湖南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考化學(xué)試題 （解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2，回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1第一章、第二章、第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖湘文化縱貫古今、內(nèi)涵豐富、特色鮮明，在中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化百花園中散發(fā)著獨特的魅力。下列說法錯誤的是甲乙丙丁A.圖甲：馬王堆漢墓中湘繡所用絲線的主要成分是蛋白質(zhì)B.圖乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅C.圖丙：瀏陽花炮點燃后焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色試驗有關(guān)D.圖?。涸狸枠侵黧w的木材中含有的纖維素屬于天然高分子【答案】B【解析】絲線是一種用蠶絲制成的線，主要成分是蛋白質(zhì)，選項A正確；瓷茶杯的主要成分是硅酸鹽，不是二氧化硅，選項B錯誤；當(dāng)某些金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色試驗有關(guān)，選項C正確；木材中含有纖維素，纖維素屬于多糖，為天然高分子，選項D正確；故答案選B。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.HCl B. C. D.Cu【答案】C【解析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物，HCl在水中可完全電離生成氫離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物，CO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；在水中可發(fā)生部分電離，生成銨根離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，C符合題意；Cu為金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。3.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法錯誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】鐵棒能導(dǎo)熱，會造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯誤；用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差，B正確；反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出，否則會導(dǎo)致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/mol，則稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ，D正確；故選A。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B.開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生C.在食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包 D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)【答案】C【解析】對于平衡體系，氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，A錯誤；對于二氧化碳溶解平衡體系，壓強減小，氣體溶解度減小，氣體溶解平衡發(fā)生移動，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意，B錯誤；食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包的目的是抗氧化，未涉及化學(xué)平衡移動，符合題意，C正確；增大壓強，平衡向生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，不符合題意，D錯誤；故選C。5.下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA可用鋁槽車運輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)B可以用NaOH溶液和藍色石蕊試紙檢驗CMg的金屬活動性強于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行，故A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以不能用濕潤的藍色石蕊試紙氨氣，故B錯誤；鎂不能用氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所以鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池裝置中鋁為負極，故C錯誤；二氧化硫具有還原性，能與葡萄酒中的氧氣反應(yīng)，所以適量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，延長紅酒的保質(zhì)期，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)說法正確的是A.冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱B.向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸時，醋酸的電離平衡常數(shù)減小C.的稀鹽酸中氫離子的濃度大于的醋酸溶液中氫離子濃度的2倍D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱【答案】C【解析】冰醋酸是純凈的醋酸，不含水，因此在未稀釋時，它不導(dǎo)電，當(dāng)開始向冰醋酸中加入水時，醋酸分子開始電離，產(chǎn)生自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力隨之增強，當(dāng)水繼續(xù)加入，溶液被進一步稀釋，雖然醋酸的電離程度繼續(xù)增加，但溶液體積的增加導(dǎo)致離子濃度降低，從而使得溶液的導(dǎo)電能力開始減弱，A錯誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸時，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，的稀鹽酸中氫離子的濃度大于的醋酸溶液中氫離子濃度的2倍，C正確；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，D錯誤；故選C。7.某化學(xué)興趣小組以鎂與鹽酸的反應(yīng)為研究對象，設(shè)計了四組實驗探究反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑三個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是實驗編號Mg的質(zhì)量/gHCl溶液(過量)濃度/()溫度/℃催化劑產(chǎn)生等體積所需時間/s①1.01.020無120②1.030無80③1.01.030有70④1.02.020無90A.B.實驗①和④可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實驗①，實驗②升高反應(yīng)溫度，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實驗①和③可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】由控制變量法可知，c1=1.0，A正確；由控制變量法可知，實驗①④探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，B正確；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)速率加快，C正確；實驗②③探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；故答案選D。8.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.分子式是B.分子中含有5種官能團C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)放出【答案】B【解析】如圖，該有機物分子式是，A正確；如圖，該有機物中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、羧基4種官能團，B錯誤；如圖，該有機物中酚羥基、羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、苯環(huán)上的甲基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；如圖，該有機物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)放出，D正確；故選B。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為B.硝酸溶液中分子數(shù)等于C.1molCu與含的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的的分子數(shù)為D.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為【答案】D【解析】標準狀況下，HF是液態(tài)，22.4L不是1mol，所含的分子數(shù)不為，A錯誤；是強電解質(zhì)，完全電離，硝酸溶液中沒有硝酸分子，B錯誤；Cu與濃硫酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)：，隨著反應(yīng)進行，硫酸逐漸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則生成的的分子數(shù)無法計算，C錯誤；該乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為，，含n(H)=0.6mol；溶劑水的質(zhì)量10g-4.6g=5.4g，，含n(H)=0.6mol；則溶液中一共有1.2mol氫原子，H原子總數(shù)為，D正確；故選D10.下列化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式的書寫正確的是A.少量通入KClO溶液中：B.將硝酸加入溶液中：C.鋅-銅-稀硫酸電池的負極反應(yīng)式：D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3【答案】C【解析】少量通入KClO溶液中會有HClO生成，離子方程式為：，故A項錯誤；硝酸會氧化硫離子，離子方程式為：，故B項錯誤；鋅-銅-稀硫酸電池，活潑金屬為負極，即鋅為負極，負極反應(yīng)式：，故C項正確；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D項錯誤；故本題選C。11.下列實驗方案的設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱B檢驗溶液與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)用兩支試管分別取溶液、KI溶液(過量)，充分反應(yīng)后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液C鑒別乙烯和丙烯將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中D制備金屬鈉電解NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】淀粉水解液呈酸性，應(yīng)先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈堿性，故A項不符合題意；用兩支試管分別取FeCl3溶液、KI溶液(過量)，充分反應(yīng)后取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，證明有三價鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B項符合題意；乙烯和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C項不符合題意；制備金屬鈉時，應(yīng)電解熔融，故D項不符合題意；故本題選B。12.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡時，Y隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.可表示B的物質(zhì)的量B.可表示A的質(zhì)量分數(shù)C.可表示B的轉(zhuǎn)化率D.可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。由分析可知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量減小，由圖可知，p1條件下B的物質(zhì)的量小于p2，則壓強p1小于p2，故A正確；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的質(zhì)量分數(shù)減小，由圖可知，p1條件下A的質(zhì)量分數(shù)小于p2，則壓強p1小于p2，故B錯誤；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，p1條件下B的轉(zhuǎn)化率大于p2，則壓強p1大于p2，故C錯誤；由分析可知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，由圖可知，p1條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于p2，則壓強p1大于p2，故D錯誤；故選A。13.高氯酸()、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，酸性在水溶液中差別不大。某溫度下，高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸四種酸在醋酸中的電離常數(shù)如下表所示：物質(zhì)HCl已知：。依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是A.若的醋酸溶液中，則溶液中B.在醋酸中硫酸的電離方程式為C.水對這四種酸的強弱區(qū)分能力弱于醋酸對這四種酸的強弱區(qū)分能力D.向的醋酸溶液中加入適量醋酸，的電離平衡正向移動【答案】B【解析】在冰醋酸中高氯酸存在電離平衡，設(shè)高氯酸電離出的，由知，，解得，A正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，硫酸不能完全電離，其電離方程式為，B錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這幾種酸在醋酸中都不完全電離，且電離程度不同，而這四種酸在水中都完全電離，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，C正確；加入適量醋酸，醋酸的濃度增大，會使的電離平衡正向移動，D正確；故選B。14.向VL恒容密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)。Cl2、SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達到平衡后，降溫有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率C.相同條件下，若初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，則平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率變大D.若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，達到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，由圖像可知，B、D點時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)加熱，，即，平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A錯誤；由A項分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后，降低溫度化學(xué)平衡正向移動，故有利于提高SCl2的平衡產(chǎn)率，B正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，初始投料改為2molS2Cl2和2molCl2，平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，體系的溫度不變，因此K不變，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫脲[]是制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等的原料，也可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，先在裝置C中制得，再向裝置C中加入(氰氨化鈣)固體得到硫脲溶液，然后經(jīng)多步操作得到硫脲固體。已知制備的兩步反應(yīng)如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：。回答下列問題：（1）NaHS的電子式為___________，D中儀器N的名稱為___________。（2）組成的三種元素中非金屬性最強的為___________(填元素符號)。儀器M的支管的作用是___________，裝置A的作用是___________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；按氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序為___________(填標號)。①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef（4）將第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.球形干燥管（2）①.N②.平衡氣壓，便于稀鹽酸順利流下③.吸收H2S中混有HCl氣體（3）①.②.③（4）【解析】【分析】裝置B中FeS和稀鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，鹽酸有揮發(fā)性，制得的H2S中混有氯化氫氣體，裝置A中盛放的飽和硫氫化鈉溶液用于除去氯化氫，裝置C中H2S與石灰乳反應(yīng)生成Ca(SH)2，再向裝置C中加入，可得到，裝置D為尾氣吸收裝置，用于吸收未反應(yīng)完的H2S氣體?！拘?詳解】NaHS為離子化合物，其電子式為；D中儀器N的名稱為球形干燥管?！拘?詳解】非金屬元素的非金屬性強于金屬，且同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，則的三種元素中非金屬性最強的為N。儀器M的支管的作用是平衡氣壓，便于稀鹽酸順利流下；H2S與飽和硫氫化鈉溶液不反應(yīng)，HCl能與飽和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和H2S，裝置A中盛放的飽和硫氫化鈉溶液用于除去HCl氣體?！拘?詳解】裝置B用于制備H2S，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。按氣流從左到右的方向，依次為H2S的制備、除雜、硫脲制備、尾氣吸收裝置，故合理連接順序為③cabdef?！拘?詳解】可用原子守恒配平該方程式，根據(jù)S守恒，的系數(shù)分別為1、2，根據(jù)C守恒，的系數(shù)為2，根據(jù)Ca守恒，的系數(shù)為3，根據(jù)O守恒，的系數(shù)為6，故第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.以淀粉為原料制取食用香料F的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含有的官能團的名稱為___________，F(xiàn)的分子式為___________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D+E→F的反應(yīng)類型為___________。（3）B→C的化學(xué)方程式為___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填標號)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（5）血糖是評估糖代謝正常的重要指標，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E，消耗氧氣的量從大到小的順序為___________(填標號)?！敬鸢浮浚?）①.羥基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】【分析】淀粉在酸性條件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(B)，乙醇經(jīng)催化氧化反應(yīng)得到乙醛（C），乙醛可進一步氧化為乙酸（D），D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，由F的結(jié)構(gòu)簡式可逆向推導(dǎo)出E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)COOH。【小問1詳解】A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)中含有官能團的名稱為羥基和醛基；觀察F的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的分子式為C5H8O4?！拘?詳解】E和乙酸（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成了F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）?！拘?詳解】B→C過程中，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】A為葡萄糖，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，含羥基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C為乙醛，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D為乙酸，含羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，E含羥基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中含酯基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是A和C?！拘?詳解】血糖是指血液中的葡萄糖的含量。【小問6詳解】A、B、C、D、E的分子式分別為C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假設(shè)五種有機物均為1mol，則它們完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為、、、、，則從大到小的順序為A>B=E>C>D。17.廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)為原料制備產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水，且能與過量的生成。②流程中部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時開始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列問題：（1）中Co元素的化合價為___________價。（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；結(jié)合已學(xué)知識，試推測在酸性條件下、、的氧化性由強到弱的順序為___________。（3）“調(diào)pH”時，若要使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍：___________≤pH<___________。（4）“濾餅1”在“高溫?zé)Y(jié)”前需要洗滌、干燥，檢驗“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________。（5）“沉鈷”時，鉆的沉淀率與的關(guān)系如圖所示，隨著溶液的繼續(xù)增大，而鈷的沉淀率卻減小的原因是___________。（6）“濾餅2”在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________；“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是___________。【答案】（1）＋3（2）①.②.（3）①.5.2②.7.6（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（5）與過量的生成而溶解（6）①.②.利用空氣中的氧氣將＋2價Co氧化為＋3價【解析】該工藝流程原料為廢舊電池的正極材料(主要成分為，還含有少量鐵鋁等元素的化合物)，產(chǎn)品為，加入雙氧水和硫酸進行酸浸，得到硫酸鹽，加入氧化劑、氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去的濾渣主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁，在萃取工藝中，轉(zhuǎn)移至P2O4萃取劑中，而在水層在沉鋰工藝得到的“濾餅1”為，經(jīng)過反萃取在“沉鈷”時得到為“濾餅2”的成分，再經(jīng)焙燒得到，最后與高溫?zé)Y(jié)制得?！拘?詳解】中Li元素為+1價，O元素為-2價，則Co元素的化合價為+3價；故答案為：+3；【小問2詳解】中＋3價的Co元素被還原為＋2價的，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)說明氧化性強于，而可以將氧化為，說明氧化性強于，故；故答案為：；；【小問3詳解】“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，即；同時不能沉淀，即；故答案為：5.2；7.6；【小問4詳解】檢驗“濾餅1”洗滌干凈只需要檢驗最后一次洗滌液中不含硫酸根離子；故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；【小問5詳解】“沉鈷”是為了得到難溶于水的，而能與過量的生成而溶解；故答案為：與過量的生成而溶解；【小問6詳解】在空氣中加熱，晶體被空氣中的氧氣氧化，得到，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；利用空氣中的氧氣將＋2價Co氧化為＋3價。18.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具