2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【湖北卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【湖北卷】

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.我國(guó)古籍中對(duì)冶煉銅的記錄豐富，如《天王開(kāi)物》中記載：“凡銅供世用，出山與

出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；磯、

硝等藥制煉為青銅…”已知倭鉛是鋅的古稱(chēng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.黃銅、白銅和青銅均為銅合金

B.爐甘石中含鋅元素

C.煉制白銅時(shí)利用了“砒霜”的強(qiáng)氧化性

D.磯、硝都屬于鹽類(lèi)化合物

2.下列類(lèi)比關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)理論應(yīng)用類(lèi)比推理

C原子之間易形成雙鍵Si原子之間也易形成雙

A

或三鍵鍵或三鍵

0原子也能發(fā)生sp%?雜

BS原子能發(fā)生sp3d2雜化

化

酸性：酸性：

C

CC1.COOH>CH.COOHCF.COOH>CH.COOH

A1”與S?-能發(fā)生雙水解Fe3+也能與S?-發(fā)生雙水

D

反應(yīng)而不能共存解反應(yīng)而不能共存

A.AB.BC.CD.D

3.金屬鈦是一種用途廣泛的材料。工業(yè)上從鈦鐵礦（主要成分為FeTiOj含Si。2等

雜質(zhì)）提取鈦單質(zhì)，同時(shí)獲得綠磯。工藝流程如圖：

硫酸、鐵粉水C、CLNa

濾渣1綠磯物質(zhì)X

已知：鈦（IV）比較穩(wěn)定；Ti4+水解為難溶的HJiO?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸浸溶煮”加入鐵粉的目的是防止Fe"被氧化

B.“物質(zhì)X”為H2sO,，可循環(huán)使用

C.“共熱”中每反應(yīng)80gTiO：則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,\

D.“還原”過(guò)程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行

4.助交聯(lián)劑三烯丙基異曾;胭酸酯（TA1C）的結(jié)構(gòu)如下:

CH2CH=CH2

。丫*丫0

黑一CHCH：丫^CH2CH-CH2

O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該有機(jī)化合物中含有2種官能團(tuán)

B.該有機(jī)化合物的單體分子中所有原子均可共面

C.該有機(jī)化合物能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)

D.lmol該有機(jī)化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

?Na*

A.NaCl的晶胞:

ocr

B.IIC1中。鍵的形成：弓一①與一號(hào)

C.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理回回tnnn

1s2s2p

H—N—H—O—H

D.在氨水中，N&與HQ分子間的氫鍵主要形式可表示為：工[

6.離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下旱液態(tài)，陰、陽(yáng)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池

中可做導(dǎo)電電解質(zhì)，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W和Q為原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：Y<Z<W

B.O元素和W元素可形成一種空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的極性分子

C.Z和Q同族，也能形成［ZW61

D.陽(yáng)離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，則兩種Z原子的雜化方式相同

7.硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點(diǎn)為2076C，能形成多種化合物.其

中硼酸（&BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很

小，加熱時(shí)溶解度增大.硼酸在水中電離時(shí)，能結(jié)合水電離出的OFT而呈酸性似下說(shuō)

法不正確的是（）

硼酸的層狀結(jié)構(gòu)

A.硼酸晶體中存在的作用力類(lèi)型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵

B.加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵

C.由分子式可知，硼酸是三元酸

D.硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體

8.疊氮化鈉（NaNQ常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥齊J。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮

化鈉的實(shí)驗(yàn)裝置（略去夾持儀器）如圖所示。

實(shí)驗(yàn)流程如下：

制取NaH3-＞制取NaNH2-制取NaNxf分離提純產(chǎn)品。

已知Na$是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇、不溶于乙酸，NaNH「熔點(diǎn)210℃,

沸點(diǎn)400C,在水溶液中易水解。下列操作及說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在加熱裝置A中金屬鈉之前，需通入一段時(shí)間的氨氣用于排除裝置中的空氣

B.制取Na$過(guò)程中需控制溫度在210C?22（）℃,可采用油浴加熱

C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醵，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過(guò)濾、洗

滌、晾干

D.若用0.5mol/LNaCIO溶液將260gNaN?轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，則至少需要NaClO溶液

5L

9.離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM，離子結(jié)構(gòu)

如圖所示（己知：分子中的大人鍵可用符號(hào)喘表示，其中〃?代表參與形成大冗鍵的原

子數(shù)，〃代表參與形成大五鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大冗鍵可表示為兀：）。下列有

關(guān)EMIM+的說(shuō)法正確的是（）

A.該離子中碳原子雜化類(lèi)型均為sp3

B.該離子中存在類(lèi)似苯中的大n鍵（武）

C.該離子可與C「結(jié)合形成有18個(gè)。鍵的離子化合物

D.該離子中有1個(gè)手性碳原子

10.某團(tuán)隊(duì)利用氨氣-甲醇共電解體系實(shí)現(xiàn)了在較低電位下高效產(chǎn)氨的同時(shí)將甲醇氧化

為高附加值的甲酸。其電解原理如圖所示。工作時(shí)，H?O在雙極膜界面處被催化解離

成H+和OHL下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

直流電源

—~

CH30H

KOH溶液gNaQ溶液

膜

A.電極電勢(shì)：a>b

+

B.M極電極反應(yīng)式為N24-6e-+6H=2NH3

C.每生成1molHCOOH,雙極膜處有4molH2O發(fā)生解離

D.該方法若能規(guī)模化應(yīng)用，既可實(shí)現(xiàn)人工固氨，又有利于“碳中和”

11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是（）

選

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

項(xiàng)

鍵用：

AH2O>NHA水分子中0上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的多

B穩(wěn)定性：HF>HC1HF分子間氫鍵強(qiáng)于HQ分子間作用力

C熔點(diǎn)：碳化硅,金剛石C-Si的鍵能大于C-C的鍵能

酸性：C-F的極性大于C-C1的極性，導(dǎo)致CECOOH的

D

CF^COOH>CC13COOH竣基中的羥基極性更大，氫更易電離

A.AB.BC.CD.D

12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用乙烯合成乙酸：

H2C=CH2水&化劑〉CH3cH20H。號(hào)uiCH3cHO°?復(fù)化劑>CH3coOH

B.用氯苯合成環(huán)己烯:

ClH2濃硫酸t(yī)

催化劑

加熱

C.用乙烯合成乙二醇：H,C=CH,5催化劑>QCH,CH,C1m器水>HOCH,CHQH

D.用甲苯合成苯甲醇：

J-CE:>Oj-CHzQNaOH/7KA。［-仃20H

13.亞硝酸鈉(NaNO?)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾

持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2,

2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錦酸鉀氧化為NO,。下列說(shuō)法正確的是()

一播詞而f?Na.Cc

/、銅片CaCl2酸性KM11O4

r溶液

A.可將B中的藥品換為濃流酸

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO?,可制得比較純凈的NaNO2

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

14.GaCh溶液中存在平衡：

3+2+

GaAGa(OH)Ga(0HGa(OH)3Ga(OH)■°常溫下，向GaJ溶液中加

入NaOH溶液,GatGa(OH廣、Ga(OH)；、Ga(OH)3>Ga(OH)；的濃度分?jǐn)?shù)(a)隨

溶液pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線c表示Ga(OH)：的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化

B.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，e(cr)>c(Na+)>c(H+)>《OH。

C.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH=lg&；gK』

D.常溫下，Ga(OH)2+4-H,O一Ga(OH)；+H*的平衡常數(shù)K=10-36

15.鐵與鎂組成的儲(chǔ)氫合金是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

晶胞參數(shù)為。pm。鐵原子位于頂角和面心的位置，鎂原子位于將晶胞平分為8個(gè)立方

單位的體心位置(圖甲)。儲(chǔ)氫后，出分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學(xué)式為

Mg2Fe(H2)v,Fe形成的部分八面體空隙如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.a位置原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75,0.75,0.75)

B.Fc的配位數(shù)為8

C.儲(chǔ)氫時(shí),04W13

D.氫氣儲(chǔ)滿后，凡和H?r勺最短距離為Ylapm

二、填空題

16.鋰離子電池給生活帶來(lái)了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問(wèn)題也日益顯

現(xiàn)。對(duì)廢舊鋰離子電池的的有效回收，不僅具有巨大的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以

緩解我國(guó)鉆和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料(主要成分為

LiCoO,,還含有少量鐵、鋁等元素的化合物)制備CoQ/ULi2co3的工藝流程如圖所

Zj\o

Na2CO3

廢舊

電池

燈燒--C03O4

H2SO4(NH4)2C2O4

已知：①Li2co3微溶于水。CoCq難溶于水，且能與過(guò)量的c?。；生成

Co(C2O4)；-o

②常溫下，幾種物質(zhì)的Ksp如下表:

物質(zhì)Fe(OHbFe(OH)2AI(OH)3CO(OH)2

2.8x10-394.9xl0-171x10-325x1015

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為0

⑵“酸浸”過(guò)程中LiCoO：反應(yīng)的離子方程式為；該過(guò)程不適合用鹽酸代替

H2SO4,從綠色化學(xué)角度分析其原因是________0

⑶“調(diào)pH”時(shí)溶液中《C02+)=().5moi?「，常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)

節(jié)pH的范圍是_________(已知：離子濃度cWlxl03moi時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)。

(4)鑒別洗凈的Li2cO,和Na2cO3固體常用方法的名稱(chēng)是_________o

(5)“沉鉆”時(shí)，鉆的沉淀率與(NHj,GOq加入量的關(guān)系如圖所示，隨

Mcq；)：〃(co2+)的進(jìn)一步增大，鉆的沉淀率減小的原因是_________o

100

8s-

.AIAI

1.01.21.41.6

n(C2O~):n(C^)

(6)CoC2()4在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為CO'Oj的化學(xué)方程式為。

17.含硫工業(yè)廢氣、廢液的回收利用具有重要意義。

I.熱解含H2s廢氣。將H?S和CH’的混合氣體以一定流速導(dǎo)入反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下

反應(yīng)：

i.2H2s(g)晦珍2H2(g)+S2(g)AH,=+170kJ-mor,；

ii.CH4(g)+S2(g)<?>CS2(g)+2H2(g)AH^-^kJmor'o

(1)寫(xiě)出以H2s和CHj為原料生成CS2和H2的熱化學(xué)方程式：

o該反應(yīng)低溫時(shí)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)

行。

(2)將H2s與CH,按物質(zhì)的量之比為2:1投料，用N2稀釋?zhuān)趬簭?qiáng)為p、不同溫度下

反應(yīng)rmin后，測(cè)得H?、CS2>Sz的體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃V(H2)/%v(cs2)/%v(s2)/%

10001.50.00.75

10503.60.11.6

11005.50.4X

11508.51.8y

①在1000C,壓強(qiáng)為〃條件下，保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，降低CH4的體積分

數(shù),H2s的轉(zhuǎn)化率保持不變，原因是_____________________o

②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算尸,尸,并分析S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高

而變化的原因：O

I1.光催化氧化法常用干含硫廢液的處理0

光照條件下，催化劑TiO2表面產(chǎn)生電子（eD和空穴（h+）。電子與。2作用生成離

子自由基（Q3，空穴與水電離出的OH作用生成羥基自由基（QH）,和QH

分別與吸附在催化劑表面的SO：反應(yīng)生成SO：,變化過(guò)程如圖所示：

DH對(duì)亞硫酸根氧化率的影響

（3）由pH對(duì)亞硫酸根氧化率的影響曲線可知，pH過(guò)低或過(guò)高都會(huì)影響催化效果，

pH>6.5時(shí)，隨著pH的增大，溶液中OH-濃度增大，帶相同電荷的OFT會(huì)與SO；■產(chǎn)生

競(jìng)爭(zhēng)吸附，阻礙催化劑對(duì)SO：的吸附從而降低催化活性；pH<6.5時(shí)，

（4）理論上“光催化氧化法”中，消耗的OFT與生成的SOj的物質(zhì)的量之比為

三、推斷題

18.大黃素-香豆素睡唾類(lèi)衍生物對(duì)結(jié)腸癌細(xì)胞有良好的抑制效果，其合成路線如下:

已知:

/0\1r/0、

①碳酸二甲酯CI)與酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成一OCH3；

②TBAP為四丁基高缽酸錢(qián)，具有強(qiáng)氧化性。

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的名稱(chēng)為o

(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋物質(zhì)B(CH3COCH2COOC2H5)中，標(biāo)注的亞甲基中氫原子活性較

強(qiáng)的原因：。

(3)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)E+Hfl的反應(yīng)方程式為。

(5)化合物M的相對(duì)分子質(zhì)量比C小14,則符合下列條件的M共有種。

①分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，且無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與NaHCO,溶液反應(yīng)放出氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中，核磁共振氫譜含4組吸收峰，且峰面積之比為I：

2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)結(jié)合題干和已知信息，化合物F可經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)獲得H,請(qǐng)補(bǔ)全合成路線：

物質(zhì)］為;物質(zhì)2為；化合物G為

四、實(shí)驗(yàn)題

19.亞硝酸鈣［Ca（NOjj可用作化學(xué)合成反應(yīng)中的催化劑、氧化劑、中間體等。實(shí)驗(yàn)

室利用下列裝置制備亞硝酸鈣（加熱及夾持裝置略）。

已知：酸性KQrQ,溶液能將NO氧化為NO；。

回答下列問(wèn)題：

（1）制備Ca（NC>2）2的操作順序：（i）檢查裝置氣密性；（ii）在A~E各個(gè)裝置中

加入相應(yīng)的試劑；（iii）…；（iv）打開(kāi)儀器a的活塞，使稀硝酸滴入三頸燒瓶中；

（v）打開(kāi)列式爐開(kāi)關(guān)，對(duì)瓷舟進(jìn)行加熱。檢查裝置氣密性時(shí)可采用漏斗“注水

法”，注水前，需關(guān)閉止水夾（填數(shù)字），打開(kāi)止水夾（填數(shù)字）；

（iii）通入。該裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致制備的Ca（NO2）2純度較小，該

缺陷是_________0

（2）裝置C中制備Ca（NC）2）2的反應(yīng)中，原子利用率為100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是_________。

（3）裝置D中盛裝的試劑是_________（填名稱(chēng)），裝置E的作用是_________。

（4）制備的產(chǎn)品Ca（NC>2）2樣品中含有雜質(zhì)Ca（NCQ2,通過(guò)下列方法可測(cè)定產(chǎn)品的

純度：

Na2SO4(s)NH4Cl(aq)

加g樣品生矗也明髀L互叫曲一

K2Cr2O7

指示劑標(biāo)準(zhǔn)液稀H2s。4(NH)Fe(SO)(aq)

,IL4:242

滴定剩余Fe2斗------1還原NO3卜----------

上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程中涉及的反應(yīng)：

2+

“除鈣”：Ca+SO；-=CaSO4>L；

△

=

“煮沸"：NH；+NO"=N2T+2H3O；

“還原NO；”：3Fe2++NO；+4H+^3Fe3++NOT+2H?O；

2+3+3+

“滴定剩余Fe?+”：Cr2O^+6Fe+14H'=6Fe+2Cr+7H2O

“還原NO；”時(shí)加入0.111］。1?廣(川44).?604)2標(biāo)準(zhǔn)液10mL(過(guò)量)，“滴定剩余

Fe2+”時(shí)消耗O.lmolLTKzC^O;，標(biāo)準(zhǔn)液VmL,貝J樣品純度為(用含〃八

V的代數(shù)式表示)。

參考答案

1.答案：C

解析：黃銅是銅鋅合金，白銅是銀銅合金，青銅是錫銅或鉛銅合金，三者均為銅合

金，A說(shuō)法正確；由上述分析可知，黃銅為銅鋅合金，所以爐甘石中含鋅元素，B說(shuō)

法正確；砒霜的化學(xué)式為As?。一白銅為銀銅合金，故煉制白銅時(shí)沒(méi)有利用“砒霜”

的強(qiáng)氧化性，C說(shuō)法錯(cuò)誤；磯一般是指某些金屬硫酸鹽的結(jié)晶化合物，硝一般是硝

石、樸硝、芒硝等礦物鹽的統(tǒng)稱(chēng)，故磯、硝都屬于鹽類(lèi)化合物，D說(shuō)法正確。

2.答案：C

解析：Si原子的半徑較大，Si原子之間難以形成p-p冗鍵，即不易形成雙鍵或三鍵，

A錯(cuò)誤：雜化的前提是原子軌道的能量相近，S原子的價(jià)電子位于3s、3P軌道，可以

與3d軌道發(fā)生雜化，而。原子的價(jià)電子位于2s、2P軌道，與3d軌道的能量差距較

大，無(wú)法發(fā)生spd雜化，B錯(cuò)誤；一C1為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致竣基中羥基的極性增強(qiáng)，

一F也為吸電子基團(tuán)，且吸電子能力更強(qiáng)，則酸性CF；COOH>CH3coOH,C正確；

Fe'+與S?-會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：C“共熱”二氧化鈦與碳、氯氣共熱得到四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為；TiO2十2c+2c1?膽蟄TiCL+2cO,每反應(yīng)SOgTiO?,其物質(zhì)的量為Imol,則

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤。

4.答案：B

解析：該有機(jī)化合物分子中含有酰胺基、碳碳雙鍵2種官能團(tuán)，A說(shuō)法正確；該有機(jī)

化合物的單體為CH2=CHCH2NHCOOH,分子中含有飽和C原子、飽和N原子，則

分子中所有原子不可能共面，B說(shuō)法錯(cuò)誤；該有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生加

成、氧化反應(yīng)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，C說(shuō)法正確；1mol碳碳雙鍵能與1molH2

發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，貝也mol該有機(jī)化合物最多能與3

mol凡發(fā)生加成反應(yīng)，D說(shuō)法正確。

5.答案：B

解析：

A.圖示結(jié)構(gòu)不能“無(wú)隙并置”，不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞為

*-ci

d,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.HC1中的共價(jià)鍵是由H原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和Q原子提供的未成

對(duì)的3P原子軌道重疊形成的s-p。鍵，表示為

一一登J項(xiàng)正確

C.2p軌道上3個(gè)電子應(yīng)分占3個(gè)軌道、且自旋方向相同,

回回111111違背了洪特規(guī)則，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

1s2P

D.N的電負(fù)性小于。的電負(fù)性，N對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力弱于O,HQ中H更易形

成氫鍵，在氨水中NHJ與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為

H

H—N---H一O—H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

h

故答案選B。

6.答案：C

解析：根據(jù)該離子液體的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N；Y的

原子序數(shù)比Z的小，且形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C；其左側(cè)基團(tuán)帶一個(gè)單位正電荷，

X原子序數(shù)最小，則X為H：W的原子序數(shù)比Z的天，且右側(cè)基團(tuán)帶一個(gè)單位負(fù)電

荷，則W為F；Q能形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Q為P。綜上所述，X為H,Y為C,Z為

N,W為F,Q為P。Y為C,Z為N,W為F,第一電離能C<N〈F,A說(shuō)法正確；Q

為P,W為E形成的PFa的中心原子P有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則其空

間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，B說(shuō)法正確；N原子核外電子排布式為Is22s22P3,

無(wú)法形成6個(gè)雜化軌道，不能形成［NR］，C說(shuō)法錯(cuò)誤；Z原子為N原子，環(huán)狀結(jié)構(gòu)

為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)N原子都是sp2雜化，雜化方式相同，D說(shuō)法正確。

7.答案：C

解析：A.硼酸晶體中存在的作用力類(lèi)型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵，A正確；

B.加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分了之間的氫鍵，B1E

確；

C.由信息可知，硼酸能結(jié)合水電離出的OH而呈酸性，

H3BO3+H2O^［B(OH)41+H+，硼酸是一元弱酸，c錯(cuò)誤；

D.硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體，D正確；

故選C。

8.答案：D

解析：金屬鈉易被氧化，需通入一段時(shí)間的氨氣排除裝置中的空氣，A正確；制取

Na$過(guò)程中需控制溫度在210c?22()℃,故可采用油浴加熱，B正確；分離提純應(yīng)

先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，降低NaN/Kj溶解度，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過(guò)

濾，洗滌，晾干，C正確;根據(jù)選項(xiàng)分析可知，Na、與NaClO反應(yīng)會(huì)生成N2和

NaCl，關(guān)系式為2NaNj~NaClO,故反應(yīng)260gNaN,至少需要0.5mol/LNaClO溶液

4L，D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：

A.該離子中環(huán)上存在大n鍵，該離子中環(huán)上的碳原子雜化類(lèi)型為sp2,故A錯(cuò)誤；

B.該離子中環(huán)上的碳原子加氮原子均為sp2雜化，形成平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子和氮原子

均有一個(gè)未參與雜化的P軌道，碳原子未參與雜化的p軌道上有一個(gè)電子，氮原子未

參與雜化的印軌道上有兩個(gè)電子，它們形成大”鍵，由于該離子帶一個(gè)單位正電荷，

所以失去了一個(gè)電子，則形成大B鍵的有6個(gè)電子表示為“9,故B正確；

C.該離子中有19個(gè)。鍵，則可與結(jié)合形成有19個(gè)。鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.該離子中沒(méi)有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：Be

10.答案：c

解析：由題圖可知，M電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，N為陽(yáng)極，則a極為電源的負(fù)

極，b極為電源的正極，所以電極電勢(shì)avb,A錯(cuò)誤；由于陰極室電解質(zhì)溶液為

KOH,所以M極的電極反應(yīng)式為Nz+6e-+6H=2NH3+6OH-,B錯(cuò)誤；

CH.OH—>HCOOH的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)升高了4價(jià)，所以每生成1mol

HCOOH,有4moi電子轉(zhuǎn)移，因此雙極膜處有4moi的H?O發(fā)生解離，C正確：該方

法能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，可實(shí)現(xiàn)人工固氮，但沒(méi)有進(jìn)行二氧化碳的轉(zhuǎn)化，故對(duì)

“碳中和”無(wú)影響，D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：A.隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減

小，凡。和NH?的鍵角大小為nqvNHa，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.非金屬氫化物的穩(wěn)定性跟

其對(duì)應(yīng)的非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定，所以HF和HC1的穩(wěn)定性

大小為HF>HC1，但解釋錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，

碳化硅和金剛石的熔點(diǎn)大小為金剛石〉碳化硅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C-F的極性大于

C-C1的極性，導(dǎo)致CFgOOH的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，

CFCOOH酸性大于CCLCOOH,選項(xiàng)D正確；答案選D。

12.答案:B

解析：A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙

酸，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)；

B.苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯代烽在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件

不是濃硫酸加熱，B項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)；

C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，I,2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水

解生成乙二醇，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)；

D.光照下甲基上H被。取代，氯代燃在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成

CPCHQH,可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

，D項(xiàng)可以實(shí)現(xiàn)；

答案選B。

13.答案：C

解析：A.裝置B中無(wú)水CaQ?作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U形管，若換為

濃硫酸，氣體不能通過(guò)，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，

不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3,但CO?會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

2co,+2NaQ,=2Na,CO、+O,,因此也不能制得比較純凈的NaNO,,B錯(cuò)誤；

C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí),，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的。2反應(yīng)產(chǎn)

生NO2，因此會(huì)有少量紅棕色氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnO"溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變

淺，就證明了NO可以被氧化，此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

14.答案：C

解析：A.由圖示信息可知，隨著pH值增大，OH濃度增大，平衡

Ga"二/Ga(OH)2+；4J.Ga(OH)：JGa(OH)3.K-Ga(OH)：向右移動(dòng)，故曲

3+2

線a、b、c、d、e分別代表:Ga>Ga(OH)\Ga(OH)；、Ga(OH)3.Ga(OH)；，故

曲線c表示Ga(OH)：濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，A正確；

B.由圖示信息可知，x點(diǎn)表示c[Ga(OH)：]=c[Ga(0H)3]對(duì)應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)為：

NaCl和Ga(OH)2。，故有｛C「)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)B正確；

C.由圖示信息可知，y點(diǎn)表示dGa(OH)；]=c[Ga(OH)"故有：小

c(H+)?c[Ga(OH)J_C(H+).c[Ga(OH)；]

,9八d-----------------；----——，則&X&=<?"),即

)；

c[Ga(OHJdGa(OH)3]

c(H*)=,pH=-lgc(H+)=—lgJK3XK4即pH=/gK3；gK4,C錯(cuò)誤；

D.Ga(OH)2++HO^?Ga(OH)；+H~的平衡常數(shù)K二殳2卑里2,由圖可

2

')'卜cfGa(OH)2+l

知，pH=3.6左右時(shí)c[Ga(OH)；]=c[Ga(OH產(chǎn)],此時(shí)K=c(H?)=1(尸&,D正確；

故選：Co

15.答案：D

解析：根據(jù)坐標(biāo)原點(diǎn)及各個(gè)原子的相對(duì)位置，可知a位置原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（0.75,0.75,0.75）,A說(shuō)法正確；以底面面心Fe為例，上層、下層各有距離最近且相

等的4個(gè)鎂原子，側(cè)的配位數(shù)為8,B說(shuō)法正確；每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe和8個(gè)Mg,

Fe原子的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，共形成12x^+l=4（個(gè)）八面體空隙，氫

氣儲(chǔ)滿后可儲(chǔ)存4個(gè)H2,因此氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為MgzFeH2,即41,若氫氣

未儲(chǔ)滿，04<1,因此（）4W1,C說(shuō)法正確；也和H?的最短距離為面對(duì)角線的二分之

一，為V〃pm,D說(shuō)法錯(cuò)誤。

16.答案：（1）3d74s2

F2++

（2）2LiCoO2+H2O2+6H=2Co+2Li+O2T^4H2O；LiCoO?會(huì)將鹽酸氧化生

成氯氣，污染環(huán)境

（3）5<pH<7

（4）焰色試驗(yàn)

（5）CoC2O4與過(guò)量的CQ：-生成Co（C2O4）；一而溶解

焙燒

（6）3COC?O4+20,Co^O4+6CO,

解析：Q）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3dzs2。

（2）LiCoO?中+3價(jià)的Co元素被HQ還原為+2價(jià)的Co?，故反應(yīng)的離子方程式為

2++

2LiCoO2+H2O2+6H^=2Co+2Li+O2T+4H2O,LiCoO2中+3價(jià)的Co元素具有

較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境。

（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子A產(chǎn)和Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀，c（OH-）之后照，即

pH>5；同時(shí)不能沉淀c02+,故c（OH]w占萼,B|JpH<7o

（4）Li2cO3和Na2cO,所含金屬元素不同，可通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別，其中Li元素焰色為

紫紅色，Na元素焰色為黃色。

（5）隨"G。：）〃（c。"）的進(jìn)一步增大，Cocq與過(guò)量的c?。；生成co（cq）：

導(dǎo)致鉆的沉淀率減小。

（6）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

焙燒

O

3CC2O4+2O2Co?Oq+6CO,。

17.答案：（1）2H2S（g）+CH.,（g）lW^CS2（g）+4H2（g）AH=+234kJ-mor'.不能

（2）①1000℃時(shí)，CH,不參與反應(yīng)，此時(shí)只發(fā)生反應(yīng)i,相同分壓的H2s經(jīng)歷相同

的時(shí)間，轉(zhuǎn)化率相同

②1.95；0.65；1000?1100℃間，以反應(yīng)i為主，隨著溫度升高，S?（g）的體積分?jǐn)?shù)增

大；溫度升高至1150℃之后，隨溫度升高，反應(yīng)ii消耗S?（g）的速率大于反應(yīng)i生成

S?（g）的速率，所以S?（g）的體積分?jǐn)?shù)減小

（3）隨著pH的降低，溶液中OFF的濃度降低，從而影響羥基自由基的生成，對(duì)氧化

反應(yīng)的進(jìn)行造成阻礙

（4）1:2

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)i+反應(yīng)ii得到所求反應(yīng)，

△"=△%+△/=+234kJ.moL,這說(shuō)明所求反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多（即AS>0）的

吸熱反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-7AS<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行可知，所求反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

是高溫，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

（2）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知1000°C時(shí)C%不參與反應(yīng)，此時(shí)只發(fā)生反應(yīng)i,相同分

壓的H2s經(jīng)歷相同的時(shí)間，轉(zhuǎn)化率相同，所以在1000℃、壓強(qiáng)為〃時(shí)，保持通人的

H2s體積分?jǐn)?shù)不變，降低C%的體積分?jǐn)?shù)，H2s的轉(zhuǎn)化率保持不變。

②由反應(yīng)i和反應(yīng)ii得V（HJ=V/（HJ件成+V（HJ牛成，V（CS2）=1v（H2）iiM，

V（S2）=V（SJ性成一丫5）性成=：丫（凡）性成—v（csj=

l[v（Hj-V（H2）iiM]-V（CS2）=|[v（H2）-2V（CS2）]-V（CS2）=

XXX

i[V（H2）-4V（CS2）],故1100。。時(shí)，=V（S2）=^（5.5-4（）.4）=1.95,1150℃

時(shí)，），=V（S2）=gx（8.5—4x1.8）=0.65,1000?1100Z間，以反應(yīng)i為主，隨溫度升

高，S?（g）的體積分?jǐn)?shù)增大；溫度升高至1150°C之后，隨溫度升高，反應(yīng)ii消耗s?（g）

的速率大于反應(yīng)i生成S2（g）的速率，S2（g）的體積分?jǐn)?shù)減小。

（3）由題給催化原理的示意圖知，OH-與空穴作用生成羥基自由基QH,隨著pH的

降低，溶液中OH~的濃度降低，從而影響羥基自由基的生成，對(duì)氧化反應(yīng)的進(jìn)行造成

阻礙。

（4）由題意可知，OFT匚>OH，2OH~SO：~SO:，O2^—>0",

2?O13SO；-?3SO；,最終消耗的OH一與生成的SO：的物質(zhì)的量之比為1:2。

18.答案：（1）鄰羥基半甲醛（或2-羥基苯甲醛）

（2）受兩側(cè)酮皴基、酯基吸電子基團(tuán)的影響，使亞甲基中氫原子的活性增強(qiáng)

（3）取代反應(yīng)

（4）

CHOOOCH

CH,c3/^^COO3H

n