2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)不定項(xiàng)選擇題專練9含解析

PAGE4-不定項(xiàng)選擇題專練(9)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)1．工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：下列說(shuō)法中，不正確的是()A．HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)B．含汞煙氣必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放C．流程中加入氧化鈣的目的是削減SO2的排放D．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Y形成的有機(jī)物Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y、W為同族元素，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．X、Y、W、Z的原子半徑依次增大B．Z的單質(zhì)在著火時(shí)能用水滅火C．向W的含氧酸的鈉鹽溶液中通入Y的一種氧化物，有沉淀生成D．X、Y形成的化合物肯定能使溴水褪色3．某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，下列說(shuō)法不正確的是()A．充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，a極為正極C．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)D．M是陰離子交換膜4．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別變更物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變更忽視不計(jì))，溶液中A－、B－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變更狀況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與－lgc(A－)的變更關(guān)系B.eq\f(KaHB,KaHA)＝100C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)5．高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭放射的推動(dòng)劑，在400℃時(shí)起先分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進(jìn)行NH4ClO4分解試驗(yàn)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．高氯酸銨分解產(chǎn)生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集B．可按①③②④的連接依次制得干燥純凈的N2C．1molNH4ClO4分解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體體積為44.8LD．裝置①也可用于試驗(yàn)室加熱NH4Cl或NH4NO3制備N(xiāo)H36．已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。25℃時(shí)，調(diào)整初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))和c(H＋)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越小B．A點(diǎn)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014C．C點(diǎn)CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，則c(H＋)>2.0×10－7mol·L－17．關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b互為同系物B．c中全部碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不定項(xiàng)選擇題專練(9)1．解析：HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2有單質(zhì)參與反應(yīng)，并有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)，A正確；汞污染環(huán)境，不能干脆排放，必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，B正確；加入CaO可生成硫化鈣、硫酸鈣，可避開(kāi)生成二氧化硫而污染，C正確；用5%的硝酸除去鉛、銅等雜質(zhì)，而鹽酸與鉛、銅等不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：D2．解析：X與Y形成的有機(jī)物Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，依據(jù)分子式可推想Y為C元素，X為H元素，Y2X4為乙烯；Y、W為同族元素，且W的原子序數(shù)大于Y，則W為Si元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，則Z為Na。原子半徑Na>Si>C>H，A正確；Na著火生成的Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，不能用水滅火，B錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，C正確；H和C形成的化合物為烴，其中烯烴、炔烴能使溴水褪色，烷烴不能使溴水褪色，D錯(cuò)誤。答案：BD3．解析：依據(jù)裝置圖，充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，A正確；充電時(shí)Na2S4在a極還原為Na2S，充電時(shí)a是陰極，所以放電時(shí)，a極為負(fù)極，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，b是陽(yáng)極，依據(jù)圖示，陽(yáng)極I－失電子被氧化為Ieq\o\al(－,3)，電極反應(yīng)式為3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)，C正確；若M是陰離子交換膜，則陰離子混合后會(huì)相互反應(yīng)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。答案：BD4．解析：由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由圖可知，曲線Ⅰ表示溶液的pH與－lgc(B－)的變更關(guān)系，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A－)＝c(B－)，c(HA)＝c(HB)，故eq\f(KaHB,KaHA)＝eq\f(cMH＋,cNH＋)＝100，B正確；M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A－)＝c(B－)，M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱，C錯(cuò)誤；N、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A－)<c(B－)，依據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)，D錯(cuò)誤。答案：B5．解析：高氯酸銨分解產(chǎn)物中，N2的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若按①③②④的依次連接，則③除H2O、②除Cl2和O2、從④中逸出的N2中仍有H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O,1molNH4ClO4分解生成0.5molN2、0.5molCl2、1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，C正確；用裝置①加熱NH4Cl時(shí)易使導(dǎo)管發(fā)生堵塞，應(yīng)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，加熱NH4NO3制備N(xiāo)H3易發(fā)生爆炸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．解析：A項(xiàng)，據(jù)平衡移動(dòng)原理或題圖，平衡時(shí)c(H＋)越大(即pH越小)，平衡右移，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大，A錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.25mol·L－1，則c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1，求得平衡常數(shù)K＝1014，B正確；C點(diǎn)時(shí)c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.4mol·L－1，反應(yīng)消耗的CrOeq\o\al(2－,4)為0.8mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C錯(cuò)誤；若平衡時(shí)溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，即c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,3)mol·L－1，據(jù)圖可知c(H＋)<2.0×10－7mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案：B7．解