2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-課后集訓(xùn)11-硫的轉(zhuǎn)化魯科版

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)11硫的轉(zhuǎn)化魯科版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)11硫的轉(zhuǎn)化魯科版PAGE6-2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)11硫的轉(zhuǎn)化魯科版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后集訓(xùn)11硫的轉(zhuǎn)化魯科版年級(jí)：姓名：硫的轉(zhuǎn)化(建議用時(shí)：40分鐘)1．化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2＋)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．SO2、O3均可作漂白劑，但漂白原理不同D．H2O2溶液和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑A[濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，但不能用于刻蝕石英制藝術(shù)品，刻蝕石英制藝術(shù)品應(yīng)用氫氟酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．某科研小組將H2S和空氣的混合氣體通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)后回收S，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S轉(zhuǎn)化為S時(shí)需要消耗0.5molO2C．增大混合氣體中空氣的比例可使生成的S中不含CuSD．實(shí)驗(yàn)室中可以用CuS與稀硫酸反應(yīng)制備H2SD[CuS不溶于稀硫酸，與稀硫酸不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏C[A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaSO3在空氣中被氧化，誤差大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰石常溫不吸收SO2，錯(cuò)誤。]4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水出現(xiàn)渾濁說(shuō)明酸性H2SO3>H2CO3D[A項(xiàng)，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)；B項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,3)或ClO－干擾SOeq\o\al(2－,3)檢驗(yàn)；C項(xiàng)，Cl2干擾SO2檢驗(yàn)。]5．向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸退色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是()A．若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID．若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2B[選項(xiàng)A，能使品紅溶液退色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，可導(dǎo)致溶液退色，正確；選項(xiàng)C，二氧化硫、硫化氫等還原性氣體都能使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使溶液紅色退去，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，二氧化硫不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，不能使溶液退色，錯(cuò)誤。]6．某工廠廢氣中的SO2經(jīng)如圖所示的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)Ⅰ、Ⅱ處理等質(zhì)量的SO2。下列說(shuō)法正確的是()A．“反應(yīng)1”和“電解”中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)Ⅱ電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D．循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2A[由題圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5，“電解”是硫酸錳溶液電解生成硫酸和二氧化錳，氧化產(chǎn)物是MnO2，A正確；“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯(cuò)誤；金屬作為循環(huán)Ⅱ電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料時(shí)，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵網(wǎng)作陽(yáng)極材料，C錯(cuò)誤；二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸，根據(jù)S原子守恒可知，n(S)＝n(H2SO4)，D錯(cuò)誤。]7．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B．關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和石灰水D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性A[若試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液紫色退去，F(xiàn)eCl3溶液黃色退去，均有明顯現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性，A正確；關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，滴加H2SO4溶液，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；飽和石灰水中OH－濃度低，不能用于尾氣吸收，為了吸收尾氣，一般選擇NaOH溶液，則裝置C和E中的試劑應(yīng)均為NaOH溶液，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了H2SO4的酸性、難揮發(fā)性，沒(méi)有體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以及吸水性，D錯(cuò)誤。]8．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)a、b、c、d之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示(部分產(chǎn)物略去)，其中a為強(qiáng)堿。常溫時(shí)，c的水溶液久置于空氣中，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，且溶液pH變化如圖乙所示。圖甲圖乙下列判斷正確的是()A．a(chǎn)、b、c、d中至少含有一種相同的元素B．d為硫的氧化物C．b、c兩種物質(zhì)中相同元素的化合價(jià)相同D．c的水溶液在空氣中久置發(fā)生非氧化還原反應(yīng)C[若a為NaOH，根據(jù)c的水溶液在空氣中久置生成淡黃色沉淀，可知c為Na2S，Na2S溶液在空氣中久置發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2S＋2H2O＋O2=4NaOH＋2S↓，溶液pH增大，與圖乙相符。由此可知b為NaHS，d為H2S，故C項(xiàng)正確。]9．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2______________________________________________。(2)濃硫酸作干燥劑______________________________________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯___________________________。(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)___________________________________________。(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑_____________________。[答案](1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)①④(6)①③10．(1)科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。①葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A．氧化細(xì)菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)：得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理？說(shuō)明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SO2在一些飲料中可作為添加劑，但應(yīng)嚴(yán)格控量。以下為兩種測(cè)定SO2含量的方法，試分析是否合理，并說(shuō)明理由。①滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度：_________________________________________________________________________________________________________________________________。②沉淀法：向Ba(OH)2溶液中通入一定體積的硫酸與排放的工業(yè)尾氣，然后將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量以測(cè)定尾氣中SO2的含量：______________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)①BD②不合理，實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液退色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液退色(2)①不合理；葡萄酒中的乙醇等物質(zhì)也可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差②不合理；硫酸與工業(yè)尾氣中除含SO2外，還含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差11．五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖所示。(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。常溫下，Na2S溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是______________________________________________________________________________。(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為2∶1投料后加熱，將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐?，即可獲得Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________。(4)上述制備過(guò)程一般需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下產(chǎn)品會(huì)發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因：__________________________________。(5)充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出晶體后用乙醇洗滌，即可獲得純凈的無(wú)色透明晶體。趁熱過(guò)濾和用乙醇洗滌的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析][答案](1)＋2>(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(5)減少因降溫析出和溶解造成的產(chǎn)品損耗12．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”，長(zhǎng)期放置或在100℃以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問(wèn)題：(1)儀器c的名稱是______，冷凝管的進(jìn)水口是______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．將70%硫酸溶液換成98%硫酸溶液，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察裝置乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol·L－1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己可防止污染，又可防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是__________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。[解析](1)儀器c為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，所以裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。(2)98%硫酸溶液中水的含量很少，