2024屆新課標(biāo)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專(zhuān)題12鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡1-3習(xí)題部分

專(zhuān)題十二鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)篇

考點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解

1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”

授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不氐

硬的是()

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C,常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

答案B

2.(2020浙江7月選考,23,2分)常溫下，用0.1mol-L氨水滴定10mL濃度均為0.1

mol-L1的HC1和CH￡OOH的混合液,下列說(shuō)法不正確的是()

A.在氨水滴定前,HC1和CHBCOOH的混合液中c<Cl)>C(CH3COO)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),C(NH；)+C(NH3?凡0);。￡也0)0)+c(CH3coOH)

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(CH：COOH)+c(H)=&NH3?H2)+c(0H)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cl)

答案D

3.(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下，取20mL0.1mol?"某二元酸3A,滴加0.2

mol?fNaOH溶液。

己知:H?A===H'+HA,HA=H'+A2<,下列說(shuō)法不氐碰的是()

A.0.1mol-L*H2A溶液中有c(H)-c(0H)-c(A2)=0.1mol?L*

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中4Na)=dHA)+2c(A。用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí),溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有c(A2)=c(H)-c(0H)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),此時(shí)溶液中有c(Na)=2c(HA)+2c(A2)

答案B

4.(2018浙江4月選考,23,2分)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol?L)的NaOH和Na2c(h

混合溶液中滴加0.1mol-L?的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

A.在a點(diǎn)的溶液中:c(Na')>c(COr)>c(Cl)>c(0H)>c(H)

B.在b點(diǎn)的溶液中：2〃(C0g)+/T(HCO3)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是可為此時(shí)HCO.的電離能力大于其水解能力

D.若將0.1mol?L的鹽酸換成向濃度的醋酸,當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí):即回尸GCHCOO)

答案B

5.(2022寧夏銀川一中四模,13)常溫條件下，向匕磯濃度均為cmol?L?的弱酸HA和

HC1混合溶液中逐滴加入0.1mol-L弱堿BOH,溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入量的變

化如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.c=0.1mol,L

B.b點(diǎn)溶液中c(B)+c(BOE)=c(A)+c(HA)

C.若c點(diǎn)溶液中c(B0H)>2c(HA),則BA溶液顯堿性

D.滴加BOH溶液過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小

答案C

6.(2023屆四川內(nèi)江零模,6)常溫下，向一元弱堿BOH溶液中滴加一元強(qiáng)酸稀溶液，已知在

一元弱堿BOH溶液中存在:c(B0H)+c(B>0.1mo元L,溶液中c(BOH)和c(B)的負(fù)對(duì)數(shù)pc的大

小與pOH［pOH=Tgc(OH)］的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

3

p()H

A.常溫下，當(dāng)溶液的pOH=5.75時(shí),溶液的pH=8.25

B.常溫下，一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)約為IO。

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一元弱堿BOH的電離程度大于B'的水解程度

D.當(dāng)溶液的pOH=5.75時(shí)c(0H)<c(H')<c(B')<c(B0H)

答案D

7.(2022寧夏吳忠中學(xué)三模，13)25℃,二元酸H2A水溶液中HA、N的分布系數(shù)1X)隨

pH變化如圖所示。［比如A?的分布系數(shù)：6(A)3八f小5下列敘述正確的是

()

A.FLA的一級(jí)電離完全進(jìn)行，二級(jí)電離部分進(jìn)行

B.pH=l時(shí)，加入NaOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為HA+0H=A2+H,0

C.N&A溶液的水解平衡常數(shù)&=1.0X10"

D.NaHA溶液中,c(Na)+dOH)<c(HA)+2c(A2)+?H)

答案D

8.(2022青海海東一中二模,13)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?I?的HB與NaB的

混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1mol-1/的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH變化情

況如圖所示。已知照HB)=10S6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

,1HI1

ML

°1020"NaOH溶液)或“鹽酸)/ml.

A.滴加NaOH溶液的曲線(xiàn)為【

B.a點(diǎn)溶液中存在：2c(Na'尸c(B)+?HB)

C.水的電離程度:c>b>a

D.d點(diǎn)時(shí)/g端二5.24

答案c

9.(2022四川射洪中學(xué)適應(yīng)性考試,13)已知pOH=-lgc(OH)o向20mL0.1mol?I/的氨

水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所

示,下列說(shuō)法不正確的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L1

B.當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí)，水的電離程度最大

C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在刎?ILO)+2c(OH)=c(NH：)+2c(Hj

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH：的水解平衡常數(shù):4(b)〉園a)>6(c)

答案B

考點(diǎn)二沉淀溶解平衡

1.(2013課標(biāo)H,13,6分)室溫時(shí)川(OHMs)^5M”(aq)+20H(aq)c(M2>^mol?L1

時(shí)，溶液的pH等于()

A?g?叼哨

C.14中g(shù)(?D.14+如g)

2b2a

答案c

1013

2.(2013課標(biāo)I,11,6分)已知A；P(AgCl)=l.56X10X(AgBr)=7.7X10,A；p(Ag2Cr0i)=

9.0X10,某溶液中含有c「、1^和60廠,濃度均為0.010做)1-L,向該溶液中逐滴加

入0.010mol?I/'的AgNOa溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)

A.C1\Br\CrOj-B.CrO\Br\Cl-

C.Br\Cl、CrOj-D.Br-、CrO/，Cl

答案C

3.(2023屆四川雅安零診,21)時(shí),AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(X表示

C1或Br),ALp(AgCl)>A^p(AgBr)。下列說(shuō)法正確的是)

c(Ag*)/mol,L_,

A.L代表AgCl在水中的溶解平衡曲線(xiàn)

B.其他條件不變，增大0、）,N點(diǎn)會(huì)向P點(diǎn)移動(dòng)

C.AgCl在水中和氯化鈉溶液中的溶解度相同

D.向2mL0.5mol?L-1NaCl溶液中加入3~4滴0.1mol?I?AgNQ.溶液，得到白色沉淀,

再滴加0.1mol-L'NaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明A；P（AgCl）＞A；P（AgBr）

答案D

4.（2014課標(biāo)I,11,6分）澳酸銀（AgBrOJ溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法母送

的是()

B.溫度升高時(shí)溟酸銀溶解速度加快

C.60℃時(shí)濱酸銀的啟約等于6X10?

D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

答案A

5.（2020課標(biāo)II,9,6分）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其

原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是)

A.海水酸化能引起HCO丁農(nóng)度增大、CO歹濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaC(h的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

2

C.CO?能引起海水酸化，其原理為HOOT3

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

6.(2017課標(biāo)III,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液也較高濃度的C「會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而

增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO”生成CuCl沉淀從而除去C1。根據(jù)溶液

中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.自(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107

B.除C「反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cr:=2CuCl

C.加入Cu越多,Cu.濃度越高，除C1效果越好

D.2Cu=Cu'+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

答案c

7.(2022內(nèi)蒙古赤峰5月模擬，13)已知:AgA、Ag?B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、

濃度均為0.1mol-L的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol-I「的AgNQ；溶液，溶

液中PX與AgNO：,溶液體積的關(guān)系如圖所示［已知:pX=Tgc(A)或TgcB)］。下列推斷錯(cuò)誤

的是()

A.室溫下4P(Ag⑹=4X10%

B.對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag)：e>f

C.室溫下，在等量的水中,AgA溶解的物質(zhì)的量更多

D.若《AgNOJ變?yōu)?.05mol?L；則NaA溶液中的反應(yīng)終點(diǎn)移至d點(diǎn)

答案C

8.(2022湖南，10,3分)室溫時(shí)，用0.100mol?L'的標(biāo)準(zhǔn)AgNQ,溶液滴定15.00mL濃度相

等的Cl、Br和I混合溶液,通過(guò)電位滴定法獲得lg&Ag)與KAgNO：,)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所

示［忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.OXIO5mol?L時(shí)，認(rèn)為該離

,7

子沉淀完全。^.(AgCl)=l.8X10'UP(AgBr)=5.4X10'Up(AgI)=8.5X10］o

下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I的濃度為0.100mol?L

C.當(dāng)Br沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C1沉淀D.b點(diǎn)：c(Cl)>c(Br)>c(I)>c(Ag)

答案C

9.(2019課標(biāo)H,12,6分)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。

硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中a和b分別為K、7；溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K，的關(guān)系為4(m)，*n)<K，(p)<E，(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量\a2s固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)浦點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)

答案B

10.(2022海南，14,4分)(雙選)某元素M的氫氧化物M(0H)z(s)在水中的溶解反應(yīng)為：

M(0H)2(s)a=M2Xaq)+20H(aq)

M(0H)2(S)+20H(aq)^^M(0H)J-(aq)

25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2?或M(0H)J-濃度的值。下列說(shuō)法埼送的是

)

5.()

Sb.八

74.0

3.0

2.0

1.()

0.0

5.07.09.011.()13.015.0

nH

A.曲線(xiàn)①代表Tgc0『)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的乂約為1X1O10

C向小『):0.1m。向L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)：(s)

存在

D.向C[M(0H)2-]-0.1mol?L的溶液中加入等休積0.4mol?1/的HC1后，體系中元素M

主要以M'存在

答案BD

11.(2021陜西西安鐵一中學(xué)第三次模擬，13)已知:常溫下任S溶液的電離平衡常數(shù)

二1.3X10：(2=7.1X10,3,MnS、CuS的心分別為1.7X1015、

452

8.5X10/PM=lgc(M)(M=MnsCu、Zn),PS=Ige?)二種硫化物的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖

所示，其中曲線(xiàn)b表示ZnS。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線(xiàn)a表示MnS

238

B.A；P(ZnS)=10-

C.將濃度均為0.001mol/L的MnSOi溶液和H,S溶液等體

積混合，有沉淀產(chǎn)生

D.含MnS和CuS的懸濁液中:：c(Cu2>2.0X1029：1

答案C

12.(2021四川石室中學(xué)專(zhuān)家聯(lián)測(cè)二，⑶常溫下,AgCl和Ag￡O,在不同溶液中分別達(dá)到溶

解平衡,Tgc(Ag)與Tgc(Cl)或Tg&SOt)的變化關(guān)系如圖所示[pS代表Tg《Ag)pR代表

-卜°((：1)或-心。(50g)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線(xiàn)N代表Ag2S0.

B.啟(AgCl)數(shù)量級(jí)為101C

C.x點(diǎn)對(duì)于Ag2soi代表不飽和溶液

D.某溶液中存在沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)Ag,S0,(s)+2Cl(aq)-2AgCl(s)+S0t(aq),則溶液中

串kio.

c(SOf-)

答案D

13.(2022陜西西安中學(xué)模擬一，13)已知:pAg=Tgc(Ag'),pX=Tgc(X“)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)

的4.的值如下表：

化學(xué)式AgClAgSCNAgErOj

顏色白淺黃紅

1.8X10'°1.0X10122.OX1012

AgChAgSCN、AgzCrOi的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

12

10

8

6

4

2

2468

A.圖中x代表AgCl曲線(xiàn),z代表AgSCN曲線(xiàn)

B.298K時(shí)，在C「和CrO『的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-1的溶液中，滴入少量0.1

mol-L的AgNOs溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí),若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線(xiàn)向上移動(dòng)

D.298KRt,Ag2CrO4s)+2SCN(aq)2AgscN(s)+Cr(aq)的平衡常數(shù)依2.OX10”

L,mol1

答案D

14.(2022山東，14,4分)工業(yè)上以SrSO,(s)為原料生產(chǎn)SrC()3(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。

現(xiàn)有含SrC(X(s)的0.1mol?L'\1.0mol?L_1Na2c0?溶液，含SrSO4s)的0.1mol?L-I>

1.0mol-L"Na2soi溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中］g［4S/)/mol?匚］隨pH的變

化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

-K

婺

7

-

J

?

2

/U

(

4

S

J)

F

-

6.06.57.()7.58.08.59.0

pH

A.反應(yīng)SrS(L(s)+CO/一SrCU(s)+SO；-的平衡常數(shù)腐叩黑黑

ASp(brco3j

B.a=-6.5

C.曲線(xiàn)④代表含SrC(Ms)的1.0mol-L-1Na￡()3溶液的變化曲線(xiàn)

D.對(duì)含SrSOi(s)且Na2soi和觸⑩初始濃度均為1.0mol?L-1的混合溶液,pH27.7時(shí)才

發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

答案D

15.(2022山東，17節(jié)選)工業(yè)上以敘磷灰7T［Ca5F(P0j力含SiO?等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和

石有，工藝流程如下：

硫

2?/

溶C

3

精

毓

磷

制磷

慶

石-

H限

濾渣

洗滌液xTjQt結(jié)晶轉(zhuǎn)化一石膏

回答下列問(wèn)題：

⑴酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氨酸與SiOz反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸乩SiF?離子方程式

為。

⑵部分鹽的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比〃（岫2/）："（Si理）1：1加

入Na￡Q,脫氟,充分反應(yīng)后,c（Na'）=mol?L；再分批加入一定量的Bam,首先轉(zhuǎn)

化為沉淀的離子是。

BaSiFeNaSiRCaSOtBaSO(

1.0X84.0X1069.OX1041.0X10'°

答案(l)6HF+SiO2=2H'+Si理一+2H9

(2)2.OX102SO1-

f：小口旃

綜合溶液中微粒濃度大小比較

1.（2021內(nèi)蒙古赤峰二中第一次月考,11）有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2

種溶液混合而成:①CFhCOONa與HCl；@CH3C00Na與NaOH；@CHsCOONa與NaCl；?CH：￡00Na

與NaHCO.”下列各項(xiàng)排序正確的是（）

A.pH：②〉③>④>①

B.c（CH：iCOO）:②泡泡泡

C.溶液中c<Na）：?>?>?>?

D.《QLCOOH）：①>@>③>②

答案B

2.（2021天津，10,3分）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是)

A.在0.1mol-L1H3Poi溶液中,c(HFOj>c(H2POl)>c(HFO：-)>dPO廠)

B.在0.1mol?L1NaCO」溶液中,c(Na)+c(H);aOH)+dHCQl)+c(CQg)

C在0.1mol?L-'NaHCCb溶液中,?H￡()3)+aHC0j=0.1mol?L-1

D.氨水和NH.C1溶液混合，形成pH-9的溶液中,c(Cl)》《NH2>c(0H)>c(H)

答案A

3.(2020天津,7,3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則4.(HC00H)>A.(HF)

B.相同濃度的CHaCOOH和CIhCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

C(CH：5COO)>c(Na)>c(ir)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則4；p(FeS)>A；,(CuS)

D.在1mol-L1Na2s溶液中,c(S?)+c(HS)+?H2s)=1mol?L1

答案A

4.(2022江蘇，12,3分)一種捕集煙氣中CQ的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol-L-,KOH

溶液吸收C0?,若通入C0?所引起的溶液體積變化和H.0揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃

度co=C(H￡03)+C(HCO3)+c(C01-)oH2cO3電離常數(shù)分別為q=4.4X10-7、

(2=4.4X10”。

煙氣中CO,----------------CaO

X'I1

吸收I——T轉(zhuǎn)化I--------母燒

\\\

KOH(aq)-------------CO,

下列說(shuō)法正確的是()

A.KOH吸收C0?所得到的溶液中:C(H￡03)>C(HCO])

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c。3時(shí)，溶液中:c(0H)=dH')+aHCO])+aH2c。3)

C.KOH溶液吸收CO“總二Q1mol?I/溶液中:剛2cOJXCO打)

D.題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降

答案C

5.(2017課標(biāo)II,12,6分)改變0.1mol-I/二元弱酸出A溶液的pH,溶液中HAHA、A2

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)WX)隨pH的變化如圖所示[已知b(X)=________c(X)]o下列敘述

2

C(H24)+C(HA-)+C(A-)

錯(cuò)誤的是()

A.pH=1.2時(shí),c(H2A戶(hù)c(HA)

B.1g砥HzA)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí),。(HA)＞c(H,A)=c(A2)

D.pH=4.2時(shí),c(HA)=c(A2)=c(H)

答案D

6.(2021湖南,9,3分)常溫下，用0.1000mol-L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol?L的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列

判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中:c(Na')>c(X)>c(0H)>c(H)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)北(HX)＞凰HY)＞旗HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X)=c(Y尸c(Z)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H)-c(OH)

答案C

7.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的CO"、HCO]和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。

取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-'的HC1溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液休

積NHC1)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

1().(X)20.0030.0040.0050.0060.0070.00

k(HCl)/mL

下列說(shuō)法正確的是()

A.該水樣中r?(CO1~)=0.01mol?If1

B.a點(diǎn)處c(H2co3)+則')=。(陽(yáng))

C.當(dāng)KHCl)W20.00mL時(shí),溶液中c(HCO])基本保持不變

D.曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)存在C(CO/)+C(HC01)+C(H￡03)=0.03mol?Ll

答案C

8.(2023屆陜西西工大附中第一次適應(yīng)性考試，13)HM是一種一元弱酸,常溫下，向20mL

0.2mol/LHM溶液中逐滴加入濃度為0.2mol/L的NaOH溶液,溶液中IgR?、pIU中

和率(中和率=粵粵黑粵筆)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)前HM的總物質(zhì)的向:'

A.a點(diǎn)時(shí),c(HM)+&M)=2c(Na)

B.溶液中水的電離程度:c點(diǎn))b點(diǎn)

C.b點(diǎn)時(shí),。(M)>c(Na')>c(H)>c(OH)

D.HM的電離常數(shù)為1052

答案A

9.（2020江蘇單科,14,2分）（雙選）室溫下，將兩種濃度均為0.10mol?L的溶液等體積

混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，卜.列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

的是()

A.NaHCO廠NazCQ,混合溶液(pH=10.30)：c(Na')>dHCO])>c(COg)>o(0H)

B.氨水-NH￡1混合溶液(pH=9.25)：c(NHj)+c(Ht)=c(NH3-FLO)+c(OH)

C.CHCOOH-CHCOONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3C00H)>c(CH￡00)>c(H)

D.HCQ「NaHC。混合溶液(pH=L68,H￡。為二元酸)：c(H)+c(HC。)二次Na)+c(CQ『)+c(0H)

答案AD

10.(2023屆四川成都七中零診,20)常溫下，將0.01mo/2鹽酸逐滴加入10mL0.01mol

-L-NaA溶液中。滴加過(guò)程中八、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(5)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖1

所示,pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）

6

圖1

pH

14

10

7

0

5101520

“鹽酸)/mL

圖2

A.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(CF)=c(llA)B.水解平衡常數(shù)佩NaA)=10型

C.b點(diǎn)時(shí)應(yīng)溶液中：。(A)>c(Cl)>c(0H)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:&A)+c(HA)=0.01mol.

L1

答案A

11.(2022四川瀘州瀘縣四中適應(yīng)性考試，⑶乙二胺(HNCHCM%是二元弱堿任A是二元

弱酸。下圖既可表示常溫下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量5(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨

溶液pH的變化曲線(xiàn)，又可表示常溫下壓A溶液中H?A、HA、A?微粒的百分含量5隨溶液

pH的變化曲線(xiàn)。

已知:HMH2cHzNHdFLO=[H2NCH2CH2NHJ+OH

下列說(shuō)法正確的是)

A.曲線(xiàn)c表示HzNCHQhNH?或H"\的百分含量6隨溶液pH的變化情況

B.乙二胺的Kb??。""

C.一定濃度的［HsNCH2cH2帆］5溶液中存在關(guān)系式：2c(『2NCH2cH21岫］)+?郵012cHz陽(yáng)］)=

c(H)-4OH)

D.[MCH2cH2NHJ[HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c([H3NCH2CH2NH2])=c(HA)>

州「)二《A》剛)二6-(0H)

答案C

12.(2022四川內(nèi)江三模,13)已知SrFz屬于難溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下,

用HC1調(diào)節(jié)S出濁液的網(wǎng)測(cè)得在不同pH條件下，體系中Tgc(X)(X為S產(chǎn)或F)與1g［耦］

的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.L代表Tg《F)與旨［瑞］的變化曲線(xiàn)

B.禽(SrF?)的數(shù)量級(jí)為109

C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在：2'6一)=°儼)+&四)+《(：1)

D.c點(diǎn)的溶液中存在:。(Cl)>c(S/):c(HF)〉c(H)

答案C

應(yīng)用篇

應(yīng)用溶液中離子平衡圖像分析

1.(2020海南，12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

0o

L

8o

分

布ll6o

ll

分l).

數(shù)4o

0.20

0.00

1.02.03.04.05.06.07.()8.()

pH

A.該酸TgA：-4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)K嘖

C.當(dāng)該溶液的pH-7.0Rtc(HA)〈c(A)

D.某c<HA)：c(A)=4：1的緩沖溶液,pH14

答案B

2.(2022寧夏平羅中學(xué)三模，12)HX為一元弱酸,YOH為一元強(qiáng)堿。常溫下，向難溶強(qiáng)電解質(zhì)

(YX)的懸濁液中加入某酸，測(cè)得c(Y)與c(H')的變化關(guān)系如圖實(shí)線(xiàn)所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7

二

a

i

a

Ha

d

,

7+

bt10-b,c(Hy(mol?L-1)

A.M點(diǎn)時(shí),ax)<c(Y)

B.水的電離程度:N>P

0.實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入的酸為鹽酸

D.難溶物YX的溶度積〃為?。?/p>

答案C

3.(2018課標(biāo)HI,12,6分)用0.100mol?I?AgNQ；滴定50.0mL0.0500mol?L-1CK

溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。卜.列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是)

9

8

7

6

5

4

3

2

0

__J4550

|/(AgNOx)/n)L

A.根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知A^(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010

B.曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c<Ag)-c(Cl)二凡,(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol-匚(1，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol?L/B匕反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

答案C

4.(2023屆四川成都七中階段測(cè)試，13)25C時(shí),用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定

體積均為50.00mL、濃度均為0.0500mol/L的HC10,KHP(鄰苯二甲酸氫鉀)及IIF溶液,

其滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

14.001--------

?????ee

iiiiiiii

01，，，“，，上....>，，，，，，，l..t..f，，，，，，，t，，，，，，t...1

“NaOH溶液)/mL

A.KNaOH溶液)=12.50mb時(shí)，①中c(Na,)<c(C10)

B.A(HF)〈欣IC10)

C.KNaOH溶液)=25.00mL時(shí)，②中c(HP)>c(P2)

D.分別滴定至pH=7.00時(shí),c(C10)<c(p2)-C(H2P)<C(F)

答案D

5.(2022青海大通回族土族自治縣二模，13)某溫度下，飽和溶液中Tgc(Cl)、-lgc(I)與

Tgc(Ag')的關(guān)系如圖所示。已知同溫下/p(AgCl)>40(AgI)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

C

D

。

號(hào)

窗

ar

整

A.線(xiàn)①代表Agl的沉淀溶解曲線(xiàn)

B.c(Ag1)=106mol?L時(shí):兩溶液中第=

C.加入AgNO〈s)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.逐漸降低溫度，線(xiàn)①平行地移向線(xiàn)②

答案D

6.(2021陜西陳倉(cāng)第一次質(zhì)檢，13)已知298K時(shí),/(NiS)=l.0X10%,啟(NiC(h)=LOX10」；

p(Ni)=-lgc(NF),p(B)=Tgc(S2)或Tgc(COr)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na￡Q,的

混合溶液中滴加Ni(NO)溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下NiCO：,的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C.對(duì)于曲線(xiàn)I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D”為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是COr

答案C

7.(2023屆四川成都石室中學(xué)月考,13)常溫下，向20mL0.1mol-L'H2s0s溶液中滴加

0.1mol?I?的NaOH溶液時(shí),pH、pc(X)[pc(X)=-1gc(X)](X=H2SO：5.HSO]或SO歹)隨F(NaOH

溶液)變化的曲線(xiàn)如圖。下列敘述不正確的是()

/III\a

2-2h<L_j7

III

°10.()20.()40.0

“NaOH溶液)/mL

A.常溫下,H2sos的第一步電離平衡常數(shù)(「1X102-2

B.當(dāng)KNaOH溶液)=10.0mLc(H2S0,()+2c(H)=cCHSOj)+2c(0H)

C.RNaOH溶液)=40.0mL時(shí)，水的電離程度最大

D.常溫下，當(dāng)pH=7.6時(shí)，有3dHsO])<c(Na)

答案B

8.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4

mol?匚岫￡。3溶液和40mL0.2mol-L_1NaHCG溶液，再分別用0.4mol?「鹽酸滴定,

利用川計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如卜曲線(xiàn)：

12

180

PI6

4

2

。

產(chǎn)

P

7

d

下列說(shuō)法正確的是)

A.圖中甲、丁線(xiàn)表示向NaHCQi溶液中滴加鹽酸，乙、區(qū)線(xiàn)表示向Na2cQi溶液中滴加鹽酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為KmL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn)),所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：1￡0尹卜「

=CO?t+L0

C.根據(jù)pHT(HCl)圖,滴定分析時(shí),C點(diǎn)可用酚酸、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.N&CO：,和NaHCG溶液中均滿(mǎn)足:剛2c⑻-電。］)的)-則')

答案C

9.(2022青海西寧一模,：3)如圖為室溫下某二元酸HM溶液中HN、HM、產(chǎn)的濃度對(duì)數(shù)

Ige隨pH的變化圖像。

卜.列分析錯(cuò)誤的是

A.pH=l.89時(shí),4H2M)=c(HM)>c(M2)

B.pH=7.0時(shí)/gc0『)-lgc(HM)=O.77

C.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

D.在含HM、HM和卜『的溶液中，若c(HN)+2c(\『)+c(0H)=c(H)則c<HM)一定相等

答案D

10.(2022江西九校第一次聯(lián)考，16)25C時(shí),某混合溶液中c(CH￡OOH)+aCH￡OO月).1

mol/UlgcfCHsCOOH)^lgdCHEOO)、Igc(H')和lgc(0H)?pH變化的關(guān)系如圖所示。兒為

CFLCOOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

2468101214

pH

A.0點(diǎn)時(shí),o(CH￡OOH戶(hù)c(CE￡OO)

B.N點(diǎn)時(shí),pH=TgM.

C.該體系中簿(CIhCOOH)三駕*mol/L

D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH￡OO的水解程度始終漕大

答案B

11.(2022陜西長(zhǎng)安一中三模，13)H?A是一種二元弱酸此A由于與空氣中的某種成分作用

而保持不變，已知K(MA)=3.0X10「某水體中l(wèi)gc(X)(X為附、HA\A、W)與pH的關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

pH

A.曲線(xiàn)②代表A2

B.H小的一級(jí)電離常數(shù)為10班

C.c(\『)隨pH升高而增大

D.pH=10.3時(shí),中廣)=3.0X1079mol?Ld

答案D

12.(2022四川大數(shù)據(jù)教學(xué)聯(lián)盟第二次統(tǒng)考，13)HA是一元弱酸,BOH是一元弱堿，室溫下,

不同濃度的NaA或BC1溶液的pH與-觀筆或-短嘿R的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

C(A))

的是)

-嚅或』嘿

A.直線(xiàn)ab對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaA

B.BOH的電離常數(shù)&=10，

C.水的電離程度:a>b

D.室溫下BA溶液的pH=7

答案C

13.(2017課標(biāo)1,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(乩X)溶液中，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

5.6

5.4

5.2

H5.0

-4.8

46

4.4

4.2

4.0

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

汕或西

唱c(HX-廠乂*c(H,X)

AJ(HM)的數(shù)量級(jí)為10"

B.曲線(xiàn)N表示pH與1g喏的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H)>c(OE)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na')>c(HX)>c(X2)>c(0H)=c(Hj

答案D

14.(2021全國(guó)乙,13,6分)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中&M)隨c(H)而變化M

不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)4M&H)為線(xiàn)性關(guān)系,如下圖中實(shí)線(xiàn)所示。

GZ22.5

j20.0

-17.5

o

E15.0

r

o12.5

10.0

m一

m7.5

35.0

2.5

5101520253035404550556065

c(H*)/(10-5mol?L-1)

下列敘述錯(cuò)誤的是)

A.溶液pH=4時(shí),。(M.)<3.OX10-'mol-I?

B.MA的溶度積MMA)=5.0X10-8

C.溶液pH=7時(shí),c(M')+c(H)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)用(HA)%2.OX10,

答案C

15.(2022河南九師聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考，14)HA和HB是兩種一元弱酸，其難溶鹽RA和RB的溶度

積心(RA)>/RB),已知R'不發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)測(cè)得25C時(shí)RA和RB的飽和溶液中/(R)隨c(H)

的變化為線(xiàn)性關(guān)系，如圖中實(shí)線(xiàn)甲和實(shí)線(xiàn)乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

r一

,

一

?

c

E

r

o

二

X

/

G

U

L

J

B.實(shí)線(xiàn)甲表示難溶鹽RB中/(R)隨c(H)的變化

C.當(dāng)c<R>3.0X104mol-L1時(shí)，溶液pH=5

D25c時(shí)，將RA、RB加入蒸饋水中混合、振蕩、靜置后，上層清液中c(A)>c(B)

答案c

16.(2022湖北，15,3分)下圖是亞碑酸As(0H)3和酒石酸(H2T,lgKaL3.04,lgKa2=-4.37)

混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0X104mol?一總T為1.0X10“

mol-r%下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

心(。叫[AS(0H)20]-

(左坐標(biāo)”(左坐標(biāo))

[AS(OH)2T]-;

(右坐標(biāo))'