安徽省阜陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省阜陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章~第六章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等B.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.風(fēng)力發(fā)電可以減少對(duì)化石燃料的依賴，發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能D.廢舊電池中含有重金屬，屬于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式處理【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷的主要原料是黏土、石英等物質(zhì)，陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等，A正確；B．氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電可減少火力發(fā)電的量，從而減少對(duì)化石燃料的依賴，風(fēng)力發(fā)電時(shí)風(fēng)吹動(dòng)葉片，葉片旋轉(zhuǎn)發(fā)電，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能，C正確；D．廢舊電池中含有重金屬，深埋會(huì)污染土壤，應(yīng)集中交給專門的處理部門處理，D錯(cuò)誤；故答案選D。2.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要步驟，反應(yīng)方程式為。下列物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. B.v(O2)=1.25mol·L-1·min-1C. D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【詳解】比較速率時(shí)需要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位進(jìn)行比較，或者速率除以各自的系數(shù)比較大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率為，D表示的速率為，表示的反應(yīng)速率最快，C項(xiàng)符合題意；答案選C。3.比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性，方案及相關(guān)現(xiàn)象如下：①將四種金屬各自浸入稀硫酸中，只有W表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；②將X、Y用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，X上產(chǎn)生氣泡；③將Y、Z用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，Z極質(zhì)量減輕。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W【答案】A【解析】【詳解】金屬活動(dòng)性不同的金屬與稀硫酸形成原電池時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬質(zhì)量減輕；不活潑金屬做正極，在該極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；電子由活潑性強(qiáng)的一極移動(dòng)到活潑性弱的一極。①中W表面無(wú)氣泡，說(shuō)明金屬活動(dòng)性W最弱，②中X上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Y>X；③中Z極質(zhì)量減輕，Z為負(fù)極，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Z>Y，A項(xiàng)符合題意。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是A.生石灰溶于水 B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì) D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．生石灰溶于水，放出熱量，沒有元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．食物腐敗變質(zhì)，屬于食物的緩慢氧化，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。5.我國(guó)“80后”博導(dǎo)姜雪峰、北京大學(xué)雷曉光教授分別為“全球青年化學(xué)家元素周期表”中S、N元素的代表。下列與S、N有關(guān)的反應(yīng)不受反應(yīng)物濃度及用量影響的是A.S與Fe B.Fe與H2SO4C.Cu與HNO3 D.NH4HCO3與NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．S與Fe反應(yīng)生成FeS，A項(xiàng)符合題意；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成和，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，B項(xiàng)不符合題意；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成、和，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成、NO和，C項(xiàng)不符合題意；D．、均可以和NaOH反應(yīng)，用量不同，反應(yīng)不同，D項(xiàng)不符合題意答案選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.少量與氨水反應(yīng)：C.與稀硝酸反應(yīng)：D.與足量反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；選A。7.在2L恒容密閉容器中加入足量的炭和2mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為0.4。下列說(shuō)法正確的是A. B.5min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%C.因C足量，所以可以完全轉(zhuǎn)化 D.5min時(shí)【答案】D【解析】【詳解】A．C為固體，不能用C表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．5min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為0.4，即生成的CO物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式得，消耗的水的物質(zhì)的量為0.8mol，5min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．由B可知，5min時(shí)生成的CO物質(zhì)的量為0.8mol，由方程式得，，故D正確；故選D。8.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.雷雨天氣，的過(guò)程屬于氮的固定B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.常溫下，可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，雷雨天氣，N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO的過(guò)程屬于氮的固定，A正確；B．、均為大氣污染氣體，其中很容易與結(jié)合生成，不能穩(wěn)定存在，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；D．常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鐵表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸，D正確；故答案選B。9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸B．除去中混有的C．制取、收集D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．中混有將混合氣通入飽和溶液中，與反應(yīng)生成，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，故B正確；C．受熱分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；選B。10.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.NH4Cl的電子式為B.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為D.除去NaCl固體中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加熱【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl的電子式為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反應(yīng)過(guò)程中均沒有化合價(jià)變化，均不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正確；D．除去NaCl中的NH4Cl雜質(zhì)應(yīng)直接加熱，若加入MgO會(huì)引入MgO、Mg(OH)Cl雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。11.如圖所示為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，總反應(yīng)：。下列關(guān)于其工作原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為B.石墨棒為正極，電極反應(yīng)式為C.糊為電解質(zhì)溶液，其中向負(fù)極移動(dòng)D.電子從鋅筒流出，經(jīng)外電路流入石墨，再經(jīng)糊流回鋅筒【答案】D【解析】【分析】鋅錳干電池屬于一次電池，其中鋅筒負(fù)極，石墨棒為正極，氯化銨糊為電解質(zhì)溶液，據(jù)此回答。【詳解】A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鋅筒為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為，正確；B．根據(jù)電極總反應(yīng)方程式及負(fù)極電極反應(yīng)式可得出正極電極反應(yīng)式為：，正確；C．糊為電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，陰離子流向負(fù)極，因此由正極向負(fù)極移動(dòng)，正確；D．電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；故選D。12.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是A.取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍(lán)，則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C.取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D.取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含【答案】B【解析】【詳解】A．應(yīng)該向待測(cè)溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，A錯(cuò)誤；B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有，B正確；C．應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液，不能用玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)橄跛峥梢匝趸桑珼錯(cuò)誤；故選B。13.工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示。已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33℃。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含分子數(shù)約為C.反應(yīng)②、③均須在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行D.生成的高純硅可用做光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是SiO2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成CO和Si，化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．SiHCl3的沸點(diǎn)為33℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，2.24L物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．Si和氧氣在300℃時(shí)容易發(fā)生反應(yīng)，而氫氣和氧氣在1100℃時(shí)混合易爆炸，因此反應(yīng)②、③均須在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，故C正確；D．制備光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”可以防止雜質(zhì)對(duì)催化劑產(chǎn)生影響B(tài).步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，因此壓強(qiáng)越大越好C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃左右D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本【答案】B【解析】【詳解】A．步驟①中“凈化”可除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，故A正確；B．加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率和氨的產(chǎn)率，也可以提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)越大對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，因此壓強(qiáng)不是越大越好，故B錯(cuò)誤；C．400~500℃時(shí)催化劑的活性最大，催化效果最佳，因此步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400~500℃，故C正確；D．液化分離出NH3以及N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.如圖所示簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取氣體并進(jìn)行性質(zhì)探究(經(jīng)檢查裝置氣密性良好)。回答下列問(wèn)題：I．的制取與性質(zhì)探究（1）儀器a的名稱為___________。c中試劑為粉末，a中試劑為70%濃硫酸，使用70%濃硫酸的原因是___________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若d中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為___________，體現(xiàn)了___________性，此裝置的缺陷是___________。II．NO的制取與收集（3）c中放一小塊銅片，a中試劑為稀硝酸，則可以制取NO氣體。若NO中含有雜質(zhì)，則d中可以盛放_(tái)__________(填試劑名稱)將除去，反應(yīng)的離子方程式為___________。收集NO時(shí)不能用向上排空氣法的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.硫酸太濃不利于反應(yīng)的發(fā)生，硫酸太稀不利于氣體的逸出③.（2）①.高錳酸鉀溶液褪色②.還原③.沒有進(jìn)行尾氣處理（3）①.蒸餾水②.③.NO密度與空氣接近且與空氣中的氧氣反應(yīng)【解析】【分析】I．若是制備SO2，則用較濃的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，后續(xù)再進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；II．若是制備并收集NO，A中用Cu與稀硝酸反應(yīng)，NO中若有NO2雜質(zhì)，可以通過(guò)水除掉，由于NO密度與空氣接近且易與空氣中氧氣反應(yīng)，故不能采用排空法收集；【小問(wèn)1詳解】?jī)x器a為分液漏斗；制備SO2使用70%濃硫酸的原因是硫酸太濃不利于反應(yīng)的發(fā)生，硫酸太稀不利于氣體的逸出；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】若d中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；體現(xiàn)了SO2的還原性，改裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，NO中含有雜質(zhì)，則d中可以盛放蒸餾水將除去，反應(yīng)的離子方程式為：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度與空氣接近且與空氣中的氧氣反應(yīng)。16.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科重要的學(xué)科素養(yǎng)。回答下列問(wèn)題：I．已知某無(wú)色水樣中只含有、、、、、、、、中的若干種。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)：①取部分水樣；②向水樣中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向步驟②所得沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；④向步驟③所得溶液中滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（1）該水樣中一定存在的離子是___________(填離子符號(hào)，下同)，可能存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。（2）若要確定可能存在的離子是否存在，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。II．現(xiàn)有、、、四種溶液，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行鑒別：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對(duì)四支試管均進(jìn)行下列操作：加入過(guò)量的溶液、加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。（3）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為___________、___________、___________、___________(填化學(xué)式)。（4）溶液與溶液產(chǎn)生沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）有同學(xué)提出用一種試劑即可將四種溶液鑒別出來(lái)，該試劑為___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）取待檢驗(yàn)的溶液于試管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子。（3）①.②.③.④.（4）（5）【解析】【分析】某無(wú)色水樣，則不含有，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則均存在；故不存在，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽(yáng)離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來(lái)于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。加入過(guò)量的溶液、加熱、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝溶液的試管口的試紙變藍(lán)，說(shuō)明物質(zhì)中含有銨根離子；向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說(shuō)明物質(zhì)中含有硫酸根離子，則A為，B為，C為，D為，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，該水樣中一定存在的離子是，可能存在的離子是，一定不存在的離子是；【小問(wèn)2詳解】氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶的白色沉淀氯化銀，則檢驗(yàn)時(shí)需要的操作為：取待檢驗(yàn)的溶液于試管中,先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，A為，B為，C為，D為；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，B為，其與溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，A為，B為，C為，D為，由于氫氧化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，和硫酸銨加熱時(shí)可以生辰白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，在可以用溶液將四種溶液鑒別出來(lái)。17.我國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。（1）上述過(guò)程中，能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為______。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol，測(cè)得物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______；4min時(shí)，______（填“>”“<”或“=”）。（3）平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）。（4）下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A. B.保持不變C.壓強(qiáng)保持不變 D.容器中濃度與濃度之比為1∶1Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性燃料電池，工作原理如圖3所示。（5）A電極為燃料電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，B電極的電極反應(yīng)式為______。（6）該燃料電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。【答案】（1）①.光能②.化學(xué)能（2）①.0.5②.>（3）33.3%（4）ABC（5）①.負(fù)②.O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖1知，光能通過(guò)整個(gè)過(guò)程最終使CO2轉(zhuǎn)化為CO，即轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；【小問(wèn)2詳解】由a點(diǎn)知，2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量為6mol，故v(H2)=，由圖4min后氫氣物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說(shuō)明4min時(shí)，反還是應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(H2)>v逆(H2)；【小問(wèn)3詳解】平衡時(shí)，氫氣反應(yīng)了6mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，CO2反應(yīng)了2mol，故CO2轉(zhuǎn)化率為；【小問(wèn)4詳解】A．根據(jù)各物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(CO2)=3v逆(H2)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表達(dá)即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．由于起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故n(CO2):n(H2)保持不變，則各組分的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，容器恒容，正向反應(yīng)壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．CH3OH與H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，且起物質(zhì)的量為0，故濃度之比一定是1:1，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選ABC；【小問(wèn)5詳解】通入甲醇的電極A為負(fù)極，甲醇失電子被氧化生成二氧化碳，由于電解質(zhì)溶液為堿性，二氧化碳以碳酸根存在，則B電極為正極，通氧氣，得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問(wèn)6詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

O2物質(zhì)的量為0.5mol，由電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子2mol。18.下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)/（）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ1.12絲0.5502034500ⅱ1.12粉末0.550203550ⅲ1.12絲0.7502036250ⅳ1.