611化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（分層練習(xí)）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)（2019）（原卷版）

6.1.1化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課后分層練課后分層練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．對于合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列某項中的化學(xué)反應(yīng)速率與其他三項的化學(xué)反應(yīng)速率不匹配，該項是()A．v(H2)＝0.45mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.35mol·L－1·min－13．在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④4．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的質(zhì)量③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①③ D．②③5．化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤C．①④ D．①②③④6．反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5L密閉容器中進行，0.5min后，A減少了0.90mol，則反應(yīng)的速率可表示為()A．v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.030mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.09mol·L－1·s－17．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是()A．v(A)＝0.35mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.9mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.03mol·L－1·s－18．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸9．下列實驗中，反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是()A．在碳粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加大C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體10．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46011．容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是()A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小12．如圖所示，某溫度下，向錐形瓶內(nèi)裝入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－113．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()A．B．C．D．15．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()A．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加H2O(g)的量16．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②17．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________________。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。這是調(diào)控______________因素。18.硫酸在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的工業(yè)制法中有三個設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔。沸騰爐中,因空氣把固體顆粒吹得上下翻動,像開水沸騰而得名。其中沸騰爐內(nèi)的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,試回答下列有關(guān)問題:(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度變化量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率?。

(2)4s內(nèi),生成SO2的速率為0.4mol·L1·s1時,O2減少的速率是。

(3)測得4s后O2的濃度為2.8mol·L1,則開始時O2的濃度為。

1．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY32．H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，則反應(yīng)速率最快的是()A．v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.9mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.2mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.025mol·L－1·s－13．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L－1。下列有關(guān)說法不正確的是()A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L－1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol3．某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量稀HNO3反應(yīng)制取NO實驗結(jié)果如圖所示。(氣體體積為標準狀況，且忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是()A．OA段比AB段反應(yīng)速率快B．AB段反應(yīng)速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用C．OC段用稀硝酸表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1D．向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對反應(yīng)速率無影響4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)5．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．比較實驗②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實驗①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－16.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-3SO42?+Cl+3H+。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用ClO3-A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致B.縱坐標為v(Cl)的v~t曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO3D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小7．某同學(xué)在實驗室進行實驗，研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。(1)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：Ⅰ．向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；Ⅱ．向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol·L－1FeCl3溶液。得出實驗結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。①步驟Ⅰ中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是___________。②設(shè)計試管c的目的是__________________________________________。③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是________，原因是____________________________________________________。(2)現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol·L－1鹽酸、5mol·L－1鹽酸①利用所提供實驗用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是________，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_____________________________________________________________________________________________________。②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是________，設(shè)計實驗完成研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實驗步驟(文字表述、圖示均可)：____________________________________________________________________。8．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是________和________。(4)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響：________________。9.某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設(shè)計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol·L1)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵均有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是。

(2)實驗和(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響;實驗1和2是研究對該反應(yīng)速率的影響。

(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣的體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是、。

(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是。

②t2~t3速率變化的主要原因是。

(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積隨時間的變化如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b,則添加的試劑可能是。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體C.NaCl溶液D.濃硫酸10．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－