812海水資源的開(kāi)發(fā)利用（精準(zhǔn)練習(xí)）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019）

20212022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精準(zhǔn)練習(xí)）第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用1．（2021·廣西河池·高一階段練習(xí)）“關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球”，我們每個(gè)公民義不容辭。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．必須通過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)D．從海水中提取鎂涉及反應(yīng)【答案】C【解析】A．獲得食鹽是蒸發(fā)海水結(jié)晶得到，在這個(gè)過(guò)程中某一新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．海水中的溴、碘分別是以Br、I的形式存在，應(yīng)該先向溶液中加入氧化劑把Br、I氧化為Br2、I2單質(zhì)，然后再用萃取法獲得，B錯(cuò)誤；C．海水中的溴是以Br的形式存在，向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．從海水中提取鎂時(shí)，首先是向引出的海水中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后過(guò)濾分離出Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解已經(jīng)洗滌干凈的Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)得到純凈MgCl2溶液，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，得到無(wú)水MgCl2，然后電解熔融MgCl2，制取得到金屬鎂，可見(jiàn)從海水中提取鎂中未涉及到反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．（2022·河北邯鄲·高一期末）下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B．海水提取溴的過(guò)程中，用氯氣作還原劑C．從海水中可以得到，可電解溶液制備D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A．海水蒸發(fā)使鹽析出屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．海水提取溴的過(guò)程中，用氯氣作氧化劑，將Br氧化成Br2，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大，故D正確；答案為D。3．（2021·江蘇·常熟中學(xué)高一階段練習(xí)）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化C．從海水中可以得到，電解飽和食鹽水可制備D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到【答案】B【解析】A．海水中鎂元素以Mg2+形式存在，需經(jīng)過(guò)MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl26H2O→MgCl2→Mg等化學(xué)反應(yīng)得到鎂單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽，溶劑減少，氯化鈉析出，只發(fā)生了物理變化，故B正確；C．電解飽和食鹽生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融制備，故C錯(cuò)誤；D．海水中的溴、碘以Br、I形式存在，可以先用氯氣氧化，再用四氯化碳萃取得到，故D錯(cuò)誤；選B。4．（2021·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高一階段練習(xí)）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣B．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：先加入適量碳酸鈉溶液，再過(guò)濾C．除去粗鹽水中的氯化鎂及泥沙：先加入稍過(guò)量的NaOH溶液，再加入鹽酸、過(guò)濾D．除去硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾【答案】A【解析】A．HCl氣體與飽和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳不與飽和NaHCO3反應(yīng)、且難以溶解，則除去CO2中混有的少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣，A正確；B．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液：先加入適量碳酸鈉溶液，再過(guò)濾，所得濾液中引入新雜質(zhì)(鈉離子)，B錯(cuò)誤；C．除去粗鹽水中的氯化鎂及泥沙：先加入稍過(guò)量的NaOH溶液得到氫氧化鎂沉淀后，過(guò)濾、再加入鹽酸中和濾液中多余的NaOH，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而急劇增大，從溶液中提取硝酸鉀晶體時(shí)，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶、氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大。除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，D錯(cuò)誤；答案選A。5．（2022·山東·廣饒一中高一階段練習(xí)）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)的離子方程式：B．②中分液時(shí)含的溶液從分液漏斗下口放出C．③操作使用的是反萃取法，得到的下層溶液中含有D．操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾【答案】B【解析】海帶浸取液中的碘離子被加入的過(guò)氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得碘化鈉和次碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，再加入稀硫酸酸化，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過(guò)過(guò)濾得到碘單質(zhì)。A．反應(yīng)為酸性環(huán)境，I被H2O2氧化成I2，①中反應(yīng)的離子方程式：2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水大，在下層，②中分液時(shí)I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，B項(xiàng)正確；C．③中反應(yīng)為I2+2OH?=IO?+I?+H2O，加入的NaOH溶液將I2從CCl4中反萃取得到IO?和I?的水溶液，CCl4密度比水大，IO?和I?的水溶液在上層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含I2的懸濁液得到固體I2應(yīng)為過(guò)濾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．（2022·四川南充·高一期末）海帶中含有碘元素.從海帶中提取碘的步驟有：①海帶焙燒成灰，加入水?dāng)嚢?/p>

②過(guò)濾

③向?yàn)V液中加入稀和

④加入萃取

⑤分液。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：C．步驟④中可用酒精代替D．步驟⑤中下層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出【答案】C【解析】A．步驟②為過(guò)濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B．步驟③中碘離子被雙氧水氧化生成碘，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故B正確；C．步驟④為萃取，酒精與水互溶，不能用酒精代替，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有機(jī)層在下層，下層液體應(yīng)從分液漏斗下口放出，故D正確；故選C。7．（2022·山東濰坊·高一階段練習(xí)）

海帶中含有碘元素，可通過(guò)以下步驟提取碘單質(zhì)：①灼燒；②溶解；③過(guò)濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】①灼燒使用坩堝，②溶解使用燒杯，③過(guò)濾使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的儀器為A。選A。8．（2021·上海靜安·高一期末）下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是①蒸餾法是海水淡化的方法之一②海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生化學(xué)變化③從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)④只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以從海水中得到單質(zhì)鎂⑤海水提溴的過(guò)程分為“濃縮、氧化、提取”，既涉及物理過(guò)程也涉及化學(xué)過(guò)程A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤【答案】B【解析】①海水中水的沸點(diǎn)較低，蒸餾法可淡化海水，故正確；②海水蒸發(fā)制海鹽，可分離鹽類(lèi)物質(zhì)與水，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故錯(cuò)誤；③海帶中碘以離子存在，需加氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，故正確；④海水中鎂以離子存在，獲得MgCl2后電解熔融MgCl2可生成單質(zhì)鎂，為化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑤海水提溴的過(guò)程分為“濃縮、氧化、提取”，其中“濃縮”和“提取”的過(guò)程為物理過(guò)程，“氧化”的過(guò)程涉及化學(xué)過(guò)程，故正確；故選：B。9．（2022·河北滄州·高一期末）自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煅燒貝殼得到生石灰，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度C．沉淀池中主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂低得多【答案】A【解析】A．煅燒貝殼得到生石灰，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2，再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B正確；C．沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正確；D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂低得多，故D正確。綜上所述，答案為A。10．（2022·福建·仙游一中高一期末）海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)?？赡芎琈gCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在。對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．操作I中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B．試劑1與試劑2可以是同一試劑，如均采用過(guò)量的Na2CO3溶液C．沉淀b中共有三種物質(zhì)D．操作IV中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性【答案】D【解析】由流程可知，溶解后操作I為過(guò)濾，分離出泥沙，溶液A中加試劑1生成沉淀a，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，溶液B中加過(guò)量氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，可知溶液B中不含Na2SO4，則試劑1為NaOH，可除去MgCl2，則沉淀a為氫氧化鎂，試劑2可除去過(guò)量的鋇離子及可能存在的CaCl2，則試劑2為Na2CO3溶液，操作Ⅲ為過(guò)濾，沉淀b含碳酸鋇、碳酸鈣，溶液C含NaCl、碳酸鈉、NaOH，操作Ⅳ中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸鈉、NaOH，蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽晶體，據(jù)此分析解題。A．操作I為過(guò)濾，不能攪拌，易搗破濾紙，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑1為NaOH溶液，可除去鎂離子，試劑2為Na2CO3溶液，且除雜試劑均過(guò)量，B錯(cuò)誤；C．沉淀b最多含碳酸鋇、碳酸鈣兩種，C錯(cuò)誤；D．操作Ⅳ中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性可除去過(guò)量的碳酸鈉、NaOH，D正確；故答案為：D。11．（2022·福建·仙游一中高一期末）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶，可選用酒精溶液作為有機(jī)萃取劑B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A．灼燒碎海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，酒精能與水任意比互溶，不可選用酒精溶液作為有機(jī)萃取劑，A不合題意；B．從海帶灰的浸泡液中分離出含I的溶液和濾渣，應(yīng)用過(guò)濾裝置乙，B符合題意；C．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，需要解熱裝置，C不合題意；D．Cl2在NaCl溶液中的溶解度很小，不與NaCl反應(yīng)，不能用NaCl溶液吸收多余的Cl2，D不合題意；故答案為：B。12．（2021·上海市徐匯中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．海帶提碘時(shí)可用H2O2將I還原為碘單質(zhì)B．海水既苦又澀，不能直按利用C．海水提溴過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．海水提溴時(shí)吸收塔內(nèi)SO2、Br2和水之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2的還原性【答案】D【解析】A．碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．海水既苦又澀，海水可直接利用如用潮水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽NaCl，提取鎂，提取溴等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．海水提溴是利用加入氧化劑氧化溴離子得到溴單質(zhì)，過(guò)程中需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合價(jià)升高，SO2做還原劑，體現(xiàn)SO2的還原性，故D正確；故選：D。13．（2022·浙江·舟山中學(xué)高一階段練習(xí)）下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取→蒸餾B．金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC．海水提溴工藝流程：BrBr2D．實(shí)驗(yàn)室利用純堿和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．海帶灰中碘以I形式存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取，故A錯(cuò)誤；B．TiO2、C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4，在稀有氣體保護(hù)下，Mg還原TiCl4生成Ti，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．海水中的溴以Br形式存在，加入硝酸氧化溴離子，會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣，工業(yè)上是用氯氣與Br發(fā)生置換反應(yīng)得到Br2，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。14．從淡化海水后的濃海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br被氧化D．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】D【解析】在海水中加入酸和氯氣，氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，通入空氣，可以把溴吹出，溴與X反應(yīng)生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，可選用SO2、Na2SO3等；溴化物再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加熱蒸餾得到溴蒸氣，溴蒸氣冷卻得到液溴。A．溴與X反應(yīng)可生成溴化物，故X為具有還原性的物質(zhì)，X可為，也可為，A正確；B．經(jīng)過(guò)設(shè)備Y得到溴蒸氣，故設(shè)備Y為蒸餾塔，B正確；C．氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì)，溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，這兩步都是被氧化，C正確；D．提取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標(biāo)準(zhǔn)狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時(shí)，氯氣都應(yīng)過(guò)量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積大于（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯(cuò)誤；故選D。15．（2022·湖北·襄陽(yáng)市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．流程圖中的系列操作用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿C．在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，試劑②可能是Na2CO3溶液D．除去Mg2+的主要離子反應(yīng)為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】粗鹽溶解，乙醇加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，過(guò)濾后加入鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。A．第①步是溶解，使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解，故A正確；B．流程圖中的系列操作包括過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿，故B正確；C．用氫氧化鈉除MgCl2、用氯化鋇除Na2SO4，用碳酸鈉除CaCl2和過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾后用鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，所以要在加入氯化鋇溶液后加碳酸鈉，試劑②不可能是Na2CO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鈉除MgCl2，除去Mg2+的主要離子反應(yīng)為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D正確；選C。16．（2022·河北唐山·高一期末）大海中蘊(yùn)藏著豐富的資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如圖：(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化(2)步驟Ⅳ蒸餾過(guò)程中不可能用到的儀器有_____。A．溫度計(jì) B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈(3)步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)經(jīng)過(guò)步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進(jìn)行蒸餾，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_____。(5)根據(jù)流程中的反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____?！敬鸢浮?1)A(2)B(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)富集Br2(直接蒸餾低濃度溴水成本高，經(jīng)過(guò)吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液)(5)Cl2>Br2>SO2【解析】(1)A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A項(xiàng)正確；B．澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，但氫氧化鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，也可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．步驟II中氯氣將母液中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，步驟III中利用空氣將溶液中的溴單質(zhì)吹出與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴離子，這里面的溴元素是被還原的，步驟IV中溶液中的溴離子又被氯氣氧化成溴單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。(2)蒸餾時(shí)用到的儀器沒(méi)有容量瓶，容量瓶是在配制一定體積一定濃度溶液時(shí)所使用的計(jì)量?jī)x器，答案選B。(3)二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中二氧化硫做還原劑，被氧化成硫酸根，溴單質(zhì)做氧化劑，被還原成溴離子，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)由于開(kāi)始得到的是溴的稀溶液，直接蒸餾低濃度溴水成本高，產(chǎn)率低，經(jīng)過(guò)吸收、氧化后得到濃度較高的Br2溶液，實(shí)現(xiàn)對(duì)溴的富集。(5)由題目可知，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，說(shuō)明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，而溴單質(zhì)又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性比二氧化硫強(qiáng)，因此三者氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>SO2。17．海洋是一個(gè)巨大的寶藏，海水淡化是重要的化學(xué)研究課題。(1)蒸餾法獲取淡水，歷史悠久，操作簡(jiǎn)單，圖中符合模擬蒸餾海水的裝置是___(填序號(hào))。a.b.c.d.蒸餾前，應(yīng)向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上進(jìn)下出”，其原因是____。(2)電滲析法的技術(shù)原理如圖(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))：某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、HCO、SO等，則淡化過(guò)程中，甲室的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，產(chǎn)生水垢最多的是___室，淡水的出口為_(kāi)___(填“a”、“b”或“c”)。(3)離子交換法獲取淡水模擬圖如圖：經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后水中陽(yáng)離子數(shù)目____(填“增加”“不變”或“減少”)，陰離子交換樹(shù)脂中發(fā)生了離子反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮?1)b

防暴沸

若“上進(jìn)下出”水流速度較快，冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費(fèi)水，故用“下進(jìn)上出”(2)2C12c=C12

戊

b(3)

增大

H++OH=H2O【解析】(1)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸餾，球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，防止反應(yīng)物蒸發(fā)流失用于冷凝回流，故選b；蒸餾前，向燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上進(jìn)下出”水流速度較快，冷凝器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)得不到充分冷卻且浪費(fèi)水，故用“下進(jìn)上出”。(2)甲室是陽(yáng)極室，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲室的電極反應(yīng)式：2C12c=C12；戊室是陰極室，電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2+2OH，戊室中HCO和氫氧根離子反應(yīng)生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的陽(yáng)離子進(jìn)入乙室、丙室中的陰離子進(jìn)入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的陰離子進(jìn)入乙室、丙室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室、戊室中的陽(yáng)離子進(jìn)入丁室，所以c流出的不是淡水。(3)離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO,Cl、NO等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水，據(jù)此分析解答。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加；陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H2O。18．（2022·上海交大附中高一期末）碘元素是我們?nèi)梭w不可或缺的微量元素，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)提碘，流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)流程圖中的操作步驟名稱(chēng)：③___________；⑤___________；⑧___________；⑩___________。(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)該操作所需要的重要儀器名稱(chēng)：①___________；⑥___________。(3)步驟①的目的是：___________。步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。(4)檢驗(yàn)步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是___________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑦發(fā)生的離子方程式：___________。(6)為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對(duì)固體碘可以進(jìn)行的操作是___________。(填寫(xiě)編號(hào))A．加入干燥劑，加熱升華 B．蒸餾C．重結(jié)晶 D．萃取、分液【答案】(1)

過(guò)濾

萃取

分液

蒸餾(2)坩堝

分液漏斗(3)

使海帶中的碘離子易溶于水

富集碘元素(4)取過(guò)濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子(5)3I2+6OH=5I+IO+3H2O(6)A【解析】海帶干灼燒得到海帶灰，放入水中溶解過(guò)濾得到含碘離子的水溶液，通入氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，加入氫氧化鈉溶液和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳，蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。(1)分析可知，流程圖中的操作步驟名稱(chēng)：③過(guò)濾，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸餾，故答案為：過(guò)濾；萃??；分液；蒸餾；(2)操作所需要的重要儀器名稱(chēng)①是灼燒海帶，在坩堝中進(jìn)行，⑥是分液操作，主要儀器是分液漏斗，故答案為：坩堝；分液漏斗；(3)步驟①的目的是：使海帶中的碘離子易溶于水，步驟④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案為：使海帶中的碘離子易溶于水；富集碘元素；(4)檢驗(yàn)步驟③后的水溶液中是否含有碘離子的方法是：取過(guò)濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子，故答案為：取過(guò)濾后的溶液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明含碘離子；(5)步驟⑦發(fā)生的離子方程式為：3I2+6OH=5I+IO+3H2O，故答案為：3I2+6OH=5I+IO+3H2O；(6)為了獲得更純凈的碘單質(zhì)，針對(duì)固體碘，利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)，可以進(jìn)行的操作是升華，故答案為：A。19．（2021·上?！の挥袑W(xué)高一階段練習(xí)）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。I.情景1——實(shí)驗(yàn)室模擬海帶提碘某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因?yàn)開(kāi)______，操作①的名稱(chēng)是_______。(2)操作②為氧化，實(shí)驗(yàn)室一般選用氯水。工業(yè)上生產(chǎn)企業(yè)可以按照自己的實(shí)際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業(yè)在酸性條件下選擇NaNO2為氧化劑，反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)操作③用到的主要儀器是________；該步驟中加入石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚不溶于水，不與水反應(yīng)，且______。操作④通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘。(4)操作⑤取樣檢驗(yàn)時(shí)，最好是先加入數(shù)滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，請(qǐng)解釋這樣做的原因____________。II.情景2——離子交換法從海帶中提取碘用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。下圖是使用離子交換樹(shù)脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I(mǎi)2+I?②強(qiáng)堿性陰離子樹(shù)脂(用RCl表示)對(duì)多碘離子()有很強(qiáng)的交換吸附能力。③步驟b交換吸附時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：RCl+=RI+Cl。試回答下列問(wèn)題：(5)圖中a、b、c、d、e、f各步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：___________(填序號(hào))(6)酸性條件下，原料被H2O2氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：①2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；②I2+I?。依據(jù)整個(gè)生產(chǎn)流程分析是否可以加足量H2O2？說(shuō)明理由。___________(7)圖中在NaCl洗脫時(shí)離子交換樹(shù)脂(表示為RCl)可以得到再生，并重復(fù)使用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示離子交換樹(shù)脂再生的原理___________。III.情景3——海水提鎂目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：(8)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①________。加入的足量試劑②是________(填化學(xué)式)。(9)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(10)氯氣是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途______。【答案】(1)

海帶或海藻中碘元素的含量較高

過(guò)濾(2)2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O(3)

分液漏斗

I2在石油醚中的溶解度大于I2在水中的溶解度(4)樣品溶液不能使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明樣品溶液中不含I2，加入少量氯水后溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯水將I氧化為I2，可以證明樣品溶液中含有I。(5)acdf(6)不能加足量H2O2，否則H2O2會(huì)將I全部氧化生成I2，無(wú)法進(jìn)行反應(yīng)I2+I?，后續(xù)反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行(7)RI+Cl=RCl+I(8)

Ca(OH)2

HCl(9)(10)Cl2+2NaOH=NaCl+NaC