高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題5篇

高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題5篇

第一篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題

物質(zhì)的分類練習(xí)題

1.只含有一種元素的物質(zhì)

()

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物

D.一定是一種單質(zhì)

2、下列說法錯誤的是

3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A.Na20、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物B.燒堿、生石灰、純

堿均屬于堿

C,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D,混合物、分

散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示

4.航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分

之一。下列有關(guān)C2O3的說法不?正確的是?.A.C2O3和C02都

屬于非金屬氧化物

B.C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是C02C.C2O3和CO都是

堿性氧化物

D.C2O3和CO都具有還原性5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2co3、NH3-H2OC.鹽：醋酸鈉、氯化鍍、純堿

D.氧化物：H20、CO、HCOOH6.下歹I」4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類

別與其它3種不同，把不同的寫在后面的橫線上并說明理由。

(1)CaO,Na20、82、CuO⑵H2、C、P、Cu

選擇的理由。

()

D.火堿不是堿A.鉛筆不含鉛

B.水銀不含銀C.白金不是金

選擇的理由。

7、有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是

A、KN03屬于硝轆

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2c03屬于鈉鹽

8、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A、Fe(0H)3膠體B、氯化鈉溶液C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.0

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于

酸的是

A.COB.NaOHC.HNO3D.CuS04

答案:ADDCCC02非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類第一課時》教案

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第1課時

教學(xué)目標(biāo)

1.感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；

了解兩種常用的、具體的分類方法："交叉分類法"和"樹狀分類

法"；

2.能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；3.知道膠體

是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；［［［［［［歸納與整理］1.將事物

進(jìn)行分類時，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2.在認(rèn)識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的

不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3.對同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。［思考與交流］

1.對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2.對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分

類結(jié)果？［歸納與整理］(2)樹狀分類法12［［［口.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),

可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你

的這種分類采取了哪種分類方法?

2.查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)

發(fā)展的重要意義。［歸納與整理］1.分類法是一種行之有效、簡單易行

的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識

系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2.在認(rèn)識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的

不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

［回顧與總結(jié)］

一、簡單分類法及其應(yīng)用1.化學(xué)物質(zhì)的分類Q)交叉分類法(2)樹

狀分類法2.化學(xué)反應(yīng)的分類

補充習(xí)題

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該

農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)a2a3a4。a564224cuso4+fe=cu+feso4

置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)案(2012-09-

12)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類編寫、校對費德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會對化學(xué)物質(zhì)

和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了

解膠體的重要性質(zhì)及實際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點、難點：

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容：［課

題引入］L圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的

書？

2.超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的

東西？3.化學(xué)實驗室如何擺放儀器和藥品？

一、簡單分類法及其應(yīng)用L分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，

然后分門別類地加以說明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？

(1)??na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2(2)?

(3)??mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3思考與交

流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩

種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式：

⑴化合反應(yīng)；⑵分解反應(yīng)

；(3)置換反應(yīng)

；(4)復(fù)分解反應(yīng)

_______________________________o2.交叉分類法

練習(xí)1:對于na2so4、na2c。3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分

類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分

類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)：按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4硫酸鹽na2co3碳酸鹽k2so4鈉鹽k2co3鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對事物按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。

3.樹狀分類法

練習(xí)2:世界上超過3000萬種物質(zhì)如何研究？請根據(jù)學(xué)過的分類

知識將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2c。3、co2、naoh、粗

鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hckh2、h2so4、baso4思考1:初中學(xué)過

那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念？思考2:請大家用已有知識對上述概念進(jìn)行

分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？

是否是同種元素組成純凈物？???組成成分是否單一???物質(zhì)？？混

合物??？小結(jié)：樹狀分類法——對同類事物進(jìn)行再分類的方法。

二、分散系及其分類1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一

種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做o前者屬于被分散

的物質(zhì)，稱作；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作

o2.分類：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時，如果按分散

質(zhì)粒子的大小來分可以把分散系分為、O

思考與交流三：三種分散系的比較3.膠體

（1）fe（oh）3膠體的制備:取1個小燒杯,加入25ml蒸儲水,

然后將蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴。

繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，停止加熱即制得fe（oh）3膠體。練習(xí)3:

請寫出制得fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效

應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生__

作用，從與光線垂直的方向可以看到0

［課后作業(yè)］I.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類,

不正確的是

a.na2co3是堿b.na2co3是鹽c.na2co3是鈉鹽d.na2co3是碳

酸鹽2.交叉分類，hno3應(yīng)屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦

一元酸⑧化合物⑨混合物a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧c.①⑨

d.①④⑤⑥⑦3.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接

形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化

物⑥酸a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥cL全部4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b.用激光筆檢驗淀

粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成

co2和h2ocL向煮沸的1mol/lnaoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備

fe(oh)3膠體5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是

a.溶液b.懸濁液c.膠體cL乳濁液6.用下列方法來制備膠體,能夠得

到膠體的是a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和

并振蕩7,nackcl2、naclo.cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下

列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是a.na2co3,c、co2、co.

、、、、、

nahco3b.na2sxsna2s2o3xso2h2so4c.nh3xnon2no2

、.中國科學(xué)

nano3d.p2o5sh3Po4na3po4xna2hpo4xnah2po48

技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在70CTC時制造出

納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻

被科學(xué)家們高度評價為"稻草變黃金"。同學(xué)們對此有下列一些理解,

其中錯誤的是

a.金剛石屬于金屬單質(zhì)b,制造過程中元素種類沒有改變

c.ccl4是一種化合物d.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011

年一個電月刪片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要

大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化

學(xué)方程式為：①sio2+2csi+2co;②si+2cl2sicl4;③sicl4+

其中,反應(yīng)①和③屬于

2h2si+4hclo

a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)10.氯化鐵溶液與

氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在I?lOOnm之間b.能透過濾紙c.呈黃色d.

呈紅褐色11.2009年2月1日國家實行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對牙膏中成分的

探究要用到許多化學(xué)知識。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計了

一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

石灰石——生石灰——石灰水

①圖溫

②加水

③加na2co3溶液

一一碳酸鈣

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基

本類型.①；②；③。

第三篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為

金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初

中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡單分類法——樹狀分類

法和交叉分類法，分類的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有

利于學(xué)生認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進(jìn)一步形

成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿

反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的

教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，

初高中教材均未涉及，需要補充。

關(guān)于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是

強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識酸，也不要求從離子的角

度去認(rèn)識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識酸，從電離程

度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感

受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、

一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)

該讓學(xué)生知道鹽酸>醋酸>碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、

Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關(guān)于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸

跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)

生雖然初步認(rèn)識了鹽的組成，但是對鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要

求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對鹽進(jìn)行分類，從物質(zhì)的組成認(rèn)識鹽可分

為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識鹽可分為可溶

性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應(yīng)的酸、堿的電

離能力來分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但

對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，

膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識溶液，了

解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個

因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破1.關(guān)于氧化物分類的教

學(xué)

建議在課本P25實踐活動1中，設(shè)計下列問題，實行滲透性銜接

教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶C02和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的

化學(xué)方程式。(2)從C02和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生

分析得出酸性氧化物和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和

堿性氧化物的通性,(3)SO2是酸性氧化物，請寫出S02與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式。+

+1

(4)什么叫兩性氧化物？AI2O3是兩性氧化物，寫出AI2O3分別與

H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識的銜接點進(jìn)行

教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散

質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCI3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁

液三瓶樣品，提出問題：①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪

瓶是溶液嗎？②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎

樣知道的？③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實

驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒

子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實驗錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的

概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示

實驗：Fe(0H)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠

體的性質(zhì)、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二節(jié)離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子

大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)

中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反

應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的

角度認(rèn)識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復(fù)分解反

應(yīng)的認(rèn)識學(xué)生僅限于死記硬背幾個具體反應(yīng)，因此，面對高中要求的

徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學(xué)

方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗及結(jié)論，分析解釋

酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對這些初中都不作要求，

需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1.酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCI溶液、Na2CO3溶液、

NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因、歸納出電

離的概念。⑶動畫模擬HCkH2s04、HN03、NaCI在水溶液中的

電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的

角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.通過實驗或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，

并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì)①分類：

a.從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸b.從電離出氫離

子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸c.從電離能力：強酸和弱酸，7

種強酸、鹽酸>醋酸>碳酸②通性：

a.與酸堿指示劑作用

b.與金屬發(fā)生反應(yīng):置換反應(yīng)

c.與堿性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物-鹽+水d.與堿反應(yīng)：

酸+堿-鹽+水

e.與鹽反應(yīng)：酸+鹽-新酸+新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其

性質(zhì)①分類

a.從溶解性：可溶性堿和難溶性堿b.從電離能力：強堿和弱堿,

4種強堿②通性

a.與酸堿指示劑作用

b.與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物-鹽+水c.與酸反應(yīng)：

酸+堿-鹽+水d.與鹽反應(yīng)：堿+鹽-新堿+新鹽(3)鹽的分類及其

性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽②通

性

a.與某些金屬反應(yīng):置換反應(yīng)

b.與堿反應(yīng)：

c.與某些酸的反應(yīng):

d,與某些鹽反應(yīng)：3,鹽的溶解性

a.鉀鹽鈉鹽鍍鹽的溶解性

b.硝酸鹽的溶解性c,氯化物的溶解性的溶解性

d.硫酸鹽的溶解性其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在

相關(guān)章節(jié)中介紹。4,酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，其要求是①有

關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的

關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點過度到化合

價升降的觀點，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價，

才能將化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價,

并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)

行的保障。而初中化學(xué)的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫

常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價的概念。對此，應(yīng)加強化合價與化

學(xué)式的訓(xùn)練，補充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原

子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1.在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充

（1）1-18號元素符號及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）核外電子排布規(guī)

律。

（3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）離子

化合物和共價化合物的形成。（5）化合價的定義（6）化合價的確定方法。

（7）元素的化合價與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：（1）復(fù)習(xí)

初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；（2）從化合價升降的

角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

（3）復(fù)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角

度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

第四篇：1.1.1物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案-「新教材」人教版（2019）高中

化學(xué)必修一

第1課時物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念，能根據(jù)物質(zhì)

的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征。

自主預(yù)習(xí)

L用樹狀分類法，從物質(zhì)組成的角度對物質(zhì)如何分類？

2.初中介紹的常見氧化物有CO、82、P2O5、Na2O、SO2、

NO、MgO、CaO、Fe2O3、AI2O3等，其中酸性氧化物、堿性氧化物

各有哪些？

3.請分別對分散系、膠體進(jìn)行分類,并指明分類的依據(jù)。

4.當(dāng)光束通過一些分散系時我們能看到一條光亮的通路，我們把這

種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),你身邊有哪些丁達(dá)爾效應(yīng)？

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過程

概括提升

物質(zhì)的分類

［學(xué)習(xí)任務(wù)1］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分，展開自主探究。

［問題1-口只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

［問題1-2］將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?這對你

認(rèn)識單質(zhì)、化合物的概念有何幫助？

［問題1-3］金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點？

［學(xué)習(xí)任務(wù)2］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分，展開合作探究。

［練習(xí)］結(jié)合以下信息，酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與

金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系？

①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②AI2O3+2KOH2KAiO2+H2O

單質(zhì)：

化合物：

同素異形體：

分類的觀點對我們認(rèn)識物質(zhì)有何幫助？

二、分散系

及其分類

［學(xué)習(xí)任務(wù)3］

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分，展開自主探究。

［問題2-1］膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？

［問題2-2］霧屬于哪類膠體?請指出其中的分散質(zhì)、分散劑。

續(xù)表

主題

學(xué)習(xí)探究過程

概括提升

三、膠體

［學(xué)習(xí)任務(wù)4］

自學(xué)課本P8實驗1-L小組合作完成實驗。

【學(xué)生實驗1］Fe(0H)3膠體的制備

試劑

操作

化學(xué)方程式

【學(xué)生實驗2】不同分散系性質(zhì)的對比

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(0H)3膠體

CuS04溶液

泥水

［學(xué)習(xí)任務(wù)5］

［合作探究］

自學(xué)課本P9,展開合作探究。

為什么只有膠體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)？

提示:①提出你認(rèn)為可能的原因。

②搜集證據(jù)，證明你的觀點。

③得出結(jié)論。

(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么？

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)解決原因類問題的一般思路是什么？

評價反饋

1.下列各組物質(zhì)中才安單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的"混合物"

B.白磷、濃硫酸、膽機

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據(jù)某種共性，可將C02、S02歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它

們屬于同一類的是()

A.CaC03

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()

A.分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

5.FeCI3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些？

課堂小結(jié)

1.這節(jié)課對你認(rèn)識陌生物質(zhì)有何幫助？

2.如何判斷一種分散系是膠體?請給出盡量多的方法。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)中難免會遇到棘手的問題,你會如何通過自身的努力解

決它呢？

核心素養(yǎng)專練

1.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaC03

B

黃銅

N02

HCI

石灰水

FeS04

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3-H2O

NaCI

D

H2

Fe3O4

HN03

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。

下列說法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCI3溶液、Fe(0H)3膠體、Fe(0H)3濁液是三種重要的分散

系。下列敘述中錯誤的是()

A.Fe(0H)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直

徑為1-100

nm

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效

應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì):①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸儲水

④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是0

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是

FeCI3+3H2OFe(OH)31+3HCI

B.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體

的生成C.用平行光照射NaCI溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(0H)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水的

目的6?甲同學(xué)在實驗室制備Fe(0H)3膠體才圜乍及現(xiàn)象如下：

①將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴

FeCI3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

(2)分別用一束光透過①②③三種分散系，會有什么現(xiàn)象？

(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現(xiàn)象？

(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取

Fe(0H)3膠體，你認(rèn)為正確嗎?說明原因。

參考答案

自主預(yù)習(xí)

12酸性氧化物:C02、P2O5、S02;堿性氧化物:Na20、MgO、

CaO、Fe2O3o

3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體、

濁液。

(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同，將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如，當(dāng)日光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密

林中時，都可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng);放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的

形成，也是丁達(dá)爾效應(yīng)。

課堂探究

一、物質(zhì)的分類

［問題1-1］不一定。

［問題1-2］物質(zhì)中所含元素的種類，單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈

物。

［問題1-3］金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，性質(zhì)不同，如金

剛石的硬度大，石墨的質(zhì)地軟。

陳習(xí)］①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧

化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)o

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化

物(如Mn2O7為酸性氧化物,AI2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧

化物)。

［概括提升］

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，如金剛石、石墨和

C60;氧氣和臭氧(03)。

(4)科學(xué)的分類，能反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們進(jìn)行系統(tǒng)、深入

的研究。

二、分散系及其分類

［問題2-1］膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm0

［問題2-2］霧屬于氣溶膠，分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。

三、膠體

［學(xué)生實驗1］

試劑

操作

化學(xué)方程式

蒸儲水、FeCI3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐

色，停止加熱

FeCI3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCI

［學(xué)生實驗2］

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(0H)3膠體

能看到一條光亮的"通路"

只有膠體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

CuS04溶液

無明顯現(xiàn)象

泥水

無明顯現(xiàn)象

［合作探究］

①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)可能是因為

膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1-100

nm0

②P9資料卡片，膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見光的波長,能使光

波發(fā)生散射。

③膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),是因為分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm0

［概括提升］

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1-100

nm

(3)發(fā)現(xiàn)問題一提出假設(shè)一證據(jù)推理一得出結(jié)論

［評價反饋］

1.DA項，冰與水的"混合物"是化合物,而非混合物;B項,濃硫酸

是混合物，膽磯是化合物;C項,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混

合物；D項，水銀是單質(zhì)，干冰是化合物,鹽酸是混合物，符合題意。

2.BCO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm0

4.D三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

5.A溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙;FeCI3溶液呈棕黃

色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCI3溶液中,Fe3+和CI-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1-100

nm;溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.氣溶膠煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、

墨水。

［課堂小結(jié)］

1.合理運用物質(zhì)分類的觀點，尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性，舉

一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別，對比區(qū)別。

2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達(dá)爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。

3.例如，堅定信心，注重方法，用科學(xué)的態(tài)度學(xué)化學(xué)。合理應(yīng)用解決原

因類問題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問題一提出假設(shè)一證據(jù)推理一得出結(jié)論。

核心素養(yǎng)專練

l.AB項,黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(0H)2屬于堿，錯誤工項，碘

酒屬于混合物，錯誤;D項，純堿屬于鹽，錯誤。

2.CA項,CO不是酸性氧化物,錯誤;B項,Mn2O7是酸性氧化物,

錯誤;D項,Mn2O7是酸性氧化物,AI2O3不是堿性氧化物,錯誤。

3.CA項,膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為

1-100

nm,正確;B項，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng),正確;C項，只有膠體具有吸附性,FeCI3溶液和Fe(OH)3濁液沒有

吸附性FeCI3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅

褐色,錯誤;D項,溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。

4.C稀硫酸、蒸儲水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

5.DA項，膠體不標(biāo)注"1",錯誤出項,加熱時間過長，膠體可能產(chǎn)

生沉淀，錯誤;C項，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯

誤;D項，膠體具有物理吸附作用，能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液，②分散系屬于膠體，③分散系屬于濁液，本

質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通

路;①③無明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不

正確。向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:⑴①②③三種分散系分別為FeCI3溶液、Fe(OH)3膠體、

Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)硫酸屬于電解質(zhì)，向

Fe(0H)3膠體中滴加稀硫酸會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。

(4)向FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(0H)3濁液。

第五篇：化學(xué)必修一物質(zhì)的分類說課稿

各位評委老師大家好：

我今天說課的題目是《物質(zhì)的分類》，下面我將從教材、教法、

學(xué)法和教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材(首先教材分析)1.教材的地位與作用

《物質(zhì)的分類》是人教版化學(xué)必修一，第二章，第一節(jié)的內(nèi)容。

化學(xué)物質(zhì)的多樣性和化學(xué)反應(yīng)的多樣性是化學(xué)科學(xué)的客觀存在，人們

要認(rèn)識它們的規(guī)律性，就應(yīng)該運用分類的方法，分門別類的進(jìn)行研究,

這既是化學(xué)科學(xué)的規(guī)律，也符合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的規(guī)律，因此化學(xué)的分

類是化學(xué)科學(xué)的一種基本方法。本節(jié)分為兩部分，一是物質(zhì)的簡單分

類，二是分散系及其分類。物質(zhì)的簡單分類是對酸、堿、鹽、氧化物

內(nèi)容的回顧與提升；分散系及其分類是從一個新的角度將混合物分為、

溶液、濁液、膠體，膠體是新知識。2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，教材要求，學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，心理特征，我

制定如下教學(xué)目標(biāo)：

2.1知識與技能目標(biāo)

□能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分析□了解常見的分類方

法：樹狀分類法、交叉分類法

③知道依據(jù)散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、濁液、膠體④

知道膠體的性質(zhì)，尤其丁達(dá)爾現(xiàn)象2.2過程與方法目標(biāo)

從日常生活中學(xué)生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作

學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生將所學(xué)過的化學(xué)知識從自己熟悉的角度進(jìn)行分類,

將不同的知識通過某種關(guān)系聯(lián)系起來，從而加深對知識的理解與遷移。

并進(jìn)一步通過探究活動，學(xué)習(xí)與他人合作交流，共同研究、探討科學(xué)

問題的方法。2.3情感態(tài)度與價值目標(biāo)

初步建立物質(zhì)分類的思想，體會掌握科學(xué)方法能夠有效提高學(xué)習(xí)

效率和效果，體驗活動探究的喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，增

強學(xué)習(xí)化學(xué)、探究物質(zhì)變化的奧秘的興趣。3.教學(xué)的重、難點

教學(xué)重點：了解常見的分類方法

教學(xué)難點：膠體的概念和性質(zhì)

二、說教法（再說教法與學(xué)法）

1、實驗促學(xué)法：通過實驗操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握

膠體的性質(zhì)。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在

的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

3、探究歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、歸納，最終掌握

膠體的性質(zhì)。

4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，有助于學(xué)生理解膠

體丁達(dá)爾效應(yīng)在實際生活中的事例，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、說學(xué)法

在學(xué)法上，學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、實驗探究與交流活動相結(jié)合的方

法。

四、說教學(xué)程序（最后說一下教學(xué)程序設(shè)計）本節(jié)內(nèi)容分為兩課時

第1課時物質(zhì)的分類及其方法

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題：讓同學(xué)們回憶一下，如果走進(jìn)超市，如何

在最短的時間內(nèi)找到所需要的物品？去圖書館，如何快速找到我們所

需要的書？主要引導(dǎo)學(xué)生知道商品和圖書是把某些相似的物質(zhì)分在一

起。進(jìn)而引入到化