甘肅省永昌縣第一高級中學2024-2025學年高三上學期期中考試化學試卷

永昌縣第一高級中學2024-2025-1期中考試卷高三化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：高考范圍。4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．千年古城—徐州是漢文化的發(fā)源地。徐州博物館中陳列的下列展品主要由金屬材料制成的是（）A.西漢豹形銅鎮(zhèn) B.西漢S形龍形玉佩 C.西漢陶撫琴樂傭 D.漢畫像石—朱雀行龍2．化學在航天、生產、生活等領域發(fā)揮著積極作用，下列有關敘述錯誤的是（）A.鐵樁在海水中比在河水中更易腐蝕B.HB鉛筆芯的主要成分為石墨和黏土C.泡沫滅火器利用了硫酸鋁和小蘇打溶液水解的性質D.全球首列“CETROVO1.0碳星快軌”所用的碳纖維，屬于高分子材料3．下列化學用語或表述正確的是（）A.的電子式：B.用電子云輪廓圖描述原子軌道的形狀：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：4．根據下列依據能得出相應推斷的是（）選項依據推斷AC、N、O、F的電負性依次增強C、N、O、F第一電離能依次增強BHF、HCl、HBr的酸性依次增強的酸性依次增強C化學反應總是向著自由能減小的方向進行當，時，反應不能自發(fā)進行D水的沸點高于氟化氫鍵鍵能大于鍵鍵能A.A B.B C.C D.D5．反應可用于壁畫修復。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.中含σ鍵數為 B.該反應得到時轉移電子數為C.含有中子數為 D.雙氧水中氧原子數為6．下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中加入過量氨水：B.向氯化鐵溶液中加入過量銅粉：C.用溶液吸收少量D.二氧化碳通入氯化鋇溶液中：7．碘芬酸（丙）是診斷膽囊炎、膽結石等疾病口服造影劑的有效成分，部分合成路線如下：下列敘述錯誤的是（）A.甲分子中含有3種官能團 B.甲轉化為乙調節(jié)pH的過程中，有羧基生成C.乙能發(fā)生縮聚反應、消去反應 D.丙分子中含有1個手性碳原子8．某學生設計如下裝置探究銅與稀硝酸（足量）的反應。下列對實驗現象的解釋正確的是（）選項現象解釋A剛開始銅絲表面緩慢放出氣泡銅絲在稀中鈍化B中間階段釋放氣泡的速率比剛開始快銅絲的還原性增強C錐形瓶內氣體由紅棕色變?yōu)闊o色D最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止生成的氣體無法排出使錐形瓶內壓強增大A.A B.B C.C D.D9．工業(yè)上用制備電池電解質時，XY、是其中間產物。已知X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的前20號主族元素，且只有X、M為金屬元素，Y是元素周期表中電負性最強的元素，W與Y同主族。下列敘述錯誤的是（）A.XY與的晶體類型相同 B.是極性分子C.原子半徑： D.Z元素的最高價氧化物的水化物是強酸10．據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在下用直接將轉化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中表示，其空間結構是正四面體形B.步驟ⅲ、ⅳ的總反應方程式是C.步驟ⅰ到ⅳ中消耗的與的物質的量之比為1:1D.根據以上原理，步驟vi生成最終產物為HCOOH和11．根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向的醋酸溶液中滴加等溫、等濃度NaOH溶液至過量溶液溫度先升高后降低的水解反應為吸熱反應B向含有的溶液中通入產生白色沉淀具有氧化性C向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液前者變藍，后者有黃色沉淀生成溶液中存在D以銅為電極電解稀硫酸一電極銅逐漸溶解，另一電極上產生無色氣體的氧化性比強A.A B.B C.C D.D12．部分含氮物質的轉化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.反應①中，氧化產物、還原產物質量之比2:1B.中N的平均化合價為C.反應②中，是氧化劑，是氧化產物D.反應②的化學方程式為13．吉林大學科學團隊研究了一種新型雙功能輔助電池系統(tǒng)，裝置以及放電時的工作原理如圖所示（光電正極可吸收可見光，產生電子）。下列敘述錯誤的是（）A.光電正極產生的電子，有利于發(fā)生還原反應B.放電時總反應為C.放電時電流由b電極沿導線流向a電極D.用該電池電解精煉銅，粗銅溶解12.8g時，通過隔膜的一定為0.4mol14．常溫時，濃度分別為的HA和的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，pH隨的變化如圖所示（已知：，M是兩直線的交點）。下列說法錯誤的是（）A.B.C.M點溶液中，D.等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中，二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）以硫鐵礦（主要成分是，含少量和）為原料得到綠礬，然后制取鐵黃（FeOOH）并測定其純度。回答下列問題：Ⅰ．制取鐵黃流程如下：已知：“還原”時，將中的硫元素氧化為價。（1）“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是______，“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）“還原”時濾渣的主要成分為______，所得溶液的pH將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）的溶解度曲線如圖所示，“結晶”步驟的具體操作為______、過濾、洗滌、干燥；“酸溶”時加入過量稀硫酸對“結晶”步驟的好處是____________。Ⅱ．鐵黃純度的確定，測定純度流程如下：已知：（配合離子），不與稀堿液反應。（4）若實驗時加入了xmol的，消耗ymolNaOH，設鐵黃的摩爾質量為，則鐵黃樣品純度為______（用含w、x、y、M的代數式表示）。（5）測定時，若滴入溶液的量不足，則實驗結果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16．（14分）二氯化錳常用于制藥和干電池制造等。某實驗小組設計實驗制備并探究其性質、測定產品純度，實驗裝置如圖所示（部分夾持儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）B裝置的作用是______；E裝置中試劑是______。（2）為了探究性質設計如下實驗：序號操作及現象a在無色溶液中滴加溶液，振蕩，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色（還原產物為）b甲、乙試管分別裝有體積、濃度相同的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分別加入少量相同濃度、相同體積（稀硫酸酸化）的溶液，發(fā)現甲中很快褪色，乙中緩慢褪色①a實驗中，離子方程式為______。②b實驗中，除顏色變化外，還可能觀察到的現象是______。③根據b實驗，不能得出“能作和反應的催化劑”，其原因是______；請你修改實驗方案：______，得出是該反應的催化劑。（3）測定產品純度：稱取樣品溶于稀鹽酸中，將溶液稀釋至250.00mL。準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加PAN指示劑，用的標準EDTACu溶液滴定，直到溶液變?yōu)榫G色時達到終點，消耗滴定溶液體積為VmL。已知：滴定反應為。該樣品中質量分數為______%。如果滴定管用水洗后直接裝液，測得結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17．（15分）研究氮氧化物污染的治理是環(huán)保的一項重要工作，將污染物轉化為無害的或高附加值的含氮化學品具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上利用CO還原消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，反應原理：?。?；ⅱ．。已知反應ⅰ正反應的活化能為，則該反應的逆反應活化能為______，加入催化劑后，逆反應活化能______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）將和CO按組成的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中，的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。①在范圍內隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________。②當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是______、______。（3）一定溫度下，向2L真空密閉容器中加入4molCO和，發(fā)生反應ⅰ和ⅱ，5min后達到平衡狀態(tài)，容器內有0.2molNO、。①0~5min，用CO表示的反應速率為______（保留兩位小數）。②該溫度下，反應ⅰ的物質的量分數平衡常數_______[保留兩位小數，反應的物質的量分數平衡常數，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）為各組分的物質的量分數]。（4）直接電催化NO使其轉化為有價值的是一種有吸引力的策略，裝置如圖1所示（在電場作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移）。圖1圖2圖3①寫出M電極上生成的電極反應式：____________。②M電極分別用Cu、Co、Cu@Co作電極材料的反應歷程中的能量變化如圖2所示，三種電極材料中，決速步驟的活化能最低的是______（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）。③已知：催化劑表面對NO的吸附能在很大程度上決定了其催化效率，NO在Cu、Co、Cu@Co三種電極材料上的吸附能如圖3所示，M電極應選擇______（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）作電極材料。18．（15分）高分子材料PEDOT具有分子結構簡單、能隙小、電導率高等特點，在透明電極材料方面具有應用潛力，一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）C分子的分子式為______。（2）指出反應類型：A→B：______；J→PEDOT：______。（3）的化學名稱為______。（4）寫出G的結構簡式：______。（5）寫出D→E的反應方程式：______。（6）E轉化為F的反應中，能顯著提高F的產率，其原因是____________。（7）X是B的同分異構體。若X中含有酯基，則X的結構還有______種（不考慮立體異構，不包含B），其中核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1:6的結構簡式為______（寫出1種即可）。

永昌縣第一高級中學2024-2025-1期中考試卷·高三化學參考答案、提示及評分細則1．A豹形銅鎮(zhèn)屬于青銅器，A項符合題意；玉佩、陶俑、巖石都是非金屬材料，B、C、D三項不符合題意。2．D鐵制設備在海水中更容易發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；HB鉛筆芯的主要成分為石墨和黏土，B項正確；泡沫滅火器利用了硫酸鋁和小蘇打溶液水解的性質，其反應為，C項正確；碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D項錯誤。3．B硫化鈉為離子化合物，1個含有2個鈉離子和1個硫離子，即電子式為，A項錯誤；原子軌道的形狀為啞鈴形，電子云輪廓圖為，B項正確；的價層電子對數為3，則VSEPR模型為平面三角形，C項錯誤；Cr原子的價層電子排布式應為，該圖表示的不是基態(tài)Cr原子，D項錯誤。4．C同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，A項錯誤；因電負性：，、、的酸性依次減弱，B項錯誤；溫度T的單位是K，一定大于0，當時，，反應不能自發(fā)進行，C項正確；水的沸點高于氟化氫，是因為水的分子間作用力（氫鍵）較大，與鍵能大小無關，D項錯誤。5．B分子中有1.5molσ鍵，A項錯誤；該反應得到時轉移電子數為，B項正確；含有中子數為，C項錯誤；雙氧水的水中還含有氧原子，D項錯誤。6．C溶液和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為，A項錯誤；向氯化鐵溶液中加入過量銅粉，正確的離子方程式為，B項錯誤；用溶液吸收少量，正確的離子方程式為，C項正確；二氧化碳和氯化鋇溶液中的氯化鋇不反應，D項錯誤。7．C甲分子中含有3種官能團：硝基、碳碳雙鍵、羧基，A項正確；從結構變化判斷，甲轉化為乙反應中，NaOH與羧基反應生成羧酸鈉，調節(jié)pH生成羧基，B項正確；乙中含有氨基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，但不能發(fā)生消去反應，C項錯誤；丙分子中含有1個手性碳原子，D項正確。8．D金屬銅與稀硝酸不會發(fā)生鈍化，A項錯誤；中間階段釋放氣泡的速率比剛開始快，其原因可能是生成物對反應有催化作用，也可能是因為該反應為放熱反應，B項錯誤；錐形瓶內氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，能與溶液中的反應，C項錯誤；由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，壓強增大，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D項正確。9．D依題意推測，X是鋰、Y是氟、Z是磷、W是氯、M是鈣。LiF與的晶體類型均為離子晶體，A項正確；為三角錐形分子，屬于極性分子，B項正確；原子半徑：，C項正確；屬于中強酸，D項錯誤。10．C結合題意可知表示，其空間結構是正四面體形，A項正確；步驟iii、iv的總反應式為和在催化劑作用下反應生成和HCHO，反應的總反應為，B項正確；結合反應原理可知步驟i到jv總反應為和反應生成HCHO和，總反應式可表示為與的物質的量之比為1:2，C項錯誤；由題意可知反應的最終產物為含氧有機物，則步驟vi應生成含氧有機物，再結合圖及分析可知在每一步參加反應的機理是提供*OH和前一步產生的自由基結合，因此推測步驟ⅵ生成HCOOH和]，D項正確。11．C兩者恰好中和時，溶液的溫度最高，反應完全后，繼續(xù)加入常溫溶液，恢復至室溫導致溶液的溫度降低，A項不符合題意；以及酸性條件下的都可以將氧化為，故該實驗無法說明具有強氧化性，B項不符題意；由操作及現象可知，在溶液中存在，因此該溶液中存在化學平衡：，C項符合題意；根據現象可知，電解時發(fā)生反應，但電解反應為非自發(fā)進行的反應，故不能準確比較和的氧化性，D項不符合題意。12．D反應①為（還原產物）（氧化產物），A項正確；中H為價，N的平均化合價為，B項正確；反應②為，注意：氟只有價，中F為價。N元素部分化合價升高，另一部分化合價降低；F元素化合價降低，轉移電子數分析如下：化合價變化原子數化合價升降總數得失電子總數F：0價→價4降低4價得到4個電子N：價→價1降低得到個電子N：價→價9升高6價失去6個電子N：價→0價2升高失去個電子是氧化產物，是氧化劑，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確，D項錯誤。13．D由圖可知，光電正極材料可以產生光生電子用于還原，有利于發(fā)生還原反應，A項正確；由圖可知，放電時總反應為，B項正確；a電極為原電池的負極，b電極為正極，則放電時，電流由b電極沿導線流向a電極，C項正確；用該電池電解精煉銅，粗銅做陽極，粗銅為混合物，溶解12.8g時，不可算出轉移電子總數，所以通過隔膜的不一定為0.4mol，D項錯誤。14．B根據圖像可知，HB是強酸，因起始pH為1，故，A項正確；的HA溶液起始pH為1.4，其，故電離常數，B項錯誤；M點二者溶液中和相等，根據電荷守恒，則，C項正確；根據質子守恒，可判斷，D項正確。15．（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（各2分）（2）（2分）；減小（1分）（3）控制溫度為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；抑制水解（各2分）（4）（2分）（5）偏?。?分）16．（1）除去HCl；堿石灰（或生石灰）（各1分）（2）（2分）②產生氣泡（2分）③干擾實驗；其他條件不變，只將換成，觀察到甲中褪色比乙快（各2分）（3）；偏高（各2分）解析：（1）E裝置吸收尾氣中氯氣，同時吸收空氣中水蒸氣，選擇堿石灰（或生石灰）。（2）①氯化錳作還原劑，過二硫酸銨作氧化劑，紫紅色表明生成了。②草酸與高錳酸鉀反應生成了。③氯化錳中氯離子也可能還原高錳酸鉀，換成硫酸錳可得出正確結論。（3），沒有潤洗，導致消耗標準溶液體積偏大，結果偏高。17.（1）（2分）；減?。?分）（2）①催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高，使反應速率加快（2分，合理即可）②催化劑失活，反應速率變慢；放熱反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動（各1分，合理即可）（3）①0.34（2分）②5.67（2分）（4）①（2分）②Cu（1分）③Cu@Co（1分）解析：（1）反應ⅰ為放熱反應，若正反應的活化能為，則該反應的逆反應活化能為