專題08非金屬及其化合物（教師版）-2022年高考化學5年真題1年模擬試題專項集訓（新高考地區(qū)專用）

專題08非金屬及其化合物專題08非金屬及其化合物1．（2021·北京真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。2．（2021·遼寧真題）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。3．（2021·遼寧真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后將生成，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。4．（2021·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。5．（2021·山東真題）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應【答案】C【解析】A．淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C．在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應產(chǎn)物，C項符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項不符合題意；故選C。6．（2021·河北真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除【答案】D【解析】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；故選D。7．（2021·河北真題）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】B【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。8．（2020·天津真題）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。9．（2020.1·浙江真題）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化【答案】A【解析】A．分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3，則H2S2O7同時具有H2SO4和SO3的性質(zhì)，所以Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，則其水溶液呈酸性，故A錯誤；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，濃硫酸具有強氧化性，所以焦硫酸也具有強氧化性，故B正確；C．根據(jù)A項分析知，SO3為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應生成新鹽，故C正確；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7為新物質(zhì)，所以是化學變化，故D正確；故選A。10．（2020.7·浙江真題）是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應：B．具有吸水性，需要密封保存C．能與，反應生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。A．Ca3SiO5與NH4Cl反應的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B．CaO能與水反應，所以需要密封保存，B正確；C．亞硫酸的酸性比硅酸強，當二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D．鹽酸的酸性比硅酸強，當鹽酸與Ca3SiO5反應時，發(fā)生反應：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。11．（2018.4·浙江真題）下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是A．氧化銅和稀硫酸反應 B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應 D．銅和熱的濃硫酸反應【答案】D【解析】A．生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；B．亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，該反應不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；C．三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；D．Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。綜上所述，本題正確選項為D。12．（2020.7·浙江真題）Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________?！敬鸢浮浚?）吸收濃鹽酸中的水分且放熱導致?lián)]發(fā)（2）氣體會將帶出，與作用生成【解析】Ⅱ.（1）由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強，使HCl揮發(fā)出來；（2）濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀。13．（2020.1·浙江真題）Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：請回答：（1）三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。（2）若通入水中的Cl2O已過量，設(shè)計實驗方案檢驗________?！敬鸢浮浚?）2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O（2）用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量【解析】Ⅱ．由題意可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應中H2S中硫元素化合價升高被氧化，Cl2O中氯元素化合價降低被還原。Ⅱ．（1）由三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應的化學方程式為2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O，故答案為：2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O；（2）Cl2O具有強氧化性，若通入水中的Cl2O已過量，過量的Cl2O能與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍色，則檢驗Cl2O已過量的實驗方案為用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量，故答案為：用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量。14．（2019.11·浙江真題）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：（1）下列說法正確的是__________。A．反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。【答案】（1）ABD（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺?！窘馕觥緾u＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應會生成二氧化硫，該題考察的是二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。（1）試管Ⅰ的白色固體為CuSO4，加入水中，溶液會變藍，選項A正確；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下試管，不斷振蕩時發(fā)生反應2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，試管中出現(xiàn)渾濁是因為生成了BaSO4，選項B正確；Ⅳ中高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，選項C錯誤：V是尾氣吸收裝置，Na2CO3可以吸收SO2，選項D正確。答案選ABD；（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。15．（2021·天津河西·高三期中）硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有D．反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強【答案】C【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應生成，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應越劇烈，故D正確；故選C。16．（2021·山東·膠州市教育體育局教學研究室高三期中）如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是常見的氣態(tài)氫化物，C是黃綠色氣體，E是淡黃色固體，X是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應條件和部分生成物未列出)。下列說法正確的是A．C和F均可使品紅溶液褪色，其漂白原理相同B．通過比較D和I的酸性強弱可以確定C和E的氧化性強弱C．A與足量的B可以通過一步反應得到GD．上述6個反應中，只有1個是非氧化還原反應【答案】D【解析】A是常見的氣態(tài)氫化物，C是黃綠色氣體，則C為氯氣，E是淡黃色固體，則根據(jù)A與C反應，說明E為硫單質(zhì)，D為HCl，A為硫化氫，X是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則X為Cu，S和B反應，硫化氫和B反應都生成F，F(xiàn)又與B反應，根據(jù)X與I反應的信息得出B為氧氣，F(xiàn)為二氧化硫，G為三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，濃硫酸和銅加熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水。A．C(氯氣)和F(二氧化硫)均可使品紅溶液褪色，氯氣水溶液是強氧化性漂白，而二氧化硫是化合型選擇性漂白，暫時性漂白，因此兩者漂白原理不相同，故A錯誤；B．比較C(氯氣)和E(S)的氧化性強弱，要通過對應的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，故B錯誤；C．A與足量的B反應只能生成二氧化硫，故C錯誤；D．上述6個反應中，只有1個是非氧化還原反應即反應⑤三氧化硫和水反應生成硫酸，其它都是氧化還原反應，故D正確。綜上所述，答案為D。17．（2021·遼寧·高三期中）硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是A．火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時可直接生成SO3B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1SR2D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．單質(zhì)硫燃燒時只能生成二氧化氯，故A錯誤；B．由圖可知，自然界中硫循環(huán)中含硫的煤和石油等屬于有機物，故B錯誤；C．由圖可知，硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下，硫元素化合價降低被還原為R1SR2，故C正確；D．燒煤時加石灰石可減少形成酸雨的二氧化硫的排放，但不能減少形成溫室效應的二氧化碳氣體的排放，故D錯誤；故選C。18．（2021·山西太原·高三期中）下列有關(guān)實驗探究的說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B．可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD．可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2【答案】A【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進入燒杯中，與Na2SiO3反應產(chǎn)生原硅酸白色沉淀，干擾實驗無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，B錯誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應，除去CO2氣體中混有的SO2應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。19．（2021·山東·菏澤一中高三期中）以工