專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練

1．對于化學(xué)反應(yīng)速率，其考查點(diǎn)通常有三個(gè)方面：①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活運(yùn)用“υ＝△c／△t”；②是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定；③是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（1）直接判定：v正＝v逆(實(shí)質(zhì))①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。（2）間接判定：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?？傊?，能變的量保持不變說明已達(dá)平衡。(如下表所示)例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆是②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則v正＝v逆是③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定壓強(qiáng)①若m＋n≠p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是②若m＋n＝p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平均相對分子質(zhì)量①eq\x\to(M)r一定，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)是②eq\x\to(M)r一定，但m＋n＝p＋q時(shí)不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度密度一定不一定【特別提醒】①化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正)＝v(逆)≠0時(shí)，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。②運(yùn)用v(正)＝v(逆)≠0時(shí)，注意方向和數(shù)量關(guān)系。③學(xué)會(huì)“變”與“不變”判斷。“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡。3.化學(xué)平衡移動(dòng)分析時(shí)的注意事項(xiàng)（1）判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。（2）壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。（3）化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<T<80℃；③若對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa<p<60MPa。（4）我們在分析化學(xué)平衡移動(dòng)對顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時(shí)，有時(shí)我們可以給自己建立一個(gè)平臺(tái)，“假設(shè)平衡不移動(dòng)”，然后在此平臺(tái)的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較，就容易得到正確答案?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率的理解與計(jì)算典例1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A．①④ B．①③C．②④ D．③④【答案】B【解析】2s末C的濃度為0.6mol·L－1，則2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示2A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(開始的物質(zhì)的量/mol)420eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol)1.20.61.2eq\a\vs4\al(2s末的物質(zhì)的量/mol)2.81.41.2v(A)＝eq\f(1.2mol,2L×2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(0.6mol,2L×2s)＝0.15mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，2s末時(shí)B的濃度c(B)＝eq\f(1.4mol,2L)＝0.7mol·L－1?？枷蚨瘜W(xué)反應(yīng)速率的比較典例2對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④【答案】A【解析】①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1。在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③。化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。（2）比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若>QUOTE，則反應(yīng)速率A>B?？枷蛉饨鐥l件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響典例3少量鐵片與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，①錯(cuò)誤；加KNO3溶液，溶液中含有、H＋，與Fe發(fā)生反應(yīng)生成NO，得不到H2，②錯(cuò)誤；滴加濃鹽酸后，c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生H2的量不變，③正確；加入少量鐵粉，c(H＋)不變，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)e的質(zhì)量增加，則生成H2的量增加，④錯(cuò)誤；加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，⑤錯(cuò)誤；滴加CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于置換Cu時(shí)消耗一部分Fe粉，生成H2的量減少，⑥錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，n(HCl)不變，則生成H2的量不變，⑦正確；改用10mL0.1mol·L－1鹽酸，c(H＋)增大，n(H＋)不變，反應(yīng)速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，⑧正確；故可使用的方法有③⑦⑧。分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)1．對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。2．壓強(qiáng)對速率的影響有以下幾種情況：（1）恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。（2）恒容時(shí)：①充入氣體反應(yīng)物濃度增大速率加快。②充入惰性氣體總壓增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入惰性氣體體積增大各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢。考向四化學(xué)反應(yīng)速率的變量控制典例4為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10B．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起到與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快【答案】A【解析】研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知溶液的總體積為30mL＋20mL＝50mL，V1＝30，V6＝50－30－10＝10，A正確；實(shí)驗(yàn)A中沒有加入硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)暗紅色，B錯(cuò)誤；MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應(yīng)速率反而會(huì)減慢，D錯(cuò)誤。利用“控制變量法”的解題策略考向五化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問題典例5向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。圖2為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1【答案】B【解析】C的濃度變化為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況：一是加入了催化劑；二是該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變的條件是體系的壓強(qiáng)。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。前15s內(nèi)A的濃度變化為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，A的反應(yīng)速率為0.006mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，則B的濃度改變?yōu)?.03mol·L－1，B的平衡濃度為0.05mol·L－1，則其起始濃度為0.02mol·L－1，物質(zhì)的量為0.04mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t5～t6改變的條件為升高溫度，這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。練后總結(jié)外界條件改變后，化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象可分為以下幾類：（1）漸變型：在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化，則改變的條件一定是濃度。速率增大則為增大濃度；速率減小則為減小濃度。（2）突變型：在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化，然后逐漸到達(dá)平衡，改變的條件是溫度或壓強(qiáng)。速率增大，則為升高溫度或增大壓強(qiáng)；速率減小，則為降低溫度或減小壓強(qiáng)。（3）平變型：在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小，平衡不變。增大則是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)(容器體積減小)；減小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)減小了壓強(qiáng)(容器體積增大)。考向六外界條件對化學(xué)平衡的影響典例6可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C．溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，升高溫度【答案】D【解析】A．增大容器的體積，NO2濃度減小，則混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，新平衡與原平衡相比不移動(dòng)，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2，新平衡與原平衡相比不移動(dòng)，NO2濃度不變，則混合氣體顏色不變，故C錯(cuò)誤；D．容器容積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，則混合氣體顏色加深，故D正確。解答化學(xué)平衡移動(dòng)題目的思維模型考向七化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的分析與判斷典例7有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1＜0乙：x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2＞0起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大B．在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大C．在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D．在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變【解析】A．恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，y的物質(zhì)的量濃度增大，故A正確；B．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡因壓縮而正向移動(dòng)，故X、Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)器中溫度升高，故C正確；D．絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會(huì)移動(dòng)，c的物質(zhì)的量會(huì)改變，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿考向八借助圖象判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)典例8甲烷蒸氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是【解析】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，意在考查考生對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用能力。增大水碳比，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，T1→T2，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣含量增大，C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，又該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v逆>v正，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾考向九化學(xué)平衡圖象的綜合分析典例9運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離出氨氣D．充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))?！窘馕觥浚?）①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積會(huì)增大，各物質(zhì)的濃度會(huì)減小，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)增大的方向(向左)移動(dòng)。②反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)沒有達(dá)到平衡，需要反應(yīng)向右進(jìn)行，所以v正>v逆。（2）①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)；分離出氨氣，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減??；充入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。②0～10min時(shí)，N2從0.6mol減少到0.2mol，變化量為0.4mol，則H2的變化量為1.2mol，v(H2)＝1.2mol÷2L÷10min＝0.06mol·L－1·min－1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，曲線d符合題意。【答案】（1）①向左②>（2）①D②0.06mol·L－1·min－1d考向十等效平衡典例10在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值分別為A．x＝3、y＝1 B．x＝4、y＝1C．x＝5、y＝1 D．x＝2、y＝3【解析】由題意可知恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，狀態(tài)Ⅰ：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)起始量32狀態(tài)Ⅱ：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)起始0.60.440.8兩種狀態(tài)下到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)均為m%，則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為3∶2，所以狀態(tài)Ⅱ：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)起始0.6＋eq\f(3,x)×40.4＋eq\f(2,y)×0.8則(0.6＋eq\f(12,x))∶(0.4＋eq\f(1.6,y))＝3∶2，解得x∶y＝5∶1，顯然只有C中x＝5、y＝1符合?！敬鸢浮緾構(gòu)建“虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí)，可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新模式，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：（1）構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在反應(yīng)中，2molSO2和1molO2反應(yīng)生成的SO3的物質(zhì)的量小于2molD．實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快【答案】B【詳解】A、是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，加入，反應(yīng)速率明顯加快，A正確；B、在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此2molSO2和1molO2反應(yīng)生成的SO3小于2mol，C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用鋅粉，反應(yīng)物間的接觸面積更大，所以用鋅粉的反應(yīng)速率比用鋅?？?，D正確；答案選Ｂ。2．下列敘述能說明在固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化【答案】B【詳解】A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡，這與開始時(shí)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同的反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)消耗X和生成Z表示的都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．對于可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，下列有關(guān)說法中正確的是()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．某個(gè)二氧化硫分子的相對分子質(zhì)量可能為66D．三氧化硫的相對分子質(zhì)量均為82【答案】C【詳解】A．由于為可逆反應(yīng)，故存在于O2、SOSO2中，A錯(cuò)誤；B．由于為可逆反應(yīng)，故存在于O2、SOSO2中，B錯(cuò)誤；C．SO2分子中有一個(gè)時(shí)，它的相對分子質(zhì)量為66，C正確；D．不同的SO3分子中可能含有數(shù)目不等的，其相對分子質(zhì)量不止一種，D錯(cuò)誤；故選C。4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為C．單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)有2amolC生成，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)A、B、C的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【詳解】A．反應(yīng)2s后測得C的物質(zhì)的最為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)有2amolC生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．當(dāng)A、B、C的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)，并不能夠說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。5．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是()A． B．C． D．【答案】A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行解題?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，即，故A正確；B．，即，故B錯(cuò)誤；C．，即，故C錯(cuò)誤；D．，即，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加塊狀Fe的量B．將容器的體積縮小一半C．保持容器體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大【答案】A【詳解】A．增加塊狀Fe的量，F(xiàn)e的濃度不變，因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A符合題意；B．將容器的體積縮小一半，各種氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．保持容器體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，c(H2)增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大，各種氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。一、單選題1．對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5v逆(NO)=4v逆(O2)=4v正(O2)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A敘述正確；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，必然消耗nmolNH3，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B敘述錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，C敘述錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。2．對于反應(yīng)A2+3B2?2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最小的是()A．v(A2)=0.4mol?L1?min1 B．v(B2)=0.8mol?L1?min1C．v(AB3)=0.6mol?L1?min1 D．v(A2)=0.01mol?L1?s1【答案】B【分析】根據(jù)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，將各個(gè)選項(xiàng)的速率都轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率，且速率單位用mol?L1?min1表示，然后再比較大小。【詳解】A．v(A2)=0.4mol?L1?min1；B．v(B2)=0.8mol?L1?min1，則v(A2)=v(B2)=×0.8mol?L1?min1=0.27mol?L1?min1；C．v(AB3)=0.6mol?L1?min1，則v(A2)=v(AB3)=×0.6mol?L1?min1=0.3mol?L1?min1；D．v(A2)=0.01mol?L1?s1=0.6mol?L1?min1。可見，用A2表示的反應(yīng)速率時(shí)，速率最小的是0.27mol?L1?min1，故合理選項(xiàng)是B。3．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列陳述不正確的是A．SO3的分解率為20% B．平衡時(shí)，vO2=0.005mol/(L·min)C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變【答案】D【詳解】已知①Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，平衡時(shí)c(SO2)=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO30.1mol/L，測得c(SO3)=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO3的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，A．反應(yīng)②中SO3的分解率為，故A正確；B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為，故B正確；C．c(SO2)=0.1mol/L，則c(O2)=0.05mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為，故C正確；D．加壓時(shí)，反應(yīng)Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．對于可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【答案】B【詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②升高溫度，v(逆)、v(正)均增大，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；正確的只有④，故選B。5．下列判斷錯(cuò)誤的是()①反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>0②一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(l)+Cl2(g)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>0、?S>0③CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的?H<0④常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>0A．①③ B．①② C．②④ D．②③【答案】A【詳解】①反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的?S<0,在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足?HT?S<0,則?H<0,故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(l)+Cl2(g)有氣體生成，則?S>0，一般分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則?H>0，故②正確；③CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)有氣體生成，則?S>0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，?HT?S>0,則該反應(yīng)的?H>0,故③錯(cuò)誤；④常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)有氣體生成，則?S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，不能自發(fā)進(jìn)行，?HT?S>0,則?H>0，故④正確；故答案為：A6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法中正確的是()A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快C．升高反應(yīng)體系溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快【答案】D【詳解】A．活化分子之間的碰撞不一定均是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增快速率，故B錯(cuò)誤；C．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。7．某反應(yīng)的平衡常數(shù)為。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為B．若該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的C．恒壓條件達(dá)平衡后充入He，正逆反應(yīng)速率均減小，但平衡不移動(dòng)D．若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積)，則反應(yīng)體系的顏色不變【答案】C【詳解】A．平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)為生成物、分母中的物質(zhì)為反應(yīng)物，則該反應(yīng)方程式為NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)，故A錯(cuò)誤；B．如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△HT△S<0，所以△H<0，故B錯(cuò)誤；C．恒壓條件達(dá)平衡后充入He導(dǎo)致容器體積增大，則反應(yīng)物和生成物分壓減小，正逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以平衡不移動(dòng)，故C正確；D．若恒溫條件下縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致容器中c(NO2)增大，則反應(yīng)體系的顏色加深，故D錯(cuò)誤；故選C。8．反應(yīng)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47.下列敘述正確的是()A．說明達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，通入少量的，再次平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)變大C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．900℃時(shí)平衡常數(shù)小于1.47【答案】C【詳解】A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在“”不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．,溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則二者濃度之比不變，二者體積之比不變，B錯(cuò)誤；C．絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)溫度降低，當(dāng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，則平衡常數(shù)增大，所以900°C時(shí)平衡常數(shù)大于1.47，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題9．已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))。①②③、、不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成mol的同時(shí)生成mol⑤單位時(shí)間內(nèi)生成mol的同時(shí)生成mol⑥反應(yīng)速率⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?其他條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【答案】③④⑦⑨【詳解】①在非平衡狀態(tài)下，也能有c(H2)=c(I2)=c(HI)，則①不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②在非平衡狀態(tài)下，也能有c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2，則②不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③各組分濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成2nmolHI，說明正逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤任何時(shí)候，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)生成nmolI2，則⑤不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥題中并未標(biāo)明反應(yīng)速率代表的反應(yīng)方向，則⑥不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦符合題意；⑧該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故⑧不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明c(I2)不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑨符合題意；⑩該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度始終不變，故⑩不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑩不符合題意；?該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故?不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，?不符合題意；綜上所述，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨。10．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物也是氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。請回答下列問題：Ⅰ.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________。Ⅱ.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅲ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。(2)該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)【答案】Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(1)(2)吸熱(3)bc【詳解】Ⅰ；故答案為：。Ⅱ圖中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故方程式為：；故答案為：。(1)化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K=；故答案為：。(2)溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；故答案為：吸熱。(3)a．由于反應(yīng)左右計(jì)量數(shù)之和相等，容器中壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡；故a錯(cuò)誤；b．混合氣體中c(CO)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c．