鈉及其化合物++高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一節(jié)

鈉及其化合物第二章

海水中的重要元素——鈉和氯授課教師：

1.鈉的物理性質及保存一、Na的單質（1）用鑷子夾取煤油中的鈉（切不可用手接觸鈉，注意安全），用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察。（2）用小刀將鈉從中間切開，觀察鈉的顏色、光澤，切割時感受鈉的硬度，并注意觀察切面的變化。（3）觀察完畢，將剩余的鈉全部放回原試劑瓶中?！緦嶒?-1】P34（1）鈉的保存：銀白色固體，有金屬光澤，質軟（硬度?。?，熔點低，密度比煤油大。（2）鈉的物理性質：鈉保存在煤油或石蠟油中。2.鈉的原子結構+11281Na+1128Na+鈉原子容易失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)強還原性，因此鈉的化學性質很活潑。存在形態(tài)：鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在。失去最外層1個電子現(xiàn)象：銀白色很快變暗【思考】切割金屬鈉后，看到了什么現(xiàn)象？原因是什么？化學方程式：4Na+O2=2Na2O氧化鈉白色固體3.鈉的化學性質（1）鈉與氧氣反應：常溫下鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉熔點很低，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應。現(xiàn)象：結論：

化學方程式：2Na+O2=Na2O2過氧化鈉淡黃色固體-1（1）鈉與氧氣反應：加熱下條件不同，現(xiàn)象不同，產物不同。坩堝泥三角三腳架實驗現(xiàn)象分析及結論鈉____在水面上鈉的密度比水_____鈉____成光亮小球反應______且熔點

。

小球四處____動生成______，推動小球運動

發(fā)出嘶嘶_____聲鈉與水反應______

反應后溶液變____生成物顯_______浮小熔放熱

游響紅堿性氣體（2）鈉與水反應1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。

2、在燒杯中加一些水，滴入1~2滴酚酞試劑，并將切下的鈉粒投入燒杯中，蓋上玻片，觀察實驗現(xiàn)象。低？——NaOH劇烈現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅如何檢驗鈉與水反應生成的氣體是

H2？收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開拇指，如果產生輕微的爆鳴聲，證明是H2。1.鈉與水反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.鈉與水反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.鈉的滅火：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應的本質：鈉與水電離出來的H+發(fā)生氧化還原反應。（2）鈉與水的反應不能用水，只能用干沙蓋滅鈉與水反應的實驗結論：1、現(xiàn)象：2、化學方程式：3、鈉的密度：3、鈉的取用：4、鈉的滅火：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑用鑷子夾取，用完的鈉放回原瓶。不能用水，只能用干沙蓋滅。浮、熔、游、響、紅。ρ水＞ρNa＞ρ煤油交流·討論

將金屬鈉投入到水和煤油的分層混合液中，有什么實驗現(xiàn)象？密度：水>鈉>煤油。故鈉會沉到水和煤油的分界線，反應放氫氣使鈉球往上彈，然后又掉下來，再彈。如此反復直到反應完。（3）鈉與酸溶液反應將鈉投入到稀鹽酸中，有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象：浮、游、熔、響，鈉與酸反應比與水反應劇烈。原因：鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；

而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）鈉與堿溶液反應實質是鈉與水的反應。先酸后水將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：浮、游、熔、響、藍色沉淀（5）鈉與鹽溶液反應注意：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅單質（6）鈉放置在空氣中的變質過程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O變暗變白色固體白色固體CO2銀白色風化H2O潮解NaOH表面生成溶液白色粉末二、鈉的氧化物：Na2O與Na2O2Na2O的性質：(1)物理性質：_____色固體(2)化學性質：_____氧化物

可以跟水、酸、酸性氧化物反應氧化鈉與水反應：__________________________。氧化鈉與鹽酸反應：________________________。氧化鈉與二氧化碳反應：____________________。白Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3堿性實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.向試管中加入1小勺過氧化鈉固體，再加入2ml的水2.立即將帶火星的木條伸入試管中3.用手輕輕觸摸試管外壁4.向反應后的溶液中加入1-2滴酚酞5.振蕩試管中的溶液有大量氣泡產生木條復燃發(fā)熱溶液變紅紅色褪去產生O2反應放熱溶液呈堿性——NaOH漂白性Na2O2的性質：(1)物理性質：________色固體。(2)化學性質：a．實驗探究過氧化鈉與水的反應淡黃-1-20化學方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2＋H2O—O2↑化合價升高，失去2xe-，被氧化化合價降低，得到2xe-，被還原既是氧化劑又是還原劑漂白性a.過氧化鈉與水的反應實驗·探究放熱氧化性：Na2O2>O2強氧化性NaOH＋Na2O2的特性：氧化產物b.過氧化鈉與CO2的反應實驗·探究【想一想】過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？【提示】否。因為過氧化鈉與水反應，除了生成堿外，還生成了氧氣，它屬于過氧化物。

-1-2

0化學方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO2—O2化合價升高，失去2xe-，被氧化化合價降低，得到2xe-，被還原既是氧化劑又是還原劑Na2CO3＋放熱b.過氧化鈉與CO2的反應實驗·探究根據Na2O2性質想一想Na2O2如何保存？有哪些應用呢？

學以致用(3)過氧化鈉的保存和用途漂白劑、供氧劑(1)保存：(2)用途：干燥、密閉氧化鈉和過氧化鈉的比較物質Na2ONa2O2顏色狀態(tài)生成條件氧元素價態(tài)與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應物質類別特性用途制取鈉的化合物白色固體淡黃色固體

-2

-1

常溫加熱Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

強氧化性、漂白性漂白劑、供氧劑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2——Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物過氧化物總結歸納三、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加5mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結論加水結塊；溫度略升高，放熱加水部分溶解；溫度略降低，吸熱完全溶解固體量減少溶液呈紅色溶液呈淺紅色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

Na2CO3比NaHCO3溶液堿性強實驗·探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質實驗·探究等質量的Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式結論NaHCO3反應更劇烈，產生的氣體多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3和NaHCO3都易與酸反應，但等質量的NaHCO3與酸反應比Na2CO3劇烈。①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質實驗·探究

Na2CO3：制玻璃、肥皂、紙、紡織品等。

NaHCO3：作發(fā)酵劑、滅火劑、胃藥等。碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途學以致用化學式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解度溶液堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸與堿—與鹽—與CO2—轉化鑒別純堿、蘇打小蘇打白色固體白色晶體Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2OCa2+(Ba2+)+CO32-=CaCO3(BaCO3)↓Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O溶解度、pH、加熱、HCl、CaCl2、BaCl2(2)是金屬元素的性質。(1)金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色試驗。(3)焰色反應是物理變化。1.概念：四、焰色試驗2.實驗步驟：鹽酸外焰鹽酸四、焰色試驗Na：______K：________（透過________玻璃）黃色紫色藍色鈷3．幾種常見金屬元素焰色