高中化學(xué)之膠體的性質(zhì)

高中化學(xué)之膠體的性質(zhì)

1.膠體的性質(zhì)與作用：

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：

由于膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使

一束直射的光在膠體中顯示出光路.

(2)布朗運(yùn)動(dòng)：

①定義：膠體粒子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng).

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同

方向受的力是不同的.

(3)電泳現(xiàn)象：

①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作

定向移動(dòng)的現(xiàn)象.

②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電

荷.揚(yáng)斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸

附.以Agl膠體為例，AgNO：s與KI反應(yīng)，生成Agl溶膠，若KI過量，

則膠核Agl吸附過量的I而帶負(fù)電，若AgNOs過量，則Agl吸附過

量的Ag+而帶正電.而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電.

③帶電規(guī)律：

1°一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離

子而帶正電;

2°非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負(fù)電;

3°蛋白質(zhì)分子一端有-COOH,一端有-NH2,因電離常數(shù)不同而

帶電；

4°淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解

質(zhì)難凝聚.

④應(yīng)用：

10生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).

20醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病.

3°電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、

布匹和木材上.

4°陶瓷工業(yè)精練高嶺土.除去雜質(zhì)氧化鐵.

5°石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離.

6°工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵

等.

(4)膠體的聚沉：

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象.在此過程中

分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái).

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

1°加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用.

2°加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力.

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥

作用.通常離子所帶荷越高，聚沉能力越大.

③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲的形成.

2.膠體的制備：

1）物理法：如研磨（制豆?jié){、研墨），直接分散（制蛋白膠體）

2）水解法：

Fe（0H）3膠體:向20mL沸蒸儲(chǔ)水中滴加1mL?2mLFeCL飽和溶

液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe（0H）3膠體.離子方程式為：

3++

Fe+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H

3）復(fù)分解法：

Agl膠體：向盛10mLSOlmol-LKI的試管中，滴加8?10

滴0.01mol?LAgN03,邊滴邊振蕩，得淺黃色Agl膠體.

硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL~10mLlmol,L'HC1,加入1mL

水玻璃，然后用力振蕩即得.離子方程式分別為：Ag++I=AgI（膠體）

I

Si（V-+2H++2H2。=%04（膠體）I

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀.

3.常見膠體的帶電情況:

(1)膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物.例

如Fe(0H)3、Al(OH)3等;

(2)膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅

酸膠體、土壤膠體；

(3)膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體.特殊的，Agl膠粒隨著

AgNOs和KI