高中化學(xué)章末系統(tǒng)總結(jié)

高中化學(xué)章末系統(tǒng)總結(jié)

高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教案高中化學(xué)必備教

案

一、重點(diǎn)知識梳理

'（氧化性：與金屬及其他非金屬反應(yīng)

與水、堿反應(yīng)：消毒劑、漂白劑（漂白液與漂白粉）

S：可燃性：生成SO2

穩(wěn)定性：空氣的主要成分

N2：

［親氧性：以SiO2及硅酸鹽的形式存在

I半導(dǎo)體性：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料

［與水反應(yīng)：酸雨

SO?、'°2■［與環(huán)境的關(guān)系：大氣污染與防治

氧化物”

.［與強(qiáng)堿反應(yīng)：制NazSiCh

*°2［硅酸鹽材料的基礎(chǔ)

非金屬及其化合物<

［與水反應(yīng)：制氨水

氫化物：N%《與酸反應(yīng)：制錢鹽

〔液化：制冷劑

化合物《

（H2SO4（濃）、HNO3,HC1O：氧化性

含氧酸|［不溶性

I膠體性質(zhì)：制硅膠

NaClO>Ca（CIO）2：消毒劑、漂白粉

含氧酸鹽，NazSKh：黏膠劑（水玻璃）、防火劑

.復(fù)雜硅酸鹽：陶瓷、玻璃、水泥

二、實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究

（一）銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

版本魯科版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

Cu+2H2so&（濃＞---CuSO+SOA

實(shí)驗(yàn)42

Cu+2H2soX濃）^=CuSO4+SC）2f+2HO

2-2H二0

原理

S02+2Na0H^=Na2S03+H20

濃雄峻L

實(shí)驗(yàn)「

裝置氫氧化鈉

品紅溶液:/溶液

魯科版教材要求學(xué)生

實(shí)驗(yàn)自行設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn).通過銅片、濃H2s0：、品紅溶液、NaOH

銅絲、濃H2so八品紅溶液

藥品人教版和蘇教版實(shí)驗(yàn)，溶液

歸納設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)需

要注意的幾個(gè)問題：

1.操作要方便.能隨時(shí)

L在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽?并嵌入下端卷

控制反應(yīng)的進(jìn)行；

成螺旋狀的銅絲；

2.為防止多余的S0

22.在試管里加入2mL濃硫酸，蓋好膠塞.使銅絲與濃L將一小塊銅片加入試管中，然后加

實(shí)驗(yàn)污染環(huán)境.要設(shè)置尾

硫酸接觸,加熱；入2mL濃硫酸；

步驟氣吸收裝置；

3.把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中：2.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

3.為加快反應(yīng)速率，節(jié)

4.向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，把試管里的液體慢慢

省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，要加大

倒入盛有少量水的另一支試管里.觀察溶液的顏色

固體反應(yīng)物的表面

積

銅片（絲）逐漸溶解.表面產(chǎn)生無色氣泡——有S02產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)

品紅溶液由紅色變淺至褪色——so2具有漂白性；

現(xiàn)象

紫色石蕊溶液由紫色變紅色——S0與通0結(jié)合成酸（亞硫酸）；

及結(jié)論2

稀釋冷卻后的反應(yīng)液呈藍(lán)色——生成C/+（或CuSOI

1.實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是什

.實(shí)驗(yàn)中使用銅絲的作用是什么？

創(chuàng)1

么？

新2.銅絲為什么要卷成螺旋狀？

發(fā)2.能否用石灰水代替NaOH溶液？

掘3.實(shí)驗(yàn)中多余的S02能否對環(huán)境造成污染？

3.盛有品紅溶液的試管中對進(jìn)氣管

L釋釋反應(yīng)后的混合液時(shí)，能否將水直接倒入試管中？

和出氣管有何要求？

個(gè)性設(shè)計(jì)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)要注意：①實(shí)驗(yàn)儀器要簡單、操作要方便.如人教版用銅絲方便控制反應(yīng)進(jìn)行。②要注意

評點(diǎn)防污染，如蘇教版用NaOH溶液吸收多余的S02

(二)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

人教版教材

版本魯科版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)(：11+411：\03(濃＞---CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

原理3CU+8HNO3(W)---3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

實(shí)驗(yàn)飛安全提示：在通風(fēng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

裝置B

實(shí)驗(yàn)銅片、13mol-Li濃硝酸、4mol?稀硝

銅片、濃硝酸、蒸鐳水

藥品酸、NaOH溶液設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要

注意以下幾個(gè)方面：

①將銅片置于具支試管的底部；②通過分液漏

①在兩支試管中各放入一小塊銅片；②分別加L進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，對

斗加入2mL濃硝酸；③將產(chǎn)生的氣體通人倒

實(shí)驗(yàn)人少量稀硝酸Jmol-L-)和濃硝酸(13mol?比Cu與濃、稀硝

置于水槽里充滿水的集氣瓶中；④從分液漏斗

步驟17】);③立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住酸反應(yīng)的現(xiàn)象；

向試管中加入5mL水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集

試管口2.控制反應(yīng)的快慢.

產(chǎn)生的氣體

即控制有毒氣體

現(xiàn)象或銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成紅棕色NO2和Cu(NC)3)2；銅與稀硝酸緩慢反應(yīng)生成無色NO和的產(chǎn)量：

結(jié)論3.防止污染空氣，注

CU(NO3)2

意實(shí)驗(yàn)安全

1.實(shí)驗(yàn)中蘸有NaOH溶液棉花的作用是什

創(chuàng)

么？1.分液漏斗的作用是什么？

新

發(fā)2.兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行的目的是什么？2.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能否對環(huán)境造成污染？

掘

3.實(shí)驗(yàn)中多余的NO.NO,能否對環(huán)境造成3.怎樣驗(yàn)證集氣瓶中氣體的成分？

污染？

元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)要注意：①實(shí)驗(yàn)裝置要簡單、易操作，如魯科版用棉花團(tuán)吸收尾氣；

個(gè)性

②要注意防污染；③要注意節(jié)省藥品，如蘇教版用水稀釋濃硝酸；④對照實(shí)驗(yàn)要同時(shí)進(jìn)行，現(xiàn)

評點(diǎn)

象才更明顯，如魯科版銅與濃、稀硝酸反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

⑥即時(shí)訓(xùn)練

1.銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也

不同‘。

I.某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為

NO,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②向試管中加入一定量CaCO3固體;

③向試管中倒入過量的稀硝酸,并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮

塞;

④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；

⑤將銅絲插入到溶液中；

⑥用注射器向大試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。

(1)設(shè)計(jì)步驟②、③的目的是什么？

。)設(shè)計(jì)步驟⑥的目的是什么？

n.分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),

所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。

某同學(xué)提出這可能是Cl?*濃度差異引起的，你同意這種看法

嗎？

答案：L.⑴生成CO2排盡試管內(nèi)的空氣，防止NO被氧化。(2)

根據(jù)無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。

n.不同意，原因是銅的質(zhì)量相等，則ci?+的物質(zhì)的量相等，而

溶液的體積相等，故CM+的物質(zhì)的量濃度相等，所以不可能是CM+

濃度差異引起的。

2.硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃

度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得

到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)

物主要為NOo實(shí)驗(yàn)室中常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu

與稀HNO3反應(yīng)制取NOo

(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程

式：。

(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,1mol氧化劑

(填“得到”或“失去”)mol電子。