高三：高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)教材

化學(xué)教案

（2019—2020學(xué)年度第二學(xué)期）

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化學(xué)教案/高中化學(xué)/高三化學(xué)教案

編訂：XX文訊教育機(jī)構(gòu)

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文訊教育教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

教材簡(jiǎn)介:本教材主要用途為通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和做實(shí)驗(yàn)，可以讓學(xué)生培養(yǎng)自己的嚴(yán)謹(jǐn)精

神、提高動(dòng)手能力、合作溝通能力，本教學(xué)設(shè)計(jì)資料適用于高中高三化學(xué)科目，學(xué)習(xí)后

學(xué)生能得到全面的發(fā)展和提高。本內(nèi)容是按照教材的內(nèi)容進(jìn)行的編寫(xiě)，可以放心修改調(diào)

整或直接進(jìn)行教學(xué)使用。

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石

膏)：caso4,2h2o熟石膏：2caso4?.h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無(wú)毒)碳錢(qián)：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4

?7h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠磯：faso4*7h2o干冰：co2明磯:kal(so4)2

?12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4*7h2o膽研、藍(lán)磯：cuso4*5h2o

雙氧水：h2o2皓磯：znso4?7h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：

na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃

的主要成分：na2sio3>casio3>sio2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過(guò)

磷酸鈣(主要成分)：ca(h2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和

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h2硫酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3

混合而成。

鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙煥)tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、快烽、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh

葡萄糖：c6hl2o6果糖：c6hl2o6蔗糖:cl2h22oll麥芽糖：c12h22oll淀粉：(c6hl0o5)

n

硬脂酸:cl7h35cooh油酸：cl7h33cooh軟脂酸:cl5h31cooh

草酸：乙二酸hooc—cooh使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸

性溶液褪色。

二、顏色

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鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+一—淺綠色fe3o4一—黑色晶體

fe(oh)2---白色沉淀fe3+----黃色fe(oh)3---紅褐色沉淀fe(sen)3----血紅色溶

液

feo---黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2----淡藍(lán)綠色fe2o3----紅棕色粉末fes----黑

色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色cu2+---藍(lán)色cuo----黑色cu2o----紅色cuso4(無(wú)水)一白色

cuso4*5h2o---藍(lán)色cu2(oh)2co3一綠色cu(oh)2----藍(lán)色[cu(nh3)4]so4----深藍(lán)色溶

液

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三澳苯酚均是白色沉淀

al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色f2——淡黃綠色氣體br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

hf、hcl>hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4---無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶kmno4------紫色mno4-----紫色

na2o2一淡黃色固體ag3po4一黃色沉淀s—黃色固體agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體so2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3一無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.80c)品紅溶液一一紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

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n2o4、no-----無(wú)色氣體no2------紅棕色氣體nh3------無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1＞鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba（oh）2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、na與h2。（放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、

嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、cu綠色、ca磚紅、na+（黃色）、

k+（紫色）。

4、cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe（oh）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：fe、al在濃h2s。4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

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17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2一一淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰s在。2中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、C12（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色）

有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色［fe（oh）3］黑色（cuo、feo、fes、cus、

ag2s、pbs）

藍(lán)色［cu（oh）2］黃色（agi、ag3po4）白色［fe（0h）2、caco3＞baso4、agcl、baso3］

有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑ph的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚酥＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

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石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

陽(yáng)極（失電子的能力）：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、。不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：3co32-+2al3++3h2o=2al（oh）3I+3co2

t

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2t+c12t+2koh配平：2kcl+2h2o=h2t+

cl2t+2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反

應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫(xiě)出作為原電池（放

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電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：pb-2e-fpbso4pbo2+2e~—pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42—2e-=pbso4

正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽(yáng)極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧

化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、

sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si（因

為原子半徑：si>c>o）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧

化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

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12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4（+4價(jià)的s）例：i2+so2+h2o=h2so4

+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃

度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[fe（sen）2、fe（scn）3、ag（nh3）+>[cu（nh3）4]2+

等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一al含量最多的非金屬元素是一ohclo4（高氯酸）

一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg（-38.9c,）,；熔點(diǎn)最高的是w（鴇3410c）；密度最?。ǔ?/p>

見(jiàn)）的是k；密度最大（常見(jiàn)）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸〉苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），

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則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生

成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[ccl4、

氯仿、溟苯、cs2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而

褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（hcnh2o）、葡萄酒、果糖、麥

芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu（oh）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一ch。一一2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4agI+h2co3

反應(yīng)式為:hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4agI+6nh3t+2h2o

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe（oh）3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固

溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

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28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克

的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1虬當(dāng)今世界三大礦物

燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4.3%鋼的含c量在：0.03%—2%。粗鹽：是nacl中含

有mgcl2和cacl2,因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體

naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

(2)鏤鹽：

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)

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(2)

3.na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：s2o32-+2h+=sI+so2t+h2o

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)單質(zhì)

(2)化合物

5.強(qiáng)烈雙水解

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：al(2)化合物：al2o3、al(oh)3,弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與na2o2反應(yīng)

8.2fecl3+h2s=2fecl2+sI+2hcl

9.電解

10.鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物金屬+al2o3

11.al3+al(oh)3alo2-

12.歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o

4nh3+6no4n2+6h2o

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬

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(2)金屬非金屬

(3)非金屬一非金屬

(4)非金屬一金屬

14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：cl2+h2o>h2s+o2、、nh3+o2>ch4+o2、cl2+febr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、

na2o2+co2、co+h2o

⑶化合物+單質(zhì)化合物pcl3+cl2、na2so3+o2>fecl3+fe、fecl2+cl,2、co+o2、na2o+o2

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

(1)錢(qián)鹽

(2)硝酸鹽

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

(1)

①

②

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③

④

(2)a—

a為弱酸的鏤鹽：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

含有電解熔融的al2o3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的nacl來(lái)制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

氧化劑還原劑

活潑非金屬單質(zhì)：x2、。2、s活潑金屬單質(zhì)：na、mg>al、zn、fe

某些非金屬單質(zhì)：h2、s

高價(jià)金屬離子：fe3+、sn4+

不活潑金屬離子：cu2+^ag+ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2

fe2+、sn2+

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非金屬的陰離子及其化合物：

s2-、h2s、i一、hi、nh3>cl-、hcl>br->hbr

含氧化合物：no2>n2o5、mno2>na2o2>h2o2hclo>hno3^濃h2so4、naclo、ca（clo）2>

kclo3、kmno4>王水低價(jià)含氧化合物：co>so2>h2so3、na2so3>na2s2o3>nano2>

h2c2o4、含-cho的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32->hso3-、h2so3、so2^no2-、fe2+及含-cho的

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8hno3（稀）+3cu=2not+2cu（no3）2+4h2os+6hno3（濃）二二二h2so4+6no2t+2h2o

4hno3（濃）+cu=二2no2t+cu（no3）2+2h2o3s+4hno3（?。?=3so2+4not+2h2o

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

c12+2naoh===nac1+nac1o+h2o

3c12+6naoh====5nac1+nac1o3+3h2o

3.溶液酸堿性.

2s2_+so32-+6h+=3sI+3h2o

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5cl-+clo3-+6h+=3cl2t+3h2o

s2-、so32-,cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

fe2+與no3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++not+2h2o

一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4

溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3cl2點(diǎn)燃===2pcl3（cl2不足）；2P+5cl2點(diǎn)燃===2pcl5（cl2充足）

2、2h2s+3o2點(diǎn)燃===2h2o+2so2（o2充足）；2h2s+。2點(diǎn)燃===2h2o+2s（。2不充足）

3、4na+o2緩慢氧化=====2na2o2na+o2點(diǎn)燃===na2o2

4^ca（oh）2+co2co2適量====caco3l+h2o；ca（oh）2+2co2（過(guò)量）==ca（hco3）2

5、c+o2點(diǎn)燃===co2（o2充足）；2c+o2點(diǎn)燃===2co（o2不充足）

6、8hno3（?。?3cu==2not+2cu（no3）2+4h2o4hno3（濃）+cu=2no2t+cu（no3）2+

2h2o

7、alclS+Snaoh—al（oh）3I+3nacl；alcl3+4naoh（過(guò)量）==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl（過(guò)量）==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o~nacl+al（oh）3I

9、fe+6hno3（熱、^）=fe（no3）3+3no2t+3h2ofe+hno3（冷、濃）一（鈍化）

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10、fe+6hno3（熱、濃）fe不足====fe（no3）3+3no2t+3h2o

fe+4hno3（熱、濃）fe過(guò)量====fe（no3）2+2no2f+2h2o

11、fe+4hno3（?。ゝe不足====fe（no3）3+not+2h2o3fe+8hno3（?。ゝe過(guò)量

====3fe（no3）3+2not+4h2o

12、c2h5ohch2=ch2t+h2oc2h5—oh+ho—c2h5c2h5—o—c2h5+h2o

13、+cl2fe—>+hcl

+3cl2光一（六氯環(huán)己烷）

14、c2h5cl+naohh20fc2h5oh+naclc2h5cl+naoh醇-ch2=ch2t+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2（不足）==4febr3+2fecl32febr2+3cl2（過(guò)量）==2br2+2fecl3

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液

中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等

均與oh-不能

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大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3co0-、f->co32->so32-、s2-、po43->alo2-

均與h+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(h+)

會(huì)生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿(oh-)生成正鹽和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2Po4-、hpo42-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+

與co32->

so32->po43->so42-等；ag+與cl-、br-、i-等；ca2+與f-,c2o42-等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、

s2-、alo2->cl。-、

sio32-等f(wàn)e3+與hco3->co32->alo2->clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+與alo2->sio32->

cl。-、co32一等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)

與i->br->

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cl-、s2-、so32-^fe2+等；no3~(h+)與上述陰離子；s2-、so32->h+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：fe3+與f-、cn-、sen-等；h2Po4-與po43-會(huì)生成hpo42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”"”"f”“t”“I”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子

總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o錯(cuò)因：忽視了fe3+與i-發(fā)生氧化一還

原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

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如：fecl2溶液中通cl2:fe2++cl2=fe3++2cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷

不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：naoh溶液中通入hi：oh卜hi=h2o+i-錯(cuò)因:hi誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-+h++cl-=oh-+cl2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液：ba2++oh--Fh++so42-=baso4I+h2o

正確：ba2++2oh-■F2h+4-so42-=baso4I+2h2o

(6)“=”“d”“t”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：al3++3h2o=al(oh)3I+3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不

能打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(h+)、堿性溶液(。卜)、能在加入鋁粉后放出可燃

氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=

1X10-amol/l(a>7或amg>al>si>p>s>cl.

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2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：lina+>mg2+>al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如fe>fe2+>fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水d2o；超重水t2o；蒸儲(chǔ)水h2o；雙氧水h2o2；水銀hg；水晶sio2。

2.混合物：氨水（分子：nh3、h2o、nh3,h2o；離子：nh4+、oh、h+）

氯水（分子:cl2\h2o、hclo；離子：h+、cl、clo、oh）蘇打水（na2co3的溶液）

生理鹽水（0.9%的nacl溶液）水玻璃（na2sio3水溶液）

水泥（2cao?sio2、3cao,sio2>3cao*al2o3）鹵水（mgcl2、nacl及少量mgso4）

王水（由濃hno3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

cl2>o3>na2o2、濃hno3so2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2（hclo）和濃hno3及na2o2

二十、各種“氣”匯集

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1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（h2與。2）；水煤氣或煤氣（c。與h2）；碳酸氣（co2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以ch2=ch2為主）焦?fàn)t氣（h2、ch4等）

電石氣（ch三ch,常含有h2s、ph3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.agno3與nh3?h2o：

agno3向nh3-h2o中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

nh3-h2o向agno3中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.naoh與alc13：

naoh向alcl3中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

alcl3向naoh中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.hcl與naalo2：

hcl向naalo2中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

naalo2向hcl中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.na2co3與鹽酸：

na2co3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

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鹽酸向na2co3中滴加---開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

necaco3fecuoar

20100khco356cao80so340ca

hfmg3n2kohbr、nh4no3mgo

naoh

n2h2so4c3h8so2cuso4ch3cooh

28c2h49844co264160fe2o360ch3ch2ch2oh

coh3po4n2ocubr2hcooch3

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

na2o2：78na2co3：106nahco3：84na2so4：142

baso4：233al(oh)3：78c6hl2o6：180

2.常用換算

5.61——0.25mol2.81——0.125mol15.681——0.7mol

20.161——0.9mol16.81——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

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1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、、c=o。

（和中的C=Q雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與naoh反應(yīng)的：一cooh、、。3、能與nahco3反應(yīng)的：一cooh

4、能與na反應(yīng)的：一cooh、、—oh5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燃、乙烘、苯乙烯、烯燃和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（r-cho）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制cu（oh）2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、

丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三浪酚類(lèi)沉淀）

5.含醛基的化合物

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6.天然橡膠（聚異戊二烯）ch2=ch—c=ch2

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫（h2s及硫化物）；ch3

2.+4價(jià)硫（so2、h2so3及亞硫酸鹽）；

3.+2價(jià)鐵：

6feso4+3br2=2fe2（so4）3+2febr3

6fecl2+3br2=4fecl3+2febr3變色

2fei2+3br2=2febr3+2i2

4.zn、mg等單質(zhì)如mg+br2h2o===mgbr2

（此外，其中亦有mg與h+、mg與hbro的反應(yīng)）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.naoh等強(qiáng)堿：br2+2oh==br+bro+h2o

7.agno3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

1.不飽和烽（烯煌、煥煌、二烯烽、苯乙烯等）；

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2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（-）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（so2、h2s。3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（h2o2,其中氧為一1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.ch：c2h2和c6h6

2.ch2：烯燃和環(huán)烷燃

3.ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉

一例：乙醛（c2h4。）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）

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10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一酸cnh2n+2ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）cnh2no

3、竣酸一酯一羥基醛cnh2no24、氨基酸一硝基烷

5、單烯煌一環(huán)烷煌cnh2n6、二烯煌一煥煌cnh2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水?。?/p>

3.鹵代燒水解：naoh的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6.酚與濃溟水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，

通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)

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有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴：酚醛樹(shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?

80℃)、蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫?100C)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；

銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,h2,c2h4,c2h2,

ch4,no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排

飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no氣體中的n02雜

質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇浪

乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下

的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可

資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

1.碳碳雙鍵：2.碳碳叁鍵：

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3.鹵（氟、氯、漠、碘）原子：一x4.（醇、酚）羥基：一oh

5.醛基：-ch。6.竣基：一cooh7.酯類(lèi)的基團(tuán)：

二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷煌cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鎰酸鉀、濱水、

強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯煌cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋸酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、

加聚反應(yīng)

煥烽cnh2n-2含c三c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋸酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香煌）cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的

同系物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代燃：cnh2n+lx醇：cnh2n+loh或cnh2n+2o苯酚:

遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no竣酸：cnh2no2酯：cnh2no2

二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

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消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫)，因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代燒、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

燒：cxhy+(x+)o2xco2+h2o

燒的含氧衍生物：cxhyoz+(x+—)o2xco2+h2o

二十九、有機(jī)合成路線：

補(bǔ)充：

1、

2、

3、

4、

5、

6、

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文訊教育教學(xué)設(shè)計(jì)

7、

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15、

16、

三十、化學(xué)計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。

2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4po

3.根據(jù)相對(duì)密度求式量：m初

4.混合物的平均分子量：

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5.相對(duì)原子質(zhì)量

①原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

al、a2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，al%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

②元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：

（二）溶液計(jì)算

1、2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：clvl=c2v2o

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：。混=（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①

②（飽和溶液，s代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：mlal%+m2a2%=（ml+m2）a%混④稀釋?zhuān)簃lal%=m2a2%

5、有關(guān)前值的計(jì)算：酸算h+,堿算oh一

i.ph=-lg[h+jc（h+）=10-ph

ii.kw=[h+][oh—]=10-14（25'C時(shí)）

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質(zhì)量物質(zhì)的量微粒

m4-inn4-nan

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高中化學(xué)教案

文訊教育教學(xué)設(shè)計(jì)

X+

22.41/mol22.41/mol

氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

6、圖中的公式：1.2.3.4.

三十一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下,vl/v2=nl/n2(2)同溫同體積時(shí),pl/p2=nl/n2=nl/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，vl/v2=m2/ml(4)同溫同壓同體積時(shí)，ml/