2023屆高考化學人教版一輪復習課時作業(yè)-3.1　鈉及其重要化合物

課時作業(yè)6鈉及其重要化合物一、選擇題1．利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色2．向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同3．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點D.原子半徑4．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A.0.125molB．0.25molC.0.5molD．1mol5．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()6.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B.通入的CO2在標準狀況下的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶17．在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖如下：則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶8．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A.過氧化鈉B．氧化鈉C.鈉D．鉀9．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是()A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液B.裝置③的作用是干燥O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶10．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2mol·L－1C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L－1D.最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同11．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法中錯誤的是()A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D.實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣二、非選擇題12．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_________________________________________________。(2)裝置B的作用是__________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。13．化學興趣小組的同學，為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、________。②丙同學測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________。課時作業(yè)6鈉及其重要化合物1．解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A項錯誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式（化合態(tài)或游離態(tài)）無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。答案：B2．解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會生成沉淀，A錯誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。答案：D3．解析：A項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A項不符合題意；B項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B項不符合題意；C項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C項符合題意；D項，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D項不符合題意。答案：C4．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O（g）、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O（g）的物質(zhì)的量之和為0.25mol×2＝0.5mol。答案：C5．解析：滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH－＋H＋=H2O，再發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，最后發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，C項正確。答案：C6．解析：A項，滴加VHCl＝100mL時，CO2完全放出，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，n（NaOH）＝n（HCl）＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，c（NaOH）＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1，正確；B項，由圖知，25mL～100mL段發(fā)生反應(yīng)為H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，n（CO2）＝n（H＋）＝（100－25）mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝1.5×10－2mol，VCO2＝1.5×10－2mol×22400mL·mol－1＝336mL，錯誤；C項，由25－0<100－25知溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3，錯誤；D項，0～25mL段反應(yīng)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，n（Na2CO3）＝n（HCl）＝25mL×10－3L·mL－1×0.2mol·L－1＝5×10－3mol，n（NaHCO3）＝1.5×10－2mol－5×10－3mol＝1×10－2mol，n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1×10－2mol∶5×10－3mol＝2∶1，錯誤。答案：A7．解析：A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確；B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項，操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，錯誤。答案：D8．解析：Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案：B9．解析：二氧化碳通過U形管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除去二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除去二氧化碳氣體，故不選A；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D。答案：C10．解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0<c（HCl）<0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol·L－1，故C錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤。答案：B11．解析：根據(jù)實驗目的和裝置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項錯誤；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項正確。答案：C12．解析：（1）A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6mol·L－1鹽酸。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二