2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-第一章第1課時(shí)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

第1課時(shí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法如:1molFe、1molO2、1molNa+或鈉離子。①物質(zhì)的量描述的對(duì)象只能是微觀粒子,如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等,不能用于描述宏觀物質(zhì)。②物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁,其單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱或微粒符號(hào),如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=NNA或N=n·N2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1)、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位:g)在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子。()(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g。()(3)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍。()(4)摩爾是物質(zhì)的量的單位。()解析:(1)分子中含有的原子數(shù)目不一定相等。(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。(3)H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol,與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。答案:(1)×(2)×(3)×(4)√2.想一想(1)1mol氧就是1molO2嗎?提示:不是。1mol氧這種說法不規(guī)范,指代不明。(2)1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎?提示:不等同。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,講的是質(zhì)量,單位是g;物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g·mol-1。3.做一做(1)常溫常壓下,3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有個(gè)原子。

(2)0.01mol某物質(zhì)A,其質(zhì)量為1.06g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為,摩爾質(zhì)量為。

解析:(1)HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O,故3gHCHO和CH3COOH的混合物含有的原子的物質(zhì)的量為4×3(2)A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,相對(duì)分子質(zhì)量為106。答案:(1)0.4NA(2)106106g·mol-1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念1.下列敘述正確的是(C)①2mol鐵原子②1molFe3+③0.5mol氧④5mol氮分子⑤氨的摩爾質(zhì)量是17gA.①③④ B.①②④⑤C.①②④ D.①②③④⑤解析:①2mol鐵原子說法正確;②1molFe3+說法正確;③0.5mol氧,由于沒有指明是氧原子還是氧分子等,說法錯(cuò)誤;④0.5mol氮分子說法正確;⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,因此氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol,說法錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(B)A.氯氣的摩爾質(zhì)量是71gB.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molC.1摩氫氣的質(zhì)量為2gD.O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol解析:氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol,單位不對(duì),A錯(cuò)誤;HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5,因此,氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,B正確;1mol氫氣的質(zhì)量為2g,而不是1摩,C錯(cuò)誤;O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,因此O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,D錯(cuò)誤。3.科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子,下列有關(guān)說法正確的是(D)A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.1molN4的質(zhì)量為28gD.等物質(zhì)的量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1解析:N4屬于單質(zhì),A錯(cuò)誤;N4與N2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、28g/mol,B錯(cuò)誤;1molN4的質(zhì)量為1mol×(4×14)g/mol=56g,C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的N4與N2,假設(shè)兩種物質(zhì)均為1mol,所含的原子個(gè)數(shù)比為(1×4)∶(1×2)=2∶1,D正確。摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1或kg·mol-1,相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol-1作單位時(shí),在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如①H2SO4和H3PO4(98g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3(78g·mol-1)。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算4.在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),得混合氣體體積3.0L。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為(用含m、d的代數(shù)式表示,下同);NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量,混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為mg2dg/mol=m2dmol;根據(jù)方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(g),可以知道NH4HCO3的物質(zhì)的量為13×(2)混合氣體的總物質(zhì)的量n=3m79mol,M(混)=答案:(1)m2(2)26.3(或793)5.物質(zhì)的量是高中常用的物理量,請(qǐng)回答以下有關(guān)問題。(1)0.2gH2含有個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由CO和CO2組成的混合氣體共6.72L,質(zhì)量共12g,此混合物中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比是,CO的體積分?jǐn)?shù)是,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,C和O的原子個(gè)數(shù)比是,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是。

(2)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,6.72LCO與一定量的氧化鐵恰好完全反應(yīng),剩余固體的質(zhì)量是g。

(3)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等;8g甲烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是;0.5molH2O的質(zhì)量是。

解析:(1)N(H)=0.2g2g/6.72L22.4L/mol=0.3mol,n(CO)×28g/mol+n(CO2)100%=17.5%;C和O的原子個(gè)數(shù)比為(1+3)∶(1+3×2)=4∶7;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量為1240g/mol,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40;對(duì)氫氣的相對(duì)密度為40(2)某二價(jià)金屬的氯化物的化學(xué)式為MCl2,含有2個(gè)氯離子,含有0.2molCl-時(shí),氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,摩爾質(zhì)量為9.5g0.1mol=95g/mol,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24;3CO+Fe2O(3)根據(jù)H原子數(shù)相等,0.3mol×NAmol-1×2=N(NH3)×3,N(NH3)=0.2NA;一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,8g甲烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為8g16g/答案:(1)0.2NA1∶325%17.5%4∶74020(2)95g/mol2411.2g(3)0.2NA2mol9ga摩爾質(zhì)量的求算方法依據(jù)計(jì)算公式條件根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義計(jì)算M=m任意狀態(tài)的任意物質(zhì)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ計(jì)算M=ρ×22.4(g·mol-1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρAM(A)=M(B)×D同溫、同壓下的氣體根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)計(jì)算M=mN·N任意狀態(tài)的純凈物,不適用求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素(2)氣體摩爾體積①明確物質(zhì)是否是氣體,該氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)。②若題中給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,切勿直接判斷為錯(cuò)誤說法,氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),可直接計(jì)算。2.阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件:一定物質(zhì)的量的氣體,其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)阿伏加德羅定律可總結(jié)為“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù)。(3)推論條件推論語(yǔ)言敘述T、p相同V1V同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、p相同ρ1ρ同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、V相同p1p溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比備注n為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,V為氣體體積,ρ為密度,p為壓強(qiáng)①“任何氣體”既包括單一氣體,也包括混合氣體。②不要死記硬背相關(guān)推論,可由pV=nRT(理想氣體狀態(tài)方程)進(jìn)行推導(dǎo)。[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)0℃、101kPa,1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L。()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同。()(3)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同。()(4)同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2。()解析:(1)該物質(zhì)必須是氣體才可以。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體。(3)它們每個(gè)分子中都含有2個(gè)原子,所以分子數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同。(4)等質(zhì)量的SO2和O2物質(zhì)的量之比為1∶2,同溫同體積條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,正確。答案:(1)×(2)×(3)√(4)√2.想一想(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí),一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎?提示:不一定。因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能約是22.4L。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式是什么?提示:O3F2。根據(jù)阿伏加德羅定律,相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則A分解反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2OxFy3O2+2F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=3,y=2。3.做一做(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為,同溫同壓下密度之比為,含氧原子數(shù)之比為,體積之比為。

(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來(lái)水消毒。已知兩者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài),則相同狀況下10LO3與LCl2的消毒能力相當(dāng)。

解析:(1)2molO3與3molO2中都含有6mol氧原子,所以兩者質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1∶1;分子數(shù)之比等于兩者物質(zhì)的量之比為2∶3;同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為48∶32=3∶2;兩者中都含有6mol氧原子,氧原子數(shù)之比為1∶1;體積之比等于物質(zhì)的量之比為2∶3。(2)相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;消毒能力強(qiáng)弱與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān),若消毒能力相當(dāng),說明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,所以需要氯氣的體積為10×答案:(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30氣體摩爾體積1.下列說法中正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為a22.4×6.02×D.常溫常壓下,11.2LCO分子數(shù)是0.5NA解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,A錯(cuò)誤;氯氣是雙原子分子,故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為a22.4mol,故分子個(gè)數(shù)N=nNA6.02×1023個(gè),C正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè),D錯(cuò)誤。2.(2022·河北衡水月考)下列說法正確的是(D)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下,28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A.①③⑤ B.④⑥C.②④⑥ D.①④⑥解析:6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4L,故①正確;氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molN2的體積不一定為11.2L,故②錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,1molH2O的質(zhì)量為18g,其體積遠(yuǎn)小于22.4L,故③錯(cuò)誤;CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g·mol-1,28gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,CO、N2均為雙原子分子,故混合氣體含有2mol原子,即混合氣體所含原子數(shù)為2NA,故④正確;氣體的氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),不一定為22.4L·mol-1,故⑤錯(cuò)誤;相同條件下,氣體的體積相等,含有的分子數(shù)目相同,故⑥正確。解答氣體摩爾體積的相關(guān)問題時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注意對(duì)象,氣體摩爾體積的相關(guān)內(nèi)容只適用于氣相。(2)記住水、NO2(N2O4)、SO3、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol-1;氣體摩爾體積是22.4L·mol-1時(shí),氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(4)明確分子數(shù)和原子數(shù)的不同,注意題目中求算的是分子數(shù)目還是原子數(shù)目。阿伏加德羅定律3.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(C)A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析:同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等,A錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子含中子數(shù)為14,B錯(cuò)誤;同溫同壓下,體積相同的兩種氣體,分子數(shù)相同,而12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同,C正確;12C18O和14N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同,M不同,故等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,所具有的質(zhì)子數(shù)不同,D錯(cuò)誤。4.同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是(D)A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1解析:同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,由n=VVm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2。同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,根據(jù)ρ=mV知,其密度相同,A正確;根據(jù)m=nM=VM利用阿伏加德羅定律及推論答題的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。①找出題干中有哪些相同的因素,再根據(jù)物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),求出相應(yīng)的粒子數(shù)。②分析選項(xiàng)中的要求,明確需要求解哪些量。第二步:用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及推論得出不同條件之間的關(guān)系,進(jìn)行對(duì)比分析,以順利解題。以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算基本公式:n=mM=NNA=VVm(1)物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算NNA(2)物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)之間的換算V(L(1)任何氣體在相同狀況下,Vm相同。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、101kPa,Vm=22.4L·mol-1。(3)以上計(jì)算公式只能適用于氣體。2.依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理N2+3H22NH31 ∶ 3 ∶ 2 物質(zhì)的量之比1 ∶ 3 ∶ 2 氣體體積之比1 ∶ 3 ∶ 2 物質(zhì)的分子數(shù)之比28 ∶ 6 ∶ 34 物質(zhì)的質(zhì)量之比[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)agCl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.(2)28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等。()(3)5.6gFe在足量的氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。()(4)現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。()解析:(1)agCl2的物質(zhì)的量為n=mM=ag71g/mol=a71mol,則氯原子物質(zhì)的量為2n=a35.5mol,氯原子數(shù)目為N=2n×NA(2)22.4LCO2由于未告知?dú)怏w所處狀況,Vm未知,無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。(3)5.6gFe物質(zhì)的量為n=mM=5.6g(4)含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、12mol、1答案:(1)√(2)×(3)×(4)×2.想一想(1)常溫常壓下22.4LN2中所含有N2分子數(shù)小于6.02×1023嗎?提示:相同壓強(qiáng)下,溫度越高,氣體摩爾體積越大,則常溫常壓下,22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol,所以分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)。(2)根據(jù)氣體的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和某條件下的體積,能計(jì)算出該條件下的氣體摩爾體積嗎?提示:可以計(jì)算。根據(jù)氣體的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量可以計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,再結(jié)合該條件下的體積可以計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積。3.做一做某氣體分子由三原子構(gòu)成,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol;

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng);

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L;

(4)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè);

(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g。

解析:(1)該氣體的物質(zhì)的量n=mMmol;(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mMmol×22.4L/mol=22.4mML;(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ=mV=m×NA/mol×3=3mNAM;(5)該氣體質(zhì)量為mg,其物質(zhì)的量n=mMmol,所含分子數(shù)目為m答案:(1)mM(2)22.4mM(3)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1.常溫常壓下CO2和Na2O2反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(C)選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉氧氣A1molNAB22.4L1molC106g0.5molD1NA11.2L解析:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x,消耗二氧化碳的質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為a,則:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm156 88 212 32 56x y z a 28g156x=88y=212z=32解得x=78g,y=44g,z=106g,a=16g;參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量=44g44g/mol=1mol,生成氧氣的物質(zhì)的量=16g32g/mol=0.5mol,含氧氣分子的數(shù)目為0.5NA,故A不符合題意;生成的碳酸鈉物質(zhì)的量=1062.利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解0.02mol水,下列說法正確的是(D)A.生成H2的質(zhì)量為0.02gB.生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C.生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析:根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則生成H2的質(zhì)量為0.04g,A錯(cuò)誤;生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè),B錯(cuò)誤;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L,C錯(cuò)誤;0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2,D正確。3.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無(wú)技術(shù)上的必要性,因此,我國(guó)嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加CaO2等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2·xH2O中的x為。

解析:(1)n(O2)=0.2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O2mol 1moln(CaO2·xH2O) 0.03mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol則n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06mol(2)n(CaCO3)=7①根據(jù)Ca元素守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g/mol=0.56g。②樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g/mol-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=0.54g18g答案:(1)0.06mol(2)①0.56g②1圍繞物質(zhì)的量為中心計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)1.“兩個(gè)前提”:在應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時(shí),一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。2.“三個(gè)關(guān)系”:①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系;②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系;③“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。3.“七個(gè)無(wú)關(guān)”:物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。NA的相關(guān)考查4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(B)A.10.4g苯乙烯分子中含π鍵的數(shù)目為0.4NAB.0.1molKHSO4晶體中含有HSO4-C.0.1molP4(黃磷)含有的孤電子對(duì)數(shù)目為0.6NAD.5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA解析:10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為10.4g104g/mol=0.1mol,一個(gè)苯乙烯分子中,苯環(huán)上有碳碳之間以及碳?xì)渲g形成的12個(gè)σ鍵和6個(gè)碳原子共同形成的1個(gè)大π鍵,碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,即1個(gè)苯乙烯分子中含有2個(gè)π鍵,則0.1mol苯乙烯分子中含π鍵的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,A錯(cuò)誤;KHSO4晶體是離子化合物,由HSO4NAmol-1=0.1NA,B正確;白磷的別稱為黃磷,分子式為P4,分子空間構(gòu)型為正四面體形,P原子核外電子最外層有5個(gè)電子,白磷分子中每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)未成鍵的孤電子對(duì),則0.1molP4(黃磷)含有的孤電子對(duì)數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA,C錯(cuò)誤;Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子,5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,Fe與足量稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA,D錯(cuò)誤。5.(2021·山東泰安一模)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(D)A.用1molCH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH22.4LB.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4,CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC.44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體,所含C原子數(shù)一定為NAD.用CH4制備合成氣的過程中,每生成1molCO,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA解析:CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故無(wú)法得出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L的結(jié)論,A錯(cuò)誤;1個(gè)甲醇分子含有18個(gè)質(zhì)子,1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子,1個(gè)甲醇分子比1個(gè)甲烷分子多8個(gè)質(zhì)子,1mol的CH3OH比CH4多8NA個(gè)質(zhì)子,但題中沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;44gCO2氣體的物質(zhì)的量為mM=44g44g/mol=1mol,一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28,甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16,44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體,物質(zhì)的量為44g16g/mol>1mol,44gCH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體,物質(zhì)的量為44g28g6.一種工廠中處理含硫煤燃燒產(chǎn)物的方法如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列相關(guān)說法正確的是(C)A.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NAB.80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.4NAC.32gSO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NAD.1mol·L-1的FeSO4溶液和O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子解析:常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+的濃度為0.1mol·L-1,氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,數(shù)目為0.1NA,A錯(cuò)誤;膠體粒子是一定數(shù)目的粒子的集合體,80gFe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3為0.4mol,形成膠體粒子數(shù)小于0.4NA,B錯(cuò)誤;32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol;32gO2的物質(zhì)的量為1mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol,等質(zhì)量的兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)相同,則32gSO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NA,C正確;溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯(cuò)誤。阿伏加德羅常數(shù)的判斷中常見的陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮是否為氣體,如果是氣體還需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,1.01×105Pa)物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì),有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如Ne、O3、P4等;②注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等;④注意一些物質(zhì)中的離子數(shù)目,如Na2O2、NaHSO4等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時(shí),溶液中CH3COO-或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng),電解AgNO3溶液,Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH反應(yīng),Fe與稀硝酸反應(yīng)等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因?yàn)槟z體微粒是集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等1.(2021·全國(guó)甲卷,8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(C)A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72解析:重水的摩爾質(zhì)量是20g·mol-1,1mol重水中含有10mol質(zhì)子,所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為1820×10×NA=9NA,A錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;1molS8分子中含有8molS—S鍵,32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為32g32g·mol-1×8×8×NAmol-1=1NA,C正確;由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡,1LpH=2.(2021·河北卷,7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+解析:22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1mol,則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA,A正確;反應(yīng)H2+I22HI為可逆反應(yīng),則1molH2(g)和1molI2(g)充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,B正確;電解飽和食鹽水時(shí),陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,當(dāng)H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時(shí),產(chǎn)生2gH2、71gCl2,則H2的物質(zhì)的量為1mol,Cl2的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;溴化銨水溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),c(Br-)=1mol·L-1,則c(NH4+)+c(H+)>1mol·L-1,故1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH3.(2021·湖南卷,5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.18gH218B.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA解析:1個(gè)18O原子含有10個(gè)中子,H原子不含中子,所以每個(gè)H218O分子中含有10個(gè)中子,H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20g·mol-1,故18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol,則18gH218O中含有的中子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;HClO4為強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,則0.1mol·L-1HClO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,由于題中未給出溶液體積,所以無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,由于存在平衡2NO2N2O4,所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變,則反應(yīng)后的分子數(shù)為11.4.(2021·浙江6月選考,18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.31gP4(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2的物質(zhì)的量是0.05mol,18O的物質(zhì)的量是0.1mol,1個(gè)18O中含有10個(gè)中子,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有的中子數(shù)為NA,A正確;31gP4的物質(zhì)的量是0.25mol,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵,故31gP4中含有的P—P鍵數(shù)目是1.5NA,B正確;100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中,含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,所含氧原子數(shù)為0.01NA,溶液中還含有溶劑水,水中也含有氧原子,故其含有的氧原子數(shù)大于0.01NA,C錯(cuò)誤;18.9g該三肽分子的物質(zhì)的量是0.1mol,三肽分子中含有2個(gè)肽鍵,故所含肽鍵數(shù)目是0.2NA,D正確。5.(2021·山東卷,6)X、Y均為短周期金屬元素,同溫同壓下,0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng),生成H2體積為V1L;0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng),生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為VB.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為VD.由V1解析:設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol,與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～a2H2～Xa+、Y～bH2SO4～bH2～Y2b+。同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為V1V2,A正確;X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為ab,因a2b=V1VmV2Vm=V1V2,因此ab=題號(hào)知識(shí)易中難基本物理量的理解1阿伏加德羅定律2摩爾質(zhì)量的計(jì)算3氣體摩爾體積5物質(zhì)的量的綜合計(jì)算11NA的考查89綜合應(yīng)用4,610一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí),氣體的下列各量:a.物質(zhì)的量、b.質(zhì)量、c.摩爾質(zhì)量、d.相對(duì)分子質(zhì)量、e.分子個(gè)數(shù)、f.體積、g.密度,發(fā)生變化的有(D)A.b、d、f B.a、c、e、fC.d、g D.f、g解析:物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、分子個(gè)數(shù)均不受溫度和壓強(qiáng)的影響,但是氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況到常溫常壓的過程中,溫度升高,氣體體積變大,而質(zhì)量不變,則密度會(huì)減小,故發(fā)生變化的是體積和密度,D符合題意。2.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是(C)A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大是ZB.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是XD.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強(qiáng)比為2∶1解析:三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根據(jù)m=nM=NNAM,分子數(shù)目相等的三種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,質(zhì)量越大,因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成,所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定質(zhì)量最大的氣體,A錯(cuò)誤;氣體的物質(zhì)的量n=VVm,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol,B錯(cuò)誤;根據(jù)密度ρ=mV=n×MV=MVm,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,由分析可知三種氣體密度最小的是X,C正確;同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為3.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑(M為某元素原子),加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氣體,那么M的相對(duì)原子質(zhì)量是(B)A.64 B.24C.65 D.40解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的總物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,消耗M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×4.(2021·山東德州月考)我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5,下列有關(guān)說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4LB.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1D.1mol青蒿素中含11molH2解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素為固體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算青蒿素的體積,A錯(cuò)誤;青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5,質(zhì)量比為(15×12)∶(22×1)∶(5×16)=90∶11∶40,B錯(cuò)誤;青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,C正確;青蒿素中含有22mol氫原子,不含氫氣分子,D錯(cuò)誤。5.我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的核素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1mol重氧水(H218O)所含的中子數(shù)約為6.02×10C.0.2mol18O2的體積約為4.48LD.18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1解析:18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1,則1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量為1.8g36g·mol

-1=0.05mol,A正確;1個(gè)H218O分子所含的中子數(shù)為10,0.1molH26.衛(wèi)星等的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力來(lái)源。下列敘述中正確的是(B)A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子解析:偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1,A錯(cuò)誤;6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為1mol×60g·mol-1=60g,B正確;1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,C錯(cuò)誤;6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6gNAmol-1=0.1NA,D錯(cuò)誤。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是(CD)A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小C.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少D.若海冰的密度為0.9g·cm-3,則海冰內(nèi)層NaCl的物質(zhì)的量濃度約為1×10-4mol·L-1解析:NaCl是離子化合物,不存在分子,A錯(cuò)誤;“鹽泡”越多,密度越大,B錯(cuò)誤;根據(jù)題干信息“若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水”可知,海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少,C正確;若有1L海冰,根據(jù)海冰的密度為0.9g·cm-3,可計(jì)算出海冰的質(zhì)量為900g,根據(jù)“鹽泡”∶水=1∶500000,可計(jì)算出含有NaCl的物質(zhì)的量為1×10-4mol,因此海冰內(nèi)層NaCl的物質(zhì)的量濃度約為1×10-4mol·L-1,D正確。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.20gH218O和20gD2B.向含有1molFeBr2的溶液中通入Cl2,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的Fe2+數(shù)目為NAC.5℃,101kPa時(shí),22.4L氯氣中含有的分子數(shù)小于NAD.一定溫度下,0.1mol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA解析:20gH218O中含有的中子數(shù)為20g20g/mol×10×NAmol-1=10NA,20gD2O中含有的中子數(shù)為201molFeBr2的溶液中通入Cl2,氯氣先氧化Fe2+,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有1molFe2+、1molBr-被氧化,B正確;5℃,101kPa時(shí),氣體摩爾體積大于22.4L/mol,22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,C正確;溶液