高中化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化

合物的形成；

2、使學(xué)生了解化合鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

3、通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)離子建的形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力

2、通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題

2、通過(guò)對(duì)離子建的形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

第1課時(shí)

【設(shè)問(wèn)】自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？

【學(xué)生回答】由離子與離子或原子與原子組合而成的。

【教師講解】很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？

【學(xué)生回答】化學(xué)鍵

【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵

【教師講解】根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離

子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1、離子鍵的形成

【演示實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒

【學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象】寫出化學(xué)方程式

現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙

化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

【設(shè)問(wèn)】金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）

Na-e-

Na+

Cl+e-

Cl-

【學(xué)生思考交流】

【教師講解】金屬與非金屬原子間通過(guò)電子得失而分別形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離

子之間通過(guò)靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,

叫做離子鍵。

【補(bǔ)充說(shuō)明】靜電作用：帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用、原子核

與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用

【強(qiáng)調(diào)】①成鍵的主要原因：電子得失

②成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子

③成鍵的性質(zhì)：靜電作用

④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

⑤存在物質(zhì)：離子化合物

【設(shè)問(wèn)】應(yīng)指出NH4C1、NH4N03等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為

什么？

【問(wèn)題解釋】略

【過(guò)渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)

反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子一一電子式。

【板書】2.電子式

【教師講解并板書】“元素符號(hào)+最外層電子”所表示的式子，電子用“?”

或“*”來(lái)表示。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。另外：

①陽(yáng)離子的電子式用陽(yáng)離子符號(hào)來(lái)表示；

②陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號(hào)來(lái)表示，括號(hào)內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③只用表示形成過(guò)程，而不用“=”；

(1)書寫方法：

①原子：標(biāo)出最外層電子數(shù)

②簡(jiǎn)單陰離子：

a：寫出最外層子：2、8

b：加上“[]”

c：左上角標(biāo)出"n-"表明電荷。

【舉例練習(xí)】：H、Mg、C1、0

③簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。

(就是其離子符號(hào))

④

原子團(tuán)：

a：寫出各原子最外層電子；

b：加上“[]”；

c左上角標(biāo)"n+”或“n-”。

【舉例練習(xí)】：氫氧根、過(guò)氧根、氨根。

⑤

離子化合物：a：寫出陰陽(yáng)離子的電子式。b：“對(duì)稱”、“分散”、“美觀”。

c：對(duì)相(18)

⑥

離子不能合并。

舉例：NaCl

MgC12

練習(xí)：Na20CaOCaF2

⑥特殊化合物的電子式：Na202NaOH

NH4C1

(2)用電子式表示離子鍵(離子化合物)的形成過(guò)程：

例：Na?+：Col：Na+[：C1?。：】-

【學(xué)生練習(xí)】NaCl、MgBr2的形成過(guò)程。

【課堂小結(jié)】