高中化學(xué)-選修四第三章測(cè)試題

選修四第三章復(fù)習(xí)題

1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）

A.氯化鈉晶體B.無水乙醇C.硝酸鉀溶液D.

固態(tài)石墨

2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.3B.2C.（4）23D.2

3.下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋼是弱電解質(zhì)

4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.硫酸領(lǐng)B.石墨C.濃電D.

5.下列說法中，正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

C.鹽酸中加入固體，因濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D.相同溫度下，0.1溶液中；的濃度比0.13氨水中；的濃度

大

6.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相

等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電

離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生

移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

7.已知0.1丁的醋酸溶液中存在電離平衡：3—3要使溶液中c（）（3）

值增大，可以采取的措施是（）

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.

加水

8.=13的強(qiáng)堿溶液與=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的=11,

則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

9.在25℃時(shí)，1000.4的鹽酸與等體積0.6的氫氧化鈉溶液混合后,

溶液的值為()

A.6B.5C.12D.13

10.某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6X10-5,用定義一樣

來規(guī)定=-1g{c()},則該溫度下，下列敘述正確的是()

A,純凈的重水(D20)中，=7

B.純凈的重水中，c()=cO

C.1L溶解有0.01的重水溶液，其=12.0

I).1L溶解有0.01的重水溶液，其=12.0

11.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()

2-

A.c()=。(3一)+c(3)+c(H23)

B.c()+c()=c仁)+c(DC)

C.3一的電離程度大于3一的水解程度

D.存在的電圖有：3=3,33f

12.室溫下，在=12的某溶液中，由水電離的c()為()

A.1.0X10-7?1B.1.0X10-6?1

C.1.0X10-2.1D.1.0X10"2.

13.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.溶于水：2。aH：「

3

B.(%電離：H22()33

C.(4)24溶于水：(4)

D.溶于水：2k金3

14.把0.05固體分別加入下列100溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變

化不大的是()

A.自來水B.0.53鹽酸C.0.5』醋酸D.0.5一氯化

鏤溶液

15.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2X10、②2.6Xl(f、③4.9X10“°

分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

22222由此可判斷下列敘述中正確的是

A.的電離常數(shù)是①B.2的電離常數(shù)是①

C.的電離常數(shù)是②D.2的電離常數(shù)是③

16.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液

中存在醋酸分子④0」?1醋酸的比0.1鹽酸大⑤醋酸能和

碳酸鈣反應(yīng)放出2⑥0.1?i醋酸鈉溶液8.9⑦大小相同的鋅粒

與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生乩速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦

D.①②

17.在體積均為1L,均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g,

則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

18.在為3的3溶液，為11的23溶液和為3的鹽酸中由水電離出來

的H+的濃度分別為：G、C2、C3它們之間的關(guān)系是（）

A.C,<C2<C3B.C1=C2>3.Ci>C2>C3D.無法判

斷

19.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：&#++；AH>0,下列敘述

正確的是

A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(一)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，不變

C向水中加人少量固體3,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D將水加熱，增大，不變

20.已知酸式鹽在水溶液中存在下列反應(yīng)：①+一，

+2-

②一^^H+B,③一+上0H2B+"

且溶液中c(H+)>cO,則下列說法一定正確的是

A.為強(qiáng)電解質(zhì)B.ILB為強(qiáng)酸

C.RB為弱電解質(zhì)D.一的電離程度小于一的水解程度

+

21.醋酸溶液中存在電離平衡亍11+3-,下列敘述不正確

的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=cO+c(3~)

B.0.10的3溶液中加水稀釋，溶液中cC)減小

C.3溶液中加少量的3固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下=2的3溶液與=12的溶液等體積混合后，溶液的<7

22.已知甲酸鈉()溶液呈堿性。室溫下用相同、體積相同的鹽酸

與甲酸()溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)敘述正確的是

A.分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c()比甲酸中c()小

B.分別用等物質(zhì)的量濃度的溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C.分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D.分別跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

23.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是

2

A.0.1-1為4的溶液中：C()>C(H2B)>C(B')

B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①")2、②八③34、④3?乩0；

c(；)由大到小的順序是：①>②>③>④

C.a?1溶液與b?i溶液等體積混合后，所得溶液中c(+)>c(),

則a一定大于b

D.0.1?1的醋酸的=2,0.01?1的醋酸的=b,貝!Ja+l=b

24.下列排列順序正確的是

A.常溫下將0.1-L-4溶液與0.05-Lf溶液等體積混合，

cO>c()>cG+)〉cO>c()

+

B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①的②M③4三種溶液中c(4)：①〉

③海

2

C.0.1?L-的溶液，其11,則溶液中:CC)>CC)>C(A-)>C(H2A)

D.在相同條件下，將足量加入等體積的①0.01-L-②0.1?L-1

溶液③蒸儲(chǔ)水三種液體中，所能溶解的質(zhì)量關(guān)系為：①>②>③

25.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()

A.氫氧化鈉溶液B.甲酸溶液C.氯化鉉溶液

D.碳酸鈉溶液

26.某酸性溶液中只有十、3一、1廣、一四種離子。則下列描述正確的

是：

A.該溶液由3的3與11的溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液和3溶液混合而成

C,加入適量，溶液中離子濃度為cQ-)>c(+)>c(-)>c(H+)

D.加入適量氨水，cQ)一定大于c(+)、cQ+)之和

27.某溫度時(shí)，4在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。

下列說法正確的是

A.加入24可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)2xjo-54：

2-

c(SO4)/molL

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無力沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

28.在相同溫度時(shí),1000.01旨的醋酸溶液與100.的醋酸溶液

相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是()

A.的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時(shí)所需的量D.3的物質(zhì)的量

29.下列說法正確的是()

A.2與1的硝酸中c()之比為1：10

B.23溶液中c()與cG)之比為2:1

C.0.2與0.1醋酸中c()之比為2:1

D.2溶于水時(shí),被氧化的n。與被還原的nQ)之比為3:1

30.0.1/溶液中下列表達(dá)式不正確的是

(K')()=c()+c()+2c(S2-)()>c()>c()>c(S3>c()

0+c(S3+C(H2S)=0.1?10>cO>c0>C(H2S)>C0

31.在25℃時(shí)將=11的溶液與=3的3溶液等體積混合后，下列

關(guān)系式中正確的是（）

A.C()Q)Q)B.C()(3)(0H)

C.c()>c(3)>c()>c()D.c(3)>C()>C()>C(0H)

32.把足量熟石灰放入蒸儲(chǔ)水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：（）2（s）

=2,。+2（）,下列敘述正確的是（J

A.給溶液加熱，溶液的升高

B.恒溫下向溶液中加入，溶液的升高

C.向溶液中加入3溶液，則其中的。2的固體增多

D.向溶液中加入少量的固體，則其中的。2的固體增多

33.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液

中大量共存的有（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：”、八、

B.值為1的溶液:2+、、2+、3-

C.水電離出來的C（）=1（）T3的溶液：、「、、2+

D.所含溶質(zhì)為24的溶液：、八*

34.下列操作中，能使電離平衡達(dá)一+,向右移動(dòng)且溶液呈酸性

的是（）

A.向水中加入4溶液B.向水中加入2（J固體

C.向水中加入23溶液D.將水加熱到100C,使=6

35.下列敘述正確的是（）

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液7時(shí)，cOcG）

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為5和C2,分別為a和1,

則Ci=10c2

C.11的溶液與3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中8°”一）增

大

36.現(xiàn)有常溫時(shí)=1的某強(qiáng)酸溶液10,下列操作能使溶液的變成2

的是（）

A.加入100.01的溶液B.加入10的水進(jìn)行稀

釋

C.加水稀釋成100D,加入10

0.01-L-1的鹽酸溶液

37.將標(biāo)況下的2.242通入150醇溶液中，下列說法正確的是（）

A.c（「）略大于cQ"）B.c（「）等于cO

C.c（）等于ce）與c（「）之和D.c（「）略小于cG）

38.將0.1的醋酸鈉溶液20與0.1鹽酸10混合后，溶液顯酸性，

則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()

A.C「)>C(-)>C(H+)>C()B.C「)>C()>C(-)>C(H+)

C.c(-)=cO>c(H+)>c()D.c(+)(H+)=c。(-)(-)

39.欲使0.1降溶液中口2［產(chǎn)］,應(yīng)采取的措施是()

A.加少量鹽酸B.加適量C.加適量水D.加

適量

40.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

:

A.j+2H2。3?H20+H3B.3一+乩0=^H3+3

++

C.-+HH2SD.2+H2OH+~+

41.蒸干3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是()

33,6H2。C.()3D.2O3

42.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，值最小的是()

A.4B43C44D.(4)24

43.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)值變小的是()

A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽

酸D.碳酸鈉

44.盛有0.1/L的3溶液和酚酸試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為

無色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?/p>

A.在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的23B.水分蒸發(fā)使的濃度增大

C.加熱促進(jìn)3的水解，堿性增強(qiáng)D.3在加

熱時(shí)變成紅色

45.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)

A[/]=□B[；]>[]C[.；]<[]D[門與□之間關(guān)系

不確定

46.在都等于9的和3兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的濃度分別為

與，則a和b的關(guān)系為

>bB.10%C.10aD.

47.濃度均為0.1/L的①3.②23.③.④4四種溶液，按值由小到大

排列的順序是

A.①②③④B.④③①②C.③④①②

D.②①④③

48.下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是()

①明研和3可作凈水劑.②為保存3溶液，要在溶液中加少量鹽酸.③

實(shí)驗(yàn)室配制3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋.④4

與2溶液可作焊接中的除銹劑.⑤實(shí)驗(yàn)室盛放23、23等溶液的試劑瓶

應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用3與2(J兩種溶液可作泡沫滅

火劑.⑦在4或3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣.⑧長期使用硫錢,

土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用.⑨比較4和2s等

溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān).

49.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其1,c(3+)=0.4?I

。(42一)=0.8?；貝1](:()為()

A.0.15?1B.0.2?1/C.0.3?1D.0.4?1

50.在一、4*、「、、3一五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是,

只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電

離又能水解的離子是。

51.在200氫氧化鋼溶液中含有1X10"的根離子，溶液的值為。

將此溶液與=3的鹽酸混合，使其混合溶液的=7,應(yīng)取氫氧化鋼

溶液和鹽酸的體積之比是。

52.(1)對(duì)于2s(s)=2()+S”其

(2)下列說法不正確的是。

A.用稀鹽酸洗滌沉淀比用水洗滌損耗??；

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;

C.對(duì)于()：,(s)=()K)=3，+3,前者為溶解平衡，后者為電離

平衡；

D.除去溶液中的0用沉淀2+比用3?-效果好，說明()2的溶解度比3

大

E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

53.用實(shí)驗(yàn)確定某酸是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定量的配制0.1的溶液100；②用試紙測(cè)出該溶液的

值，即可證明是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的溶液、鹽酸，分別配制=1的兩種酸

溶液各100；②分別取這兩種溶液各10,加水稀釋為100；③各取

相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，

觀察現(xiàn)象，即可證明是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的(選填＜、

＞、=)lo

乙方案中，說明是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)。

a.裝鹽酸溶液的試管放出乩的速率快。b.裝溶液的試管放出艮

的速率快。c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生乩的速率一樣快。

54.(1)在粗制4-5H2。晶體中常含有雜質(zhì)，在提純時(shí)為了除去

2,，常加入合適氧化劑，使2'氧化為:下列物質(zhì)可采用的是。

A.4B.H2O2C.2水D.3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液4,使“轉(zhuǎn)化為()3,可以達(dá)到除去

3’而不損失4的目的，調(diào)整溶液可選用下列中的。

A.B.3?H20C.D.()2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液4是否能達(dá)到除去加而不損失2?的目的,

乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常

溫下()3的溶度積8.0X10-38()2的溶度積3.0X102。,通常認(rèn)為殘留

在溶液中的離子濃度小于1X10-5?1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中

4的濃度為3.0則()2開始沉淀時(shí)溶液的為，"完全沉淀時(shí)溶液

的為，通過計(jì)算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)O

55.常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混

合后所得溶液的如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度混合溶液

編號(hào)(-1)(-1)的

甲0.20.2a

乙C0.2=7

丙0.20.1>7

T0.10.1=9

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混

合溶液的)來說明是強(qiáng)酸還是弱酸。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定

等于0.2式選填“是"或"否”)0混合液中離子濃度c(A1與c()

的大小關(guān)系是。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)0該混合溶

液中離子濃度由大到小的順序是。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c，)=?\

寫