甘肅省酒泉市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

甘肅省酒泉市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試

題

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3考生作答時(shí)，請(qǐng)將R答案》答在答題卡上。選擇題每小題選出【答案』后，用2B鉛

筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的（答案』標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆

在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的［答案』無(wú)效，在試題卷、草

稿紙上作答無(wú)效。

4本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)

是符合題目要求的）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）

A,乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

CH,—CH,CH,—CH—CH,

B.r*「’和「‘rI’互為同系物

OHOHOHOHOH

H

C.NH3的電子式：??

H：N：H

ClH

D.H—8—Cl和Cl—8—Q互為同分異構(gòu)體

11

HH

K答案?AC

K解析X

【詳析】A.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：，［，A正確；

CH,一CH,

B.同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，I：T’和

OH0H

CH,—CH—CH,

r:?r'含有的羥基數(shù)目不同，不可能互為同系物，B錯(cuò)誤；

OHOHOH

C.NH3是共價(jià)化合物，N最外層5個(gè)電子，H最外層一個(gè)電子，形成三條共價(jià)鍵，電子

H

式為H：R：H，c錯(cuò)誤；

C1

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫完全等效，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，H—1—C1和

I

H

H

C1—C—Q為同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

I

H

故選A。

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會(huì)添加適量的S。？用于殺菌和抗氧化

B.BaSO,在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“領(lǐng)餐”

C.醫(yī)療上常用95%的乙醇溶液做消毒劑

D.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，工業(yè)上常用此性質(zhì)來制作肥皂

K答案』c

K解析X

【詳析】A.SO2具有還原性，葡萄酒中會(huì)添加適量的SO2用于殺菌和抗氧化，故A正

確；

B.BaS。4難溶于鹽酸，BaS。,在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱

“領(lǐng)餐”，故B正確；

C.醫(yī)療上常用75%的乙醇溶液做消毒劑，故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，工業(yè)上常用此性質(zhì)來

制作肥皂，故D正確；

故K答案》選C。

3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

2

A.Na\H\NO3、SO，B.Cu\H\N03>SO：

2

C.Na\Ca\N03>CO；D.K\NH：、SO：、OH

［答案XB

K解析工

【詳析】A.H+、N（工、SO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

2H+2NO；+3SO1=3SO^+2NOT+H2O,不能共存，A錯(cuò)誤；

2

B.Cu\H\N0rSO：相互不反應(yīng)，可以共存，B正確；

2+

C.Ca2號(hào)dCO；不共存，Ca+CO^CaCO3^,不共存，C錯(cuò)誤；

D.NH：、和0H不共存，NH；+OH^NH3.H2O,不共存，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫化鈉和硝酸反應(yīng)：2H++S-=H2ST

+2+

B.食醋除去水垢中碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

C.氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg（OH）2J

+

D.海帶浸取液中的r和H2。？反應(yīng)：2I+H2O2+2H=I2+2H2O

［答案XD

K解析工

2+

【詳析】A.硫化鈉溶液和硝酸反應(yīng)：3S-+8H+2NO3=3S+2N0T+4H2O,A錯(cuò)

'□

樂；

B.食醋去除水垢中的CaCCh：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+C02T,B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)的離子方程式為:

2+

Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH；,C錯(cuò)誤；

海帶浸取液中的與在酸性條件下反應(yīng)生成和12,其反應(yīng)為

D.rH2O2H20

+

21+H2O2+2H=I2+2H2O,D正確;

故選D。

5.如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是()

A.若水槽中是水，試管中是NO?，可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

B.若水槽中是水，試管中是CH4和C"的混合氣體，在光照條件下可看到液面上升、試

管壁上有油狀液滴

C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是sc)2,可看到液面上升并變?yōu)闊o(wú)色

D.若水槽中是水并滴有幾滴酚醐，試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色

k答案1c

K解析X

【詳析】A.N02與水反應(yīng)生成硝酸和無(wú)色的NO氣體，化學(xué)方程式為

3NCh+H2O=2HNO3+NO,試管內(nèi)氣體體積減小，在外界壓力作用下，液面上升且氣體顏色

逐漸變?yōu)闊o(wú)色，A正確；

B.CH4和C"在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCLHC1極易溶于水，且一

氯甲烷可以繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等油狀液體，因此試管內(nèi)壓強(qiáng)減

小，液面上升且試管壁上有油狀液滴，B正確；

C.S。？易溶于水且與水反應(yīng)生成H2sO3,因此S。？的水溶液顯酸性，使得紫色石蕊變

紅，因此可看到液面上升并變?yōu)榧t色，c錯(cuò)誤；

D.NH3極易溶于水且與水反應(yīng)生成NH/HQ,因此NH3的水溶液顯堿性，使得酚醐變

紅，因此可看到液面上升并呈紅色，D正確;

（答案』選c。

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（)

選項(xiàng)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

該乙醇樣品中

A向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉有氣泡生成

含有水

產(chǎn)生淡黃色沉SC）2具有氧

B將SC）2通入H2s溶液

淀化性

向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶淀粉未發(fā)生水

C無(wú)銀鏡產(chǎn)生

液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱解

某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有

D沉淀不溶解

再加稀硝酸so；

（答案』B

K解析H

【詳析】A.乙醇也可與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；

B.將SO2通入H2s溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2s=3SJ+2H2。，SO2具有氧化性，B正

確；

C.銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解出的葡萄糖，應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，所以應(yīng)先加堿使環(huán)境呈堿

性，再加入銀氨溶液檢驗(yàn)，c錯(cuò)誤；

D.加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸領(lǐng)沉淀，無(wú)法檢

驗(yàn),或是溶液中含Ag+可與C1-反應(yīng)生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.以下是氮元素及其化合物的價(jià)-類二維圖。下列說法正確的是（）

''化合價(jià)

+5-?e?g

+4-?d

+2-?c

?1?h

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

A.h中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以檢驗(yàn)h中的

陽(yáng)離子的存在

B.銅和e反應(yīng)中只表現(xiàn)了e的強(qiáng)氧化性

C.工業(yè)生成e可經(jīng)過afbfcfdfe的轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2Ld和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

k答案1A

K解析X

［祥解》根據(jù)“價(jià)■■類”二維圖，由N元素化合價(jià)和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別，可判斷a是NE,b為

N2,c為NO,d為NCh,e為HNO3,f為NH3H2O,g為鍍鹽，據(jù)止匕作答；

【詳析】A.為了檢驗(yàn)錢鹽中的錢根，向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，能用濕潤(rùn)的紅

色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，可以檢驗(yàn)h中的鍍根離子的存在，A正確；

B.e與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NOx和H2O,表現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)化性和酸性，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)生成HNO3可經(jīng)過NH3-NOfNO?fHNO3的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2物質(zhì)的量為3mol,方程式為3?^。2+1<20=2>!?403+>^0,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；

故選A?

8.香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，橙花醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，

下列有關(guān)橙花醇的說法正確的是（）

A.分子式為G°H16。

B.能用酸性高錦酸鉀溶液檢驗(yàn)其中是否含有碳碳雙鍵

C.所有的C原子一定共平面

D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

（答案』D

K解析工

【詳析】A.根據(jù)橙花醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式C]OHI8。，A錯(cuò)誤;

B.碳碳雙鍵、羥基都能使高鋅酸鉀溶液褪色，不能用酸性高銃酸鉀溶液檢驗(yàn)其中是否含

有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D正確；

故選D。

9.某同學(xué)設(shè)計(jì)的番茄電池如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋅片為正極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

B.該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向鋅片移動(dòng)

C.電子由鋅片通過番茄流向銅片

D.銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)

k答案1B

K解析X

（祥解XZn、Cu及番茄汁構(gòu)成原電池，其中由于金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極,

發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；Cu為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)電流表流

向正極，溶液中離子移動(dòng)方向是：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳析】A.鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A錯(cuò)誤;

B.該電池工作時(shí)，番茄中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向鋅片移動(dòng)，B正確；

C.電子由負(fù)極鋅片經(jīng)電流表流向正極銅片，C錯(cuò)誤；

D.銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B?

10.敦煌李廣杏果味酸甜，性溫，含有豐富的多糖、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素C等營(yíng)養(yǎng)物

質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.維生素C又稱抗壞血酸，具有抗氧化作用

B.在試管中加入2mLi0%CuSC>4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的

CU(OH)2,再加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.多糖、脂肪和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.淀粉和纖維素均屬于多糖，二者都可以在人體的消化道內(nèi)被消化吸收

k答案XA

(解析X

【詳析】A.維生素C又稱抗壞血酸，具有很強(qiáng)的還原性，具有抗氧化作用，A正確；

B.在試管中加入2mLi0%CuSC>4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反應(yīng)中氫氧化鈉不足，

得到的新制Cu(OH)2中再加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，不會(huì)產(chǎn)生成紅色沉淀，B錯(cuò)

誤；

C.油脂能發(fā)生水解反應(yīng)是因?yàn)槠渲泻絮セ?，不是高分子化合物，c錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素均屬于多糖同，淀粉可以在人體的消化道內(nèi)被消化吸收，人體無(wú)法消化

吸收纖維素，D錯(cuò)誤；

故選A?

11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()

A

踵反應(yīng)物

生成物

A.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4cl晶體反應(yīng)的能量變化可用上圖表示

B.在一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

C.化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成

K答案XD

K解析X

【詳析】A.由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，B錯(cuò)

誤；

C.化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成能夠放出能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化

學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D正確；

故選D。

12.以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或消除環(huán)境污染

B.反應(yīng)2cH2=CH2+C）23^2弋原子利用率為100%

0

C.金屬銀的冶煉方法：2Ag2O^=4Ag+O2T

D.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都屬于物理變化

［答案工D

k解析X

【詳析】A.綠色化學(xué)的核心思想是從源頭減少或不產(chǎn)生環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)零排放，故A正

確；

B.由轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的原子利用率為100%,故B正確；

C.根據(jù)Ag的活潑性，采用熱分解法冶煉Ag：2Ag2O=^4Ag+O2t，故C正確；

D.煤的干儲(chǔ)過程生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

k答案》選D。

13.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）

HH②①

H-7-CI-I-CI—|O—|H

III―③

⑤H④H

A.Imol-OH中含有l(wèi)Omol電子

B.在Cu催化下與。2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成1L2LH2

D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂

1答案》B

K解析工

【詳析】A.-0H中含有9個(gè)電子，Imol-OH中含有9moi電子，A錯(cuò)誤；

B.乙醇在Cu催化下與02反應(yīng)生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的

氫原子，即鍵①、③斷裂，B正確；

C.常溫下不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，D錯(cuò)誤；

故選B。

14.一定條件下，將一定量的N2和H?的混合氣體充入某恒容密閉容器中制備NH3,一段

時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.升高溫度，v正增大

B.再充入一定量的N2和H2,反應(yīng)速率增大

C.達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比一定為1:3:2

D.加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間

K答案1C

K解析工

【詳析】A.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，因此v正、v逆都增大，A

正確；

B.恒容下，充入一定量的N2和H?,反應(yīng)物濃度增大，速率加快，B正確；

C.恒容下，達(dá)到平衡時(shí)，N2、H?、NH3的物質(zhì)的量保持不變，而不是成比例，C錯(cuò)

誤；

D.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)

間，D正確；

故選C

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝

置圖如下:

(1)甲試管中，加入幾種液體的具體操作為O

(2)該裝置__________(填"會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生液體倒吸，乙試管中加入的試劑為

,其作用是。

(3)在試管甲中通常加入的固體物質(zhì)是，其作用為o

(4)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18。的乙醇反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

1答案X(1)先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸

(2)①.不會(huì)②.飽和碳酸鈉溶液③.吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解

度

(3)①.碎瓷片②.防止暴沸

1818

(4)CH3COOH+CH3CH2OH.^CH3COOCH2CH3+H2O

K解析X乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽

和碳酸鈉溶液除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇，根據(jù)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液的性質(zhì)，用分

液的方法進(jìn)行分離提純。

(1)三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故K答案U為先加入3mL

乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；

(2)因乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶液解非常小，該裝置不會(huì)發(fā)生液體倒吸，乙試管中

加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

(3)在試管甲中通常加入的固體物質(zhì)是碎瓷片或沸石；其作用為防止暴沸；

(4)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18。的乙醇反應(yīng)，反應(yīng)中較酸脫掉羥基，醇脫掉氫原子，則生成

的酯中含有18。，水中不含有18(),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3coOH+CH3cH「OH、要、CH3coi80cH2cH3+H2O；

16.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡(jiǎn)圖:

?I淡水］

I海水I

請(qǐng)回答下列問題:

（1）流程圖中Na和Mg的冶煉方法為；除去粗鹽中的SO：、Ca2\Mg2+

等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)?過濾后加鹽酸。

（2）利用精制食鹽制NaHCO3的化學(xué)方程式為

（3）海水提澳時(shí)，向海水中通入Cl2就已經(jīng)得到Ba?,又用熱空氣吹出后加SO?還原，再

通C"氧化為Br2的目的是，請(qǐng)寫出SO?和Br2一起通入水中的離子方程式:

（4）海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時(shí)選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是

；從MgCL4H2。脫水形成無(wú)水MgCL的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中裝置

A的作用是___________

尾氣吸收裝置

［答案R⑴①.電解法②.Ba5溶液、NaOH溶液、用2（2。3溶液（或BaJ溶液、

Na2cO3溶液、NaOH溶液，或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2cO3溶液）

（2）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1

（3）①.富集澳元素（或富集Br2或使Er?濃度增大等）②.

+

SO2+Br2+2H2。=4H+2Br-+SOj

（4）①.制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高②.制取所需的

HC1

（解析》海水淡化后得到淡水、粗鹽和海水濃縮液，粗鹽多步除雜后，得到氯化鈉溶液，

得到精制食鹽可以制得Na、NaOH,NaHCO3;海水濃縮液通入氯氣，得到含有母2的海水，

利用熱空氣吹出生成的Br2,并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質(zhì)的溶液，再通入氯氣氧

化，蒸儲(chǔ)得到工業(yè)液澳；海水濃縮液中加入石灰乳得到Mg（OH）2沉淀，再用鹽酸溶解生成

MgCb溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCbflhO,脫水得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)

和氯氣。

（1）Na和Mg的冶煉方法叫電解法；S。：需要用BaCL溶液、Ca?+需要用Na2cO3溶

液Mg?+需要用NaOH溶液，但要求Na2cO3在Bad?之后加，故（答案》為：BaCl2

溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液（或BaCL溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液，或

NaOH溶液、BaC"溶液、Na2cO3溶液）；

（2）利用精制食鹽制NaHCC>3，向食鹽溶液中先通氨氣再通二氧化碳，化學(xué)方程式為：

NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

（3）海水提濱時(shí)，向海水中通入Ch就應(yīng)經(jīng)得到Bm又用熱空氣吹出后加SO2還原，再

通Cl2氧化為Bn的目的是富集澳元素（或富集Br2或使Br2濃度增大等）。SO2和Br2一起通

入水中生成硫酸和澳化氫，離子方程式SO2+：8馬+2凡0=4H++2B-+SO廣；

（4）NaOH價(jià)格較貴且不易獲得，海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時(shí)選用石灰乳而不使用

NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高；從

MgCh-6H2O脫水形成無(wú)水MgCk需要通入HC1,裝置A的作用是制取所需的HCL

17.碳中和是目前社會(huì)備受關(guān)注的重要議題，碳中和是指C。？的排放總量和減少總量相

當(dāng)，對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。

（1）以TiC>2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解C。?反應(yīng)為碳中和提供了一條新途徑，該反應(yīng)

的機(jī)理及各分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

o

/

O

Z

①上述過程中能量變化形式主要由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為。

②根據(jù)上述信息可知，利用Tit)?催化分解2moicC)2(g)生成2molCO(g)^nlmolO2(g)時(shí)

需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源的充分利用，又可有效減少CO2排

放。300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2moicC>2(g)和2moilrig)使之發(fā)生反

應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變

化如圖所示：

“物質(zhì)的量濃度〃m(ol-L)

012345時(shí)間/min

①由圖可知，曲線(填“a”“b”或"c")表示CO2濃度隨時(shí)間的變化；0?2min

1-1

內(nèi),v(CO2)=mol-E-min°

②4min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“〈”或“=")；5min時(shí)，將容器的容

積變?yōu)?L,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率(填“加快”“減慢”或“不變”)。

③對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是(填字母)。

a.當(dāng)各氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO?和CH30H的濃度相等

C.3V正(CC)2)=v逆(H2),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.提高反應(yīng)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)C。？的完全轉(zhuǎn)化

(答案X(1)①.化學(xué)能②.吸收③.556

(2)①.a②.0.05③.=④.減慢⑤.ac

K解析X(1)①由圖可知，上述過程中，利用太陽(yáng)能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故能量

的變化形式是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②由圖可知，2moicCh斷鍵吸收的能量為2xl598kJ=3196kJ,形成2molCO和ImolCh則要

放出的能量為2xl072kJ+496kJ=2640kJ,則說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成化

學(xué)鍵放出的能量，故利用TiCh催化劑分解2moicCh(g)生成2moicO(g)和lmoK)2(g)時(shí)需要

吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量；

(2)①在0~2min內(nèi)，a曲線表示的物質(zhì)濃度減少O.lmol/L,b曲線表示的物質(zhì)濃度減少

0.3mol/L,二者改變的濃度比為1:3,根據(jù)改變的濃度比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的

比，可知a表示C02的濃度變化，b表示的是H?的濃度變化；在0~2min內(nèi)用CO2的濃度

一一二，0.1mol/L

變化表不的反應(yīng)速率v(C02)=--------------=0.05mol/(L.min)；

2min

②4min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

5min時(shí)，將容器的容積變?yōu)?L,則增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速

率減慢；

③a.當(dāng)各氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)是反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，故a正確；

b.只有當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)達(dá)平衡，才存在該反應(yīng)達(dá)到平衡后CO?和CH30H的濃

度相等，故CO2和CH30H濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c.3V正(CO?)=v逆(H2),說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能將CO2完全轉(zhuǎn)化，故d錯(cuò)誤；

故［答案］為：ac。

18.已知、A、B、D、E中含有相同數(shù)目的碳原子，A,E是生活中常見的兩種有機(jī)物，B

是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是高分子

化合物，已知醛基在氧氣中容易被氧化成竣基。A-F在一定條件下轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

,AyBfC

、E<—D

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(2)A的官能團(tuán)名稱是,D的官能團(tuán)名稱是-

(3)BfA的反應(yīng)類型為,A+E-F的反應(yīng)類