湖北省某中學2024-2025學年高二年級上冊9月月考化學試卷（含答案）

荊州中學2024-2025學年高二上學期九月月考

化學試題

（全卷滿分100分考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

1.化學與生活密切相關，下列做法與化學反應速率控制無關的是（）

A.使用含氟牙膏防弱齒B.洗衣服時使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

2.反應A（g）+3B（g）口2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0.45mol-L_1-min1；②v（B）=0.6mol-L1-s1

③v（C）=0.4mol-I71-s-1；④v（D）=0.45mol-L-1-s-1

該反應進行的快慢順序為（）

A.①數(shù)=③>④B.④>③=?>①C.②>①二④〉③D.①世避二③

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.酸性KMnO4溶液與H2c2O4溶液反應：ZMnC%+5C2O^+16IT=2Mn+10CO2T+8H2O

-+

B.少量SC>2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=Cl+SO；+2H

3+

C.Fe（OH）3和HI的反應：Fe（OH）3+3H*=Fe+3H2O

D.向Fe%溶液中通入少量Cl2：2r+Cl2=I2+2Cr

4.可逆反應：mA（g）+nB（g）O?C（g）+gD（g）的v-/圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在

反應前加入合適的催化劑，則其v-/圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：

①4=4；②/<的；③4=%；④4<%；⑤/4公⑥4=%；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相

等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（）

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧

5.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是(

A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集C"

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO?

C.H2,I2、印三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

D.開啟啤酒瓶后，壓強變小，瓶中立刻泛起大量泡沫

6.下列熱化學方程式中說法正確的是()

A.CO的燃燒熱是283.0kJ?mo『,則：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)M=2x(—283.0)kJ-mo「

B.已知1g液態(tài)腫和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則

N2H4(1)+2H2。2⑴=N2(g)+4H2O(g)AH=—64L6kJmoL

+

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)A//=-57.4kJ加0尸，則含20gNaOH的稀溶液與過量濃硫酸完全反

應，放出的熱量為28.7kJ

-1

D.N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH--94.4kJ-mol,在密閉容器中充入OSmolN2、1.5molH2,

充分反應后放出47.2kJ的熱量

7.下列實驗方案的設計和實驗目的都正確的是()

選項實驗方案實驗目的

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的

A比較Ci?+和Fe3+的催化效果

CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度

FeCl3+3KSCNDFe(SCN)3+3KC1,在平衡體系中加

B探究生成物濃度對化學平衡的影響

入KC1晶體

分別向盛有2g鋅粒(大小基本相同)的錐形瓶中加入

C40mLlmol/L和40mL18mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL探究硫酸濃度對反應速率影響

氣體所用的時間

D將NC>2球分別浸泡在冰水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

8.和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt?。*表面轉化為無害氣體，其反應為

N2O(g)+CO(g)DCO2(g)+N2(g)3,有關化學反應的物質變化過程如圖1,能量變化過程如圖

2o下列說法正確的是()

反應①:NzCKg)+Pt2。'(s)=N2(g)+Pt2O/(s)AH、

反應②:CO(g)+Pt2C>2+⑸=CG>2(g)+Pt2。>(S)Mi]

圖1圖2

A.由圖1可知：Pt?。+和Pt?O；均為催化劑

B.由圖2可知：反應①的反應速率比反應②快

C.由圖2可知：＞0,AH2＜。且M=—226kJ-mo「

D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應的歷程和焰變

9.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對2NC）2（g）口NzOjg）平衡體系的影響。恒溫

條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.反應速率：b點v（正）＞v（逆），f點v（正）＞v（逆）

B.體系顏色深淺：b＞c＞a,可以用勒夏特列原理解釋

C.反應的平衡常數(shù)K：K（c）＞K（d）＞K（a）

D.a點時進行的操作是推注射器活塞，e點時進行的操作是拉注射器活塞

10.某同學進行如下實驗①將Hz。？溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃②將①中的黃色溶

液分成兩等份，一份加入CC1”振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl”

振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是（）

A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2r=I2+2OH-

B.②中下層溶液呈紫紅色是因為馬溶于CCI4

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H?。？濃度減小

D.由該實驗可知，L可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率

11.已知反應2NO（g）+2H2（g）D2僅）+2工0棺）生成N2的速率與NO、上的初始濃度的關系為

T＞，

V=^（NO）.C（H2）,左為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關數(shù)據(jù)如表所示。

初始濃度

11

實驗數(shù)據(jù)生成N2的初始速率（molL-s-）

c(NO)C(H2)

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80x10-4

32.00x10-33.00x1079.60X10-4

下列說法中不正確的是（）

A.關系式中x=2、y=l

B.反應體系的兩種物質中，H2（g）的濃度對反應速率影響更大

C.800℃時，左的值為8x1（/

D.當其他條件不變時，升高溫度，人將增大

12.氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。

液態(tài)NH3NH3+N2+H2

下列說法不正確的是（）

A.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

B.合成氨一般選擇400?500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉化率高

C.熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離

D.新型錦系催化劑將合成氨的T、P分別降到了350℃、IMPa,顯著降低合成氨的能耗

13.某化學研究小組探究外界條件對化學反應：mA（g）+/JB（g）DPC（g）速率和平衡的影響圖像如圖所

示。下列判斷錯誤的是（）

c.圖3中，表示反應速率v正〉v逆的是點1D.圖4中，則a曲線一定使用了催化劑

14.向一體積不變的某密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應,

各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為J時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的

情況，且四個階段都各改變一種條件，所改變條件均不同，已知J?74階段為使用催化劑（已知圖甲中0?4

階段。（B）未畫全）。下列說法不正確的是（）

A.甲圖中，tx=15s,則/(；?4階段v(C)=0.004mol-LT-sT

B.乙圖中，〃?右階段改變的條件為減小壓強

C.該反應的化學方程式為3A口B+2C

D.該反應中B的起始物質的量為0.02mol

15.一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：Ag2O（s）D2Ag（s）+1o2（g）AH>0,起始狀態(tài)I中

有Ag2。、Ag和。2,經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)（已知狀態(tài)I和III的固體質量相等），下列敘述正確的是

A.從I到II的過程AS>0B.反應的平衡壓強：^（11）>7?（Ill）

C.平衡常數(shù)：K（II）=K（IV）D.若體積廠（III）=2%（I）,則0（1）=行K（III）

二、填空題：四大題，共55分。

16.某研究性學習小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnC）4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反

應速率的影響”，實驗如下，回答下列問題：

參加反應的物質

溶液顏色褪至

實驗實驗溫

KM11O4溶液（含硫酸）H2c2O4溶液HO無色時所需時

序號度/K2

|sj/s

K/mLc/mol/LF/mLc1mol/LK/mL

A293200.24010

Bq200.2301匕8

C313200.2匕10“2

（1）通過實驗A、B,可探究的改變對反應速率的影響，其中匕=

（2）通過實驗（填序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（3）依據(jù)實驗B,用KM11O4的濃度變化表示的反應速率v（KMnC>4）=。（保留2位有效數(shù)字）

（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錦酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應較慢，溶液變色不明顯；但不

久突然褪色，反應明顯加快。某同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應過

程中不同時間溶液的溫度，結果如表：

時間/s0246810

溫度/℃20212121.52222

①結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是o

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性

高鎰酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是（填字母）。

A.硫酸鉀B.水C.二氧化專孟D.硫酸車孟

17.二甲醛（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料"，由合成氣制備二甲醛的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）口CH3OH（g）AH】=—90.7kJ.moL（

②2cH30H（g）口CH3OCH3（g）+H2O（g）啊=-23.5kJ-moCK2

-1

③?0伍）+凡0伍）口CO2（g）+H2（g）AH3--41.2kJ-molK3

回答下列問題：

⑴反應3H2（g）+3CO（g）口CH30cH3（g）+CC）2（g）的平衡常數(shù)K=（用K?、K.

表示）

（2）在保持反應物投料不變的情況下，請寫出一條提高甲醇產(chǎn)率的措施0

（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，5min后達到化

學平衡，平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則0?5min內(nèi)v（H2O）=,CO的轉化率為

（4）將合成氣以嬰"=2通入1L的反應器中，一定條件下

發(fā)生反應：

〃（co）

4H2（g）+2CO（g）DCH3OCH3（g）+H2O（g）AH,其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系

如圖1。下列說法正確的是（填字母）。

轉化率或選擇性/%

80

60

40

20

0

200300316400溫度/。。

圖1

A.<0

B.p{>p2>p3

C.2和316℃時，起始時羋七|=3,平衡時，a（CO）小于50%

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醛（DME）。觀察上

圖2,當^約為時最有利于二甲醛的合成。

Z7（Cu）-------------

18.丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，CH3COCH3（g）DO=C=CH2（g）+CH4（g）M>0,現(xiàn)對該

熱裂解反應進行研究，回答下列問題：

（1）①已知C—H、C—C、C=C鍵能分別為412kJ-moL、348kJ-mor\612kJ-morl計算

AH=kJ-mol-1o

②該反應在（填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進行。

（2）在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，不能判斷下列到達平衡狀態(tài)的是

A.O=C=CH2（g）消耗速率與CH4生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.反應的平衡常數(shù)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.0=?=（2凡。）和?也值）的濃度比保持不變

F.混合氣體的密度不再變化

（3）丙酮的平衡轉化率隨溫度、壓強變化如圖所示:

圖中X表示的物理量是；

（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓（HOkPa）。

①經(jīng)過時間/min,丙酮分解10%。用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應速率v（丙酮）=

__________kPa/min；

②該條件平衡時丙酮分解率為a,則Kp=（以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數(shù)）。

19.乙烯是重要的化工原料，一定條件下，某恒容密閉容器中用如下反應合成乙烯。

6H2（g）+2C02（g）|OthCH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=T30kJ.moL

（1）絕熱恒容條件下，CO,的轉化率a隨時間變化情況如下表。（a=J七工二二fxlOO%）

初始CO2的物質的量

時間/min5101520253035404550

轉化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7

①0?25min內(nèi)，反應速率的變化趨勢為,