2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第三章第1課時　鈉及其重要化合物的性質(zhì)與用途

第1課時鈉及其重要化合物的性質(zhì)與用途題號知識易中難物質(zhì)用途1過氧化物的性質(zhì)52焰色試驗4鈉單質(zhì)的性質(zhì)6碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)8侯氏制堿法39綜合應(yīng)用710一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(B)A.過氧化鈉:供氧劑 B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分 D.純堿:除物品上的油污解析:過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,可以作供氧劑,故A正確;燒堿為強堿,具有強腐蝕性,不能作治療胃酸過多的藥劑,故B錯誤;碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳,是發(fā)酵粉的主要成分,故C正確;碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性,能除去物品上的油污,故D正確。2.(2022·山東莒南月考)探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性:HCl>H2O2解析:試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣,試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣,①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;①中的反應(yīng)機理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫,過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣;④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2,過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣,均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),故B正確;②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,②中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣,⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣,產(chǎn)生氣體的量也不同,故C正確;③說明BaO2不溶于鹽酸,沒有生成可溶性的鋇鹽,但不能用于比較酸性強弱,且鹽酸為強酸,由題中信息可知過氧化氫為弱酸,故D錯誤。3.實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿。下列操作未涉及的是(B)解析:A是加熱灼燒固體,涉及此操作,故A不符合;B是蒸發(fā)溶液得到晶體,不需要蒸發(fā)操作,故B符合;C為過濾,涉及此操作,故C不符合;D為向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,涉及此操作,故D不符合。4.焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示:下列敘述中不正確的是(C)A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗物質(zhì)B.鉀的焰色試驗要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗解析:取一根鉑絲,用鹽酸洗凈后,放在酒精燈上灼燒至無色,再蘸取被檢驗物質(zhì),進行焰色試驗,故A正確;在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍(lán)色鈷玻璃,濾去鈉的黃光的干擾,故B正確;為了能夠更加突出被檢驗物質(zhì)的顏色,選用本身顏色較淺的火焰,最大限度減少火焰本身顏色的干擾,故C錯誤;潔凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無色,本身無顏色,故可用鐵絲進行焰色試驗,故D正確。5.為使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C)A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要H2O和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑解析:Na2O2的電子式為Na+[··O······O·····6.某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,下列相關(guān)分析正確的是(C)已知:PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl。A.Ⅰ中可用Na2CO3與鹽酸作用制取CO2B.Ⅱ裝置也可改為裝有堿石灰的U形管C.實驗時,打開彈簧夾,先通CO2后再點燃酒精燈D.步驟Ⅳ的目的是證明氧化產(chǎn)物為CO解析:Ⅰ中裝置是啟普發(fā)生器的原理,碳酸鈉為易溶性粉末狀固體,和酸溶液反應(yīng)不能隨時停止,應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng),故A錯誤;Ⅱ中濃硫酸的目的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣,干燥CO2,防止水蒸氣進入玻璃管影響實驗探究,而堿石灰會吸收二氧化碳,故B錯誤;實驗時,Ⅲ中鈉和二氧化碳反應(yīng),為了避免鈉與氧氣反應(yīng),需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣,因此打開彈簧夾,需要先通CO2后再點燃酒精燈,故C正確;二氧化碳被還原生成的氣體通過裝置Ⅳ中氯化鈀,根據(jù)PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl可知,裝置Ⅳ是檢驗是否有一氧化碳生成,CO不是氧化產(chǎn)物,故D錯誤。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7.(2021·山東泰安第一實驗學(xué)校月考)下列說法不正確的是(AB)A.2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中,所得溶液的濃度不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng),兩者生成的O2均為0.5molD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng),固體增加28g解析:2.3gNa投入97.7g水中,生成4.0gNaOH和0.1gH2,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g2.3g+97.7g-0.1g×100%>4%,A不正確;62gNa2O與78gNa2O2的物質(zhì)的量都為1mol,投入相同體積的足量水中,生成NaOH的物質(zhì)的量都是2mol,且原來水的質(zhì)量都增加62g,所得溶液的濃度相同,B不正確;78gNa2O2為1mol,與足量CO2或H28.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計了4種不同的方法,其中不可行的是(CD)A.分別配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞溶液,比較顏色深淺B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色解析:相同物質(zhì)的量濃度時,K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液堿性較強,滴加酚酞檢驗,碳酸鉀溶液的顏色更深,A項不符合題意;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁,B項不符合題意;K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,C項符合題意;兩者分別含有鉀元素、鈉元素,用焰色試驗區(qū)分時,需用藍(lán)色鈷玻璃進行觀察,D項符合題意。9.(2021·山東青島5月自主檢測)侯德榜創(chuàng)造性地提出了聯(lián)合制堿法,其流程如圖,下列敘述錯誤的是(C)A.反應(yīng)原理為Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3B.X是CO2,副產(chǎn)品是NH4ClC.操作Ⅱ采用蒸發(fā)結(jié)晶分離出副產(chǎn)品D.“鹽析”中加入的Z是NaCl解析:聯(lián)合制堿法的原理為Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3↓,故A正確;根據(jù)反應(yīng)原理可知先吸收氨氣,再吸收二氧化碳,煅燒碳酸氫鈉可得二氧化碳,均可確定X是CO2,向飽和氯化銨溶液中加入氯化鈉發(fā)生鹽析,得到副產(chǎn)品NH4Cl,故B正確;副產(chǎn)品為NH4Cl,若采用蒸發(fā)結(jié)晶,會使NH4Cl分解,故C錯誤;“鹽析”中加入的Z是NaCl,可使副產(chǎn)品NH4三、非選擇題10.四個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。(1)第一小組用圖1所示裝置,儀器A的名稱為,將m1g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是

。

(2)第二小組用圖2所示裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺陷是

(填一處)。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的裝置如圖3所示,則裝置的連接順序為a→(填接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實驗中取樣品m1g,稱得干燥管的質(zhì)量為m2g,樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后稱得干燥管的質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為。

(4)第四小組設(shè)計用沉淀法來測定。方法是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為應(yīng)用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀劑,其原因是(填字母)。

a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的,可以增大Ba(OH)2的濃度,無須加入過大體積的沉淀劑c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3d.吸收等量的CO2生成BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3的,測量誤差小解析:(3)樣品m1g,稱得干燥管質(zhì)量為m2g,與足量稀硫酸反應(yīng)后稱得干燥管質(zhì)量為m3g,干燥管增加的質(zhì)量等于生成的CO2的質(zhì)量,為(m3-m2)g,依據(jù)碳元素守恒計算,碳酸鈉的純度為106×(m106(m(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2