2023高考化學(xué)二輪提升練-離子反應(yīng)　離子方程式

離子反應(yīng)離子方程式提升練1．下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有③⑥答案B解析不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；0.5mol·L－1一元酸溶液中的H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的有④⑤。2．將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)離子為Cl－，b離子為Na＋B．溶液中含有NA個水合Na＋C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－D．NaCl溶解過程需要在容量瓶中進(jìn)行答案A解析鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A正確；題目中沒有說明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無法判斷溶液中水合Na＋的個數(shù)，B錯誤；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl=Na＋＋Cl－，C錯誤；容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在燒杯中進(jìn)行，D錯誤。3．下列說法正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢窪解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。4．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)，應(yīng)用可逆號；C項(xiàng)，是HS－的水解方程式。5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案C解析稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，A項(xiàng)錯誤；氯化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯誤；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D項(xiàng)錯誤。6．(2020·湖南株洲二中模擬)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋C．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓答案D解析石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，D項(xiàng)正確。7．(2020·泰安市高三模擬)下列離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋答案B解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項(xiàng)B正確；次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價硫氧化為＋6價，選項(xiàng)C錯誤；離子方程式的電荷不守恒，選項(xiàng)D錯誤。8．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)答案A解析滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ担蔄正確；鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體銅，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖像中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯誤；CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯誤；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故D錯誤。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋答案D解析不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；蘇打是Na2CO3的俗稱，電離產(chǎn)生陰離子是COeq\o\al(2－,3)，離子方程式應(yīng)該為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；CO2氣體過量，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)該為：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式拆寫原則，D正確。10．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2－＋2H＋=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和氯化氫，故B選；1mol硫酸電離出2molH＋和1molSOeq\o\al(2－,4)，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2＋和2molOH－，所以離子方程式中H＋、OH－和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C不選；稀硫酸的氧化性是H＋體現(xiàn)出來的，H＋的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不選。11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：____________。(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的________曲線表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)ABa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)C(4)沉到燒杯底部(或下沉，或下沉到燒杯底部)解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4