黃金卷04（全國卷新教材）-2024年高考化學模擬卷（全國卷專用）（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學模擬卷（全國卷新教材）黃金卷04（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Sm150一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國在航天、航海等領(lǐng)域取得重大進展。下列說法不正確的是A．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的芯片與光導(dǎo)纖維的主要成分相同C．海洋開發(fā)走向“深藍時代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕D．航空母艦“福建艦”，相控陣雷達使用的碳化硅屬于新型無機材料2．一種合成布洛芬高分子載體藥物的單體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．1mol該單體最多可與加成B．該單體可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．該單體中碳原子的雜化方式有、兩種D．該單體分子中最少有8個碳原子處于同一平面上3．綠礬(FeSO4·7H2O)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．中心離子Fe2+核外電子有7種空間運動狀態(tài)B．中鍵角∠OSO小于H2O中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+、H2O與之間的作用力相同D．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，此過程只破壞了氫鍵4．用如圖所示的裝置進行實驗，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康难b置A濃硫酸Cu濃硫酸制備干燥純凈的B濃鹽酸溶液比較C、Si的非金屬性強弱C70%硫酸酸性溶液驗證具有還原性D濃氨水生石灰溶液驗證具有兩性5．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。下列說法錯誤的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化6．納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為下列說法錯誤的是A．電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機聚合物B．電池放電時，由b極移向a極C．聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過D．充電時，a極反應(yīng)式為7．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應(yīng)為：C．c點對應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b二、非選擇題：共58分。8．（14分）鉭()和鈮()的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為和少量的)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有兩種二元強酸和錳、鈦等元素。已知：①為甲基異丁基酮；②回答下列問題：（1）“浸取”時通常在_______(填標號)材料的反應(yīng)器中進行。A．陶瓷 B．玻璃 C．鉛 D．塑料（2）浸渣的主要成分是___________，與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）“浸取”時，的濃度對鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則的最佳濃度為_______，理由是_____________________________________。（4）金屬鈮可用金屬鈉還原制取，也可用電解熔融的制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學方程式為_______________________________。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為，電解總化學反應(yīng)方程式為_______________________________。9．（15分）碳酸釤為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實驗室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：（1）裝置的連接順序是a→______，______←b(填接口字母)；（2）實驗有不足之處，改進辦法是________________________；（3）生成水合碳酸釤的化學方程式為________________________；（4）若氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產(chǎn)物，化學方程式為__________________；Ⅱ.碳酸釤質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標準溶液滴定至呈藍紫色()，消耗溶液。（5）產(chǎn)品中碳酸釤的質(zhì)量分數(shù)____________。Ⅲ.測定中結(jié)晶水的含量：（6）將裝置A稱重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱重，記為，將裝有試劑的裝置C稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。①打開、和，緩緩?fù)ㄈ?；②?shù)分鐘后關(guān)閉______，打開______，點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時間后，熄滅酒精燈，打開，通入數(shù)分鐘后，冷卻到室溫，關(guān)閉和，稱量裝置A，重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為(此時裝置A中為)。稱重裝置C，記為。實驗步驟②中關(guān)閉______，打開______(填寫止水夾代號)。（7）計算中結(jié)晶水數(shù)目(用含的代數(shù)式表示)。10．（14分）硫化氫為易燃危化品，與空'氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，并且硫化氫有劇毒。油開氣采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol－1Kp1=a②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=－81kJ·mol－1Kp2=b則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=kJ·mol－1，Kp3=(不寫單位)。（2）在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPn，進料H2S的摩爾分數(shù)(可看成體積分數(shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序為，同溫同壓下H2S的摩爾分數(shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。（3）反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=－RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000°C時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將一定量的H2S和CH4混合進行反應(yīng)(不考慮反應(yīng)②)，達到平衡時n(CS2)：n(H2)約為1：4，n(S2)微乎其微，其原因是。（4）在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將H2S、CH4、N2摩爾分數(shù)比為3：3：2的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，CS2分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp=(不寫單位)。11．（15分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃。回答下列問題：（1）A→B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為、。B→C的反應(yīng)類型為。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）J→K的化學方程式是。（4）用G和L合成奧昔布寧時，通