高中、大學(xué)化學(xué)習(xí)題

第二章分子結(jié)構(gòu)一、選擇題1.下列分子中，相鄰共價鍵夾角最小的是（）（A）CH4（B）CO2（C）BF3（D）NH32.按分子軌道理論，下列分子或離子中，不可能存在的是（）（A）H2+ （B）Li2 （C）Be2 （D）Ne2+3.下列分子中，哪一個分子具有極性（）（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl54.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（）（A）H2O（B）KCl（C）NaOH（D）CO25.在Br-CH=CH-Br中，C－Br共價鍵的形成使用的軌道是（）（A）s,p（B）sp,p（C）sp2,p（D）sp2,s6.下列化合物中，極性最大的是（）（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO27.依照MO理論，判斷N2、O2、F2分子的鍵長順序（）（A）F2>O2>N2（B）N2>O2>F2；（C）O2>N2>F2；（D）F2>N2O2>。8.下列分子中，其中心原子采用sp雜化的是（）（A）NO2（B）HCN（C）H2S（D）SO29.在液態(tài)HCl分子間，占首位作用力的是（）（A）氫鍵（B）取向力（C）誘導(dǎo)力（D）色散力10.下列分子中具有順磁性的是（）（A）C2（B）N2（C）F2（D）O211.偶極矩u等于0的分子是（）（A）BrF3（B）H2S（C）XeF2（D）NCl312.熔化時只破壞色散力的是（）（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO213.PCl3分子中，與Cl成鍵的P采用的軌道是（）（A）Px、Py和PZ軌道；（B）三個sp2雜化軌道；（C）二個sp雜化軌道與一個P軌道；（D）三個sp3雜化軌道。14.IF5的空間構(gòu)型是（）（A）三角雙錐；（B）平面三角形；（C）四方錐；（D）變形四面體。15.下列最穩(wěn)定的順磁性物質(zhì)是（）（A）O2-；（B）O2+（C）O2；（D）O22+。16.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（）（A）P4；（B）BF3；（C）ICl（D）SO2。17.H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為（）（A）直線形、sp雜化；（B）V形、sp2雜化；（C）直線形、sp3雜化；（D）V形、sp3雜化。18.下列各物質(zhì)沸點高低順序中正確的是（）（A）HI>HBr>HCl>HF；（B）H2Se>H2S>H2O；（C）NH3>AsH3>PH3（D）CH4>GeH4>SiH4。19.下列原子軌道重迭時，能形成σ鍵的是（）（A）只有s與s；（B）只有s與px；（C）只有px與px；（D）s與s、s與px、px與px都能。二、填空題1．若A、B兩元素間形成離子鍵，則A、B兩元素電負性相差大于1.7。2．離子鍵與共價鍵相比較，離子鍵既無飽和性，又無方向性；而共價鍵既有飽和性，又有方向性。3.與共價鍵相同，氫鍵也具有飽和性和方向性兩個特征。3．完成下列表格（用價層電子對互斥理論）分子或離子分子或離子構(gòu)型價層電子對構(gòu)型價層電子對總數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)H3O+三角錐四面體431SiH4四面體四面體440NH3三角錐四面體431H2S角形四面體422SO2角形三角形321SO3三角形三角形330SO42－四面體四面體440AlF3三角形三角形330NH4+四面體四面體440CO2直線直線2204．完成下列表格（用雜化軌道理論）分子或離子雜化類型分子或離子構(gòu)型孤對電子對數(shù)CH4sp3正四面體0PH4+sp3正四面體0BCl3sp2正三角形0CO2sp直線0PH3sp3三角錐1HCNsp直線05．完成下列各題（用價鍵理論和雜化軌道理論）（1）N2分子中共有3根化學(xué)鍵，其中1根σ鍵，2根π鍵。（2）CO2分子中共有4根化學(xué)鍵，其中2根σ鍵，2根π鍵。（3）HCN分子中共有4根化學(xué)鍵，其中2根σ鍵，2根π鍵。（4）CH3－CH3分子中共有7根化學(xué)鍵，其中7根σ鍵，0根π鍵。（5）CH2=CH2分子中共有6根化學(xué)鍵，其中5根σ鍵，1根π鍵。（6）CH≡CH分子中共有5根化學(xué)鍵，其中3根σ鍵，2根π鍵。6．完成下列表格（用分子軌道理論）分子或離子分子軌道排布式鍵級磁性未成對電子數(shù)N2kk2s22s*22p42p23反0O2kk2s22s*22p22p42p*22順2O2－kk2s22s*22p22p42p*31.5順1O22－kk2s22s*22p22p42p*41反0He2+1s21s*10.5順1C2kk2s22s*22p42反0B2kk2s22s*22p21順27．在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，屬于極性分子的有HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、H2O、H2S、NH3、HF、O3；屬于非極性分子的有CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。8．判斷下列各組分子間存在什么類型的分子間作用力（1）H2與H2 色散力 （2）H2與HF 色散力 誘導(dǎo)力 （3）H2與N2 色散力 （4）HF與HF 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 氫鍵 （5）SO2與SO2 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 （6）SO3與SO3 色散力 （7）H2O與H2O 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 氫鍵（8）H2O與CH3OH 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 氫鍵 （9）H2O與CH3OCH3 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 氫鍵？（10）O3與O3 色散力 誘導(dǎo)力 取向力 三、簡答題1．按沸點由低到高的順序依次排列下列兩個系列中的各個物質(zhì)，并說明理由。1）CH3CH2OH，HOCH2CH2OH,CH3OCH32）H2，CO，Ne，HF答：1）HOCH2CH2OH存在兩個羥基，一個分子可以與多個分子形成兩個分子間氫鍵；CH3CH2OH只有一個羥基，其分子間氫鍵數(shù)目少于HOCH2CH2OH；而CH3OCH3不能形成分子間氫鍵。所以按沸點由低到高的順序應(yīng)為：HOCH2CH2OH，CH3CH2OH，CH3OCH32）HF分子間作用力以氫鍵為主，H2、CO、Ne分子間作用力以色散力為主，所以HF分子間作用力強于H2、CO、Ne分子間作用力。色散力隨分子量的增加而增加，因此