2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)7鎂鋁及其化合物含解析

PAGE8-課時(shí)作業(yè)7鎂、鋁及其化合物一、選擇題1．下列關(guān)于鎂、鋁的說(shuō)法正確的是()A.鎂－鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑B.濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)C.鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)2．下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.用鋁粉和MnO2制得錳D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁3．下列敘述正確的是()A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C.氫氧化鎂能溶于過(guò)量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO4．下列敘述中正確的是()A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Mg＋Al2O3B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－肯定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))5．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B.用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.Al(OH)3在用于治療胃酸過(guò)多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過(guò)程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能7．有ag、bg兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關(guān)敘述肯定正確的是()A.a＝bB.a>bC.c(NaOH)＝c(HCl)D.消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等8．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A.3∶2∶1B．2∶4∶1C.2∶3∶1D．4∶2∶19．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可推斷原溶液中()A.有Mg2＋，沒(méi)有Al3＋B.有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋C.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋D.有Mg2＋和Al3＋10．室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，試驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積改變曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的緣由是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－?Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀起先溶解11．某小組用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如下試驗(yàn)，下列分析不合理的是()A.①中鋁片發(fā)生了鈍化B.②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OD.②中加水稀釋過(guò)程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12．鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X物質(zhì)為KClO3B.鎂條燃燒供應(yīng)引發(fā)反應(yīng)所需的熱量C.若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的Fe2O3為16gD.可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵二、非選擇題13．利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：氣體A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，“水解”采納90℃而不在室溫下進(jìn)行的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“廢渣”的成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(5)采納噴霧干燥而不用蒸發(fā)的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．某化學(xué)試驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。試驗(yàn)流程如下圖所示：(1)為了加快廢渣的酸溶速率。可實(shí)行的方法有________________(任寫一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)加入30%H2O2的目的是______________________________________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋。①加入30%H2O2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋的最佳試劑是________。②萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3＋的最佳試劑是________。(4)室溫下，除去MgSO4溶液中的Al3＋(使Al3＋濃度小于1×10－6mol/L)而不引入其他雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為_(kāi)_______。應(yīng)調(diào)整pH的范圍為_(kāi)_______。已知：①Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33②pH＝8.5時(shí)，Mg(OH)2起先沉淀(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)7鎂、鋁及其化合物1．解析：鎂－鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的緣由是形成了一層致密氧化膜愛(ài)護(hù)內(nèi)部金屬，A錯(cuò)誤；濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X遇濃HNO3、濃H2SO4鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案：D2．解析：Na2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)，S2－與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反應(yīng)無(wú)法獲得硫化鋁，故A錯(cuò)誤；鎂粉在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；鋁熱法可冶煉錳，故C正確；氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。答案：B4．解析：鋁熱反應(yīng)的原理：Al與活動(dòng)性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，故Al與MgO不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－不能大量共存，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋不能大量共存，故B錯(cuò)誤；鎂鋁合金可溶于過(guò)量鹽酸，但Mg不與NaOH反應(yīng)，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；Al（OH）3不溶于氨水，只溶于強(qiáng)堿，故D正確。答案：D5．解析：Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。答案：B6．解析：治療胃酸過(guò)多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表現(xiàn)出堿性，A項(xiàng)正確；Al（OH）3不溶于氨水，B項(xiàng)正確；饅頭制作過(guò)程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al（OH）3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定性且熔點(diǎn)很高，而Al（OH）3受熱易分解，D項(xiàng)正確。答案：C7．解析：依得失電子守恒知a＝b，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無(wú)法確定酸、堿的濃度，c（NaOH）和c（HCl）可能相等，也可能不相等，C項(xiàng)不合題意；由2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑知消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質(zhì)為NaCl，由反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl=4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反應(yīng)，只要Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為2∶4即符合題意，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可以為2∶4∶n，n可以是隨意值。答案：B9．解析：依據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就發(fā)生了沉淀，故溶液中肯定沒(méi)有大量H＋；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以肯定含有Mg2＋、Al3＋，肯定沒(méi)有OH－，故D項(xiàng)正確。答案：D10．解析：A項(xiàng)，Al2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b～c段，pH改變不明顯，說(shuō)明OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正確；D項(xiàng)，c～d過(guò)程中，pH改變較大，當(dāng)pH>10以后有比較平的階段，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Al（OH）3＋NaOH=Na[Al（OH）4]，所以d點(diǎn)以后Al（OH）3溶解完全，之后pH再變大較快，錯(cuò)誤。答案：C11．解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說(shuō)明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過(guò)程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：D12．解析：A項(xiàng)，KClO3受熱分解產(chǎn)生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質(zhì)為助燃劑KClO3，正確；B項(xiàng)，鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應(yīng)供應(yīng)引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從＋3變?yōu)?價(jià)，還原1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子還原Fe2O3的物質(zhì)的量為：eq\f(0.3mol,6)＝0.05mol，其質(zhì)量為：160g·mol－1×0.05mol＝8g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，正確。答案：C13．答案：（1）AlN＋3H2Oeq\o(,\s\up7(90℃))Al（OH）3＋NH3↑加快AlN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O（4）Fe（OH）3（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）314．解析：（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可實(shí)行的方法有上升溫度、攪拌、提高硫酸濃度等，酸溶時(shí)廢渣