2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)20氯氣的性質(zhì)含解析新人教版必修1

PAGE3-課時作業(yè)20氯氣的性質(zhì)[練基礎(chǔ)]1．下列說法中正確的是()A．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B．氯離子比氯原子多一個電子C．氯氣有毒，氯離子也有毒D．氯氣和氯離子都顯黃綠色解析：氯原子和氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為Cl：、Cl－：，二者化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子比氯原子多一個電子，氯離子無毒、無色。答案：B2．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰B．瓶口有白霧C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D．爆炸解析：H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl汲取空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。答案：D3．下列改變過程不能干脆實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤解析：A項①→②可通過反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O干脆實現(xiàn)，B項②→③可通過反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O干脆實現(xiàn)；C項可通過反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO干脆實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，若④→⑤能干脆實現(xiàn)，就違反了由較強酸制較弱酸的理論，故D錯誤。答案：D4．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解解析：運用氯氣對自來水消毒時主要是利用了HClO的強氧化性，HClO見光易分解，自來水日曬后可以使HClO完全分解，且生成的鹽酸揮發(fā)出來。答案：D5．某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()A．NaOHB．AgNO3C．NaHCO解析：氯氣消毒過的自來水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可與NaOH、AgNO3、NaHCO3反應(yīng)。答案：D6．下列有關(guān)漂白粉的說法正確的是()A．漂白粉的有效成分是CaCl2B．漂白粉和明礬處理自來水的原理是相同的C．漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下運用D．漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存答案：C7．將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最終顏色漸漸褪去，其緣由是()①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當Cl2過量時，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B[提素養(yǎng)]8．如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條漸漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaOH溶液A．①③B．②④C．①②D．③④解析：本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先應(yīng)推斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。依據(jù)B閥門打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯改變，說明D處溶液汲取了氯氣或者汲取了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。答案：C9．試驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑漸漸擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此試驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此改變過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO解析：內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H＋表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價上升的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，D錯誤。答案：D10．在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：氯水中Cl2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。答案：D11．下列離子方程式書寫正確的是()A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．氫氧化鈉溶液汲取氯氣2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OC．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯氣通入水中Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－解析：A項中CO2過量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2；C項中HCl應(yīng)寫成離子形式；D項中HClO應(yīng)寫化學(xué)式，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而要用“”。答案：B12．“綠色化學(xué)試驗”進課堂，某化學(xué)老師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的試驗。試驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于汲取過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色改變推斷氯氣是否被堿液完全汲取解析：依據(jù)題給信息，Na在Cl2中燃燒的方程式為2Na＋Cl2點燃,2NaCl，NaCl為固態(tài)，故產(chǎn)生大量白煙，A正確；Cl2可與NaOH反應(yīng)，故用NaOH溶液可汲取剩余Cl2，防止污染空氣，B正確；Na著火燃燒時火焰顏色為黃色，C錯；因為Cl2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2使淀粉變藍，D正確。答案：C13．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。解析：解答推斷題的關(guān)鍵在于找尋“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl314．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了下列科學(xué)試驗，請依據(jù)要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。(2)若不再進行更多的試驗，請說明能快速推斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：____________________________。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：______________________________________________。(4)先視察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)視察現(xiàn)象，發(fā)覺溶液的紅色漸漸褪去而得無色溶液。依據(jù)預(yù)料，試驗中溶液紅色褪去的緣由可能有兩種，請用簡要的文字說明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他們又要通過試驗進一步探究溶液紅色褪去的緣由原委是上述中的①還是②。[試驗步驟]①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支干凈的試管中；②______________________________，振蕩試管。[試驗現(xiàn)象及結(jié)論]①若________，則證明溶液紅色褪去的緣由是①而不是②；②若________，則證明溶液紅色褪去的緣由是②而不是①。解析：(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論。因為沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的緣由。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的緣由是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性(4)①HCl和HClO中和了NaOH②HClO氧化了酚酞[試驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液[試驗現(xiàn)象及結(jié)論]①復(fù)原紅色②仍為無色15．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行試驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH試紙顏色的改變說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未視察到白霧。推想現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下試驗：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無改變；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①試驗a的目的是________________________________________________________________________。②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步試驗確認了這種可能性，其試驗方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯改變。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式說明現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的緣由：___________________________________________________________________________________