2023高考化學(xué)二輪復(fù)習-第3講-元素周期律(表)及其應(yīng)用-題組訓(xùn)練

元素周期律（表）及其應(yīng)用1．(21年廣東13題)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為+2價2．（20年山東3題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W3．（21年山東4題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種4．（21年湖南7題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性5．（22年山東模擬）有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點由高到低順序為B．含氧酸的酸性強弱順序為C．元素第一電離能由小到大的順序為D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)6．（22年重慶第四次質(zhì)量測試）m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對應(yīng)的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑大小順序為q>p>n>mB．m和n形成的化合物一定含有非極性共價鍵C．W在Y中燃燒時有明亮并帶有濃煙的火焰D．W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機物密度比水小7．（22河南重點中學(xué)適應(yīng)考試）一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X>WB．X、Y的最高價含氧酸均為強酸C．W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．（21年東北師大附中一模）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01mol?L－1的上述四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH值為2)下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C．Z、R組成的化合物R2Z8中，含有離子鍵和非極性共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X9．（21年湖南師大附中一模）化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素Y、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點依次升高B．X2Z分子間存在氫鍵，因此X2Z分子穩(wěn)定性較強C．W與Z形成的兩種常見離子化合物中陰陽離子個數(shù)比相同D．化合物M中各原子或離子均達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．（21年八校聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵D．Q元素對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)11．（20年全國II卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿12．（20年全國I）1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸第3講-元素周期律（表）及其應(yīng)用答案及解析1、【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確。2、【答案】C【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤。3、【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意。4、【答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤。5、【答案】D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。A．W、Q的簡單氫化物依次為H2O、HCl，其沸點由高到低順序為W>Q，A錯誤；B．Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3，滿足酸性強弱順序為Q>Z>Y，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于H2CO3，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為Y<W<Z，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO3中含有的NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。6、【答案】C【分析】p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍，則p為O元素，Y為O2；常溫下Z是深紅棕色的液體，則Z應(yīng)為Br2，q為Br元素；W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”，m的原子序數(shù)小于n，所以m為H元素，n為C元素，W為C6H6，X為H2；A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑Br＞C＞O＞H，即q>n>p>m，A錯誤；B．甲烷為C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非極性共價鍵，B錯誤；C．苯中含碳量較高，在氧氣中燃燒有明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；D．苯和液溴在催化劑催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D錯誤。7、【答案】C【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，Z為O，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素和根據(jù)所形成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可得W、Ⅹ、Y分別為H、B、C。A．原子半徑：B>C>O>H，A項錯誤；B．硼酸和碳酸均為弱酸，B項錯誤；C．乙炔、苯、苯乙烯中的H原子與C原子的個數(shù)比均為1∶1，C項正確；D．H原子形成1個共價鍵，最外層電子數(shù)為2，B原子形成3個共價鍵，最外層電子數(shù)為6，二者均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。8、【答案】A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，0.01mol?L－1的R溶液pH是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；0.01mol?L－1的Y對應(yīng)溶液pH是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，0.01mol?L－1的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液。A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物R2Z8，即中Na2S8，Na+與S2-8存在離子鍵，S2-8中S原子間存在非極性共價鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：P>S>Cl，鍵能：H-P<H-S<H-Cl，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確。9、【答案】C【詳解】化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)小于Z，化合物M中Y可以形成3個或4個共價鍵，則Y為B；X形成1個共價鍵，W形成+1價陽離子，則X為H，W為Na，以此分析解答。A．元素B、O、Na的單質(zhì)依次為共價晶體，分子晶體、金屬晶體、其熔點分子晶體、金屬晶體、共價晶體，依次升高，故A錯誤；B．X2Z為水，分子間存在氫鍵，熔沸點高，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C．W與Z形成的兩種常見離子化合物為Na2O和Na2O2，故陰陽離子個數(shù)比1：2，故C正確；D．化合物M中Y為B可以形成3個或4個共價鍵，形成3個鍵為6電子，故D錯誤。10、【答案】D【分析】根據(jù)W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，根據(jù)形成化合物的結(jié)構(gòu)可得W形成1個共價鍵，X形成四個共價鍵，Y形成三個共價鍵，Z形成兩個共價鍵，可以推知W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。A．Y為N，Z為O，Q為Na，則原子半徑：Q>Y>Z，A錯誤；B．該化合物中Y原子得到3個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．該化合物中存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．Q為Na，能與水、甲醇反應(yīng)生成氫氣，D正確。11、【答案】D【分析】