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第一單元:物質(zhì)及其反應(yīng)的分類專題一化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門自然科學。大家能夠想到哪些化學物質(zhì)呢?…………請你思考:只有和化學工業(yè)相關(guān)的物質(zhì)才是化學要認識的物質(zhì)嗎?化學到底研究的是什么樣的物質(zhì)呢?我們的世界是由化學元素組成的;有限、簡單的化學元素組成了紛繁復雜的物質(zhì)世界;化學元素是物質(zhì)世界的基礎(chǔ)。認識化學物質(zhì)的一個視角——元素觀化學研究的物質(zhì)(從元素的角度看)請你思考:118種元素如何形成那么多的物質(zhì)?如何認識這些物質(zhì)?如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?對于紛繁復雜的物質(zhì)世界,我們有獨特的認識思路和認識方法?!诸惾绾握J識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?對于紛繁復雜的物質(zhì)世界,我們有獨特的認識思路和認識方法。物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?元素、基團…分子物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸HClH2SO4HNO3……堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?酸酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物;非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物;堿性氧化物一定都是金屬氧化物;金屬氧化物不一定都是堿性氧化物;如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?酸酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物;非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物;堿性氧化物一定都是金屬氧化物;金屬氧化物不一定都是堿性氧化物;如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿NaOHCu(OH)2NH3·H2O……鹽混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?堿電離出的陰離子均是OH-的化合物堿的分類按照堿的溶解性分類:可溶性堿-難溶性堿NaOH-、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)xCH3CH2OHH2O2按照堿的電離出的OH-個數(shù)分類:一元堿&二元堿&多元堿物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3……混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?鹽一類金屬離子(或銨根離子NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物酸式鹽堿式鹽物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物H2OCO2CaOCO……酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?H2OCO2CaOCO——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?氧化物金屬氧化物非金屬氧化物:除氧元素外另一種元素為非金屬的氧化物:除氧元素外另一種元素為金屬的氧化物NaOFe2O3Fe3O4……NOx……——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?氧化物堿性氧化物酸性氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O和堿反應(yīng)生成鹽和水和酸反應(yīng)生成鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OH2OCO2CaOCO的氧化物的氧化物——分類如何認識數(shù)量如此之多的化學物質(zhì)?氧化物——幾個關(guān)系酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物;非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物;堿性氧化物一定都是金屬氧化物;金屬氧化物不一定都是堿性氧化物;如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等CaNaCl2FeCl3HClH2SO4HNO3NaOHCuCl2CO2SO2CaONa2ONa2SO4K2SO4CaCO3Cu(OH)2K2CO3CaCO3請為下列物質(zhì)分類(分類依據(jù)自選)H2Na2SO4CaNaCl2FeCl3HClH2SO4HNO3NaOHCuCl2CO2SO2CaONa2ONa2SO4K2SO4CaCO3Cu(OH)2K2CO3CaCO3請為下列物質(zhì)分類(分類依據(jù)自選)。H2Na2SO4Na2SO4K2SO4Na2SO4CaCO3K2CO3CaCO31、根據(jù)物質(zhì)的組成分類按陽離子分類K鹽Na鹽Ca鹽一種物質(zhì)能夠有多種不同的分類方法。按陰離子分類硫酸鹽碳酸鹽CO2SO2CaONa2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;非金屬的氧化物。堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;金屬的氧化物。2、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類分類分類的依據(jù)相同、相似特征分類依據(jù)多樣分類的價值簡化認知系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化借助分類方法認識種類大量的化學物質(zhì)!組成;性質(zhì);結(jié)構(gòu);……C→COx→H2CO3→Na2CO3→CO2…………①化學物質(zhì)的多樣性;②化學物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的多樣性?;瘜W的復雜性體現(xiàn)在哪里呢?例:0價+2價+4價類別化合價單質(zhì)氧化物酸鹽有機物CO2CCOCaCO3H2CO3C6H12O6①③⑤④⑦⑥②①2C+O2=2CO(……)②-a
C+O2=CO2②-b3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑③-a2CO+O2=2CO2
③-b
2CO2+C=2CO④-aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓④-bCaCO3=CO2+CaO⑤-aCO2+H2O=H2CO3
⑤-bH2CO3=CO2+H2O⑥H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O⑦6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2含C物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的部分化學方程式0價+2價+4價類別化合價單質(zhì)氧化物酸鹽有機物CO2CCO高溫O2
或金屬氧化物高溫O2或CO2CaCO3H2CO3H2OCa(OH)2高溫分解分解C6H12O6呼吸作用光合作用高溫、CCa(OH)2不同類別物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化;物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是多樣的;轉(zhuǎn)化需要條件:條件不同,即使反應(yīng)物相同,產(chǎn)物也會不同;轉(zhuǎn)化是可控的。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度認識化學——轉(zhuǎn)化觀物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型的分類四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):A+B=C分解反應(yīng):A=B+C置換反應(yīng):A+BC=B+AC復分解反應(yīng):AB+CD=AC+BD四大基本反應(yīng)類型的判斷化合反應(yīng):分解反應(yīng):置換反應(yīng):復分解反應(yīng):A+B=CA=B+CA+BC=B+ACAB+CD=AC+BD特殊的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型——氧化還原反應(yīng)解讀氧化反應(yīng):還原反應(yīng):示例:C+2CuO=2Cu+CO2↑解讀氧化劑:還
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