物質(zhì)及其反應(yīng)的分類

第一單元：物質(zhì)及其反應(yīng)的分類專題一化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。大家能夠想到哪些化學(xué)物質(zhì)呢？…………請你思考：只有和化學(xué)工業(yè)相關(guān)的物質(zhì)才是化學(xué)要認(rèn)識的物質(zhì)嗎？化學(xué)到底研究的是什么樣的物質(zhì)呢？我們的世界是由化學(xué)元素組成的；有限、簡單的化學(xué)元素組成了紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界；化學(xué)元素是物質(zhì)世界的基礎(chǔ)。認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的一個視角——元素觀化學(xué)研究的物質(zhì)（從元素的角度看）請你思考：118種元素如何形成那么多的物質(zhì)？如何認(rèn)識這些物質(zhì)？如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？對于紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界，我們有獨特的認(rèn)識思路和認(rèn)識方法?！诸惾绾握J(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？對于紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界，我們有獨特的認(rèn)識思路和認(rèn)識方法。物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？元素、基團(tuán)…分子物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸HClH2SO4HNO3……堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？酸酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物；堿性氧化物一定都是金屬氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？酸酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物；堿性氧化物一定都是金屬氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿NaOHCu(OH)2NH3·H2O……鹽混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？堿電離出的陰離子均是OH-的化合物堿的分類按照堿的溶解性分類：可溶性堿-難溶性堿NaOH-、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)xCH3CH2OHH2O2按照堿的電離出的OH-個數(shù)分類：一元堿&二元堿&多元堿物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3……混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？鹽一類金屬離子（或銨根離子NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物酸式鹽堿式鹽物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物氧化物H2OCO2CaOCO……酸堿鹽混合物溶液濁液……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？H2OCO2CaOCO——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？氧化物金屬氧化物非金屬氧化物：除氧元素外另一種元素為非金屬的氧化物：除氧元素外另一種元素為金屬的氧化物NaOFe2O3Fe3O4……NOx……——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？氧化物堿性氧化物酸性氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O和堿反應(yīng)生成鹽和水和酸反應(yīng)生成鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OH2OCO2CaOCO的氧化物的氧化物——分類如何認(rèn)識數(shù)量如此之多的化學(xué)物質(zhì)？氧化物——幾個關(guān)系酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物；堿性氧化物一定都是金屬氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；如Mn2O7等如CO、NO等如Al2O3、MnO2等CaNaCl2FeCl3HClH2SO4HNO3NaOHCuCl2CO2SO2CaONa2ONa2SO4K2SO4CaCO3Cu(OH)2K2CO3CaCO3請為下列物質(zhì)分類（分類依據(jù)自選）H2Na2SO4CaNaCl2FeCl3HClH2SO4HNO3NaOHCuCl2CO2SO2CaONa2ONa2SO4K2SO4CaCO3Cu(OH)2K2CO3CaCO3請為下列物質(zhì)分類（分類依據(jù)自選）。H2Na2SO4Na2SO4K2SO4Na2SO4CaCO3K2CO3CaCO31、根據(jù)物質(zhì)的組成分類按陽離子分類K鹽Na鹽Ca鹽一種物質(zhì)能夠有多種不同的分類方法。按陰離子分類硫酸鹽碳酸鹽CO2SO2CaONa2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；非金屬的氧化物。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；金屬的氧化物。2、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類分類分類的依據(jù)相同、相似特征分類依據(jù)多樣分類的價值簡化認(rèn)知系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化借助分類方法認(rèn)識種類大量的化學(xué)物質(zhì)！組成；性質(zhì)；結(jié)構(gòu)；……C→COx→H2CO3→Na2CO3→CO2…………①化學(xué)物質(zhì)的多樣性；②化學(xué)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的多樣性?；瘜W(xué)的復(fù)雜性體現(xiàn)在哪里呢？例：0價+2價+4價類別化合價單質(zhì)氧化物酸鹽有機物CO2CCOCaCO3H2CO3C6H12O6①③⑤④⑦⑥②①2C+O2=2CO(……)②-a

C+O2=CO2②-b3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑③-a2CO+O2=2CO2

③-b

2CO2+C=2CO④-aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓④-bCaCO3=CO2+CaO⑤-aCO2+H2O=H2CO3

⑤-bH2CO3=CO2+H2O⑥H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O⑦6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2含C物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的部分化學(xué)方程式0價+2價+4價類別化合價單質(zhì)氧化物酸鹽有機物CO2CCO高溫O2

或金屬氧化物高溫O2或CO2CaCO3H2CO3H2OCa(OH)2高溫分解分解C6H12O6呼吸作用光合作用高溫、CCa(OH)2不同類別物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化；物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是多樣的；轉(zhuǎn)化需要條件：條件不同，即使反應(yīng)物相同，產(chǎn)物也會不同；轉(zhuǎn)化是可控的。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識化學(xué)——轉(zhuǎn)化觀物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型的分類四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B=C分解反應(yīng)：A=B+C置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD四大基本反應(yīng)類型的判斷化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：A+B=CA=B+CA+BC=B+ACAB+CD=AC+BD特殊的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型——氧化還原反應(yīng)解讀氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：示例：C+2CuO=2Cu+CO2↑解讀氧化劑：還