湖北省荊州市2024-2025學年高二年級上冊10月聯(lián)考 化學試題

2024年湖北部分名校高二10月聯(lián)考

高二化學試卷

試卷滿分：100分

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考

證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016F19

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.化學與生活密切相關，下列敘述不正確的是（）

A.服用補鐵劑時，同時服用適量維生素C,補鐵效果更好

B.用“人工腎”進行血液透析救治患者，利用了膠體的性質(zhì)

C.碳酸鋼不僅可以作白色顏料，還可用作醫(yī)療內(nèi)服藥劑“領餐”

D.谷氨酸鈉是常見的增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)

2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）

①用排飽和食鹽水法收集C"

②高壓比常壓有利于提高合成氨的產(chǎn)率

③唾液可以使淀粉水解速率加快

④由H2、L蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

A.①②④B.①②C.②③④D.①②③④

3.新型鋰-空氣電池能量密度高，應用前景廣闊。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允

許IT通過。下列說法正確的是（）

開和電**H<?<owa*惟電?液(UQH)

A.放電時，負極反應式：Li—e「+OH-=LiOH

B.Li+通過固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動

C.有機電解液可以改為水性電解液

D.放電時，電池中的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

4.下列說法正確的是()

A.增大壓強，可以增大反應物中活化分子百分數(shù)

B.一定條件下2so2(g)+O2(g)=2SC)3(g)AH1,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)AH2,則AH】MH2

C.C2H50H⑴的燃燒熱是1366.8kJ.mo「，則C2H5OH(1)+3O2(g)=2co?值)+3旦0優(yōu))反應的

AH=-1366.8kJmor'

+1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol

5.在密閉容器中發(fā)生反應：C2H6(g)fC2H4(g)+H2(g)AH>0,下列說法正確的是()

A.當C2H$的消耗速率等于H2的生成速率時，反應達到化學平衡

B.加入催化劑，平衡時乙烯的體積分數(shù)增大

C.恒容時通入稀有氣體，可以提高乙烷的轉(zhuǎn)化率

D.若把容器的容積減小到原來的一半，正反應速率增大

6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反應是目前大?guī)模制取氫氣的方法之一：

1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mol

實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積分數(shù)。對

比實驗的結(jié)果如圖所示：

需

及

￡

王

無CaO微米CaO納米CaO

下列說法錯誤的是()

A.該反應中反應物分子的總能量高于生成物分子的總能量

B.添加CaO后H2的體積分數(shù)增大是因為CaO與CO?反應，促使平衡正向移動

C.納米CaO和微米CaO相比，對應的H2體積分數(shù)更大的原因是：納米CaO表面積更大，與氣體反應速

率更快

D.在生產(chǎn)中，可以通過升高溫度使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率

7.rc,容積為0.5L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)/Z(g),測得三種氣體的物質(zhì)的量

濃度(c)隨時間(t)變化如圖所示:

c/Cmolf1)

下列說法正確的是（）

A.曲線I表示Y的濃度隨時間的變化曲線

B.4min末，用Z表示的化學反應速率為0.5mol-！7i-minT

C.平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡后，再向容器中充入0.5molX和Q5moiZ,此時v正逆

8.下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

乙醉、

濃硫敵、

冰醋酸

飽和

碳酸

鈉

溶液-

A.驗證非金屬性:B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶C.乙酸乙酯的制備D.探究溫度對化學平衡移

S>C>Si液動的影響

9.Mg（OH）2是常用的阻燃材料。以白云石（主要成分為CaCOs、MgCC>3）為原料制備Mg（OH）2和

CaCC）3的工藝流程如下圖（雜質(zhì)不參與反應）:

+（'。2

鹽酸氮水

白云石T卜屈鎂F■標劇—CaC03

Mg(OH)2濾液X

下列說法不正確的是（）

A.Mg（OH）2能作為阻燃材料是因為其受熱分解吸收熱量，并且生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂

B.該工藝流程中，“氨水”需過量

C.濾液X的主要成分可用作化肥

2+

D.“沉鈣”的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3J+H20

10.X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的一種核素可以用于考古工作中

文物年代的測定，Y元素與Z元素相鄰，且Y元素與M元素同主族；化合物Z2X4為18電子分子；Q元

素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.下列說法不正確的是（）

A.X、Y、Z三種元素能形成一種弱酸

B.原子半徑大?。篗>Y>Z

C.Q的一種氧化物可以用于自來水消毒

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

11.己知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF（g）/（HF）2（g）o經(jīng)實驗測得，不同壓強下，平衡

體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應

B.壓強Pi>p2

C.平衡常數(shù)K（a）<K0）

D.任何條件下都能準確測定HF的相對分子質(zhì)量

12.N?。和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應為:

N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）AH,有關化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙

所示。下列說法正確的是（）

乙

A.Pt2O+為該反應的催化劑

1

B.AH=+AH2=Eb-Ea=+226kJ-mol

C.反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

D.N?。、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和

13.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）

探究方案實驗目的

A探究濃度對反應速率的影

用不同濃度、相同體積的H2O2溶液分別與相同濃度、相同體積的

響

Na2so3溶液反應，觀察現(xiàn)象

B向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，觀察現(xiàn)象探究蛋白質(zhì)的顯色反應

C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的

探究Fe3+和Cu?+催化能

Fe?(SC)4)3溶液和CuSC)4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速率

力強弱

D取少量溶液于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置

檢驗溶液中有無NH；

于管口，觀察現(xiàn)象

B.圖乙表示反應A?(g)+3B2(g)/2AB3(g)在恒溫下A2起始物質(zhì)的量相同時，AB3平衡時的體積分

數(shù)隨B2起始物質(zhì)的量變化的曲線，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c<a<b

C.圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC)3(s)/CaO⑸+CC)2(g)反應時，4CO?)隨反應時間變化的曲

線，％時刻改變的條件可能是擴大容器的體積

D.圖丁表示反應2so2(g)+C)2(g)/2SO3(g)AH<0在不同溫度時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關系圖,

則工<《

15.反應2NO+C12=2NOC1,在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數(shù)據(jù)如下:

111

c(NO)/(molU)c(Cl2)/(mol-I7)v(Cl2)/(molUs')

?0.1000.100

8.0x103

②0.5000.100

2.0x101

③0.1000.500

4.0x102

已知：①反應物濃度與反應速率關系式為丫(5)=人小30).〃?2)(式中左為速率常數(shù)，與活化能和

溫度等有關）；②反應級數(shù)是反應的速率方程式中各反應物濃度的指數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.m=l,n=2,反應級數(shù)為3級

B.該條件下速率常數(shù)左=80mo「2?13.sT

C.加入催化劑可以降低反應的活化能，增大速率常數(shù)左，從而加快反應速率

D.相同條件下，NO濃度對反應速率的影響小于Cl2濃度對反應速率的影響

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）I.用如圖所示裝置測定中和反應反應熱。實驗藥品：lOOmLO.50mol-匚1鹽酸、

100mL0.55mol-IT1NaOH溶液、100mL0.55mol?氨水。

已知：弱電解質(zhì)電離時吸熱。

回答下列問題。

（1）從實驗裝置上看，還缺少,實驗時使用該儀器的操作為O

（2）將濃度為0.50mol-lji的鹽酸和0.55mol-!Ti的堿溶液各25mL混合（溶液密度均為），生成

的溶液的比熱容c=4.18J-gf°cT,平行進行三組實驗后，測得的起始溫度和最高溫度分別取平均值后如

下：

反應物

起始溫度（平均值）彳/e最高溫度（平均值）t2rc

甲組(HCl+NaOH)20.023.3

20.0

乙組（HCl+NHs-H2。）23.1

①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是o

②寫出乙組實驗中發(fā)生反應的熱化學方程式（用化學方程式表示，△〃數(shù)值保留一位小數(shù)）。

③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱偏大，原因不可能是（填序號）

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

n.傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感

器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準確測量氣壓、濃度、pH、溫度等優(yōu)點而在化學實驗研究中應用

越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳

感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強與時間的關系如圖2所示。

（3）圖2中a、b、c三個點中，產(chǎn)生氫氣最慢的為點，從反應開始到反應結(jié)束，請具體闡述氫氣生

成速率發(fā)生變化的原因：o

（4）圖2中cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是o

17.（13分）合成氨技術(shù)是人類科學技術(shù)領域的一大進步，合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產(chǎn)量，促進了

國民經(jīng)濟和國防工業(yè)的發(fā)展，也豐富了我國的能源結(jié)構(gòu)。哈伯因此獲得了諾貝爾化學獎，近年來，中國化

學家也取得了重要突破。其反應原理：N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AH=-92.4kJ/molo

工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：

NH3+N2+H2

回答下列問題：

（1）合成氨反應在______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。

（2）“干燥凈化”是為了除去原料氣（N,、H2及少量的CO、NH3的混合氣）中的CO,高壓、低溫條

件有利于醋酸亞銅氨溶液（含有[CU（NH3）21+、CH3coeT的溶液）更好地吸收CO,生成含

[CU（NH3）3CO1的溶液，其原理為：（用離子方程式解釋），吸收CO后的溶液經(jīng)過加熱、

減壓處理能再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。

（3）流程中“干燥凈化”除去原料氣中CO的作用是：；“冷卻”分離X的目的是：o

（4）不同條件下，合成氨反應達到化學平衡時氨的含量（體積分數(shù)）如下表，

溫度/℃氨的含量/%

0.1MPalOMPa20MPa30MPa60MPalOOMPa

20015.381.586.489.995.498.8

4000.425.138.247.065.279.8

5000.110.619.126.442.257.5

工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10MPa~30MPa的條件下合成氨。為解決反應速率和反

應平衡的矛盾，以及降低合成氨的能耗，2016年中國科學院研制了一種新型催化劑，將溫度和壓強優(yōu)化為

（選填“200℃、lOMPa”或“350℃、IMPa”或“500℃、O.IMPa"），為合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)提供了

新思路。

（5）某化學小組利用虛擬仿真軟件模擬合成氨的反應。一定溫度下，在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入

ImolN2和2.6molH2發(fā)生反應。

①下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母標號）。

a.容器內(nèi)的壓強保持不變

b.反應停止，正、逆反應的速率都等于零

c.N?、H?、NH3的濃度之比為1：3：2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

e.氣體的密度不再發(fā)生改變

f.斷裂3moiH—H鍵的同時生成6moiN—H鍵

②已知v正（NHs）=1.25x10-3p°5（N2>//5（凡）（此26-1）,p（N2）>°（凡）表示組分的分壓（分壓=總

壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。反應達到平衡時，p（總）=160kPa,此時N2的轉(zhuǎn)化率為80%。通過上述信息可知:

v正（凡）=-----。

18.（14分）“細菌冶金”是一種古老的金屬冶煉方法。中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。某工廠用

細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，

工藝流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

已知：金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）“細菌氧化”時，將“載金硫化礦”制成“礦粉”的目的是：。

（2）“細菌氧化”中，當有Imol的FeS2被氧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（3）“沉鐵碑”時需加堿調(diào)節(jié)pH,生成（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。

（4）“浸金”時發(fā)生反應的化學方程式為：0

（5）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為

(填化學式)。

(6)“沉金”時發(fā)生反應的離子方程式為：o

(7)濾液②經(jīng)H2s。4酸化，[Zn(CN)4『轉(zhuǎn)化為ZnSC)4和HCN；再用堿中和HCN可生成X溶液，X

溶液可以加入到工序(填工序的名稱)而實現(xiàn)循環(huán)利用。

19.(14分)1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6),2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料

是丙烷(C3H8)。2024年巴黎奧運會火炬燃料是生物丙烷(C3H8),來自可再生原料，用途廣泛，是一種

較為清潔的能源，有助于減少碳排放。丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷來制備乙烯、丙烯等

產(chǎn)品。

回答下列問題：

I.直接脫氫法反應為:C3H8(g)fC3H6(g)+H2(g)AH、

在25℃和lOlkPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)(H

3JHo8C3H6g)2(g)

燃燒熱A///(kJ-mo「)-2219.9-2049-285.8

(1)AH]=kJ-mol，

(2)在一體積可變的容器中，若不同起始壓強下(O.IMPa、O.OIMPa)進行上述反應，達到化學平衡時,

測得丙烷和丙烯的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

70

%

/60

務S0

會40

呼30

技20

I0

則III曲線表示的是(填“O.IMPa”或“O.OIMPa")壓強下(填“丙烷”或“丙烯”)隨溫度

變化的體積分數(shù)。

(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H&(g),發(fā)生上述反應。平衡時容器中總壓為akPa,

丙烷的轉(zhuǎn)化率為x,則該反應的平衡常數(shù)Kp=(用含“a,x”的代數(shù)式表示，要求帶單位；用分壓

計算平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓義物質(zhì)的量分數(shù))。

II.氧化脫氫法：在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應為：

C3H8(g)+1o2(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH2=-118kJ-mor'

(4)中國科學技術(shù)大學黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實驗室的吳自力研究團隊合作，研究在硼基催化劑上

丙烷氧化脫氫制丙烯的反應機理，部分反應歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)如下圖所示:

2

.OS

1過渡態(tài)1

1

0.O5

1.73\

0.73C3H6+

H2O2?

0.C

------嗑嗨即

C3M1

+OXg)

e

c3m+H2o2

反應歷程

則反應物分子在催化劑上的吸附是(填“吸熱”或“放熱”)過程。

上述反應歷程中決速步驟的反應方程式為：

(5)在催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CC)2等物質(zhì)。c3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6

的產(chǎn)率隨溫度變化關系如圖所示:

C3H6的物質(zhì)的量

在535℃時，C3H6的選擇性為C3H6的選擇性=X100%,計算結(jié)果保

反應的C3H8的物質(zhì)的量

留三位有效數(shù)字)。

2024年湖北部分名校高二10月聯(lián)考

高二化學參考答案及解析

I.c【解析】用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑的“領餐”是硫酸銀。

2.B【解析】①已知CI2+H2O/H++CT+HC1O,飽和食鹽水中C「濃度增大，使上述反應平衡逆向

移動；

②壓強增大，平衡正向移動，有利于提高合成氨產(chǎn)率；

③唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率；

④根據(jù)平衡2Hl(g)/H2(g)+I2(g),反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小濃度增大從而

顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。

3.B【解析】放電時，負極反應為Li—e-=Li+,A錯誤;

石墨烯為正極，鋰離子向正極移動，B正確；

鋰與水反應，有機電解液不可以改為水性電解液，C錯誤;

放電時，電池中的化學能還可能以熱量的形式損失，不會完全轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。

4.B【解析】增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；

燃燒熱的熱化學方程式中生成的水應為液態(tài)，C錯誤；

醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，大于—57.3kJ-mo『，D錯誤。

5.D【解析】C2H6的消耗速率和H2的生成速率都是正反應速率，不能判斷是否達到平衡，A錯誤；

催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，B錯誤；

恒容時通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，C錯誤；

容積減小，反應物濃度增大，正反應速率增大，D正確。

6.D【解析】升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，H2產(chǎn)率降低，D錯誤。

7.D【解析】曲線I表示X的變化，A錯誤；

Z表示的平均速率為0.25mol-17LminT,而不是4min末的速率，B錯誤；

平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為25%,Y的轉(zhuǎn)化率為75%,不相等，C錯誤；

由圖計算出K=g,平衡后，再充入氣體，此時Q>K,平衡逆向移動，故v正<v逆，D正確。

8.C【解析】長導管不能伸入到液面下，C錯誤。

9.D【解析】氫氧化鎂分解吸收熱量，分解生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂以及隔絕空氣的水，A正確；

“氨水”需過量，目的是為了除去過量的鹽酸并且使鎂離子沉淀完全，B正確；

X的主要成分為氯化鏤，可以用作氮肥，C正確；

由于氨水過量，故反應離子方程式為Ca?++2NH3-1120+(202=CaCO35+2NH；+H2O,D錯誤。故

選D。

10.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為M價，則Y

元素處于第IVA族；

Y元素與M元素同族，且原子序數(shù)：M>Y,則Y為C元素，M元素為Si；

Y元素與Z元素相鄰，且原子序數(shù)：Z>Y,則Z為N元素；化合物Z2X4為N2X4,其1個分子中的電

子總數(shù)為18,則X含1個電子，X為H元素；

Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，則Q為CI元素，據(jù)此分析各選項；

X、Y、Z分別為H、C、N,則能形成HCN,氫氟酸為一種弱酸，A正確；

原子半徑大小：Si>C>N,B正確；

Q為C1,其氧化物CIO2可以用于自來水消毒，C正確；

D.H、N、CI三種元素可形成離子化合物NH,Cl,D錯誤：故選D。

11.B【解析】同一壓強下，升高溫度平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反

應方向進行，由于升溫平衡向吸熱反應方向進行，因此正反應是放熱反應，A項錯誤；

增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，質(zhì)量不變的情況下平均摩爾質(zhì)量增大，因此c點壓強大于d

點壓強，B項正確;

正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K(a)>K(b),C項錯誤；

正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)量應使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件

下進行以提高HF的純度，D項錯誤。故選B。

12.A【解析】根據(jù)反應原理可知①N2O(g)+Pt2CT(s)=N2(g)+Pt2O；(s)

②CO(g)+Pt2O；(s)=CO2(g)+Pt2O+(s),可知Pt2(T為該反應的催化劑，故A正確；

-1

+AH2=Ea-Eb=—226kJ?mol,B錯誤；

反應過程中也涉及非極性鍵的斷裂和形成，故C錯誤；

AH<0,則N?。、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤。選A。

13.B【解析】過氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應中沒有明顯現(xiàn)象，不能用于探究濃

度對反應速率的影響，故A錯誤；

向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色沉淀現(xiàn)象，用于探究蛋白質(zhì)的顯色反應，B

正確；

實驗中陽離子種類和陰離子的濃度不同，存在2個變量，不能探究Fe3+和Cif+催化能力強弱，C錯誤；

取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于管口，變藍，說明原溶液中

有NH：,D錯誤。故選B。

14.D【解析】由圖可知，在溫度相同的情況下，增大壓強，平衡逆向進行，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，則上時轉(zhuǎn)

化率低，壓強大，即巧<°2,故A錯誤;

當其他條件相同，且A2起始時的物質(zhì)的量相同時，增大B的物質(zhì)的量可以提高A2的轉(zhuǎn)化率，則A2轉(zhuǎn)化

率：c>b>a,故B錯誤；

恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC>3(s)/CaO(s)+CO2(g),^=c(CO2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，"時刻應

該為縮小容器體積，c(CC)2)迅速增大，重新達到平衡后，c(CC)2)與原平衡&CO?)相等，故C錯誤；

由于2so2(g)+C>2(g)/2so3(g)AH<0為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由圖知

與時的K值小于7；時的K值，故工<《，故D正確；選D。

8.0x10-3=k-（0.100）mx（0.100）n

15.C【解析】由表中數(shù)據(jù)①③列式《

4.0xl0-2=k-（O.lOOfx（0.500）n

8.0x10-3k-（0.100）mx（0.100）n

兩式相除解得n=l,

4.0x10-2k-（0.100）mx（0.500）n

8.0X10-3=k.（0.100）mx（0.100）n

①②列式＜

mn

2.0義IO-=k?（0.500）x（0.100）

8.0x10-3k-（0.100）x（0.100）

兩式相除?」-----―-----1，解得m=2,

2.0xW1k-（0.500）x（0.100）

將m=2,n=l代入數(shù)據(jù)①反應速率關系式中，計算k,8.0xl0-3=k（0.100）2x（0.100）1,解得

k=8.0I?moF2s1,故A、B都不正確。

加入催化劑可以降低反應的活化能，根據(jù)速率常數(shù)表達式可以得出速率常數(shù)k增大，因此反應速率加快，C

正確；通過數(shù)據(jù)對比可知，相同條件下，NO濃度對反應速率的影響大于Cl?濃度對反應速率的影響，D錯

誤。選Co

16.（除標注外，每空2分，共14分）

（1）玻璃攪拌器（1分）上下攪（移）動（1分）

（2）①一水合氨是弱堿，電離吸收熱量

1

②HCl（aq）+NH3-乩0（叫）=NH4cl（aq）+H2O（1）AH=-51.8kJ-mol③b

（3）c隨著反應進行，反應放熱，溫度升高使反應速率加快，同時鹽酸濃度降低使反應速率減慢；開始一

段時間以溫度影響為主，反應速率逐漸加快，后面一段時間以濃度影響為主，反應速率逐漸減慢。

（4）c點反應結(jié)束，反應放出熱量逐漸散失，溫度降低，導致氣壓逐漸減小

【解析】（1）從圖中可知，缺少的儀器名稱為玻璃攪拌器，攪拌方式為上下攪動。

（2）②中和反應生成0.5x25xl（T3moiH2O,Ar=23.1℃-20.0℃=3.1℃,

cmAt

AH=---------x-SLSkJ-moF1,由此可寫出熱化學方程式

n（H2O）

HCl（aq）+NH3?凡0（叫）=NH4Cl（aq）+H2O（1）AH=-51.8kJ

③a.實驗裝置保溫、隔熱效果差可能導致反應產(chǎn)生的熱量逸散，反應熱測量值大于預期值，a錯誤；

b.量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，反應熱M數(shù)值偏小，b正確；

c.分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，反應熱AH數(shù)值偏大，

c錯誤；

d.用溫度計測定NaOH起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，反

應熱數(shù)值偏大，d錯誤；

（3）由a、b、c三點的斜率可知，c點的反應速率最慢。該反應為放熱反應，故影響氫氣生成速率的因素

有兩個，分別為溫度和鹽酸的濃度。隨著反應進行，反應放熱，溫度升高使反應速率加快，同時鹽酸濃度

降低使反應速率減慢；開始一段時間以溫度影響為主，反應速率逐漸加快，后面一段時間以濃度影響為主，

反應速率逐漸減慢。

（4）c點反應結(jié)束，反應放出熱量逐漸散失，溫度降低，導致氣壓逐漸減小

17.（除標注外，每空2分，共13分）

（1）低溫（1分）

++

（2）[Cu（NH3）2]+CO+NH3/[Cu（NH3）3CO]（2分）（寫狀態(tài)不扣分、沒寫可逆符號扣1分）

（3）防止催化劑中毒（2分）

分離NH3,減小生成物濃度，平衡正向移動，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率（2分）

（4）350℃,IMPa（2分）

（5）①ad（2分）（少選得1分，多選得0分）②0.48kPafT（2分）（沒有單位、單位錯誤均

扣1分）

【解析】（1）合成氨的反應AH<0,AS<0,滿足AG=AH—TA5<0才自發(fā)，此時T必是低溫，所以

合成氨反應在低溫下能自發(fā)進行。

U、U

（2）由題可知，反應物中有[C（NH3）21CO,NH3,生成物中有[C（NH3）3CO1，高壓、低溫條

件下吸收CO,吸收后的溶液加熱、減壓處理能再生，為可逆反應，配平即得離子為方程式：

+U+

[Cu（NH3）2]+CO+NH,f[C（NH,）3CO]

（3）合成氨反應用了催化劑，除雜是防止催化劑中毒；冷卻使氨氣液化，減小生成物濃度，平衡正向移動，

有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

（4）“200℃、lOMPa”時，溫度低,反應速率較慢，壓強大,成本高能耗大，不可??；“500℃、O.IMPa”

時，溫度高，原料轉(zhuǎn)化率低，能耗大，不可取。

（5）①a.容器容積固定，容器內(nèi)的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，合成氨反應前后氣體的分子數(shù)不同，

壓強不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.可逆反應達到平衡時為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不為零，b錯誤；

c.N2,H?、NH3的濃度之比為1：3：2時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達到平衡，c錯誤；

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體總質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應進行而變化，所

以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，d正確；

e.在固定容積的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以氣體的密度始終不變。氣體的密

度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，e錯誤；

f.斷裂3moiH—H鍵，正反應消耗3molH2,生成6moiN—H鍵，正反應生成2moiNH3,不能說明正

逆反應速率相等，f錯誤。

②由三段式可計算出，平衡時N?、H?、NH3的物質(zhì)的量分數(shù)分別為：10%、10%、80%,N?、H2>NH3

平衡分壓分另為：160kPaxl0%=16kPa>160kPaxl0%=16kPa>160kPax80%=128kPa,帶入

v正出凡61.25x10-3/5（N）/.凡）計算得v正（N