初中化學總復習教案

九年級化學總復習教案基本概念和原理(一)物質的組成和結構一、學習目標：知識目標：1.通過復習，使學生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關概念的關系。2.了解原子的構成以及核外電子排布的初步知識。3.掌握化合價法則的應用二、教學重點、難點：教學重點：1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識。2.化合價法則的應用。教學難點：分子、原子、離子的相互關系。三、教學過程：關鍵知識點撥(一)分子、原子、離子的關系1.2.3.三種粒子在化學變化中的關系：(二)幾個決定和幾個等式1.決定(1)質子數(或核電荷數)決定元素的種類。(2)質子數和中子數決定相對原子質量。(3)質子數與電子數的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數。2.等式(1)質子數=核電荷數=電子數(在原子中)(2)相對原子質量=質子數+中子數(3)離子所帶電荷數=其化合價數值(4)元素最高正價數=原子的最外層電子數(5)元素最低負價數=8-原子的最外層電子數(6)原子團的化合價=其中各元素化合價的代數和(三)化學變化和物理變化的本質區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質的分子。(四)物質的微觀構成與宏觀組成典型例題講解例1.下列關于分子的說法正確的是()A.一切物質都是由分子構成的B.分子是化學變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質化學性質的最小粒子[解析]構成物質的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子直接構成的，還有一些物質是由離子構成的，所以，A錯。在化學變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯。根據分子的定義可以確定本題答案為D。例2.根據《生活報》報道，目前小學生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構成的[解析]描述物質的組成時，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質是由分子或原子或離子等構成的；從宏觀的角度看，物質是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個數。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質，而一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子只能構成一個二氯甲烷分子。故A、C、D均錯。答案為：B。例3.根據下圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：(1)表示相對穩(wěn)定結構的粒子是(填序號，下同)____。(2)表示同一種元素的粒子是____。(3)在化學反應中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。[解析]此題集識圖、概念于一題，考查同學們對原子結構知識的掌握情況。對這部分知識關鍵要明了核電荷數與核外電子數是判斷粒子屬性的依據：核電荷數相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數為8的粒子屬于穩(wěn)定結構；最外層電子數少于4個，在化學反應中容易失去電子；最外層電子數多于4個，在化學反應中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE例4.某元素的硝酸鹽的相對分子質量為M，該元素的硫酸鹽的相對分子質量為N，則該元素的化合價可能為()A.B.C.D.[解析]同種元素的相對原子質量在不同的化合物中是相同的，根據這一原理列代數方程可解得化合價的數值。但必須注意元素的化合價可能是奇數也可能是偶數，需討論有兩種情況。設該元素為R，相對原子質量為a，化合價為x。當x為奇數時，化學式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N解得：當x為偶數時，化學式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N解得：所以，答案為A、C例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結構、離子符號和元素的化合價如下表所示：原子結構示意圖離子符號Li+Na+K+Rb+元素化合價+1Li+1Na+1K+1Rb請你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。[解析]首先找準表中可以橫向、縱向比較的內容。橫向：(1)核電荷數、電子層數、最外層電子數；(2)離子所帶電荷數；(3)元素的化合價?？v向可以比較上述三者之間的關系。答案：各元素原子的電子層數依次增加，最外層電子數相等；原子的最外層電子數與離子所帶電荷數及化合價數相等?；靖拍詈驮?二)物質的分類一、教學目標：知識目標：通過復習，使學生了解宏觀物質的簡單分類；能夠從微觀角度認識分類的依據；會判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。二、教學重點、難點：1.宏觀物質的簡單分類和知識體系的建立。2.單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。教學難點：對單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學過程[基礎知識的歸納與整理][關鍵知識點拔](一)純凈物和混合物項目純凈物混合物概念由同一種物質組成由兩種或兩種以上的物質混合而成，彼此間不發(fā)生化學反應區(qū)別①一種物質②對于由分子構成的物質而言，由一種分子構成③有固定的組成④有固定的性質①兩種或兩種以上物質②由不同種分子構成③沒有固定的組成④沒有固定的性質聯系(二)單質和化合物項目單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點均為純凈物均為純凈物不同點①由一種元素組成②單質的分子由同種原子構成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構成聯系(三)氧化物項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應而生成鹽和水的氧化物組成大多數是非金屬氧化物(交叉關系)都是金屬氧化物(從屬關系)性質①與水反應生成對應的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應生成鹽和水①與水反應生成可溶性堿②與酸反應生成鹽和水(四)酸、堿、鹽項目酸堿鹽概念電離時生成的陽

離子全部是氫離

子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點均為化合物，其水溶液都能導電(電離)不同點酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯系酸+堿→鹽+水(中和反應)[典型例題講解]例1.下列物質為純凈物的是()A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水[解析]解決本題的關鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項中的物質均由多種物質組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實為同種物質——水。故答案為：B。例2.下列物質中一定屬于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物C.氧氣跟某物質反應的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物[解析]對氧化物概念的準確理解是解題的關鍵，既“二元必有氧”。A中的元素種類無法確定為幾種，B、C同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D。例3.某物質經鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是()A.肯定是純凈物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質D.一定是一種稀有氣體[解析]混合物由多種物質組成。由于組成每種物質的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素?？梢姡N元素組成的物質不一定是純凈物，也不一定是單質。正確答案應為：B。例4.下列物質屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣[解析]解決本題的關鍵是物質分類的依據以及對相關概念外延的把握。其答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥例5.現有Ba、H、C、O四種元素。請你從中選擇適當的元素組成符合下列要求的化合物(填化學式)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)堿____(4)酸____(5)鹽____[解析]根據這幾類化合物各自的組成特點和化合價法則即可確定其化學式：(1)CO2(2)BaO(3)Ba(OH)2(4)H2CO3(5)BaCO3[綜合測試]一、選擇題：1.下列各組物質中，從物質分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸2.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是()A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣3.下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是()A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機物4.下列說法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可歸為一類加以回收，它們屬于()A.有機物B.堿C.氧化物D.金屬或合金二、填空題：1.下列是含碳元素的物質：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質的是____(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機物的是____。2.下列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填在橫線上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。3.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質)名稱氫氯酸生石灰銅綠硫酸化學式ZnNaOH類別4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。基本概念和原理(三)物質的性質和變化一、教學目標：知識目標：1.通過復習，使學生加深對物理性質、化學性質、催化劑、氧化反應、燃燒、緩慢氧化等概念的了解。2.通過復習，加深學生對物質變化的本質區(qū)別與聯系、反應基本類型、質量守恒定律等概念和理論的理解。3.形成知識網絡并能利用基本概念和原理解決一些實際問題。二、教學重點、難點：教學重點：1.化學變化、質量守恒定律。2.四種化學反應類型。教學難點：對重要概念的理解和綜合運用。三、教學過程：[基礎知識的歸納與整理](一)物質的性質判斷依據：是否需要發(fā)生化學變化來表現。化學性質與化學變化的區(qū)別：化學性質描述的是物質的一種屬性，通?？捎谩澳堋薄ⅰ翱梢浴?、“會”等描述；而化學變化是指物質變化的過程。(二)物質的變化(三)催化劑、催化作用[關鍵知識點撥](對于不易分辨的概念，不易理解的原理進行講解、整合、深化)(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關系1.從本質上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應。2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產生的不同現象。3.4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產生的熱量能否及時發(fā)散以及可燃物著火點的高低.(二)從質量守恒的角度認識化學反應(三)氧化反應、還原反應中一些概念之間的關系[典型例題講解]例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的一組是()A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化D.鐵生銹；鐵被腐蝕[解析]物理變化與化學變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質。據此分析：A中前者有新物生成而后者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質產生；D中兩者都有新物質生成；而B中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B。例2.根據已配平的化學方程式：，試推測R的化學式一定是()A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3[解析]在化學反應過程中，原子種類和原子數目都不改變，這是解決此題的關鍵。由此可推知R的化學式為Cr2O3答案為D。例3.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質中選出適當物質，按要求寫出反應的化學方程式。(1)化合反應____；(2)分解反應____；(3)置換反應____；(4)有氣體生成的復分解反應____；(5)有沉淀生成的復分解反應____。[解析]化合反應、分解反應、置換反應以及復分解反應是無機化學的四種基本反應類型，判斷的依據是：反應物和生成物的種類和數目。答案：(1)(2)(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3例4.在氧化還原反應中，下列說法錯誤的是()A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化B.失氧的物質是還原劑，得氧的物質是氧化劑C.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應D.氧化反應與還原反應必同時發(fā)生[解析]對于氧化還原反應把握下列對應關系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應。所以正確答案為B。例5.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據所學知識，指出這種說法的違科學之處。[解析]由金屬都是由原子構成的，因此鋁分子、金分子之說是錯誤的。又因為化學反應前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構成的，而是由原子構成的。(2)化學變化中元素種類不變。[綜合測試]一、選擇題：請將正確答案的序號填入題后的括號內。1.下列物質的用途，與該物質的化學性質有關的是()A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃C.用干冰進行人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹2.下列關于物質化學變化的描述，最準確的是()A.一定會發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會有新物質生成D.一定會有沉淀生成3.下列敘述正確的是()A.氧化反應一定是化合反應B.碳跟氧化物的反應，不一定是置換反應C.單質和化合物的反應一定是置換反應D.有沉淀生成的反應一定是復分解反應4.下列說法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應；③急速的燃燒一定會發(fā)生爆炸；④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應并都有熱量產生。其中正確的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D.②③⑤5.若1.6g某物質完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質含有的元素為()A.C、H、O三種元素B.C、H兩種元素C.C、O兩種元素D.O、H兩種元素6.關于化學反應A+B=C+D。下列說法中正確的是()A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿B.若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D.若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g二、填空題：1.從A-G中選出適當的選項分別將字母代號填在下列橫線上。A.熔點B.沸點C.酸性D.堿性E.顏色F.密度G.溶解性(1)利用物質____不同，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣；(2)由于固體NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鑒別開來；(3)根據____不同，稀釋濃H2SO4時只能將其慢慢地注入水里；(4)利用鹽酸的____，可用鹽酸清除鐵制容器表面的鐵銹。2.按下列要求的反應類型分別寫出一個有水生成的化學方程式。(1)化合反應____；(2)分解反應____；(3)置換反應____；(4)復分解反應____。3.在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有的反應方程式為：，上述反應中B處應填入的物質的化學式為___。4.植物的光合作用可簡單表示為：據此判斷：(1)這一過程葉綠體起____作用，是____；(2)淀粉中一定含有____元素(寫出元素名稱)，無法確定是否含有的元素是____，其原因是____。三、簡答題：1993年10月21日南京煉油廠310號油庫汽油罐正在灌油時，旁邊一拖拉機行駛而過，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經及時搶救，20小時后火基本被撲滅。可消防水龍頭仍對油罐噴水達6小時之久，10月24日市環(huán)保部門對煉油廠和市上空大氣進行監(jiān)測，其污染指數未超過國家標準，試根據所學知識回答下列問題：(1)310號油罐起火爆炸的原因？(2)滅火后為什么還對油罐噴水？(3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？基本概念和原理(四)化學用語和化學量一、教學目標：知識目標：1.熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，并能準確、簡捷地使用化學用語表達化學基本概念、物質的組成和物質的變化。2.深入理解相對原子質量和相對分子質量的含義。二、教學重點、難點：教學重點：化學式、化學方程式表示意義及熟練書寫和應用。教學難點：化學式、化學方程式表示意義及熟練書寫。三、教學過程：[基礎知識歸納與整理](一)(二)(師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結構、體系)[關鍵知識點拔](一)(二)化學式(三)化學方程式(四)化學量[典型例題講解]例1.按要求用正確的化學符號表示：(1)1個氮分子____(2)2個氫原子____(3)3個鈉離子____(4)4個水分子____(5)3個亞鐵離子____(6)n個硫酸根離子____(7)m個氫氧根離子____(8)+2價的鎂元素____[解析]本題主要考查同學們對化學用語的書寫能力。解題關鍵是要看清化學用語所表達的對象(分子、原子、離子還是化合價)，只有分清所表達的對象后，在化學符號前或其它位置加上適當的計量數就能完整地表達意義。答案：(1)N2(2)2H(3)3Na+(4)4H2O(5)3Fe2+(6)nSO(7)mOH-(8)Mg+2例2.下列符號只有微觀意義的是()A.NB.O2C.FeD.2N[解析]元素符號的意義有兩點：(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個原子。前者屬于宏觀意義，后者屬于微觀意義。N表示氮元素(宏觀)；又表示一個氮原子(微觀)。Fe的意義：(1)表示物質鐵(宏觀)；(2)表示鐵元素(宏觀)；(3)表示一個鐵原子(微觀)。O2的意義：(1)表示氧氣(2)表示氧氣由氧元素組成(均為宏觀意義)；(3)表示一個氧分子(4)表示一個氧分子由兩個氧原子構成(均為微觀意義)。2N僅有微觀意義，表示2個氮原子。答案：D例3.判斷下列化學符號中數字“2”表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子個數的是____②表示一個離子所帶電荷數的是____③表示元素化合價的是____④表示一個分子中所含原子個數的是___[解析]對化學用語表示意義的正確理解是解決本題的關鍵。答案：①C②A③D④B例4.一個CO分子的質量為akg，其中氧原子質量為bkg，若以一個碳原子質量的作為標準，則CO的相對分子質量為()A.B.C.D.[解析]相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和，而相對原子質量是以一種碳原子質量的為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的值，所以相對分子質量也是以碳原子質量的為標準，用分子質量除以它所得的值，因此可先求出一個碳原子的質量。碳原子的質量=akg-bkg，則CO的相對分子質量。答案：B例5.大運河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質。寫出實現上述要求的化學方程式。[解析]書寫化學方程式關鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反應規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產品Cu和Na2SO3。答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[綜合測試]一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內。1.下列化學方程式書寫正確的是()A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2C.Fe+2AgCl=FeCl2+2AgD.2.下列符號中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質的是()A.AlB.N2C.ClD.H3.下列各組物質的名稱、俗稱、化學式，表示同一種物質的是()A.氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2D.氯化鈉、食鹽、NaCl4.一個碳原子的質量為1.993×10-26kg，某元素的一個原子質量為9.288×10-26kg，則該元素的相對原子質量為()A.46.6B.56C.56gD.9.288×10-26kg5.元素R在化合物中只有一種化合價，下列物質的化學式中錯誤的是()A.R(OH)2B.RCl3C.R2(SO4)3D.R2O36.現有化學反應：，其中化學計量數之間關系正確的是()A.2z=xB.3x=ωC.2x=zD.y=2z+ω二、填空題1.說明下列符號中數字“2”的含義：2HCl____2H____Fe2+________2H2O____2S2-____2.從H、O、C、Cl、S、Na六種元素中選擇適當的元素，組成下列類型的物質，用化學式填空(各舉一例)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)無氧酸鹽____(4)含氧酸____(5)相對分子質量最小的氧化物(6)最簡單的有機物____3.用化學用語填空：(1)地殼中含最多的金屬元素____(2)水通電分解過程中的最小粒子____(3)構成硫酸鈉的陽離子的結構示意圖____(4)保持酒精化學性質的最小粒子____(5)在氧化鋁中鋁顯+3價____(6)兩個銨根離子____(7)同種元素表現出兩種化合價的物質____(8)氬氣____4.一個SO2分子的質量為akg，一個SO3分子的質量為bkg，若以氧原子質量的為標準，則硫的相對原子質量為____，SO2的相對分子質量為____。5.請從大理石、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質中，選擇合適的物質，按下面的要求寫出化學方程式：(1)有氣體產生的置換反應____(2)有金屬單質生成的反應____(3)有助燃性氣體產生的反應____(4)有不支持燃燒的氣體產生的分解反應____6.火柴是生活必需品，火柴頭上的深色物質的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化銻(Sb2S3)，火柴盒側面涂有一層紅褐色物質(紅磷和玻璃粉)。劃火柴時，發(fā)生氧化反應引燃木條。試寫出其中四個主要反應的化學方程式。(1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產生熱量放出氧氣._______________________；(2)O2和Sb2S3反應生成Sb2O3和SO2_______________________；(3)紅褐色物質與O2反應，并產生白煙_______________________；(4)硫與氧氣的反應_______________________。基本概念和原理(五)溶液二、教學重點、難點：教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數。教學難點：飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質的質量分數關系。三、教學過程：[基礎知識的歸納與整理][關鍵知識點撥](一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化2.四個概念間的關系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質量2.固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內因：溶質和溶劑的性質4.溶解度曲線5.溶解度與溶質的質量分數的關系項目溶解度(S)溶質的質量分數(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量溶質質量與溶液質量之比意義物質溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系溶液濃、稀程度的表示方法

溶質質量與溶液質量的關系(與溶液飽和與否無關)條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為1計算公式×100g(飽和溶液)×100%聯系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%[典型例題講解]例1.下列說法中不正確的是()①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。⑤一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變。A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥[解析]此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫[解析]本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。答案：C。例3.下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中P點的含義是____。(2)t℃時，A物質的溶解度___B物質的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物質屬于____溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4)當B中含有少量A時，可用____法提純B。[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。答案為：(1)t℃時A物質的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個數比為4：7：6，若Na+離子個數為4a，則SO離子個數為____。[解析]解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個數分別為7a、6a個。設此時溶液SO離子數為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。[綜合測試]一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內。1.有某溫度時某物質的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質的質量分數變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質的溶解度無關的是()A.溶劑的質量B.溶質的質量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關溶液的敘述錯誤的是()A.溶液各部分的性質都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t℃時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時食鹽的溶解度為36g4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實驗室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物5.如下圖所示A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t℃時，某固體物質的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質的質量分數為a%，則S與a在數值上的關系為()A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無法比較7.土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質(不含結晶水)的溶液甲，在一定溫度下經歷如下變化：A.該溫度下，固體物質的溶解度是30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質量一定大于3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質是____；NaOH與稀硫酸完全反應后所得溶液中的溶質是____。膽礬的水溶液中的溶質是____。2.如下圖：A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：(1)P點表示的意義是____。(2)當溫度為t1℃時，____的溶解度最大；當溫度為t3℃(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出的是____。(4)若要把混在A中的少量C除去，應采用____法，若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用____方法。3.已知m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(M不含結晶水)，現將ωgM物質加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現將mgM物質同樣加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時M物質的溶解度為____。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質量分數為10%的氯化鈉溶液90g(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質量分數是____。(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質的質量分數是____。(3)丙杯中加入10g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質的質量分數是____。(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無晶體析出)，所得溶液中溶質的質量分數____。元素和化合物(一)碳和碳的化合物一、教學目標：1.鞏固碳及碳的幾種重要化合物的性質，用途及CO2的實驗室制法。2.培養(yǎng)學生的歸納、對比能力。3.使學生認識事物之間是普遍聯系的。二、教學重點、難點：教學重點：1.C、CO、CO2的化學性質2.CO2的實驗室制法教學難點：碳單質及含碳化合物性質的區(qū)別與聯系。三、教學過程：(一)創(chuàng)設情境，導入復習：教師設問：碳的單質有哪幾種？我們學過含碳化合物有哪幾種？(二)問題啟發(fā)、引導，進入復習1.教師引導啟發(fā)學生：“學過哪些物質能通過化學反應生成CO2？”在思考后按要求寫出有關碳及含碳化合物之間相互轉化的化學方程式。2.CO2的制法：(1)實驗室制法：鹽酸和大理石或石灰石反應制取一瓶CO2，并進行檢驗，(2)工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石(三)討論：用化學方法區(qū)別(1)CO與CO2(2)CO與CH4學生分組討論，探究方法，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)開放性思維(四)鞏固深化：1.學生總結本節(jié)內容，教師糾正培養(yǎng)學生的歸納能力2.練習：(見附錄)分層次練習，注意問題側重知識的鞏固和訓練學生利用化學知識解決實際問題的能力。3.作業(yè)：P1171、4鞏固深化本節(jié)內容，強化知識點例題：1.實驗室制取CO2，常用的原料是()A.燃燒木炭B.大理石與稀鹽酸反應C.石灰石與硫酸反應D.煅燒石灰石分析：此題考查的是二氧化碳的實驗室制法，用木炭與氧氣反應能生成二氧化碳，但不便于收集，故不選A，不宜用C，因為會生成微溶物CaSO4覆蓋在石灰石表面阻止反應繼續(xù)進行；D是工業(yè)上制取CO2的方法，所以選擇B.2.二氧化碳能滅火是由于它具有的性質是()A.密度比空氣大B.不能燃燒，也不支持燃燒C.能與水反應D.能溶于水分析：此題的測試點為CO2的用途與性質，學生需分析CO2的性質和可燃物燃燒條件基礎上分析。因為CO2密度比空氣大，且不能支持燃燒，它會覆蓋在可燃物上，使之與氧氣隔絕，而停止燃燒，故答案為：A、B。3.要除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，應將氣體()A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點燃分析：此題的測試點是CO、CO2的化學性質。根據它們性質的差異要除去CO2應選擇B。因為CO2不能與灼熱氧化銅反應，也不能燃燒所以不選擇A、D；CO2微溶于水所以水不能除盡CO2，因此不能選擇C。4.長期盛放石灰水的試劑瓶壁會有一層白膜，該物質是____，要洗凈該試劑瓶宜采取的方法是____。分析：此題測試點為二氧化碳的化學性質和實驗室制法，根據二氧化碳能與石灰水反應生成難溶性的碳酸鈣可知白色固體為碳酸鈣，根據二氧化碳的實驗室制法的反應原理可知碳酸鈣雖不溶于水，但溶于稀鹽酸，所以此題答案為：(1)碳酸鈣(2)加入稀鹽酸溶解后，再用水洗選擇：1.下列關于物質的用途與其所依據的性質不符合的是()A.金剛石用于刻劃玻璃----金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰蒸發(fā)時可吸收熱量2.下列具有可燃性、還原性、且在空氣中燃燒產物相同的一組是()A.H2和CB.H2和COC.CO和CD.CO和CO23.相同質量的碳酸鈣，其中一份跟足量的鹽酸反應，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質量()A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法比較填空：1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五種氣體，其中(1)能供給呼吸和支持燃燒的氣體是____。(2)只能用排空氣法收集的氣體是____。(3)具有可燃性的氣體是____。(4)最簡單的有機物是____。2.制取CO2與制取H2的發(fā)生裝置相同的原因是____。簡答：地球表面的大氣中CO2的含量增多易產生溫室效應，會對人類產生很大的影響，有人說溫室效應的產生有利也有弊(1)你的觀點呢？并說明原因。(2)為控制溫室效應的產生應采取哪些措施(至少答兩點)元素和化合物(二)空氣、氧一、教學目標：1.加深對空氣的組成及O2的物理性質，工業(yè)制取O2的方法的印象.鞏固深化O2的實驗室制法，O2的化學性質的理解.二、教學重點、難點：教學重點：O2的化學性質及O2的實驗室制法教學難點：知識間的聯系及應用一、空氣與氧氣主要考點：1．常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業(yè)制法①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2P2O5③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性a.與金屬發(fā)生反應2Mg+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2MgO（注意石棉網的使用）現象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；3Fe+2O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；2Cu+2O2eq\o(\s\up5(加熱),\s\do2(==))2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體2H2+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）b.與非金屬發(fā)生反應C+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P+5O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2P2O5放出大量的白煙c.與化合物發(fā)生反應2CO+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2CO2（藍色的火焰）；CH4+2O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2H2O+CO2（明亮的藍色火焰）C2H5OH+3O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2CO2+3H2O；2CH3OH+3O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))4H2O+2CO2⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。3．掌握：氧氣的實驗室制法①反應原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）②反應條件：加熱③反應原理：2KClO32KCl+O2↑；2KMnO4eq\o(\s\up5(加熱),\s\do2(==))K2MnO4+MnO2+O2↑④發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管⑤收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器；b.檢驗反應裝置的氣密性；c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。⑦注意事項：如果反應物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

(一)選擇：1.①空氣中一般不含的氣體是()②其中約占空氣體積的氣體是()A.氮氣B.氫氣C.氧氣D.稀有氣體分析：此題考查空氣的組成，從空氣的組成及各部分所占體積分數可知答案為①B：②C2.下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是()A.煤和石油等燃料燃燒后產生的廢氣B.化工廠產生的煙塵C.機動車輛排放的尾氣D.綠色植物光合作用產生的氣體分析：此題考查的知識點是關于空氣的污染問題，空氣的污染物可分為粉塵和有害氣體兩大類，氣體來源是礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣，汽車排放的尾氣可產生有毒的一氧化碳，則答案應選D.(二)氧氣是一種與人類生產、生活密切相關的氣體，用途很廣，你也學過不少方法以制取氧氣，請你至少寫出四種不同的原料制取O2，其中是化學變化的寫出化學方程式.分析：此題考查的知識點是實驗室制取氧氣的原理和氧氣的工業(yè)制法及學過的通電分解水，加熱氧化汞等化學反應，學生需回憶學過的有關知識可寫出下列物質中的四種原料：A.氯酸鉀與二氧化錳的混合物B.高錳酸鉀C.通電分解水D.加熱氧化汞E.液態(tài)空氣其中除用到E原料的變化屬于物理變化外其它所用原料制取氧氣時所發(fā)生的均為化學變化，涉及到的化學方程式分別為：A.B.C.D.(三)實驗室可用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱制取氨氣，已知氨氣是一種密度比空氣小且能溶于水的氣體，則制取氨氣的發(fā)生裝置與制____(填O2、H2)的發(fā)生裝置相同，收集方法可用____，原因是____.分析：此題通過給予信息考查了學生的知識遷移能力和擴散思維能力，考查的知識點是實驗室加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置及選擇實驗室制取氣體的實驗裝置的依據.學生需在根據O2的實驗室制法基礎上總結分析.答案：O2；向下排空氣法；氨氣密度比空氣小..下列對實驗現象的描述正確的是()A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光B.磷在氧氣中燃燒產生大量白霧C.硫在氧氣中燃燒發(fā)生藍紫色火焰D.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射2.區(qū)別空氣和氧氣，最好使用()A.燃著的木條B.澄清的石灰水C.液化的方法D.帶火星的木條3.下列關于氧氣的敘述正確的是()A.紅磷可以在氧氣中自燃B.氧氣極易溶于水C.氧氣可以使帶火星的木條復燃D.氧氣可以做燃料4.一般說來，空氣中O2的含量是相對穩(wěn)定的.自然界中，既有消耗O2的過程，也有產生O2的過程.請按下列要求各舉一例：(1)消耗O2：____(2)產生O2：____5.實驗室制取O2，某同學按如下步驟設計：①連接儀器②裝藥品③將裝有藥品的試管固定在鐵架臺上④檢查裝置的氣密性⑤加熱⑥用排水法收集一瓶氧氣⑦熄滅酒精燈⑧將導管移出水面.問該同學的操作是否有誤？____若有錯誤，請你將正確操作順序寫出來(按序號排列)____，若最后兩步操作順序錯了，會有什么后果？____.答案：1.C2.A3.C4.(1)物質的燃燒(或緩慢氧化，呼吸等)(2植物的光合作用5.有錯誤①④②③⑤⑥⑧⑦水槽中的水會沿導管倒吸入熱的試管底部，炸裂試管典型習題：1．采用燃燒的方法除去密閉容器中空氣里的氧氣，以測定空氣中氧氣的含量，選用下列那種物質最為適宜（）A.紅磷B.硫磺C.木炭D.鐵絲2．火柴劃著后，如果將火柴直立，使火焰在上，火柴就不易繼續(xù)燃燒，其原因是（）A.氧氣不足B.沒有達到著火點C.火柴的著火點升高D.空氣不足3．為方便運輸和使用，很多氣體都用鋼瓶儲存，為了方便識別，不同氣體的鋼瓶被漆成不同的顏色。裝有氧氣的鋼瓶會被漆成（）A.白色B.藍色C.黑色D.黃色4．為了讓燈泡通電發(fā)熱時，消耗燈泡里的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈炮里的玻璃柱上涂有一層東西，該舞之勢（）A.紅磷B.氧化汞C.二氧化錳D.氯酸鉀5．某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所用的方法是（）①向上排空氣法；②向下排空氣法；③排水法；A.①或②B.①或③C.②或③D.①②③都可以6．打雷放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉化為臭氧（O3），即3O2eq\o(\s\up5(放電),\s\do2(==))2O3。下列有關說法不正確的是（）A.該變化屬于物理變化B.O2和O3都是單質C.O2和O3是不同的物質D.相同質量O2和O3的所含的分子的數目不相同7．近年來，許多城市都作出了限放煙花爆竹的規(guī)定，其原因主要是燃放煙花爆竹會（）A.污染水源B.產生溫室效應C.污染土壤D.污染空氣，產生噪音，引發(fā)火災8．下列關于氧氣的敘述正確的是（）A.氧氣可以用作燃料B.氧氣可以使帶火星的木條復燃C.紅磷可以在氧氣中自燃D.氧氣能溶于水9．點燃H2、O2、N2的混合氣體20g，完全反應后生成18gH2O，則剩余的氣體不可能是（）A.H2、O2、N2的混合氣體B.O2、N2的混合氣體C.H2、N2的混合氣體D.2gN210．1996年6月1日《揚子晚報》報道，南京7條交通主干道的空氣污染嚴重超標，其主要原因是（）A.煤燃燒所排放的廢氣造成的B.幾十萬輛汽車、助動車等排放的廢氣造成的C.工業(yè)生產中的廢水、廢氣、廢渣造成的D.不斷地降雨和各種污水造成的11．空氣成分中，化學性質最穩(wěn)定的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體12．下列試驗現象敘述正確的是（）A.硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，并且放出有刺激性氣味的氣體B.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出濃厚的白霧，放出大量的熱，生成五氧化二磷C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產生氣體能使石灰水變渾濁D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，產生光彩奪目的火焰，鐵絲紅熱熔化13．下列物質，生成氧氣的速率最小的是（）A.氯酸鉀B.高錳酸鉀C.氯酸鉀與少量的二氧化錳D.氯酸鉀與高錳酸鉀的混合物14．氯酸鉀與高錳酸鉀混合加熱，完全反應后，生成物有（）A.兩種B.三種C.四種D.五種15．下列說法正確的是（）A.分離液態(tài)空氣制氧氣是分解反應，所以是化學變化B.氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱，高錳酸鉀起了催化作用C.只加熱氯酸鉀不能產生氧氣D.含氧的物質加熱不一定能產生氧氣16．試管中放入少量的碘和鋁粉，沒有什么變化；滴幾滴水后，觀察到反應放出的熱量使碘升華成紫色蒸氣，反應后生成物質是碘化鋁，則水的作用是（）A.氧化作用B.還原作用C.催化作用D.吸收熱量17．實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數（）A.變小B.變大C.不變D.無法判斷18．實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后的剩余物質的質量為14.4g。則剩余的物質是（）A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4C.K2MnO4和KMnO4D.MnO2和K2MnO4、KMnO19．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫“”俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等，再有少量催化劑如（MnO2）的條件下，能迅速分解，生成水和氧氣。請回答：怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體。（簡述實驗步驟、現象、結論）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．2003年，武漢市政府堅決取締“正三輪”（俗稱“電麻木”），原因之一是“正三輪”產生的大量尾氣嚴重污染了城市生態(tài)環(huán)境。據有關專家介紹，每輛“正三輪”產生的尾氣遠遠超過小汽車的排放量。某同學通過查閱資料，發(fā)現機動車尾氣是由汽油等燃料燃燒或者不完全燃燒產生的含有CO、CO2、SO2、氮氧化合物、揮發(fā)性有機物、固體顆粒等物質。由此，該學生推測：汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物質，汽油在燃燒過程中發(fā)生了如下化學反應：（1）2C+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))2CO（不完全燃燒）；C+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))CO2（完全燃燒）；S+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(==))SO2該同學的推測_________（填“正確”或“不正確”），理由有：_________________________________；（2）請?zhí)岢鲆粭l用化學手段治理汽車尾氣的合理化建議：________________________________________。21．某一紫黑色粉末A在加熱條件下可以生成無色氣體B，另取一種黑色固體C，點燃后伸入B中可生成氣體D，D是空氣中的一種成分，D還可以有一種綠色的粉末E在加熱的條件下得到。寫出A、B、C、D、E五種物質的名稱及發(fā)生反應的化學方程式。A_____________B______________C_____________D_____________E______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________元素和化合物(三)水、氫氣一、教學目標：1.加深對水的組成、水的物理性質及水污染的有關問題的了解.鞏固加深H2的化學性質，H2的實驗室制法的理解.二、教學重點、難點：教學重點：H2的化學性質及H2的實驗室制法.教學難點：知識點的歸納總結及知識的應用.二、水與氫氣主要考點：1.常識：水的分布，水污染的原因及防治，水與人類的關系①水的分布：地球表面積的3/4被水覆蓋，江河湖海，動植物體內②造成水污染的主要途徑：a.工業(yè)生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放； b.生活污水的任意排放； c．農業(yè)上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：a.工業(yè)上的“三廢”經處理達標后再排放； b.加強對水質的檢測，節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識； c.農業(yè)上合理使用農藥和化肥等。③水與人類的密切關系：a.工業(yè)上：發(fā)電，冷卻，化工原料，溶解某些物質； b.農業(yè)上：灌溉用水量較大； c.動植物：體液的循環(huán)，生命存在的前提條件2.了解：水的組成，水的物理性質及化學性質，氫氣的工業(yè)制法，①水的組成：a.實驗：2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do2(==))2H2↑+O2↑ b.電極：陰極陽極 c.體積：2：1 d．檢驗：陰極：點燃，蓋上一個干冷的燒杯，在內壁出現水霧； 陽極：用帶火星的木條，復燃 e.結論：水是有氫元素和氧元素組成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。②物理性質：水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3③水的化學性質：a.與某些氧化物反應：H2O+CaO==Ca(OH)2(除不溶性的堿) b.與某些鹽反應：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O（形成結晶水合物） c.分解反應：2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do2(==))2H2↑+O2↑；置換反應：C+H2Oeq\o(\s\up7(高溫),\s\do3(===))CO+H2④氫氣的工業(yè)制法：天然氣：CH4eq\o(\s\up7(高溫),\s\do3(===))C+2H2↑；水煤氣：C+H2Oeq\o(\s\up7(高溫),\s\do3(===))CO+H2 最理想的方法：利用太陽能、潮汐能等轉化為電能，從而電解水3.掌握：氫氣的物理性質和化學性質、用途及實驗室制法①氫氣的物理性質：氫氣在通常情況下為無色無味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體（用作填充氣球）②氫氣的化學性質：氫氣在常溫下性質穩(wěn)定，但在點燃或加熱等條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應。a.可燃性：2H2+O2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do3(==))2H2O（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出帶藍色的火焰） H2+Cl2eq\o(\s\up7(點燃),\s\do3(==))2HCl（純凈的氫氣，安靜的燃燒，放出蒼白色的火焰）不純的氫氣被點燃就可能會爆炸，氫氣的爆炸極限為4%~74.2%（體積分數）。因此點燃氫氣前，一定要注意檢驗氫氣的純度（注意驗純的操作）b.還原性：CuO+H2eq\o(\s\up7(△),\s\do3(==))H2O+Cu（黑色的氧化銅中逐漸有紅色物質產生，同時管口有液滴產生） 裝置中的注意點：a.氧化銅粉末平鋪在試管底部 b.通氫氣的導管應深入試管底部并置于氧化銅上方 c.導管口沒有試管塞，并且試管口略微向下傾斜 d．反應前先通氫氣，再加熱氧化銅（盡可能的排盡試管中的空氣，防止爆炸） e．反應結束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅）c.用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環(huán)境；但制備及其儲存、運輸的安全還存在問題） 冶煉金屬，燃料（氫氧焰）③氫氣的實驗室制法：反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸）反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣反應原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑發(fā)生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水）反應步驟：ⅰ.按照要求安裝反應儀器；ⅱ.檢驗反應裝置的氣密性；ⅲ.先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；ⅳ.打開彈簧夾，反應開始；ⅴ.收集少量的氫氣，進行驗純；ⅵ.用排水收集法收集氫氣；ⅶ.關閉彈簧夾，反應結束。注意事項：ⅰ.長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出；ⅱ.導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置；ⅲ.該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續(xù)下降，則氣密性良好；ⅳ.當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上；小知識：①氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽礬）后，確定原氣體中有水蒸氣；②氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥附錄3——1：《水與氫氣》部分典型題例

1.實驗室制取氫氣不需要的儀器是()A.大試管B.導氣管C.集氣瓶D.酒精燈分析：此題考查了實驗室制取H2的實驗裝置，因實驗室制取H2用固體與液體在常溫下反應不需加熱，故選答案為D.2.推斷：A、B、C為三種純凈物，它們之間有如下轉化關系，且A在通常狀況下為無色液體，問：(1)寫出A、B、C的化學式(2)寫出有關變化的化學方程式分析：此題考查的知識點為H2的化學性質中的可燃性和還原性，通過A為無色液體且通電時A可分解為B和C，且B有還原性(與CuO反應).可推出答案(1)A：H2O；B：H2；C：O2(2)①②③3.據了解我國北方大部分城市嚴重缺水，為了解決這個嚴重的問題，請你提出兩點切實可行的措施？分析：此題為開放性習題，要求學生結合有關保護水資源的問題聯系實際做答.答案應為(1)海水淡化(2)節(jié)約用水［(3)南水北調等其它合理答案也可］參考答案：1.B2.B3.C4.燃燒時放出的熱量高且產物是水，不污染環(huán)境5.氫氣水是由氫氧兩種元素組成的，是一種化合物6.(1)檢查裝置的氣密性(2)都用排水法收集7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂的反應速度太快且鎂的成本高；鐵的成本雖低但反應速度太慢.8.因為鐵與稀硫酸反應會產生氫氣，明火易引燃氫氣與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸選擇：1.下列做法不會造成水污染的是()A.化工廠排放的廢水B.干冰用于人工降雨C.濫用化肥D.噴灑農藥2.氫氣“讓人歡喜，讓人憂”的主要原因是()A.常溫下密度很小B.是無污染的新能源，但易引起爆炸C.用水電解得到氫氣，資源豐富，但成本太高D.常溫下穩(wěn)定，需點燃或加熱才能參加反應3.下列用途中利用氫氣物理性質的是()A.氫氧焰焊接或切割金屬B.冶煉金屬C.充灌探空氣球D.合成鹽酸填空：4.氫氣將成為重要的新型能源，它除具有來源廣泛的優(yōu)點外，還有的優(yōu)點是____.5.電解水實驗負極產生的是____，該實驗證明了____.6.實驗室為了得到純凈的氧氣和氫氣，在這兩種氣體的制取過程中，有兩項操作是完全相同的是(1)____，(2)____.二、簡答題7.寫出將鋅粒、鎂條、鐵片分別投入到稀硫酸中反應的化學方程式，并說明為什么實驗室制取氫氣常用鋅粒和稀硫酸為原料？8.在清洗盛放過濃硫酸的鐵槽時應嚴禁煙火，為什么？元素和化合物(四)《酸、堿、鹽》一、教學目標：1.鞏固有關酸、堿、鹽的化學性質及有關化學方程式的書寫，鞏固金屬活動性順序并加深對某些反應的認識。二、教學重點、難點：教學重點：酸、堿、鹽的性質。教學難點：酸、堿、鹽的性質的應用。知識要點1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；2．酸的化學性質；3．中和反應及應用；4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；5．重要的堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；6．溶液的導電性及原因；7．溶液酸堿度表示——pH及應用；8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；9．粗鹽的提純；過濾和蒸發(fā)操作；10．CO32-的鑒定；11.發(fā)生復分解反應的條件。

知識提要1.中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。(1)