211共價(jià)鍵-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)講義習(xí)題（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵1．了解共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)、特征和分類。2．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。3．認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，并能應(yīng)用其說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。4．知識(shí)分子極性和分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征知識(shí)點(diǎn)二σ鍵和π鍵知識(shí)點(diǎn)三極性鍵和非極性鍵知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征1．概念原子間通過(guò)形成的化學(xué)鍵。2．本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的與兩個(gè)原子核之間的。3．形成元素通常是電負(fù)性相同或差值小的元素原子。4．表示方法(1)用一條短線表示由所形成的共價(jià)鍵，如H—H、H—Cl；(2)“”表示原子間共用電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)；(3)“≡”表示原子間共用電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)。5.共價(jià)鍵的特征（1）共價(jià)鍵的飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的關(guān)系。（2）共價(jià)鍵的方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵越，因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的。1.下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOHB．MgOC．C2H6D．NH4Cl4.共下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中5.價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)知識(shí)點(diǎn)二σ鍵和π鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：按電子云的重疊方式。2．σ鍵和π鍵：共價(jià)鍵σ鍵原子軌道以“”方式相互導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。π鍵原子軌道以“”方式相互導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。3．σ鍵與π鍵的類型(1)σ鍵的常見(jiàn)類型。類型形成過(guò)程s-s型H－H的s-sσ鍵的形成s-p型H－Cl的s-pσ鍵的形成p-p型Cl－Cl的p-pσ鍵的形成(2)π鍵的常見(jiàn)類型——p-pπ鍵。p-pπ鍵的形成4．判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律(1)共價(jià)單鍵都是鍵；(2)共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是鍵，其他的都是鍵。1.下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛2.下列說(shuō)法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵3.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是 ()A．兩者都為ssσ鍵B．兩者都為ppσ鍵C．前者為ppσ鍵，后者為spσ鍵D．前者為ssσ鍵，后者為spσ鍵4.石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2NC≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．H2O的電子式為B．1個(gè)H2NC≡N分子中含3個(gè)σ鍵C．H2NC≡N分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．已知CO(NH2)2中含有C=O鍵，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)π鍵5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見(jiàn)分子中σ鍵、π鍵的判斷正確的是 ()A．C22與O22+結(jié)構(gòu)相似，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA知識(shí)點(diǎn)三極性鍵和非極性鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移。2．極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素元素元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子原子電性電負(fù)性的原子顯負(fù)電性，另一原子顯正電性兩原子均不顯電性1.下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方2.下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．H23.（2023—2024北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)固體狀態(tài)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是A．SO3B．H2OC．C2H5OHD．C2H64.下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是A．B．C．D．5.（2023—2024北京石景山高二期末）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A．CH4和H2OB．CO2和PCl3C．NH3和H2SD．CS2和BF3探究共價(jià)鍵類型的判斷1.σ鍵與π鍵①依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定；π鍵活潑，比較容易斷裂。②共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。2.極性鍵與非極性鍵不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。【例】由前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵1.下列說(shuō)法正確的是()A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間2.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵3.甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為HCHO+O2H2O+CO2。下列有關(guān)敘述正確的是()A．CO2和O2分子中均同時(shí)存在ppσ鍵和ppπ鍵B．HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2∶1C．O2分子形成時(shí)2p軌道的其中一種重疊方式是D．CO2分子中σ鍵和π鍵的電子云的對(duì)稱性相同4.已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與YB．X與WC．Y與Z D．Y與W5.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵6.已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值。元素XYZW電負(fù)性2.53.51.22.4你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W7.下列說(shuō)法正確的是()A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的8.下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成了s－sσ鍵B．s電子與p電子可以形成s－pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含有一個(gè)s－pσ鍵9.（2023—2024陜西西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)高二期末）分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．O2是非極性分子10.（2023—2024福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校石獅分校高二期末）一種由短周期元素組成的抗病毒化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB．Y的氫化物只含有極性鍵C．Q、X、Y只能形成共價(jià)化合物D．W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高11.、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子12.火箭推進(jìn)劑的燃料的結(jié)構(gòu)式為，可通過(guò)下列反應(yīng)進(jìn)行制備：，下列說(shuō)法正確的是A．中只含有極性鍵，不含非極性鍵B．中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：4C．屬于非極性分子D．分子的中心原子是雜化13.（2023—2024湖南師大附中高二期末）某化合物的分子式為AB2，常溫下為氣態(tài)。A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是A．AB2分子的VSEPR模型為四面體形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為極性分子C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<BD．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的高14.分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)并填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是______。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是______。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是______。(4)既有σ鍵，又有π鍵的是______。(5)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下所示：則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。15.（2023—2024吉林通化高二期末）氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)科學(xué)家目前合成了分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中氮原子的雜化軌道類型是_______，鍵角為_(kāi)______；分解后能產(chǎn)生