第1章 化學反應 單元測試

第1章化學反應單元測試一、選擇題1、銅與濃硝酸反應的化學方程式為。則X的化學式為（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO22、下列關于催化劑的說法正確的是（）A．一種催化劑只能對某一個化學反應起催化作用B．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變C．催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率D．如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解3、在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是A．檢查氣密性

B．制備氧氣

C．收集氧氣

D．蠟燭燃燒

4、人們可從鐵鈦礦中（主要成分是FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是（）A．反應①中的H2被氧化 B．反應②中Cl2的化合價為一1價C．反應②中X為TiCl4 D．反應③是置換反應5、燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO7、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質B．反應后密閉容器中A的質量為19.7gC．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36D．該反應遵循質量守恒定律，屬于化合反應8、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水集氣法收集；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦固定裝置。其中操作順序正確的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥9、將69g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、和，恢復到室溫，測得所得氣體中碳元素質量分數(shù)為36%，則燃燒所耗氧氣的質量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A．W可能是單質 B．反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是二、填空題11、青田石產(chǎn)于麗水青田，其質地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為。12、取8克某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機物中一定含有元素。（2）若該有機物的相對分子質量為32，那么其化學式為。（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為。13、請根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導氣管。正確的操作順序為。A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤（2）經(jīng)查資料可知，NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3，選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來吸收氨氣，理由是。14、請結合所學知識回答問題：(1)某同學按如圖所示裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，則該反應(填“符合”或“不符合”)質量守恒定律，理由是。(2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類(3)已知反應A+B—C+D，且參加反應的A與B的質量比為4∶3，若反應后生成C和D共2.8克，則消耗的反應物B的質量為克。15、下列5個化學方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學式寫錯的有。(填序號，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不當或有遺漏的有。(4)反應條件應當注明而沒注明的有。三、實驗探究題16、學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，我們對催化劑已有了初步的認識。某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究。【猜想】(1)猜想一：氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；猜想二：氧化銅參與反應產(chǎn)生氧氣，反應前后質量和化學性質發(fā)生改變；猜想三：氧化銅是反應的催化劑，反應前后。【實驗】用天平稱量，取5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：【結論】猜想Ⅲ成立。(2)請補充能證明猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象：步聚③現(xiàn)象為，步驟⑥中固體質量為。(3)步驟⑦的目的是?！就卣固骄俊?4)欲比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實驗時需要控制相同的量有（填字母序號）。A．過氧化氫溶液的濃度、體積 B．過氧化氫溶液的溫度C．催化劑的質量 D．催化劑的種類17、如圖所示是某同學測定化學反應前后物質質量關系的實驗。(1)圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量關系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。(2)該同學將上述實驗中的現(xiàn)象整理成表格，圖乙實驗中白磷燃燒的現(xiàn)象①為。他對表格“②”處的項目不知如何表述，你認為該項目應該是。實驗化學反應的實驗現(xiàn)象②甲有藍色絮狀沉淀出現(xiàn)乙①四、計算題18、在質量為150g的燒杯中加入100g過氧化氫溶液，再向其中加入2g二氧化錳。充分反應后，稱得燒杯和剩余物質總質量為250.4g。請完成下列分析及計算：（1）二氧化錳在反應中起催化作用，反應后它的質量為g；（2）計算過氧化氫溶液中H2O2的質量。19、某實驗小組用一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應過程中測量的有關數(shù)據(jù)記錄如下：反應時間（min）01234試管中固體質量（g）2723.820.617.417.4試計算：（1）反應完全時生成氧氣的質量。（2）完全反應后剩余固體中各物質的質量。（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）20、驗室用20g過氧化氫溶液和3g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后容器內(nèi)剩余物質質量為22.2g。請計算：（1）生成氧氣的質量；（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

第1章化學反應單元測試一、選擇題1、銅與濃硝酸反應的化學方程式為。則X的化學式為（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目均不變，已知反應物中銅、氫、氮、氧原子的個數(shù)分別為1、4、4、12，生成物硝酸銅和水中銅、氫、氮、氧原子的個數(shù)分別為1、4、2、8，又知物質X的系數(shù)為2，故X的化學式為NO2，故選D。2、下列關于催化劑的說法正確的是（）A．一種催化劑只能對某一個化學反應起催化作用B．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變C．催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率D．如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解【答案】C【解析】A、一種催化劑可以催化多個化學反應，如二氧化錳在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的實驗中都可以做催化劑，故A錯誤；B、催化劑在化學反應前后質量和化學性質（不是性質）都不變，故B錯誤；C、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故C正確；D、不使用催化劑物質也能發(fā)生化學反應，如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫也會分解，只是分解速率較慢，故D錯誤。故選C。3、在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是A．檢查氣密性

B．制備氧氣

C．收集氧氣

D．蠟燭燃燒

【答案】C【解析】A、檢查裝置的氣密性先將導管放入水中然后用手握住試管外壁看導管口是否有氣泡冒出，操作正確；B、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，，在試管口加一團棉花，用酒精燈加熱，試管口略向下傾斜，操作正確；C、氧氣密度大于空氣，用排空氣法收集氧氣時，導管應插入到集氣瓶底，操作錯誤；D、蠟燭能夠在氧氣中燃燒，操作正確。故選C。4、人們可從鐵鈦礦中（主要成分是FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是（）A．反應①中的H2被氧化 B．反應②中Cl2的化合價為一1價C．反應②中X為TiCl4 D．反應③是置換反應【答案】B【解析】A、反應①中的H2奪取FeTiO3中的氧被氧化成水，體現(xiàn)了氫氣的還原性，選項說法正確，不符合題意；B、單質中元素的化合價為零，Cl2是一種單質，其中氯元素化合價為0，選項說法錯誤，符合題意；C、由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類與數(shù)目不變，②TiO2＋2C＋2Cl2═X＋2CO，反應前有Ti、2C、2O和4Cl，反應后有2C、2O，則X中含有Ti、4Cl，X的化學式為TiCl4，選項說法正確，不符合題意；D、反應③中反應物是一種單質和一種化合物，生成物是一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項說法正確，不符合題意。故選B。5、燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO【答案】B【解析】A、由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，該反應的反應物是兩種化合物，錯誤；B、根據(jù)化學方程式可以看出，CO和NO按個數(shù)比1：1進行，正確；C、根據(jù)化學方程式，兩種生成物的質量比為28：（2×44）=7：22（或22：7），錯誤；D、安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，錯誤。故選：B。7、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質B．反應后密閉容器中A的質量為19.7gC．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36D．該反應遵循質量守恒定律，屬于化合反應【答案】A【解析】A、由分析可知，該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，則物質C一定是化合物，物質D可能是單質，故選項說法正確；B、由分析可知，待測=39.4，故選項說法不正確；C、反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為(17.4g-8.7g):(3.6g-0.4g)=87:32，故選項說法不正確；D、由分析可知，該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法不正確。故選A。8、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水集氣法收集；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦固定裝置。其中操作順序正確的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥【答案】D【解析】根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟：連→查（檢查裝置的氣密性）→裝（向試管里裝入固體藥品；在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預熱，再固定在有藥品的部位加熱）→收→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可知操作順序正確的是：②③⑦①④⑤⑥。故選D。9、將69g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、和，恢復到室溫，測得所得氣體中碳元素質量分數(shù)為36%，則燃燒所耗氧氣的質量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】酒精中碳元素的質量為：；酒精中氫元素的質量為：；一氧化碳和二氧化碳的總質量為：；水的質量為：；消耗氧氣的質量為：。故選：C。10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A．W可能是單質 B．反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質量之比為14：1，設X和Y的化學計量數(shù)分別為a、b，則故化學方程式可能為，選項正確；答案為：D。二、填空題11、青田石產(chǎn)于麗水青田，其質地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術應用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價為價；（2）二氧化硅與焦炭反應能制取粗硅，涉及到的化學方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學式為?！敬鸢浮?4

CO【解析】（1）在SiO2中，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。（2）根據(jù)方程式2C+SiO22X+Si得到：反應前有2個碳原子，1個硅原子，2個氧原子，反應后有1個硅原子，根據(jù)化學前后原子的種類和數(shù)目不變，所以2X中有2個碳原子，2個氧原子，則X的化學式為CO。12、取8克某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機物中一定含有元素。（2）若該有機物的相對分子質量為32，那么其化學式為。（3）此有機物在空氣中燃燒的化學方程式為?！敬鸢浮緾、H、O

CH4O

2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，反應物氧氣中包含氧元素，所以該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。11g二氧化碳中含有的碳元素質量是：；9g水中含有的氫元素質量是：；碳元素和氫元素的質量和小于該有機物的質量8g，所以該有機物中一定含有氧元素。該有機物中一定含有C、H、O元素；（2）若該有機物相對分子質量為32，設含有碳原子個數(shù)為，則，；設含有氫原子個數(shù)為，則，；則氧原子個數(shù)為：；故該有機物化學式為CH4O。（3）此有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：。13、請根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導氣管。正確的操作順序為。A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤（2）經(jīng)查資料可知，NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3，選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來吸收氨氣，理由是?！敬鸢浮緿

A

D

NH3的密度比空氣小，極易溶于水【解析】（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，采用用排水法收集，其主要操作步驟為：檢查裝置氣密性、裝入藥品、加熱、收集氣體、移出導氣管、停止加熱，故填：D；（2）根據(jù)“實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3”可知，反應物狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用A裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置；根據(jù)“NH3的密度比空氣小，極易溶于水”可知，收集氨氣只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，最好選用D裝置來吸收氨氣，理由是NH3的密度比空氣小，極易溶于水。14、請結合所學知識回答問題：(1)某同學按如圖所示裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，則該反應(填“符合”或“不符合”)質量守恒定律，理由是。(2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類(3)已知反應A+B—C+D，且參加反應的A與B的質量比為4∶3，若反應后生成C和D共2.8克，則消耗的反應物B的質量為克?！敬鸢浮?1)符合反應生成的O2逸出，導致天平不平衡(2)①②⑤(3)1.2【解析】（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應前后天平不平衡；如果二氧化碳氣體不逸出，反應前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應是遵循質量守恒的；(2)在化學變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時也會相等；(3)已知反應2A+B=C+D，A和B的質量比為4：3．若A與B恰好完全反應生成的C和D共2.8克，由質量守恒定律，參加反應的A和B的質量之和為2.8克，則消耗的反應物B為2.8g×3/(4+3)×100%=1.2g。15、下列5個化學方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學式寫錯的有。(填序號，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不當或有遺漏的有。(4)反應條件應當注明而沒注明的有?！敬鸢浮?1)①(2)③④⑤(3)②③④⑤(4)①②③④【解析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。三、實驗探究題16、學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，我們對催化劑已有了初步的認識。某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究?！静孪搿?1)猜想一：氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；猜想二：氧化銅參與反應產(chǎn)生氧氣，反應前后質量和化學性質發(fā)生改變；猜想三：氧化銅是反應的催化劑，反應前后?！緦嶒灐坑锰炱椒Q量，取5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：【結論】猜想Ⅲ成立。(2)請補充能證明猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象：步聚③現(xiàn)象為，步驟⑥中固體質量為。(3)步驟⑦的目的是?！就卣固骄俊?4)欲比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實驗時需要控制相同的量有（填字母序號）。A．過氧化氫溶液的濃度、體積 B．過氧化氫溶液的溫度C．催化劑的質量 D．催化劑的種類【答案】(1)質量和化學性質不變(2)帶火星的木條復燃0.2g(3)驗證氧化銅的化學性質是否改變(4)ABC【解析】（1）由催化劑的概念可知，如氧化銅是反應的催化劑，則反應前后質量和化學性質不變，故填質量和化學性質不變。（2）猜想Ⅲ成立，即氧化銅是過氧化氫分解反應的催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，生成氧氣的速率快，步聚③現(xiàn)象是帶火星的木條復燃，故填帶火星的木條復燃；由催化劑的概念可知，催化劑的質量和化學性質在反應前后保持不變，反應前氧化銅的質量為0.2g，則步驟⑥中固體為氧化銅，其質量為0.2g，故填0.2。（3）步驟⑦的目的是驗證氧化銅的化學性質是否改變，確定氧化銅是不是反應的催化劑，故填驗證氧化銅的化學性質是否改變。（4）比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，變量是催化劑的種類，需要控制相同的量過氧化氫溶液的濃度、體積，過氧化氫溶液的溫度和催化劑的質量，故填ABC。17、如圖所示是某同學測定化學反應前后物質質量關系的實驗。(1)圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量關系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。(2)該同學將上述實驗中的現(xiàn)象