2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗課時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE14-第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗學(xué)問點一硫酸的用途和工業(yè)制備1.有關(guān)工業(yè)制硫酸的敘述，其中不正確的是()A．硫黃或含硫礦石均可作為原料B．尾氣含有二氧化硫，在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理C．工業(yè)制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO32．(雙選)在生產(chǎn)硫酸的過程中，SO3常用濃硫酸而不用水汲取是因為()A．SO3易溶于濃硫酸而不易溶于水B．用濃硫酸汲取，汲取的速率會加快C．用水汲取時，易形成酸霧而阻礙再汲取D．用水汲取時得不到純凈的硫酸學(xué)問點二硫酸的性質(zhì)3.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低5．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．試驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化6．下列可用濃H2SO4干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部7．在如下圖所示的試驗中，試驗起先一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述錯誤的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面“有白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅8．(雙選)下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O9．下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關(guān)的是()①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸②在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸汲取SO3③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨轁饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤10.用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可限制SO2的產(chǎn)生與停止B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，視察顏色11．為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的試驗裝置。下列說法錯誤的是()A．B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成B．C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成C．D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性D．F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成12．(雙選)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明揮發(fā)性：H2SO4<HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2學(xué)問點三硫酸根離子的檢驗及粗鹽的提純13．檢驗SOeq\o\al(2－,4)時所選用的試劑及先后依次最合理的應(yīng)為()A．稀鹽酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀鹽酸14．在“粗鹽提純”的試驗中，下列做法正確的是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．起先析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的依次為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙15．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)16．(雙選)除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑①))eq\o(→,\s\up7(試劑②))eq\o(→,\s\up7(試劑③))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))→eq\x(氯化鈉固體)下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．除去Mg2＋的主要反應(yīng)：MgCl2＋Na2CO3=MgCO3↓＋2NaClB．試劑①肯定不是Na2CO3溶液C．檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯誤的是()A．重晶石：BaCO3B．石膏：CaSO4·2H2OC．蘇打：Na2CO3D．膽礬：CuSO4·5H2O2．某探討小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸3.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD試驗?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓娧趸栽囼炑b置4.下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化5．將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參與反應(yīng)的Cu為0.9mol二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：S途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②③的其次步反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．由途徑①②③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念7.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。M與X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．工業(yè)上，N轉(zhuǎn)化為Q的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運用催化劑C．若M為鐵，則足量M與X在室溫下即可完全反應(yīng)D．若M為碳單質(zhì)，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱8．用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－19．(易錯題)將肯定量的鋅放入100mL18.4mol/L的濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成22.4L標(biāo)況下的氣體X，將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液中H＋濃度為0.1mol/L，則下列推斷正確的是()A．氣體X為SO2B．氣體X為H2C．氣體X為SO2和H2的混合物D．氣體X中SO2和H2的體積比為4︰1三、非選擇題10．某化學(xué)愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗。試驗中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最終發(fā)覺燒瓶中還有肯定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：(1)請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(2)①裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能視察到的現(xiàn)象是______________。試驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡潔方法加以解決(試驗用品自選)________________。②裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液(3)問題探討：為什么有肯定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為緣由是____________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。A．FeB．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(4)試驗中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示，關(guān)于該試驗的說法中不正確的是()A．蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭C．試驗中有大量氣體產(chǎn)生體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性D．將產(chǎn)生的氣體通人品紅溶液，溶液會褪色2．(素養(yǎng)題——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是()A．上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，視察顏色可確定CuSO4的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O3.如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L4．KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計了如下操作流程：請回答下列問題：(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為________，其作用是除去________(填離子符號)。(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)試劑Ⅲ的名稱是__________。各步操作中所加試劑都必需過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH試紙C．K2CO3溶液(4)以上操作流程中有________個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是_____________，當(dāng)______________時，應(yīng)當(dāng)停止加熱。第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：工業(yè)制硫酸分三個階段：①硫黃或礦石氧化：S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3；③生成硫酸：H2O＋SO3=H2SO4(用98%濃硫酸汲取)。2．答案：BC解析：三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸是一個放熱反應(yīng)，假如水份太多，放出的熱產(chǎn)生過多的水霧，從而影響SO3的汲取，濃硫酸沸點高，不易形成霧化，不影響三氧化硫的溶解，汲取效率高，A、D不符合題意；三氧化硫易溶于水，和水反應(yīng)生成硫酸，不會產(chǎn)生其它溶質(zhì)，仍是純凈的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反應(yīng)，也可和硫酸形成發(fā)煙硫酸(溶質(zhì)為三氧化硫，溶劑為硫酸)，B、C符合題意。3．答案：A解析：硫酸是高沸點酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，A正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)，C錯誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸，D錯誤。4．答案：A解析：濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關(guān)。5．答案：B解析：區(qū)分濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2︰1即以H2O的形式脫去，無機物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。6．答案：B解析：濃H2SO4不能干燥堿性氣體如NH3，也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等。7．答案：D解析：濃硫酸具有較強的吸水性、脫水性和強氧化性，因此將蘋果塊、膽礬晶體和飽和硝酸鉀溶液在題中圖示裝置中放置一段時間后，濃硫酸會汲取它們中的水分，使蘋果塊萎縮，膽礬晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體。D項pH試紙在濃硫酸中先變紅后變黑，因濃硫酸具有極強的氧化性和脫水性，能使pH試紙?zhí)炕兒凇?．答案：CD解析：金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性。9．答案：C解析：常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，這是由濃硫酸的強氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸汲取SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧，造成SO3不易被汲取；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被還原成SO2；濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨菓?yīng)用了其吸水性；濃硫酸不能用于干燥HBr，是因為濃硫酸具有強氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2。10．答案：D解析：因為①中含有大量濃硫酸，所以應(yīng)當(dāng)冷卻后把①中上層溶液漸漸倒入盛有水的燒杯中，D錯誤。11．答案：C解析：濃硫酸和碳在加熱時生成SO2、CO2和水。先通過無水硫酸銅檢驗水的生成，無水硫酸銅會變藍(lán)；再通過品紅，檢驗二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品紅溶液褪色；再通過溴水，二氧化硫可以和溴水反應(yīng)以除去二氧化硫；再通過品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最終通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；所以A、B、D正確；D裝置中溴水和SO2反應(yīng)：Br2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤。12．答案：AC解析：反應(yīng)①生成紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性Br－>Cl－，A正確；反應(yīng)③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4<HCl，C正確；反應(yīng)③生成的氣體是二氧化硫，是非氧化還原反應(yīng)，而是強酸制弱酸，D錯誤。13．答案：A解析：先加入稀鹽酸，若無現(xiàn)象，則可解除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子，再加入BaCl2溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，則證明SOeq\o\al(2－,4)存在，A正確；先加入稀硝酸，假如存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸會將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，無法解除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，B錯誤；先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，假如存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸會將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，無法解除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，C錯誤；先加入BaCl2溶液，假如溶液中存在Ag＋，則Ag＋與Cl－反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，無法解除Ag＋的干擾，D錯誤。14．答案：D解析：粗鹽提純應(yīng)先過濾得NaCl溶液，再倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體，A錯誤；蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，使濾液受熱勻稱，防止液體飛濺，B錯誤；除雜加入試劑Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后，C錯誤。15．答案：C解析：A項錯誤，不能解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項錯誤，因為溶液中SOeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以推斷不行能含有COeq\o\al(2－,3)。16．答案：AD解析：Mg2＋用氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，A錯誤；因為須要用Na2CO3除去過量的BaCl2，所以試劑①肯定不是Na2CO3溶液，B正確；檢驗硫酸根離子是否除凈的操作為取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，視察是否有白色沉淀生成，C正確；由上述分析可知，濾液中含有過量的Na2CO3和NaOH，故向濾液中滴加稀鹽酸時，鹽酸會與Na2CO3和NaOH發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：A解析：重晶石的化學(xué)式為BaSO4。2．答案：B解析：向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。3．答案：D解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸汲取，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最終左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到試驗?zāi)康?；B項中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達(dá)到試驗?zāi)康?；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到試驗?zāi)康?；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法推斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達(dá)到試驗?zāi)康摹?．答案：D解析：不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時，只表現(xiàn)其強氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度漸漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時，反應(yīng)停止，參與反應(yīng)的H2SO4少于2mol，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L，C不正確。5．答案：D解析：濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸漸漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參與反應(yīng)的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。綜上所述，故D錯誤。6．答案：C解析：途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A正確；途徑②③的其次步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；由途徑①②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7.5mole－，C錯誤；途徑①硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫氧化物和氮氧化物污染環(huán)境，原子利用率低，D正確。7．答案：AC解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，Q和水反應(yīng)生成硫酸，則Q是三氧化硫，N和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則N是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運用催化劑，B正確；若M是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，C錯誤；若M是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，對應(yīng)的酸為碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是強酸，即P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，D正確。8．答案：A解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反應(yīng)后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－I×0.100L＝0.318mol；因此削減的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，則c(CuSO4)＝eq\f(0.050mol,0.100L)＝0.50mol·L－1。9．答案：CD解析：生成氣體的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×0.8L×0.1mol/L＝0.04mol，參與反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.1L×18.4mol/L－0.04mol＝1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度漸漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyyx＋y＝1.02x＋y＝1.8解之得x＝0.8，y＝0.2。即反應(yīng)生成0.8mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣，二者體積比為4︰1，A、B錯誤，C、D正確。10．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口②試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D(3)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度漸漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD(4)氧氣2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O解析：(1)Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。(2)①SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡潔方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，則SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解，A、B、C均能與SO2反應(yīng)；D項，SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。(3)濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗余酸實質(zhì)是檢驗H＋的存在。Fe和Na2CO3溶液均能與H＋反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能證明H＋的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因為產(chǎn)物CuSO4也能電離出SOeq\o\al(2－,4)；Ag與H＋不反應(yīng)，不能證明H＋的存在。(4)依據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)