九年級化學下冊第六章金屬6.2金屬的化學性質說課稿新版粵教版

《金屬的化學性質》說課稿一、教材分析：1、教材的地位及其作用：《金屬的化學性質》是九年級化學第六單元的內容，詳細內容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有學問的基礎上對金屬的化學性質進行較為深化、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物學問更加完整。它側重于對金屬活動性依次的理解和能利用金屬活動性依次說明—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得學問的同時，解決實際問題的實力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。2、教學目標教學目標的確定必需科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。為此，確定以下教學目標（1）學問與技能：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步相識金屬活動性依次和置換反應③能用金屬活動性依次對有關的置換反應進行簡潔的推斷，并能利用金屬活動性依次說明一些與日常生活有關的化學問題（2）過程與方法：①初步學會運用視察、試驗等方法獲得信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲得的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣（3）情感看法與價值觀①培育學生的合作意識以及勤于思索、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神②培育學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增加對化學現(xiàn)象的新奇心和探究欲，提高學習化學的愛好3、教學重、難點我是依據(jù)新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在肯定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的學問做了鋪墊；而且金屬在生活、生產中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過試驗探究相識金屬活動性依次。由于金屬活動性依次比較抽象，須要學生記憶，而且在運用時需考慮肯定的條件；又緊密結合學生對金屬的相識、思維實力、生活閱歷以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性依次說明生活、生產中的實際問題。二、教法分析依據(jù)新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：本節(jié)課主要采納試驗探究法為主線，結合運用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體協(xié)助教學法。新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨。教材的重點放在金屬活動性依次的探究上，采納試驗——探討的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培育學生擅長動手、擅長視察、擅長思索的實力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論學問解決問題的實力得到提高；再依據(jù)學生現(xiàn)有的學問和實力水平以及年齡特征，所以我以試驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性依次，突出重點。再結合運用一些協(xié)助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性依次說明一些實際問題，突破難點。多種教學方法相互穿插滲透，使課堂變得生動好玩，優(yōu)化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。三、學法指導依據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采納以下學習方法：試驗法、歸納總結法試驗是反映化學學科特點，學習化學學問的最有效途徑。學生自己動手做試驗，邊視察、邊記錄、邊思索，在老師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的試驗實力和視察實力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納實力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的實力。四、教學程序：為使學生對金屬活動依次的探究緊湊、有效，加深學生的感性相識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后探討，并在教學程序的最終，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。（一）創(chuàng)設情境，溫故導新以科學事例創(chuàng)設情境，回憶金屬與氧氣的反應。1、金屬與氧氣反應；1、金屬與氧氣反應；2、金屬與酸的反應（改進）；3、金屬與鹽溶液的反應?；瘜W方程式置換反應（二）活動探究，探究新知（三）溝通探討、歸納小結學生回顧、反思，課堂小結。（四）練習反饋，鞏固新知通過三個探究過程：1.金屬與氧氣反應的難易和猛烈程度2.金屬與酸反應的猛烈程度3.金屬與鹽溶液的置換。采納試驗——探究的模式讓學生從探究中發(fā)覺學問，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性依次及其用途，突破重點。在每個探究后都細心設計問題或列舉事例，聯(lián)系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新學問的消化，并把學問轉化為實力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。教學過程：（一）創(chuàng)設情境，溫故導新【創(chuàng)設情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)覺從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年頭比鐵器早。你知道為什么嗎？（設計意圖）以科學事例創(chuàng)設情景，活躍課堂氣氛，提高學生留意力、激發(fā)學生學習的主動性和主動性，讓學生相識到科學學問在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。（二）活動探究、探究新知金屬與氧氣的反應結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和猛烈程度不同，設置學生探討（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性依次。【追問】假如把金(Au)的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金(Au)排在什么位置？為什么？（設計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和猛烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析實力，還可剛好檢查和反饋學生的學問駕馭和運用狀況。（2）金屬與酸的反應【活動探究一】金屬與酸的反應（改進意圖）用塑料片把培育皿隔成四個區(qū)域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區(qū)域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采納了4只試管來做這個對比試驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節(jié)約藥品、節(jié)約時間，更加便于操作。值得強調的是加入的依次（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣試驗現(xiàn)象有個遞進的過程，便于學生視察、對比，把握內在聯(lián)系，使學生能清楚地比較出這四種金屬與酸反應的猛烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創(chuàng)新實力。通過老師的引導，學生書寫有關化學方程式【設置探討】通過該試驗探究一的現(xiàn)象分析，能否得出這幾種金屬的活動性依次？還能得出什么結論？（設計意圖）使學生通過試驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的溝通、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡潔的加工處理，培育學生比較、歸納、分析、概括等方面的實力，學生探討后匯報，老師整理、展示結論：金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣【設疑】大家想想假如在試驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？（設計意圖）刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的試驗室氣體制備的學問基礎上，進行分析總結，培育學生分析實力，加強學生對金屬活動性依次的運用。強化學問的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生學問到實力的轉化。（3）金屬與鹽溶液的反應【活動與探究二】金屬與金屬化合物溶液的反應學生分組探究，通過老師的啟發(fā)，學生書寫有關化學方程式【設置探討】通過試驗探究二的試驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合試驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？（設計意圖）：給出肯定線索為餌，激發(fā)學生的探究欲，在學習金屬化學性質的同時，也了解了比較金屬活動性強弱的另一方法。培育學生勤于思索、嚴謹求實的科學精神和分析、歸納、綜合總結的實力。突出重點，使學生獲得勝利的同時，享受它帶來的喜悅。學生探討后匯報，老師整理、展示結論：金屬活動性：Al>Cu>Ag活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來?！菊故臼吕吭嗟描F則化為銅（設計意圖）結合歷史事實，強化金屬活動性依次的運用，突破難點。提高學生學習化學學問的愛好，激發(fā)學生愛國主義熱忱。通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過試驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性依次，及其用途。（4）置換反應【課件展示】金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式（設計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規(guī)律性，直觀、生動的再現(xiàn)，便于學生視察、總結置換的定義，自己發(fā)覺學問，體驗學習的樂趣。（三）溝通探討、歸納小結【小結反思】談談這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？（設計意圖）使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結協(xié)作中獲得勝利，增加學好化學的自信念。通過反思，總結自身獲得的閱歷和不足，增加學生自我教化的實力，促進學生把學問轉化為自己的內在才智，啟發(fā)學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。通過學生的反饋、反思，聯(lián)系實際教學過程，有利于老師總結、反思在教學實施過程中的閱歷和不足以及發(fā)覺的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發(fā)老師的教學主動性和創(chuàng)建性，使老師不斷深化地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素養(yǎng)和實力?！菊n件展示】本節(jié)課板書：附錄（四）練習反饋【課堂練習】1、洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀鹽酸，其反應原理是：（用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為，鋁制品耐腐蝕的緣由是。2、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？3、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液4、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相像，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？（設計意圖）剛好反饋練習，突出重難點，培育學生應用所學學問解決實際問題的實力，將理論聯(lián)系實際，使學生相識到學習化學學問的重要性。附：板書設計第八單元課題2金屬的化學性質金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應4Al+3O2====2Al2O3（氧化膜抗腐蝕）點燃點燃空氣中：2Mg+O2===2MgO點燃點燃氧氣中：3Fe+2O2====Fe3O42、金屬與酸的反應現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。Mg+2HCl====MgCl2+H2現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2Cu與稀鹽酸不反應結論：（1）依據(jù)反應猛烈程度可知同種金屬活動性：Mg