綜合實驗題型探究-2024新高考化學(xué)知識清單（含答案）

綜合實驗題型探究-2024新高考化學(xué)知識清單

知識清單綜合實驗題型探究

清單速覽

知識點(diǎn)01物質(zhì)制備綜合實驗知識點(diǎn)02測定物質(zhì)組成綜合實驗

知識點(diǎn)03物質(zhì)性質(zhì)探究綜合實驗知識點(diǎn)03反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)原理探究綜合實驗

思維導(dǎo)圖

知識梳理

知識點(diǎn)01物質(zhì)制備綜合實驗

梳理歸納

1.物質(zhì)制備的一般方法

|目標(biāo)產(chǎn)品|

|確定原料H反應(yīng)原理H設(shè)計反應(yīng)途徑并選擇|

*

|分離提純―|合理的儀器和裝置H控制反應(yīng)條件|???

（1）限定原料，制備一種或幾種物質(zhì)。

（2）用含雜質(zhì)的物質(zhì)為原料，提取某一純凈物。

（3）由給定廢料，回收、提取、制備某一種或某幾種物質(zhì)。

（4）實驗設(shè)計：實驗原料-實驗原理一途徑設(shè)計（途徑I、途徑n、途徑in……）-最佳途徑一實驗儀器及裝

置一目標(biāo)產(chǎn)物。

（5）實驗原則:按照原料豐富、價格低廉、原子利用率高、環(huán)境污染少、步驟簡單、操作簡化的原則，選擇最佳

反應(yīng)路線。

2.物質(zhì)制備實疆常見操作

操作目的或原因

沉淀水洗除去XX（可溶于水）雜質(zhì)

a.減小固體的溶解度；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水

沉淀用乙醇洗滌

分，使固體快速干燥

冷凝回流防止XX蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系;提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

防止XX離子水解;防止XX離子沉淀;確保XX離子沉淀完全;防止XX

控制溶液

溶解等

“趁熱過濾”后，有時先向濾

液中加入少量水，加熱至沸稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度

騰,然后再“冷卻結(jié)晶”

加過量4試劑使口物質(zhì)反應(yīng)完全（或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等）

溫度過高XX物質(zhì)分解（如凡。2、濃硝酸、NH&HCOs等）或XX物質(zhì)揮發(fā)

溫度不高于XX℃（如濃硝酸、濃鹽酸）或xx物質(zhì)氧化（如Na2SO3等）或促進(jìn)xx物質(zhì)水解

（如4（%等）

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止XX物質(zhì)受熱分解（如同。2、濃硝酸、

減壓蒸t留（減壓蒸發(fā)）

MHCa等）

抑制xx離子的水解（如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在HCI氣流中進(jìn)行,加

蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍

熱MgClrQH2O制MgCl2時需在HCI氣流中進(jìn)行等）

配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧氣，防止XX物質(zhì)被氧化

反應(yīng)容器中用玻璃管和大

指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大

氣相通

專項提升

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：

（1）將so,氣體通入氯化鐵溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）鎰酸鉀的制備：將二氧化鎰、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵垣期熔融制錦酸鉀。寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：O

⑶高錦酸鉀的制備:加少量蒸儲水于錦酸鉀中，溶解,通入乙酸蒸氣，水浴加熱,攪拌,鋅酸鉀在酸性

條件反應(yīng)生成高鋅酸鉀和二氧化鎰。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

（4）K.FeOi的制備:在KQO溶液中依次加入溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25

（，攪拌L5伉溶液變?yōu)樽霞t色（含%尸eOj，該反應(yīng)的離子方程式為。

⑸口。2的制備:用亞氯酸鈉（WO2）固體與純凈的氯氣反應(yīng)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）亞氯酸鈉（WO?）的制備:在氫氧化鈉的冰水浴中，滴入30%的過氧化氫溶液后，再通入CZ5

氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

2.某校同學(xué)設(shè)計實驗以皿鹵液（主要含MgCD為原料制取活性皿。?；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組設(shè)計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取出,可選用的裝置是（填或）。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CC%反應(yīng)的離子方程式為o

⑵乙組利用甲組制備的和制取3MgCO3-Mg（OH）2-3H2Oo

①接口b處通入的氣體是（填化學(xué)式）。

②裝置。的作用是o

③生成3MgCO3-Mg（OH）2-3H2O的化學(xué)方程式為。

（3）丙組灼燒3MgeO3-Mg（OH%3Hq制活性MgO時，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和用煙外,還需

要。

知識點(diǎn)02測定物質(zhì)組成綜合實驗

梳理歸納

1.物質(zhì)（離子）檢驗的基本原則和方法

（1）物質(zhì)檢驗的“三原則”:一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）。

（2）物質(zhì)檢驗的基本方法

根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類:①生成氣體，如皿、CO『的檢

驗。②生成沉淀，如。廠、SO廠的檢驗。③顯現(xiàn)特殊顏色，如93+、苯酚的檢驗。④焰色反應(yīng)，檢驗金屬或金屬

離子。

（3）物質(zhì)檢驗的注意事項

①選取試劑要最佳:選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體

的產(chǎn)生等要專一，使之一目了然。

②盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾,如用品紅溶液檢驗SO?，用KSCN溶液檢驗Fe3+，用濕潤的紅色石蕊

試紙檢驗N4。

③一定要注意避免離子間的相互干擾,如檢驗時，會造成干擾；Fe2+遇氧化劑轉(zhuǎn)化對Fe3+的

檢驗造成干擾。

④注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如酸堿性、濃度、溫度的選擇。

2.定景實驗測定的常用方法

（1）重量分析法

①在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒?，使被測組分以單質(zhì)或化合物的形式從試樣中與其他組分分

離。

②重量分析法不需要選擇合適的指示劑,實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)是否發(fā)生完全，以及反應(yīng)前后固體

（或液體）質(zhì)量的變化。

③重量分析的過程包括了分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同,重量分析法又可分為沉淀法、揮

發(fā)法、萃取法等。

（2）滴定分析法

①滴定分析法是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中），直

到所加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后測量標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液

的濃度和所消耗的體積，算出待測物質(zhì)的含量。

②實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取待測溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點(diǎn)。

（3）氣體體積法

①通過測量反應(yīng)生成氣體的體積進(jìn)行定量分析的方法,實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量生成氣體的體積。

②測氣體體積的方法可分為直接測量法和間接測量法兩種：

直接測直接測量法就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不

量法同，直接測量法可分為倒置量筒法和滴定管法兩種

間接測間接測量法是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體

量法積的測量方法。常用的測量裝置為用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。排水法收集氣

體時,要保證“短進(jìn)長出”

3.定*測定實驗中數(shù)據(jù)處理的常用方法

類型解題方法

物質(zhì)含量根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的量，再除以樣品的總

計算量，即可得出其含量

確定物質(zhì)①根據(jù)題給信息,計算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。②根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質(zhì)的

化學(xué)式的量。③根據(jù)質(zhì)量守恒,確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。④各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)

計算式的下標(biāo)比

熱重曲線①設(shè)晶體為1mol。②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物。③計算每步的加余，

計算———管固體殘留率。④晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m余中。⑤失重最后一

山（Imol晶體質(zhì)量）余

般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得小。,由n金屬：n。,即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式

多步滴定復(fù)雜的滴定可分為兩類：

計算①連續(xù)滴定法:第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴

定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。

②返滴定法:第一步用的滴定劑是過量的，第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第

一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量

專項提升

L&田0（。2。4）3]“笈。是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小

組做了如下實驗：

（1）已知2KMnO&+5HGOA+3H2SO4===K2SOt+WCO2T+2MISO4+8H2O?現(xiàn)稱量5.000g三

草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀氏SO4酸化，滴加

KMiQ溶液至草酸根離子恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至

溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時,溶液仍呈

酸性。加入鋅粉的目的是將尸e3+還原成昆2+,為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備。

（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol-IT1溶液滴定上一步驟所得溶液至終

點(diǎn)，消耗KMnC?4溶液20.02mL,滴定中MiO1被還原成上玩2+。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2+

+3++

+MnOi+8H===5Fe+W+4H2C>。

（3）上述實驗滴定時，指示劑應(yīng)該不加（填“加”或“不加”），判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)待測液中出

現(xiàn)紫紅色,且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)。

（4）再重復(fù)⑴、⑵步驟操作兩次，滴定消耗0.010mol-IT1KMzO,溶液平均每次為19.98mL。計算

確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.19%（計算過程見解析）（寫出計算過程）。

2.堿式碳酸鎂可用于生產(chǎn)牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學(xué)式為4M7c。3?叫（。笈）2-5氏O，某堿式碳酸鎂樣品

中含有SEO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與稀硫酸充分反應(yīng)，通過測定生成CQ的質(zhì)量計算純度。

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復(fù)使用）at0

方案II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；

②將樣品充分高溫煨燒,冷卻后稱量；

③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為mig。

（3）下列儀器中，方案II不會用到的是（填字母代號）。

（4）判斷樣品完全分解的方法是。

（5）有同學(xué)認(rèn)為方案II高溫煨燒的過程中會發(fā)生反應(yīng)：

高溫

MgCO3+SiO2==^=MgSiO3+或3T，會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？

（填“正確”或“錯誤”）o請說明理由：.

知識點(diǎn)03物質(zhì)性質(zhì)探究綜合實驗

2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

3.物質(zhì)性質(zhì)探究、疆證的實驗設(shè)計

（1）物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性MWnOa溶液中，通過

3+

酸性KMnO,溶液褪色或變淺來說明；探究Fe的氧化性強(qiáng)于12時,可利用FeCl3與淀粉-KZ溶液反應(yīng),通過

溶液變?yōu)樗{(lán)色來說明。

（2）同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的驗證，一般通過設(shè)計比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實驗來完

成。如通過比較叫、4與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生區(qū)的快慢來說明Mg、Al的活動性順序。

（3）電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA溶液,測pH，若pH>7,說

明H4.為弱酸。

（4）物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對強(qiáng)的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原

理,將CO2氣體通入Na2sg溶液，看是否有白色膠狀沉淀生成來判斷。

（5）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿

度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等設(shè)計實驗,找出規(guī)律。

（6）熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷

△△

①難溶性碳酸鹽——>氧化物+CO2TO②碳酸的酸式鹽——>碳酸的正鹽+。。2T+H2OO

△

③鏤鹽——>NH3H相應(yīng)的酸（或酸性氧化物+同。）（NH.NO,除外）。

△

④硝酸鹽——>金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NO』+O2?o

△

⑤草酸晶體——>COzUCOT+也。。

4.猜想型綜合實驗題的解答流程

L為了探究市售"3。4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，實驗小組做了以下工作。

I.用3。4的制備

(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入溶液，在一定條件下反應(yīng)可制得"3。4,反

應(yīng)的離子方程式為。

II.尸與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證

1

⑵理論上完全溶解1.16g居3O4至少需要3mol-ITH2sO4溶液的體積約為mL(保留1位小

數(shù))。

III.尸03。4與酸反應(yīng)的實驗研究

用10mL3mol-IT1H2sO4溶液浸泡L09%3。4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液,按編號i進(jìn)

行實驗。

所用&［Fe(CN)6］、KSCN溶液均為0.1mol-IT1,遇&屏(前)6］溶液生成藍(lán)色沉淀。

編號實驗操作現(xiàn)象

口力口3滴K.』Fe(CN)d溶液，口①

2mL無色浸泡液

i①無藍(lán)色沉淀②溶液顯紅色

力口3滴KSCN溶液，令

目目星J

2mL無色浸泡液

ii均無明顯現(xiàn)象

K3[Fe(CN)6]KSCNK3[Fe(CN)6]KSCN

溶液溶液溶液溶液

3滴13滴13滴]3滴]

BBBB

1__________11__________1

11

2mL3mol-L'H2SO42mL6mobf'HCl

(3)實驗ii的作用是o

(4)實驗i中滴加&［尸e(CN)6］溶液無藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是尸e2+的濃度太小,為了驗證這一

推斷，可改進(jìn)的方法是。

(5)實驗出：用10mL6巾鹽酸代替H2s浸泡樣品后，重復(fù)實驗i,發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試

管②溶液顯紅色，說明CT有利于Fe3O4與H+反應(yīng),為了驗證這一推測，可在用MSO,溶液浸泡時加

入，然后重復(fù)實驗i。

⑹實驗iv：用20mL6rnoZ/T鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無色,重復(fù)實

驗i,發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象,與實驗iii現(xiàn)象不同的可能原因是o

2.某研究小組探究CuSC>4溶液和弱酸鹽的反應(yīng)。

［資料］H2S2O3是一種弱酸，易分解為SO?和So

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

ro.lmol-L-ICUSO4溶液

nn過程i：立即產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL,沉淀增多且藍(lán)色加

U2mL0.1mo］-L_1L_l

深，并出現(xiàn)少量氣泡；

國Na2cO3溶液冒

50七水浴

I過程i過程ii過程ii：產(chǎn)生氣泡增多且速率明顯加快,藍(lán)色絮狀沉淀沉降在試管底

0.2mol?L~鹽酸

r

將沉淀過濾、邰；

洗滌、干燥II干燥后

導(dǎo)的沉淀過程iii:沉淀溶解并有極少量的氣泡生成

過程iii

,0.1mol?LTCUSO,溶液

h____________.n過程i：立即產(chǎn)生淺藍(lán)綠色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL,沉淀增多且藍(lán)

ll2mL0.1mol-f'IJ綠色加深，并出現(xiàn)少量氣泡；

目NaHCQ溶液皂、八

50七水浴

II過程i過程ii過程ii：產(chǎn)生的氣泡比實驗I過程ii增加更多更快，最終得到天藍(lán)色粉末

0.2mol?匚|鹽酸

將沉淀過濾一狀沉淀；

洗*千藻&需器

過程iii過程iii：沉淀溶解并有較多氣泡生成

0.1mol?LTC11SO4溶液

過程i：較快出現(xiàn)淡黃色懸浮物；

nn

III||2mLO.lmol-L-1I過程ii：黃色逐漸加深,依次變?yōu)橥咙S色、棕色,最終變?yōu)楹谏瑫r產(chǎn)

既Na2s2O3溶液+幾?

滴稀H2SO450七水浴生刺激性氣味氣體,且通入品紅試劑出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象

過程i過程ii

(1)實驗I中過程i產(chǎn)生的藍(lán)色絮狀沉淀為Ou(OH)2,同時產(chǎn)生的少量氣泡主要成分是.

(2)實驗II中過程ii產(chǎn)生的天藍(lán)色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是0

(3)對比實驗I、II中過程ii,II中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是。

（4）實驗ni中，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的黑色沉淀為CuS,推測CuS的產(chǎn)生原因。

推測1.酸性條件下，$2。至發(fā)生分解，隨后分解產(chǎn)物再與。稼+產(chǎn)生CuS-,

2+

推測2.酸性條件下，S2ol-與Cu直接反應(yīng)產(chǎn)生GuS,同時有sol-生成。

經(jīng)實驗及理論證明推測1和推測2均合理。

①證明推測1合理,應(yīng)設(shè)計的實驗方案是。

②推測2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋，Na2s2。3溶液與。2店。4溶液在酸性條件下反應(yīng),實驗現(xiàn)象中反

應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀的原因O

3.某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略），以驗證尸e3+、Ck、SO?氧化性的強(qiáng)

弱。根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，關(guān)閉及、&、&，打開的，旋開旋塞a,加熱/，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

（2）8中溶液變黃時，停止加熱人，關(guān)閉打開旋塞b,使約2mL的溶液流入試管。中，關(guān)閉旋塞b,

檢驗B中生成離子的方法是0

3+

（3）若要繼續(xù)證明Fe和SO2氧化性的強(qiáng)弱，需要進(jìn)行的操作是o

（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性強(qiáng)

3+

弱順序：C/2>Fe>SO2的是（填“甲”“乙”或“丙”）o

過程（2）B中溶液含有的離子過程（3）B中溶液含有的離子

甲既有+又有加2+有SO「

乙有反3+無廠e2+有SO廣

丙有加3+無Fe?+有注2+

（5）驗證結(jié)束后,將D換成盛有NaQH溶液的燒杯,打開屁、爸、&和苞，關(guān)閉旋塞a、c,打開旋塞b,

從兩端鼓入N2,這樣做的目的是O

4.某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實驗驗證人以沉淀的生成會使k的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2+氧化。

滴10滴0.1mol-L-1足量0.1mol,L-1

卜淀粉溶液

-(NH4)2Fe(SO4)2溶液AgNOs溶液

6

:■2滴碘水6

三

D-

步

驟

步驟23

步驟1

回答下列問題:

⑴由AgNQ固體配制0.1項兒廠的AgNC>3溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有（填名

稱），配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到（填試劑瓶的名稱）中保存。

（2）步驟1的實驗現(xiàn)象是；步驟2無明顯現(xiàn)象;步驟3最終的實驗現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀,

o由此可知,步驟3反應(yīng)的離子方程o

（3）為了確證4g1的生成使心的氧化能力增強(qiáng)而將尸e2+氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實驗基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實

驗：分別取少量的和步驟3試管中的上層清液于試管a和試管b中，向兩支試管中加入適量的

，觀察到的現(xiàn)象為o

知識點(diǎn)04反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)原理探究綜合實驗

梳理歸納

1.反應(yīng)產(chǎn)物確定實破題的思路分析

由性質(zhì)確定反應(yīng)產(chǎn)物是解此類題目的根本思路，而題目中所涉及的物質(zhì)，一般分為兩類。

要注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，比如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性

第一類常見的熟悉物質(zhì)

質(zhì)，或能與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成特殊的沉淀、氣體等化學(xué)性質(zhì)

雖然平時接觸不多，但其某種組成成分、結(jié)構(gòu)成分（如離子、原子

能類比遷移的陌

第二類團(tuán)、官能團(tuán)等）必然學(xué)過,則可以考慮與其結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，

生物質(zhì)

進(jìn)而推斷其具體組成

2.反應(yīng)原理探究性實驗解題步騾

明確一認(rèn)真審題，明確實驗的目

目的、原理的和要求,以及實驗原理

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)提出合

提出—

合理假設(shè)理的假設(shè)

尋求能夠證明或檢驗假

尋求證據(jù)一

設(shè)的證據(jù)和方法

設(shè)計根據(jù)設(shè)想的方法設(shè)計合

操作步驟理的操作方法與步驟

分析依據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，綜

得出結(jié)論合分析得出實驗結(jié)論

3.文字表述題的各種答題規(guī)范

（1）沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板

取少許最后一次洗滌液,滴入少量……溶液（試劑），若……（現(xiàn)象），表示已經(jīng)洗滌完全o

解答此類題目要注意四個得分點(diǎn):取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。

取樣要取“少許最后一次"洗滌液

試劑選擇合理的試劑

現(xiàn)象需有明顯的現(xiàn)象描述

結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

（2）實驗操作的原因、目的、作用的答題要點(diǎn)

明確實驗?zāi)康?做什么

答題要素明確操作目的:為什么這樣做

明確結(jié)論:這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么

操作:怎么“做”，為什么這樣“做”

得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞

作用：需有明確的結(jié)論、判斷、理由

（3）實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述

現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的

答題要素現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確:如A試管中……B處有……

按“現(xiàn)象+結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱

溶液中:顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液變渾濁，生成（產(chǎn)

生）……沉淀，溶液發(fā)生倒吸,產(chǎn)生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等

得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞固體:表面產(chǎn)生大量氣泡,逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由……變成……等

氣體:生成……色（味）氣體,氣體由……色變成……色，先變……后……（加深、變

淺、褪色）等

（4）試劑的作用的答題模板

答題要素試劑的作用是什么？要達(dá)到的目的是什么

作用類:“除去”“防止'“抑制”“使……。等，回答要準(zhǔn)確

得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞

作用—目的類:“作用”是"一…”，“目的''是“……”，回答要準(zhǔn)確全面

專項提升

1.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用H4c表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相

關(guān)。25℃時，的&=L75xl（p5=10-4.76。

（1）配制250mL0.1mol-IT1的HAc溶液，需5mol-171HAc溶液的體積為mL.

（2）下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是（填字母）。

ABCD

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè):稀釋HAc溶液或改變AL濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。

設(shè)計方案并完成實驗:用濃度均為0.1mol-L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列

溶液;測定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號V(HAc)/mLV(AfaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(JfAc)pH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3:44.53

VIII4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=o

②由實驗I和H可知，稀釋H4c溶液，電離平衡(填''正"或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給

出判斷理由：o

③由實驗VID可知，增大Ac」?jié)舛?，HAc電離平衡逆向移動。

實驗結(jié)論:假設(shè)成立。

⑷小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著吧盤的增加，c(H+)的值逐漸接近H4c的Ko

n^HAc)

查閱資料獲悉:一定條件下，按可華?=1配制的溶液中，c(H+)的值等于H4c的反。

n^HAc)

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中4.65與資料數(shù)據(jù)a=10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確

程度不夠引起,故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚醐溶液，用0.1000MOZZTMOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積

為22.08mL,則該H4c溶液的濃度為mol-IT1.畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定

終點(diǎn)。

②用上述H4c溶液和0.1000mol-171NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定

做3結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

⑸小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol-IT1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定JMc的

K。？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中II的內(nèi)容。

I移取20.00mLHAc溶液,用NaC歸溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液％mL

II

__________________________________,測得溶液的pH為4.76

實驗總結(jié):得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)K?？梢耘袛嗳跛岬乃嵝詮?qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途:

13

2.某小組為探究電與NH4cz溶液的反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實驗。實驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,

分別加入選取的實驗試劑中，資料:①CH3co。四區(qū)溶液呈中性。②CF對該反應(yīng)幾乎無影響。

實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象

15mL蒸t留水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為M）

25mL1.0mol-LT1NH4cl溶液(pH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

（1）經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為N4，檢驗方法是。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣

體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為其。

（2）已知灰白色沉淀中含有叫2+、°任-。為研究固體成分，進(jìn)行實驗:將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次,

至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3,再滴加AgNO3溶液，出

現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有，灰白色固體可能是（填化學(xué)式）。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為實驗2比實驗1反應(yīng)劇烈的原因是溶液中c（H+）大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用

語解釋NH&CI溶液顯酸性的原因是-

（4）乙同學(xué)通過實驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。

實驗實驗裝置

15mL1.0mol,L1

3

XD日NH4Q溶液

①X是O

②由實驗3獲取的證據(jù)為__________________________________________________________________

（5）為進(jìn)一步探究實驗2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實驗4。

實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象

45mLNH4cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為

依據(jù)上述實驗，可以得出電能與甌反應(yīng)生成反。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn),需要補(bǔ)充的實驗方案

是O

（6）由以上實驗可以得出的結(jié)論是。

知識清單綜合實驗題型探究

清單速覽

知識點(diǎn)01物質(zhì)制備綜合實驗知識點(diǎn)02測定物質(zhì)組成綜合實驗

知識點(diǎn)03物質(zhì)性質(zhì)探究綜合實驗知識點(diǎn)03反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)原理探究綜合實驗

思維導(dǎo)圖

知識梳理

知識點(diǎn)01物質(zhì)制備綜合實驗

梳理歸納

1.物質(zhì)制備的一般方法

|目標(biāo)產(chǎn)品|

|確定原料H反應(yīng)原理H設(shè)計反應(yīng)途徑并選擇|

*

|分離提純―|合理的儀器和裝置H控制反應(yīng)條件|???

（1）限定原料，制備一種或幾種物質(zhì)。

（2）用含雜質(zhì)的物質(zhì)為原料，提取某一純凈物。

（3）由給定廢料，回收、提取、制備某一種或某幾種物質(zhì)。

（4）實驗設(shè)計：實驗原料-實驗原理一途徑設(shè)計（途徑I、途徑n、途徑皿……）-最佳途徑一實驗儀器及裝

置一目標(biāo)產(chǎn)物。

（5）實驗原則:按照原料豐富、價格低廉、原子利用率高、環(huán)境污染少、步驟簡單、操作簡化的原則，選擇最佳

反應(yīng)路線。

2.物質(zhì)制備實疆常見操作

操作目的或原因

沉淀水洗除去XX（可溶于水）雜質(zhì)

a.減小固體的溶解度；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水

沉淀用乙醇洗滌

分，使固體快速干燥

冷凝回流防止XX蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系;提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

防止XX離子水解;防止XX離子沉淀;確保XX離子沉淀完全;防止XX

控制溶液p//

溶解等

“趁熱過濾”后，有時先向濾

液中加入少量水，加熱至沸稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度

騰,然后再“冷卻結(jié)晶”

加過量A試劑使B物質(zhì)反應(yīng)完全（或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等）

溫度過高xx物質(zhì)分解（如其。2、濃硝酸、NH&HCOs等）或xx物質(zhì)揮發(fā)

溫度不高于XX℃（如濃硝酸、濃鹽酸）或xx物質(zhì)氧化（如Na2SO3等）或促進(jìn)xx物質(zhì)水解

（如4（%等）

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止XX物質(zhì)受熱分解（如同。2、濃硝酸、

減壓蒸t留（減壓蒸發(fā)）

MHCa等）

抑制XX離子的水解（如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在HCI氣流中進(jìn)行,加

蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍

熱MgClrQH2O制MgCl2時需在HCI氣流中進(jìn)行等）

配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧氣，防止XX物質(zhì)被氧化

反應(yīng)容器中用玻璃管和大

指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大

氣相通

專項提升

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：

（1）將SO,氣體通入氯化鐵溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）鎰酸鉀的制備：將二氧化鎰、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵垣期熔融制錦酸鉀。寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：O

⑶高錦酸鉀的制備:加少量蒸儲水于錦酸鉀中，溶解,通入乙酸蒸氣，水浴加熱,攪拌,鋅酸鉀在酸性

條件反應(yīng)生成高鋅酸鉀和二氧化鎰。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(4)K.FeOi的制備:在KQO溶液中依次加入溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25

(，攪拌L5伉溶液變?yōu)樽霞t色(含%尸eOj，該反應(yīng)的離子方程式為。

⑸口。2的制備:用亞氯酸鈉(WO2)固體與純凈的氯氣反應(yīng)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)亞氯酸鈉(NaClO2)的制備:在氫氧化鈉的冰水浴中，滴入30%的過氧化氫溶液后，再通入CZQ

氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)2"3++SC>2+2^2。===2Fe2++so/+4H+(2)3MnO2+KCIO3+

△水浴加熱

QKOH=====3K2MnOi+KCl+3H2O(3)3K2MnO」+4cH3coOH=====2KMnO4+MnO2J

3+

+4CH3COOK+2H2。(4)3cleT+2Fe+WOH~===2FeO^+3Cl~+5H2O(5)2NaClO2+Cl2

冰水浴

===2clOz+2NaCl(6)2cle+2OH+772。2=====2。%。2+2H?0+O?

2.某校同學(xué)設(shè)計實驗以皿C。鹵液(主要含皿。2)為原料制取活性聞。?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組設(shè)計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取NH3,可選用的裝置是(填或)o

②若用石灰石和稀鹽酸制取。。2,反應(yīng)的離子方程式為o

⑵乙組利用甲組制備的NH'3和CO2制取3MgCO3-Mg(OH)2-3H2Oa

①接口b處通入的氣體是(填化學(xué)式)。

②裝置。的作用是o

③生成3MgCO3-Mg(OH)2-3H2O的化學(xué)方程式為。

⑶丙組灼燒3MgCO3-Mg(OH)2-3H2O制活性MgO時,所需的硅