中考化學(xué)易錯題專項復(fù)習(xí)：溶液易錯點典例分析、點評、鞏固

易錯錦囊專題03溶液易錯點典例分析、點評、鞏固

易錯點1誤用膠體的特性

國畫囹園

1.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

B.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)

C.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都能透過半透膜

D.膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

【錯因分析】不能正確識記和理解膠體的定義及性質(zhì)，而造成誤選。

【試題解析】A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠

體，故A-正確；B.豆?jié){是一種膠體，鹽鹵是可溶性電解質(zhì)，向豆?jié){中加入鹽鹵使膠體聚

沉，故B正確；C.溶液中的小分子或離子能透過半透膜，而膠粒不能透過半透膜，則氯

化鐵溶液能透過半透膜，氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，故C錯誤；D.膠體微粒具有較

大的表面積，具有吸附性，吸附離子而帶電，故在電場作用下可能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正

確；故答案為C。

【參考答案】C

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(1)丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠

體粒子的直徑介于1?100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

(3)PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于或等于2.5pm的顆粒物，膠體粒

子的直徑在l~100nm(10-9-10-7m或1nm?之間，兩者的顆粒大小有差異。

(4)膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。將含ImolFeCb的飽和溶液逐滴滴

入沸騰的蒸儲水中，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA的原因有兩個，一是Fe3+部

分水解，二是膠粒為多個Fe(OH)3分子的聚集體。

即時見S

1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A.明磯用作凈水劑

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C.清晨在密林中看到縷縷光束

D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀

【答案】D

【解析】A.明磯用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有

關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨

在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性

質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難

溶,故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。

易錯點2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算與換算公式出錯

國畫囹回

2.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為狡1、物質(zhì)的量濃度為ci的濃硫酸加入VmL水（水的密度為1g?cnr

3）中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2、物質(zhì)的量濃度為C2的稀硫酸。下列說法中正確的是

A.若WI=2W2，貝ICI<2C2=20

B.若VVI=2W2，則CI>2C2，V<50

C.若ci=2。2,則WI<2W2,V<50

D.若ci=2,2，則VVI<2W2，V>50

【錯因分析】一定的溶液中，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量有一定的換算關(guān)

系，若掌握不牢，容易無從下手或計算錯誤。濃硫酸稀釋后密度變小，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變,

若不能利用此信息，則無法解答。

【試題解析】設(shè)物質(zhì)的量濃度為6的濃硫酸的密度為21,物質(zhì)的量濃度為C2的稀硫酸的密

度為夕2,顯然0>"2。由C=I0。。，。知,—=1,分別討論:

A/c?P?①2

（1）若WI=2W2,則片50,A、B錯誤；

（2）若CI=202,則WI〈2W2,而二二口。小，故KV50,C正確、D錯誤。

50+V

【參考答案】C

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物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算類型及公式

1.溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

（1）稀釋定律：ciVi=c2V2

（2）混合后溶液體積不變：ClV1+c2V2=c混（V1+L）

（3）混合后溶液體積改變：ClV1+C2v2=c混V混

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

1；

c=n=m^w=WOO/?W=WOOpw（密度的單位為近一卬為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M

VMVMVM

為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g?mol」）。當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w=」一，可得F

S+100

1000pS

M（100+5）°

3.氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算

（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為■（單位為L）,所得溶液的

V、

物質(zhì)的量濃度的計算公式為C='=224L?mol\1000g的單位為g-mL」）。

V加氣+加劑

0混

（2）若氣體溶于水時體積變化忽略不計，1L水中溶解PL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶

17V'

液的物質(zhì)的量濃度計算公式為c=4=」Jmol/L。

V22.4

即時見圉

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿HC1氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量

濃度是（假設(shè)HC1沒有擴(kuò)散到瓶外）

1

A.1mol/LB.22.4mol/LC.22.4mol/LD.無法確定

【答案】C

【解析】標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol,氯化氫極易溶于水，將一充滿HC1的燒瓶倒

置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是/L,則

氣體的體積也是/L,氯化氫的物質(zhì)的量為片-L/22.4（1noi/L尸/22.4mol,此時燒瓶中溶

液的物質(zhì)的量濃度為C=〃/%（力22.4mol）/KL=l/22.4mol/L,故C正確。

易錯點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析出錯

畫畫囹圖

3.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低

的是

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤

【.錯因分析】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理掌握不牢，出現(xiàn)操作失誤時容易分析不清被

影響的因素導(dǎo)致出錯。

【試題解析】利用公式c=C=旦進(jìn)行誤差分析。①稱量時，物品與祛碼顛倒，在使用

VMV

游碼的情況下，物品稱少了，溶質(zhì)的質(zhì)量〃z偏低，c偏低，①符合題意；②燒杯及玻璃棒

未用蒸儲水洗滌，說明有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量拉偏低，c

偏低，②符合題意；③容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水，溶解之后的操作中需要往容量瓶中加水，

所以原理有少量蒸儲水，不會帶來影響，③不符合題意；④定容時，俯視刻度，液面在刻

度線以下，/偏小，C偏大，④不符合題；⑤定容后，再補加水相當(dāng)于稀釋，。偏小，⑤符

合題意；綜上符合題意為①②⑤，本題答案選A。

【參考答案】A

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

1.誤差分析的依據(jù)

nm

「-....-----------

VMV

若「不變，分析〃的變化；若〃不變，分析「的變化。

2.常見的實驗誤差分析

因變量

可能引起誤差的操作c/molL1

n/mo\V/L

天平祛碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小

祛碼殘缺減小不變

藥品和磋碼位置顛倒（使用游碼）減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變

定容時蒸儲水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

即時見0

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1mol1，的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

【答案】D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤：B、托盤天平的讀數(shù)：小

數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，

造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取

濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏

高，故D正確。

易錯點4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制答題不規(guī)范導(dǎo)致出錯

國畫囹網(wǎng)

4.用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mLi.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：

①用量筒量取mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸儲水稀釋；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線1?2cm處，改用小心滴

加蒸儲水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入中；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）o

（3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸儲水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線線

【錯因分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：①做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會

“有序思考”一即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器

對比，就一定不會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、

1000mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。

【試題解析】溶液配制一般步驟是：計算一稱量一溶解、冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻

一裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻

后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒

2?3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1―2

cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛

倒搖勻。

(1)實驗室配制80mLi.0mol/L稀鹽酸應(yīng)選用100mL容量瓶，由稀釋定律可得：11.9

mol/Lxrx10-3L=1.0mol/Lx100x1o-3L,解得%8.4mL；向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度

線1?2cm處，為防止加水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面的

最低處與刻度線相切；配制時一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到

100mL容量瓶中，故答案為：8.4；膠頭滴管；100mL容量瓶；

(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，

在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2?3

次，并將洗滌液移入容量,瓶，繼續(xù)注入蒸儲水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴

管滴加蒸鐳水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，故實驗操作順序

為：①④⑤②③，故答案為：①④⑤②③；

(3)配制過程中，溶解時用到玻璃棒，起攪拌作用；轉(zhuǎn)移和定容時用到玻璃棒，起引流作

用，故答案為：攪拌、引流；

(4)A、洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸儲水未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)

生影響，溶液濃度不變；B、量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所取鹽酸體積偏

大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所測結(jié)果偏高；C、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，

所配溶液濃度偏低；D、定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，容量瓶的壁上會殘留部分溶液，液面

會低于刻度線，對實驗結(jié)果無影響。綜上所述，會使配制結(jié)果偏高的是B,故答案為B。

【參考答案】(1)8.4膠頭滴管100mL容量瓶

(2)①④⑤②③

(3)攪拌、引流

(4)B

?易錯點擊

容量瓶使用的注意事項

規(guī)格：、、等

XX50mL100mL250mL

XX

使用溫度：20七

（1）選用容量瓶時必須注明容量瓶規(guī)格。如500mL容量瓶。

（2）選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計

算。如配制480mLimol/LNaOH溶液時應(yīng)選用500mL的容量瓶，所需溶質(zhì)NaOH

的物質(zhì)的量為0.5molo

（3）使用前要檢查容量瓶是否漏水。

（4）向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防操作時液體流出而造成損失。

（5）容量瓶使用應(yīng)注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能

高于或低于室溫，不能作反應(yīng)容器，不能長期貯存所配溶液。

容量瓶檢漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180

度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

即時見國

4.實驗室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸懦水

至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）。

（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL@1000mL,本實

驗應(yīng)選用（填序號）。

（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶祛碼）、藥匙、燒杯、量筒、

膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有，實驗中該儀器的作用

是O

（4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：o

②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：o

③加蒸儲水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：o

④容量瓶原來有少量水：o

【答案】（1）①②④③⑤

（2）③

（3）玻璃棒攪拌和引流

（4）①偏低②偏高③偏低④無影響

【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗操作步驟為稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌

一定容一搖勻。（2）若所需配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。

（3）選擇儀器時，特別注意不能遺漏較小的儀器，如藥匙、膠頭滴管、玻璃棒等，溶液配

制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。

（4）進(jìn)行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合。="，分別分析錯誤操作對〃和/的影響，進(jìn)而確定對實

驗結(jié)果的影響。

易錯點5忽視溶液中的電荷守恒

國園囹園

5.某未知溶液X可能含有AF+、Na+、NH4\Cr、CC^、SO42一中的若干種，取該溶液進(jìn)

行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的

是

BaCl溶液

溶液X2

過濾

A.原溶液中可能存在Na+,w(Cr)>0.01mol

+

B.原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4,且均為0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,Cl

D.原溶液中一定不存在AF+、C1

【錯因分析】命題人常借用電荷守恒考查溶液中離子成分的確定，這樣可增加試題的難度,

解題時要熟練運用電荷守恒而不落入陷阱。

【試題解析】濾液中加入燒堿溶液，通過顏色反應(yīng)不能確定原溶液中是否存在Na+；加入

BaCb溶液生成沉淀1,說明原溶液中至少含有CO32-、SO42一中的一種，沉淀1部分溶于鹽

2

酸，所以沉淀1一定是BaSCU、BaCCh的混合物，故原溶液中一定存在CO32-、SO4~,

CO32-和AF+不能大量共存，所以溶液中一定不存在AF+；沉淀2為硫酸領(lǐng)沉淀，其物質(zhì)的

2.33g4.30g-2.33g

量為c”/-----=0.01mol,CO32一的物質(zhì)的量為--r/------=0.01mol；向所濾液中加入

233g/mol197g/mol

氫氧化鈉溶液并加熱生成了氣體，則該氣體為氨氣，證明原溶液中一定含有NH4+,其物質(zhì)

112L

的量為一:------=0.05mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01molx

22.4L/mol

2+0.01molX2=0.04mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有C「，不能確定是否存在Na+,

所以“(C「巨0.01mol,據(jù)此解答。A.根據(jù)以上分析，原溶液中可能存在Na+,n(Cr)>0,01

2+2