化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （原卷版） 2024-2025學(xué)年滬科版高二化學(xué)單元速記

第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點(diǎn)概覽

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

考點(diǎn)3燃料的合理利用

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1.已知N2(g)+C)2(g尸2N0(g)為吸熱反應(yīng)，AH=+180kJmol-1,其中N三N、0=0的鍵能

1

分別為946kJ-molT、498kJmOr,則NO分子中N、0之間共價(jià)鍵的鍵能為

A.1264kJmol-1B.632kJmol-1C.316kJmol-1D.1624kJmol-1

2.在25℃、101Pa下，ImolH?與ImolC"發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJmoro下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

吸收436kJ能量r

H2(g)2H產(chǎn)at2HCl(g)

過(guò)程I.4

Cl(g)2C1

2]黃

甲Z…

A.過(guò)程I為吸收了243kJ能量”

B.H-C1鍵的鍵能為862kJ-mo「

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)

D.ImolHCl(g)全部分解為H2(g)與。2值)時(shí)吸收183kJ的熱量

3.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(CjNJCODs),能利用太陽(yáng)光高效分解水,

原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C3MCODs

A.反應(yīng)II中，產(chǎn)生1mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.復(fù)合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性

C3NJCODS,光

C.總反應(yīng)為2H2。2H2T+O2T

D.總反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量

1

4.已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-moro

1

則Cl2的鍵能為_(kāi)__kJ-moro

化學(xué)鍵H-HH-Cl

鍵能kJ.mol-1436431

1

5.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-103kJ-mol0若斷裂ImolH-H鍵、ImolH-Br

鍵需要吸收的能量分別為436kJ、366kJ,則斷裂ImolBr-Br鍵需要吸收的能量為

A.173kJB.193kJC.233kJD.399kJ

6.已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)

斷裂1mol外分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ

斷裂1molCI2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ

形成1molHC1分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ

對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱A/7<0

B.生成1molHC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJ

C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

8.已知：H2O(g)=H2O(l)AHi=-Q]kJ/mol

C2H50H(g)=C2H50H(1)AH2=-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-Q3kJ/mol

若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)kJ。

考點(diǎn)2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)AB

SO

溫度計(jì)-泡沫塑料板2

/

裝置操作1一寥HC1和NaOHI

J一混合液高鋸酸鉀

3一碎泡沫酸性溶液'

1塑料

目的測(cè)定中和熱檢驗(yàn)二氧化硫的還原性

選項(xiàng)CD

NH4cl固體1

堿石灰氯水/□一如

裝置操作

金#pH試紙

目的制備氨氣測(cè)新制氯水的pH值

A.AB.BC.CD.D

10.采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)

定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器M的名稱(chēng)為玻璃攪拌器

B.為保證充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分批次加入試劑

C.反應(yīng)前體系的溫度為鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值

D.用50mL0.26mol/L稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成1mol水時(shí)放出的熱量不變

11.我國(guó)科研人員提出了由小分子X(jué)、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程

可用如下示意圖表示，下列說(shuō)法不正確的是

反應(yīng)過(guò)程oH原子

A.①一②過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

C.反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂和C-C鍵、O-H鍵的生成

D.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O-C-O、M為乙醇（C2H5OH）

12.碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)

得反應(yīng)：C（s）+：O2（g尸CO（g）的A//.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△區(qū)

計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

13.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1?8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S（s,單斜）=g*S（s,斜方）

AH=-0.398kJ-mor1,則常溫下，S（單斜）與S（斜方）中較穩(wěn)定的是—[填“S（單斜）”或“S

（斜方）”]

（2）丙烷（C3HJ常用作運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CC?2（g）和

ImolH?。⑴過(guò)程中的能量變化圖。寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：—,丙烷的燃燒熱

(3)水煤氣是由H?和CO組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料。已知：

-1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH,=-483kJ-mol；

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ.mor0現(xiàn)取67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣,使其完全

燃燒生成CC)2(g)和HzO(g),測(cè)得反應(yīng)共放熱766kJ,則水煤氣中H?與CO的物質(zhì)的量之

比是_。

(4)蓋斯定律：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分多步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。

①反應(yīng)A+B-C(AH<0)分兩步進(jìn)行：

⑴A+BfX(AH>0)

(ii)XfC(AH<0)

下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_(填字母)。

反應(yīng)過(guò)程

1

②已知：H2O(g)=H2O(l)AH^-Q.kJ-mor

1

C2H50H(g)=C2H50H⑴AH,=-Q2kJmor

C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-Q3kJ-mo『

若將46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)kJ(用含

QPQ2>Q3的代數(shù)式表示)。

(5)下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂Imol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ.moL)：

化學(xué)鍵H-HH-C1

鍵能436431

1

熱化學(xué)方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ.mof,則Cl-Cl鍵的鍵能為

-1

kJ-molo

考點(diǎn)3燃料的合理利用

14.已知：C2H2(g)、H2(g),CzH/g)的燃燒熱AH依次為-1299.6kJ.molT、

-285.8kJ-mor'>-141l.OkJ-mor10下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)中，1g該物質(zhì)完全燃燒放出能量最多的是H2

1

B.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH=+174.4kJ.mor

C.斷裂ImolH-H鍵放出285.8kJ能量

D.乙煥燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+gc>2(g)=2CO2(g)+H2O(g)

AH=-1299.6kJ-mor1

15.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是

1

A.2NH3=N2+3H2AH=46.19kJmor

1

B.2NH3(g)=N2+3H2(g)AH=46.19kJ-mol

C.NH3=1N2+3H2AH=46.19kJmor'

131

D.NH3(g)=-N2+-H2(g)AH=+46.19kJmor

16.25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為-57.3kJ-moH,

辛烷的燃燒熱AH為-5518kJmoH下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+1

A.2H(aq)+S05-(aq)+Ba(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-

1

B.KOH(aq)+yH2SO4(aq)=yK2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-mol'

25,

4

C.C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5518kJ-mol

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-5518kJ-moH

17.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2AH=-24.8kJmol-i(反應(yīng)熱)

B.CH3OH(g)+^-O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-1929kJ.moH(反應(yīng)熱)

13

C.C4H10(g)+yo2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)A//=-57.3kJ-moH(燃燒熱)

D.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-57.3kJ-moH(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)

18.回答下列問(wèn)題

<954℃

(1?8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S(s,單斜)<詡二>S(s,斜方)

A77=-0.398kJmor1,則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是(填“S(單斜)”或“S(斜

方)”)。

⑵下表中的數(shù)據(jù)表示破壞Imol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能單位為kJ.mor1)

化學(xué)鍵H-HH-C1

鍵能436431

1

熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJ-mor,則J的鍵能為

kJ-mor1o

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LC2H2(g)在O/g)中完全燃燒生成CO/g)和放出389.7kJ

熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

(4)已