浙教版科學(xué)九上《探索堿的性質(zhì)》教案

第五冊(cè)第一章第三節(jié)探索堿的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過程：第1課時(shí)課堂引入：生活中常見的含有堿性的物質(zhì)。常見食物的堿性：牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。

思考：1、你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺？2、食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。那擦拭肥皂時(shí)還有何感覺？生活中的堿：石灰漿、氨水展示實(shí)驗(yàn)室里幾種常見的堿區(qū)分堿與堿性物質(zhì)的不同？板書：1．堿的電離書寫NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式，思考電離產(chǎn)物的共同之處是什么？板書2．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。思考與練習(xí)：Cu2(OH)2CO3是堿嗎？一、堿有哪些性質(zhì)演示1：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液

澄清石灰水

板書：1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？演示2：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好變成無色。這時(shí)酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？――變成中性。用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？―――白色的晶體?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，跟硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。像這種堿跟酸作用生成和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。板書2、堿能跟酸反應(yīng)NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl＝CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O①中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。②中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來完成）――現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)思考：如何除去二氧化硫氣體呢？思考：請(qǐng)你找出下列化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從物質(zhì)的種類來分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。――檢驗(yàn)二氧化碳的方法板書3.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O演示4：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀練習(xí)：請(qǐng)你模仿上述化學(xué)反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。請(qǐng)你找出如下四個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從反應(yīng)物、生成物所屬的物質(zhì)類型考慮）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿板書4、堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu（OH）2↓+CaCl22FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2歸納：堿具有的共性酸堿指示劑作用某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)生成鹽和水和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意：⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本教學(xué)反思：第2課時(shí)二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示1：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？――表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)。――溶解時(shí)會(huì)放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示2：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象――兔毛溶解結(jié)論：即羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。板書：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（1）氫氧化鈉用途（2）個(gè)性①白色固體②在空氣中易吸水而潮解③極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱量④具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物⑤堿的水溶液有滑膩感。思考與練習(xí)：1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示3：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）――應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示4：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。板書：（1）白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（3）用途：①制成三合土（熟石灰、粘土、沙子）②石灰砂漿經(jīng)吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣來抹墻③制造漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④農(nóng)業(yè)上用來降低土壤的酸性⑤配制農(nóng)藥波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2