2.3.2 原子中的電子 同步練習

第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構成第2課時原子中的電子基礎過關全練知識點3原子中的電子1.鎂被譽為“國防金屬”。在軍事裝備中使用鎂合金可以提高結構件強度、減輕裝備重量、提高武器命中率。如圖為鎂的原子結構示意圖，有關鎂原子的說法不正確的是()A.鎂原子核外有3個電子層，共12個電子 B.鎂原子不顯電性C.鎂原子核電荷數(shù)為8 D.鎂原子在化學反應中容易失去2個電子2.(2023陜西洛川期中)下列各種微粒結構示意圖與表示的意義一致的是() 3.(2023山東陽谷期中改編)下列對分子、原子、離子的認識中，錯誤的是()A.在化學變化中，原子的種類不變B.分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子C.在原子中，決定原子質量大小的主要是質子和電子D.原子在化學反應中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的4.如圖是四種粒子的結構示意圖，下列說法中，不正確的是() ① ② ③ ④A.①的化學性質比較穩(wěn)定 B.②是一種金屬陽離子C.③屬于非金屬原子 D.④在化學反應中易得電子5.(2022山東蒙陰期中)如圖是某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是()A.m=10+nB.11<m<18C.當n=8時，該粒子是稀有氣體元素的原子D.若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為S2-6.(2022貴州玉屏期中)根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題。ABCDE(1)A、B、C、D、E所示粒子中屬于陽離子的是(填字母)，若D為原子，m=。

(2)C所示粒子在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號是。(3)具有相對穩(wěn)定結構的是(填字母)。

7.(2023四川瀘州龍馬潭期中)某粒子R的結構示意圖為。(1)當y=3時，該原子是(填名稱)；當x=18時，該原子是(填“金屬原子”“非金屬原子”或“稀有氣體原子”)。

(2)當x=10+y時，該粒子為；當x<10+y時，該粒子為。(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)

(3)當y=2時，x=，該元素能形成的離子的符號為。

(4)若該結構示意圖表示粒子的化學符號為R-，則x=，y=。

能力提升全練8.(2022山東濟南中考改編)如圖所示為某粒子的結構示意圖。下列相關說法中，不合理的是()A.該粒子原子核內有11個質子 B.該粒子在化學反應中易失去電子C.該粒子呈電中性 D.該粒子屬于非金屬原子9.(2023山東棗莊嶧城期中改編)如圖為四種微粒的結構示意圖。下列說法錯誤的是() ① ② ③ ④A.①④化學性質不同 B.②③④表示的微粒都為原子C.①和②的微粒具有相同的電子層數(shù) D.②表示的微粒在化學反應中易失去電子10.(2022江蘇宿遷期中)某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質量分別為()A.2353 B.2630 C.2656 D.234611.(2022四川內江中考)氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結構示意圖如圖所示。氟(1)圖中m值為。

(2)氟原子在化學反應中容易電子。

素養(yǎng)探究全練12.探究原子結構的奧秘。 甲α粒子運動軌跡示意圖 乙原子行星模型(1)1911年，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星結構模型”，即原子由和

構成。盧瑟福在α粒子散射實驗中，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是

。

(2)如圖甲是實驗中α粒子轟擊金原子的軌跡示意圖，在分析實驗結果的基礎上，提出了圖乙所示的結構，盧瑟福的這一研究過程是(填字母)。

A.建立模型的過程 B.得出結論的過程 C.提出問題的過程 D.驗證證據(jù)的過程13.在①分子、②原子、③質子、④中子、⑤電子、⑥離子、⑦原子最外層電子數(shù)中(填序號)：(1)能構成物質的微粒有；

(2)顯示電中性的微粒有；

(3)質量最小的微粒是；

(4)一定帶正電荷的微粒有；

(5)一定帶負電荷的微粒有；

(6)可能帶正電也可能帶負電的是；

(7)決定原子化學性質的是；

(8)決定原子相對原子質量的是。

第二單元探秘水世界第三節(jié)原子的構成第2課時原子中的電子答案全解全析基礎過關全練1.C由鎂原子的結構示意圖可知，鎂原子的原子核外有3個電子層，共12個電子；原子不顯電性；在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)，因此鎂原子核電荷數(shù)為12；鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去2個電子形成陽離子。2.DA項分別是氖原子和鈉離子；B項分別是氯離子和氬原子；C項分別是鎂離子和鎂原子，它們的化學性質不相同。3.C原子的質量主要集中在原子核上，因此決定原子質量大小的主要是質子和中子。4.D①的最外層電子數(shù)為8，化學性質比較穩(wěn)定；②的質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，質子數(shù)>核外電子數(shù)，為鈉離子，是金屬陽離子；③的質子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為氯原子，屬于非金屬原子；④的最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子。5.D無法確定該粒子是原子還是離子，故m不一定等于(10+n)。若該粒子為原子，則m=10+n，則11≤m≤18；若該粒子為陽離子，則m>10+n=18；若該粒子為陰離子，則m<10+n=18。當n=8時，該粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。若該粒子帶兩個單位的負電荷，則m=16，核外電子數(shù)為18，則其對應的化學符號為S2-。6.(1)B6(2)失去Al3+(3)AB解析(1)B粒子的結構示意圖中，核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；若D為原子，m=16-2-8=6。(2)C原子最外層電子數(shù)是3，在化學反應中容易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號是Al3+。(3)A粒子的第一層是最外層，有2個電子，屬于穩(wěn)定結構；B粒子的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結構。7.(1)鋁原子稀有氣體原子(2)原子陰離子(3)12Mg2+(4)178解析(1)當y=3時，x=2+8+3=13，質子數(shù)為13的原子是鋁原子；當x=18時，該粒子是質子數(shù)為18的氬原子，屬于稀有氣體原子。(2)當x=10+y時，質子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；當x<10+y時，質子數(shù)<核外電子數(shù)，是陰離子。(3)當y=2時，x=2+8+2=12，是鎂原子，在化學反應中容易失去最外層的2個電子，形成帶2個單位正電荷的鎂離子，符號為Mg2+。(4)若該結構示意圖表示的粒子的化學符號是R-，即為R原子得到1個電子形成的陰離子，則y=8，x=2+8+8-1=17。能力提升全練8.D在該粒子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為鈉原子，鈉原子屬于金屬原子。9.C根據(jù)粒子的結構示意圖可知，①④兩粒子最外層具有相同的電子數(shù)，但是①是陰離子，④是原子，因此兩者的化學性質不同；②③④表示的微粒中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，都為原子；①表示的微粒有2個電子層，②表示的微粒有3個電子層，兩微粒的電子層數(shù)不同；②表示的微粒最外層電子數(shù)是2，在化學反應中容易失去電子而形成陽離子。10.C由題意可知，陽離子A3+的核外有23個電子，陽離子A3+是A原子失去3個電子得到的，所以A原子核外有26個電子，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核電荷數(shù)為26；該原子核內有30個中子，則其相對原子質量為26+30=56。11.(1)7(2)得到解析(1)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，m=9-2=7。(2)氟原子的最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子形成陰離子。素養(yǎng)探究全練12.(1)原子核核外電子絕大