4.3.2 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 同步練習(xí)

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的意義1.(2023河北邯鄲二十三中期中)化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達(dá)形式，它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義，根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系2.(2020廣東東莞中考)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO可讀作()A.鎂加氧氣等于氧化鎂 B.2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C.鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂 D.鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂知識(shí)點(diǎn)4利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算3.(2022浙江杭州中考)某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64t二氧化硫，則該發(fā)電廠每個(gè)月(按30天計(jì))需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)能力提升全練4.(2022湖南湘西中考)在反應(yīng)2A+B22C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.26 B．28 C.30 D.325.(2022河北寧晉期末)在反應(yīng)A+3B2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成36gD，若C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22∶9，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為()A.8∶7 B．7∶8 C.24∶7 D.7∶246.(2022江蘇常州中考)某阻燃劑主要成分為堿式碳酸鎂[Mga(OH)2(CO3)b]，遇熱分解生成三種氧化物。稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品，充分灼燒(其他成分未發(fā)生反應(yīng))，將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和過量澄清石灰水，濃硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。則Mga(OH)2(CO3)b中a值為()A.6 B．5 C.4 D.37.(2022河北邯鄲六中期末改編)小明取一定量過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。

(2)求過氧化氫質(zhì)量。8.(2023河北青龍?jiān)驴?小高同學(xué)為了測定某生鐵中含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取5.7g樣品，放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再往燒杯中加入50.0g的稀硫酸。(雜質(zhì)既不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t1t2t3t4燒杯及物質(zhì)總質(zhì)量/g105.7105.6105.5105.5請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為g。

(2)該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到0.1%，寫出計(jì)算過程)。素養(yǎng)探究全練9.某學(xué)習(xí)小組將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00克樣品平均分成兩份，一份粉碎成粉末，另一份不變，分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系(如圖乙所示)。 甲 乙(1)實(shí)驗(yàn)過程中，通過觀察甲裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束？。(2)由乙中曲線可以看出，當(dāng)其他條件相同時(shí)，粉末狀樣品與稀鹽酸的反應(yīng)速率比塊狀樣品更快。分析其中的原因：。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.A根據(jù)化學(xué)方程式無法得知化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選A。2.C題給化學(xué)方程式可讀作鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂。3.解：設(shè)每天需要消耗CaCO3的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200128x0.64t200128=x0.64t則每個(gè)月需要石灰石的質(zhì)量為1t90%×30≈33.3答：該發(fā)電廠每個(gè)月需要含碳酸鈣為90%的石灰石33.3t。解析根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系，將二氧化硫的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可求得碳酸鈣的質(zhì)量，除以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得石灰石的質(zhì)量。能力提升全練4.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g-21g=12g。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x。2A+B22C2x3221g12g2x=28A的相對(duì)分子質(zhì)量是28。5.B設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+3B2C+2D4418x36g44解得x=88g由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為88g+36g-28g=96g，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28g∶(96g÷3)=7∶8，故選B。6.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于生成水中氫元素全部來自樣品中的氫氧根，根據(jù)氫元素守恒，設(shè)氫氧根的質(zhì)量為x。則有H2O~2OH-18340.18gx18解得x=0.34g。由于生成碳酸鈣沉淀中碳元素全部來自樣品中的碳酸根，根據(jù)碳元素守恒，設(shè)碳酸根的質(zhì)量為y，則有CaCO3~CO100604gy100解得y=2.4g，則在堿式碳酸鎂中氫氧根離子與碳酸根離子質(zhì)量比為(17×2)∶(60×b)=0.34g∶2.4g，解得b=4，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得(+2)×a+(-1)×2+(-2)×4=0，所以a=5。7.(1)3.2(2)解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g6832=x3.2g答：過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為126.0g-122.8g=3.2g。(2)將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量。8.(1)0.2(2)解：設(shè)該生鐵中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.2g56x=5.6g該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6g5.7g答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%。解析(1)加入稀硫酸后，生鐵中的鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，燒杯和物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，即5.7g+50g+50g-105.5g=0.2g。(2)將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可以求出鐵的質(zhì)量，從而可以計(jì)算該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。素養(yǎng)探究全練9.(1)電子天平的示數(shù)不再發(fā)生變化(2)粉末狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積更大(3)解：設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。稱取20.00g樣品平均分成兩份，每份的質(zhì)量為10.00g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x