2022-2023學(xué)年人教版九年級化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（原卷版+解析）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第3單元）

【知識梳理】

一、分子和原子

1.物質(zhì)是由、、等基本粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。

2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積、分子在,溫度越高，微粒的運動速

率、分子之間有-（如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因

為O）

3.分子運動現(xiàn)象的探究實驗（如下圖①所示）

現(xiàn)象：；結(jié)論：；O

如果把圖①所示實驗改為在密閉裝置進行（如圖②所示），優(yōu)點是O

4.分子

（1）分子是保持物質(zhì)的O由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。如保

持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是,保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是O

（2）用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化

物理變化中分子,（改變的是）；化學(xué)變化中分子O

（3）用分子的觀點解釋混合物、純凈物

混合物：o純凈物：

（4）同種分子相同（如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同）不同種分子不相

同（如：氧分子和水分子化學(xué)性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學(xué)性質(zhì)不同）。

5.原子

（1）原子是中的最小粒子。（即：化學(xué)變化中，原子）

（2）化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）的實質(zhì)：?？梢姡诨瘜W(xué)變化中，分子的種

類發(fā)生變化，原子的種類發(fā)生改變。（填“一定”或“不一定”）

（3）分子和原子的區(qū)別：;聯(lián)系：

（4）分子是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳（CQJ分子是由

構(gòu)成。1個水分子(①。)是由構(gòu)成。

(5)用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子,2個氫原子,2個氧分子o

【答案】一、L分子、原子、離子

2.都很??；不斷地運動；越快；間隔；分子間間隔發(fā)生改變

3.燒杯A中溶液變紅，燒杯B中溶液不變紅；分子在不停的運動；氨水能使酚酰變紅；污染小，藥品

用量少

4.(1)化學(xué)性質(zhì)；最小粒子；化學(xué)性質(zhì)；氧分子；二氧化碳分子

(2)不發(fā)生改變；分子之間的間隔；改變，變成其它分子

(3)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物

(4)化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)

5.(1)化學(xué)變化；不可分

(2)分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；一定；不一定

(3)化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子構(gòu)成

(4)原子；1個碳原子和2個氧原子；2個氫原子和1個氧原子

(5)3co2；2H;2O2O

二、原子的結(jié)構(gòu)

L原子是由和構(gòu)成的。

原子核(帶—電)「(帶正電)

2.原子(電性［中子()

〔核外電子(帶—電)

3.在原子中，質(zhì)子數(shù)===-

4.相對原子質(zhì)量是以作為基準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，單位

是“工”常省略不寫；原子的質(zhì)量主要集中在上，相對原子質(zhì)量約等于+；相對

分子質(zhì)量等于_________________________________

5.普通氫原子的原子核由構(gòu)成。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，決定原子種類的

是,決定元素種類的是o

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖

第1層第一層第三層(最外層)

弧線表示

圓圈表示_________

圈內(nèi)數(shù)字表示

“+”表示_________________

7.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系

金屬的原子最外層電子數(shù)一般,容易，化學(xué)性質(zhì)

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般，容易電子，化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

的原子最外層電子數(shù)一般,得失電子，化學(xué)性質(zhì)

原子的原子最外層為個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層為個)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)

性質(zhì)與關(guān)系最密切。

8.離子

(1)得失電子后得到的微粒叫做離子。按電性分為、o

(2)離子的表示方法

陽離子氫離子_____鈉離子____鉀離子____鎂_離子—俊根離子—

陰離子氟離子_____氯離子_____氧離子_____硫離子_____

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子

—

(3)離子符號的意義

|~?表示每個鎂離子帶2個單位

LQ2+的正電荷

1~?表示鎂離子的個數(shù)為2

例如鈣離子：；5個硫酸根離子:

(4)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)

別粒子電性不顯電性帶______電帶_____電

用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

符號

如：O、H、Fe如：Na\Mg2+如：cr、o2-

原子與離子相互轉(zhuǎn)化失電子得電子

關(guān)系陽離子原子子

（5）原子、離子、分子的關(guān)系

【答案】一、1、原子核；（核外）電子

原子核（帶正電）r質(zhì)子（帶正電）

2.原子（不顯電性）］［中子（不帶電）

I核外電子（帶負電）

3.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。

4.一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準；原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和

5.質(zhì)子；不一定；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)

6.

笫一層第一層第三層（最外層）

弧線表示電子層

\\\

281弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)

/數(shù)字1可以表示最外層電子數(shù)

圓圈表示原子核

圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

表示原子核帶正電

4.每個橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。

每個豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。

7.少于4個；失去電子；比較活潑

多于等于4個；得到；比較活潑

8個（氨為2個）；不易；很不活潑

8;2;原子的最外層電子數(shù)

8.（1）原子或原子團；陽離子；陰離子

（2）

陽離子氫離子H+鈉離子Na+鉀離子K+鎂離子Mg2++

錢根離子NH4

陰離子氟離子F-氯離子ci-氧離子-硫離子s2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子

OH-CO2-SO2-

NO3-34

2+2

(3)Ca;5SO4-

(4)

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)<電子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

數(shù)

別

粒子電性不顯電性帶正電帶_負_電

⑸

三、元素

L元素是具有相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是不同；

決定元素的種類，同種元素的原子一定相同。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子

同種元素（填是、不是）。

2.原子得失電子后形成,元素種類（填改變、不改變）。

3.元素分為、、o

4.元素符號的意義：宏觀：o微觀：o由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示=

如果元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：表示。

5.物質(zhì)分類：

（1）單質(zhì)是由組成的,例如氮氣、金剛石。

（2）化合物是由元素組成的純凈物，例如水、二氧化硫。

（3）氧化鎂、四氧化三鐵等由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這樣的化合物是o

6.元素周期表

元素周期表按的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與在數(shù)值上相

同。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

元素周期表中的“格”包含信息：、

、、等內(nèi)容。

【答案】三、1.質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；是

2.離子；不改變

3.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素；一個原子；物質(zhì)；幾個原子

5.（1）一種元素；純凈物（2）兩種或兩種以上（3）氧化物。

6.元素原子核電荷數(shù)遞增；元素原子核電荷數(shù)；原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量

【專題過關(guān)】

1.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A.HB.H2OC.H2D.2H

2.（黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）下列客現(xiàn)事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是

A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動

B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔

C.過氧化氫溶液是混合物一由不同種分子構(gòu)成

D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同

3.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）下列粒子示意圖可表示純凈物的是

4.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）銖在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列有說法不正確

的是

A.銖的元素符號是ReB.銖原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75

C.錢是非金屬元素D.鐵的相對原子質(zhì)量為186.2

5.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理

的是（）

A.花香四溢——分子在不停地運動

B.水燒開后把壺蓋頂開——分子體積變大

C.1滴水中大約有1.67X1CP個水分子一分子很小

D.變癟的乒乓球放入熱水中復(fù)原——分子之間有間隔

6.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)模型中正確

的是（）

A.地殼中元素含量B.鎂離子結(jié)構(gòu)

延逑^物質(zhì)的分類D.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)關(guān)系模型

C.

V混合物

7.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島

第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氤，如圖為瓶原子結(jié)構(gòu)示意圖，

由圖可知氤原子

A.含有2個質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

8.（陜西咸陽市旬邑縣底廟中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法,

以下說法中正確的是

A.分子和原子都不帶電，所以不帶電的微粒都是分子和原子

B.H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同

C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

D.。2-、Na+、Mg2+、的最外層電子數(shù)均為8,所以離子最外層電子數(shù)均為8

9.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）推理是常用的學(xué)習(xí)方法，下列推理不正確的是

A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，最外層電子數(shù)少于四個的原子一定是金屬元素

B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子

C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素

D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的

10.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是

A.它們表示三種元素B.②表示的是陰離子

C.③表示的元素是金屬元素D.①不帶電，而④是帶電的

11.（廣東揭陽市寶塔學(xué)校2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推

理正確的是

A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

B.稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8,所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子

C.二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同

12.（北京市昌平區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期末）過氧化氫和水都是無色液體，但它們的化學(xué)性質(zhì)明

顯不同，其本質(zhì)原因是

A.元素種類不同B.原子種類不同

C.分子種類不同D.相對分子質(zhì)量不同

13.（重慶市開州區(qū)2021~2022學(xué)年度上學(xué)期期末）下列有關(guān)說法正確的是

A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.一氧化碳的構(gòu)成粒子是碳原子和氧原子

C.固態(tài)氧中的分子停止了運動D.同種元素的原子，核外電子數(shù)一定相同

14.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）根據(jù)下圖，回答問題：

（1）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中有著不可替代的作用，硅原子的質(zhì)子數(shù)是,硅元素在地殼中的含量僅次于

,位居第二。

（2）A單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)約是o

（3）寫出B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式______。

15.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖為元

素周期表的一部分：

H

(2)M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是;

(3)①和②兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為o

16.(吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中)碘是一種人體必需的微量元素，如圖是碘離子

(I)的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：

(1)圖中x=;

(2)碘屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)；

(3)下圖表示的粒子中，與碘屬于同一族的是(填標號)。

17.(河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中)水和過氧化氫元素組成相同，化學(xué)性質(zhì)差異很大的原

因是；氫元素和氧元素種類不同是因為；鈉元素和鉀元素化學(xué)性質(zhì)相似是因為

18.(黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中)氧化汞粉末在加熱條件下可生成汞和氧

氣。

汞原子

o氧原子

反應(yīng)的微觀示意圖

根據(jù)所給信息，回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于

(2)氧化汞由大量的

(3)請從微觀角度描述該反應(yīng)中氧氣的形成過程：

19.(云南昭通市昭陽區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末)某興趣小組設(shè)計以下實驗，探究分子運動的有關(guān)

情況，請回答實驗中的有關(guān)問題。

(1)按圖I進行實驗時，燒杯甲中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明；

(2)按圖II進行實驗時，在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酰溶液的濾紙，立即用帶

橡皮塞的導(dǎo)管按圖n連接好。

①一段時間后觀察到B試管中濾紙條上的酚酬溶液從左往右逐漸變紅的現(xiàn)象：

②小明發(fā)現(xiàn)圖II實驗完成需等待較長時間，他采取加熱試管A的方式，很快就觀察到了現(xiàn)象，這說明—;

③實驗結(jié)束后，小張發(fā)現(xiàn)濾紙放在空氣中一會兒后紅色消失了，因為濃氨水；

④對比圖I的實驗，圖n實驗的優(yōu)點是;

（3）查閱資料可知：堿性物質(zhì)可使酚酰變紅，如堿性的氨水（氨氣溶于水即得到氨水）：為證明圖I實驗中

使甲杯中酚酥變色的物質(zhì)是氨水，而不是水，也不是氨氣，現(xiàn)用圖田裝置進行驗證，應(yīng)采取的操作順序是

（填序號，可重復(fù)選用）：

①從a端通氮氣②將有酚酬成分的干燥紙花放入廣口瓶中

③從b端通氨氣④從分液漏斗中滴加適量水

（4）探究分子的運動速率與分子質(zhì)量（指相對分子質(zhì)量）的關(guān)系：濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯

化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙；氨氣分子質(zhì)量小于氯化氫分子質(zhì)量。如圖IV所示，在玻璃管兩端分

別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團，實驗時觀察到C處產(chǎn)生的煙較多。由此可知，分子質(zhì)量越小，分子

的運動速率越（“快或"慢”）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第3單元）

【知識梳理】

一、分子和原子

1.物質(zhì)是由、、等基本粒子構(gòu)成，這些粒子是真實存在的。

2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積、分子在,溫度越高，微粒

的運動速率、分子之間有o（如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)

象都是因為O）

3.分子運動現(xiàn)象的探究實驗（如下圖①所示）

現(xiàn)象：；結(jié)論：；O

如果把圖①所示實驗改為在密閉裝置進行（如圖②所示），優(yōu)點是O

4.分子

（1）分子是保持物質(zhì)的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的

最小粒子。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是,保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒

子是O

（2）用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化

物理變化中分子,（改變的是）；化學(xué)變化中分

子O

（3）用分子的觀點解釋混合物、純凈物

混合物：O純凈物：

（4）同種分子相同（如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同）不同種分

子不相同（如：氧分子和水分子化學(xué)性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化

學(xué)性質(zhì)不同）。

5.原子

(1)原子是中的最小粒子。(即：化學(xué)變化中，原子)

(2)化學(xué)反應(yīng)(化學(xué)變化)的實質(zhì)：-可見，在化學(xué)變

化中，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類發(fā)生改變。(填“一定”或“不

一定”)

(3)分子和原子的區(qū)別：;聯(lián)系：

(4)分子是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳(CO2)分子是由

構(gòu)成。1個水分子(H2O)是由構(gòu)成。

(5)用化學(xué)符號表示：3個二氧化碳分子,2個氫原子,2個氧分

子=

【答案】一、L分子、原子、離子

2.都很??；不斷地運動；越快；間隔；分子間間隔發(fā)生改變

3.燒杯A中溶液變紅，燒杯B中溶液不變紅；分子在不停的運動；氨水能使酚配變紅；

污染小，藥品用量少

4.(1)化學(xué)性質(zhì)；最小粒子；化學(xué)性質(zhì)；氧分子；二氧化碳分子

(2)不發(fā)生改變；分子之間的間隔；改變，變成其它分子

(3)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物

(4)化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)

5.(1)化學(xué)變化；不可分

(2)分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；一定；不一定

(3)化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子構(gòu)成

(4)原子；1個碳原子和2個氧原子；2個氫原子和1個氧原子

(5)3co2；2H;2O2o

二、原子的結(jié)構(gòu)

1?原子是由和構(gòu)成的。

原子核(帶—電)/_____(帶正電)

2.原子(電'|中子()

I核外電子(帶—電)

3.在原子中,質(zhì)子數(shù)===o

4.相對原子質(zhì)量是以作為基準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得

的比值，單位是“1”常省略不寫；原子的質(zhì)量主要集中在上，相對原子質(zhì)量約等

于+;相對分子質(zhì)量等于

5.普通氫原子的原子核由構(gòu)成。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，決定

原子種類的是,決定元素種類的是。

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖

第.層第一層第三層(最外層)

弧線表示

圓圈表示_________

圈內(nèi)數(shù)字表示一

表示_________________

7.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系

金屬的原子最外層電子數(shù)一般,容易，化學(xué)性質(zhì)

非金屬的原子最外層電子數(shù)一般，容易電子，化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般,得失電子，化學(xué)性質(zhì)

原子的原子最外層為個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層為個)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)與關(guān)系最密切。

8.離子

(1)得失電子后得到的微粒叫做離子。按電性分為、。

(2)離子的表示方法

陽離子氫離子_____鈉離子____鉀離子_____鎂離子____餒根離子—

陰離子氟離子_____氯離子_____氧離子_____硫離子_____

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子

—

(3)離子符號的意義

I~?表示每個鎂離子帶2個單位

2+的正電荷

表示鐵離子的個數(shù)為2

例如鈣離子：；5個硫酸根離子:

（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)

區(qū)粒子電性不顯電性帶______電帶_____電

別用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

符號

如：O、H、Fe如：Na\Mg2+如：cr>o2-

原子與離子相互轉(zhuǎn)化失電子■得電子一

4

關(guān)系陽離子飛五原子Ff子

（5）原子、離子、分子的關(guān)系

【答案】一、1、原子核；（核外）電子

原子核（帶正電）r質(zhì)子（帶正電）

2.原子（不顯電性X1中子（不帶電）

I核外電子（帶負電）

3.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。

4.一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準；原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；構(gòu)成分子的各原子的相對

原子質(zhì)量的總和

5.質(zhì)子；不一定；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)

6.

第?層第一層笫三層(最外層)

弧線表示電子層

Y

m弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)

數(shù)字1可以表示最外層電子數(shù)

圓圈表示原子核

圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

“+”表示原子核帶正電

4.每個橫行的原子電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增。

每個豎列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增。

7.少于4個；失去電子；比較活潑

多于等于4個；得到；比較活潑

8個(氨為2個)；不易；很不活潑

8;2;原子的最外層電子數(shù)

8.(1)原子或原子團；陽離子；陰離子

(2)

陽離子氫離子H+鈉離子鉀離子K+鎂離子Mg2+錢根離子

+

Na+NH4

陰離子氟離子F-氯離子ci-氧離子-硫離子s2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子

OH-2SO2-

NO3-co3-4

(3)Ca2+;5SO?'

(4)

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)」_電子

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

數(shù)

別

粒子電性不顯電性帶正電帶負電

(5)

三、元素

1.元素是具有相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是不同；

決定元素的種類，同種元素的原子一定相同。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

的一類原子—同種元素(填是、不是)。

2.原子得失電子后形成,元素種類(填改變、不改變)。

3.元素分為、、o

4.元素符號的意義：宏觀：。微觀：o由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號

還表示。

如果元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：表示=

5.物質(zhì)分類：

(1)單質(zhì)是由組成的,例如氮氣、金剛石。

(2)化合物是由元素組成的純凈物，例如水、二氧化硫。

(3)氧化鎂、四氧化三鐵等由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這樣的化合

物是。

6.元素周期表

元素周期表按的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與

在數(shù)值上相同。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

元素周期表中的“格”包含信息：、

、、等內(nèi)容。

【答案】三、1.質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；是

2.離子；不改變

3.金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素；一個原子；物質(zhì)；幾個原子

5.(1)一種元素；純凈物(2)兩種或兩種以上(3)氧化物。

6.元素原子核電荷數(shù)遞增；元素原子核電荷數(shù)；原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子

質(zhì)量

【專題過關(guān)】

1.（河南許昌一中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A.HB.H2OC.H2D.2H

【答案】C

【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氫氣的化學(xué)性質(zhì)是由氫

分子保持，表示氫分子的化學(xué)式是H2；

故選C。

2.（黑龍江佳木斯市同江市三中2021—2022學(xué)年上學(xué)期期中）下列客現(xiàn)事實對應(yīng)的微觀

解釋錯誤的是

A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動

B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔

C.過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成

D.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同

【答案】B

【解析】A、由于分子在不斷運動，人們很容易聞到氣味，酒香不怕巷子深，微觀解釋正

確，不符合題意；

B、金屬很難被壓縮是由于分子間間隔較小，微觀解釋不正確，符合題意；

C、過氧化氫溶液中含有水分子和過氧化氫分子，是由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物，微觀

解釋正確，不符合題意；

D、由于碳原子的排列方式不同，金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，解釋正確，不符合題。

故選B。

3.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）下列粒子示意圖可表示純凈物的是

【答案】D

【解析】A、由兩種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；

B、由兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；

C、由兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故C錯誤；

D、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確。

故選：Do

4.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）銖在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下

列有說法不正確的是

A.鋅的元素符號是ReB.鋅原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75

C.銖是非金屬元素D.鋅的相對原子質(zhì)量為186.2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，缽的元素符號是

Re,故A正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為75,表示原子序數(shù)為75;根據(jù)原子中

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為75,故B正確；

C、元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銖元素的名稱中含有“?！迸?

銖元素是金屬元素，故C錯誤；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銖的相對原子質(zhì)量

為186.2,故D正確。故選C。

5.（吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中）用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)

象，其中不合理的是（）

A.花香四溢——分子在不停地運動

B.水燒開后把壺蓋頂開一分子體積變大

C.1滴水中大約有1.67x1021個水分子一分子很小

D.變癟的乒乓球放入熱水中復(fù)原——分子之間有間隔

【答案】B

【解析】A、聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞

到花香，選項正確；

B、水燒開后把壺蓋頂開，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，選項錯誤；

C、一滴水中有L67XIO?1個水分子，說明分子的體積很小，選項正確；

D、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于受熱后分子的間隔變大，使乒乓球內(nèi)氣體體

積變大造成的，選項正確。

故選Bo

6.（廣東惠州市博羅縣2021-2022上學(xué)期期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列

化學(xué)模型中正確的是（）

A.地殼中元素含量B.鎂離子結(jié)構(gòu)

C.1⑥?）延尊）］物質(zhì)的分類D.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)關(guān)系模型

V混合物y

【答案】D

【解析】A.地殼中含量居前五位元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，此選項錯誤;

B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的粒子是原子，該粒子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有12個電子，是鎂

原子結(jié)構(gòu)示意圖，此選項錯誤；

C.混合物與純凈物是并列關(guān)系，純凈物與化合物是包含和被包含的關(guān)系，此選項錯誤；

D.氧化反應(yīng)中有的屬于化合反應(yīng)，有的不屬于化合反應(yīng)；化合反應(yīng)中有的屬于氧化反應(yīng)，

有的不屬于氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，此選項正確。故選D。

7.（江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）2021年4月13日，日本政府

正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有

M,如圖為晁原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氤原子

A.含有2個質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖示可知，篩;原子含有1個質(zhì)子，故錯誤；

B、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知瓶原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1,故正確；

C、相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氤原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對

原子質(zhì)量=3,故錯誤；

D、據(jù)圖可知氤原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯誤；

故選：Bo

8.（陜西咸陽市旬邑縣底廟中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）邏輯推理是一種重要

的化學(xué)思維方法，以下說法中正確的是

A.分子和原子都不帶電，所以不帶電的微粒都是分子和原子

B.H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同

C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

D.O'Na+、Mg2\Ct的最外層電子數(shù)均為8,所以離子最外層電子數(shù)均為8

【答案】B

【解析】A、分子和原子都不帶電，但不帶電的微粒除了分子、原子還可以是中子等，錯誤;

B、水是由水分子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，分子的構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)

不同，正確；

C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，例如氫氧化鈉，錯誤；

D、離子如鋰離子，最外層電子數(shù)為2,不是8,錯誤；

故選B。

9.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）推理是常用的學(xué)習(xí)方法，下列推理不正確的

是

A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，最外層電子數(shù)少于四個的原子一定是金屬元

素

B.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子

C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素

D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的

【答案】AD

【解析】A.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，但最外層電子數(shù)少于四個的原子不

一定是金屬元素，如氫元素的原子最外層電子數(shù)為1,少于4個。錯誤。

B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小離子，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,

保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。正確。

C.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，

水中含有氫氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素，正確。

D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是一種物質(zhì)，一定是純凈物。但純凈物不一定由同種分子構(gòu)

成，如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。錯誤。

故選:AD。

10.（天津市紅橋區(qū)2020-2021上學(xué)期期中）根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的

信息不正確的是

A.它們表示三種元素B.②表示的是陰離子

C.③表示的元素是金屬元素D.①不帶電，而④是帶電的

【答案】B

【解析】試題分析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)

別是質(zhì)子數(shù)不同，①是氨元素②③表示的是同一種元素是鎂元素，鎂元素屬金屬元素④是氟

元素，A、C正確；在原子在質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則②③屬原子；原子得失電子形成離子,

得電子形成帶負電的陰離子，失電子形成帶正電的陽離子，則②是陽離子，④是陰離子。故

選B。

11.（廣東揭陽市寶塔學(xué)校2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思

維方法，下列推理正確的是

A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

B.稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8,所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體

的原子

C.二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同

【答案】D

【解析】A、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子都是帶電的

微粒，選項錯誤；

B、稀有氣體原子是最外層電子數(shù)都為8,但最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體

的原子，如許多離子的最外層電子數(shù)也是8,選項錯誤；

C、組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化碳和一氧化碳組成元素相同，但是二者的分子構(gòu)

成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，如一氧化碳有還原性而二氧化碳沒有，選項錯誤。

D、組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理

性質(zhì)不相同，選項正確。

故選D。

12.（北京市昌平區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期期末）過氧化氫和水都是無色液體，但它們

的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，其本質(zhì)原因是

A.元素種類不同B.原子種類不同

C.分子種類不同D.相對分子質(zhì)量不同

【答案】C

【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由分子保持，分子種類不同，則化學(xué)性質(zhì)不同。

過氧化氫（H2O2）和水（H2O）都是無色液體，但它們的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，是因為二者

的分子種類不同；

故選：Co

13.（重慶市開州區(qū)2021~2022學(xué)年度上學(xué)期期末）下列有關(guān)說法正確的是

A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.一氧化碳的構(gòu)成粒子是碳原子和

氧原子

c.固態(tài)氧中的分子停止了運動D.同種元素的原子，核外電子數(shù)一定

相同

【答案】D

【解析】A、原子核不一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如某種氫原子核內(nèi)沒有中子，選項A錯誤；

B、一氧化碳的構(gòu)成粒子是一氧化碳分子，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，選項

B錯誤；

C、分子在不斷運動，固態(tài)氧中的分子也在不斷運動，選項C錯誤；

D、同種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以同種元素的原子，

核外電子數(shù)一定相同，選項D正確；

故選：Do

14.(江西吉安市吉安縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末)根據(jù)下圖，回答問題：

(1)硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中有著不可替代的作用，硅原子的質(zhì)子數(shù)是,硅元素在地殼

中的含量僅次于,位居第二。

(2)A單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)約是o

(3)寫出B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式______o

【答案】⑴①.14②.氧元素。⑵78%(3)Na2s

【解析】(1)在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=14;地殼中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；

(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，7號元素是氮元素，A單質(zhì)是氮氣，氮氣在空氣中的體積分數(shù)約是

78%;

(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號元素是硫元素，11號元素是鈉元素，化合物中鈉元素通常

顯+1價，硫元素通常顯-2價，故B與C兩種元素組成化合物的化學(xué)式：Na2So

15.(吉林省吉林市豐滿區(qū)2020—2021學(xué)年上學(xué)期期中)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

工具。下圖為元素周期表的一部分：

HHe

LiBeBcN①FNe

NaMg②SiPsClAr

(1)晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第周期；

(2)M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是;

(3)①和②兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為0

2+

【答案】(1)三3(2)Mg(3)A12O3

【解析】(1)由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三橫行，屬于第三周期；故填：三。

(2)M2+是由M失去最外層的2個電子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，

說明M2+的質(zhì)子數(shù)為12,核外有1。個電子，即鎂離子一Mg2+；故填：Mg2%

(3)①是8號元素，即氧元素，在化合物中顯-2價，②是13號元素，即鋁元素，在化合

物中顯+3價，二者組成的化合物氧化鋁的化學(xué)式為AI2O3；故填：A1203O

16.(吉林省吉林市豐滿區(qū)2020-2021學(xué)年上學(xué)期期中)碘是一種人