河北省保定市定州市2023-2024學(xué)年高一年級下冊7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

河北省保定市定州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末

考試試題

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的（答案》標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他工答案』標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將

1答案》寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術(shù)與化學(xué)變化無關(guān)的是（）

A.煤的干儲B.石油的分儲

C.煤的氣化D.石油的裂解

［答案XB

K解析工

【詳析】A.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物質(zhì)

生成，是化學(xué)變化，A錯誤；

B.石油分儲是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成屬于物

理變化，B正確；

C.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣、co等氣體，

是化學(xué)變化，c錯誤；

D.石油裂化主要得到汽油等輕質(zhì)油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

故（答案》選B。

2.下列各項中的化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型對應(yīng)錯誤的是（）

選項化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型

A甲烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)加成反應(yīng)

B氯氣通入Na2s溶液中置換反應(yīng)

CS和Cu在加熱條件下反應(yīng)化合反應(yīng)

D乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷加成反應(yīng)

K答案』A

k解析X

【詳析】A.甲烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)是取代反應(yīng)，A錯誤;

B.氯氣通入Na2s溶液中生成硫單質(zhì)，是置換反應(yīng)，B正確；

C.S和Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅，是化合反應(yīng)，C正確;

D.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷是加成反應(yīng)，D正確；

故選A。

3.下列做法值得提倡的是（）

A.將廢舊電池進行深挖填埋B.使用大量的SO?作食品漂白劑

C.生活垃圾集中露天焚燒D.必須在醫(yī)生、藥師指導(dǎo)下合理用藥

［答案XD

K解析H

【詳析】A.將廢舊電池進行深挖填埋會造成地下水源污染，A錯誤；

B.SO2有毒，不能用作食品漂白劑，B錯誤;

C.將生活垃圾集中露天焚燒處理會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，這種做法不值得提倡，C錯

誤;

D.合理用藥必須在醫(yī)生、藥師指導(dǎo)下進行，D正確;

故選D。

4.下列說法正確的是（）

B.天然橡膠的主要成分——聚異戊二烯屬

A.金剛石與石墨互為同位素

于純凈物

41

c.以硝酸鏤為主要成分的氮肥要在陰涼

D.pH小于7的雨水一定是酸雨

干燥處保存

［答案XC

K解析H

【詳析】A.金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；

B.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，由于n值不是確定值，故不是純凈物，B錯誤;

C.硝酸核因其受熱易分解，因此必須要在陰涼干燥處保存，C正確；

D.正常雨水的pH為5.6,所以pH小于7的雨水不一定屬于酸雨，D錯誤；

故選C。

5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.—0H的電子式：?3：H

??

B.乙醇的球棍模型:

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：-ECH2——CH2—CH2土

D.果糖的分子式：C6Hl0O5

［［答案』A

k解析n

【詳析】A.—0H的電子式為?o：H，A正確;

B.乙醇的球棍模型B錯誤;

CH,

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式I3,,C錯誤;

—rCHT—

D.果糖的分子式：C6H12O61D錯誤；

故選A?

6.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其分類均正確的是（）

A.Si。？能與氫氟酸反應(yīng)，Si。？是堿性氧化物

B.乙醇能與鈉反應(yīng)生成H2,乙醇是酸

C.麥芽糖能發(fā)生水解，麥芽糖是二糖

D.NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，NH3是電解質(zhì)

［答案XC

K解析X

【詳析】A.Si。？能與氫氟酸反應(yīng)是其特性，SiO2是酸性氧化物，A錯誤;

B.乙醇能與鈉反應(yīng)生成H2,乙醇是非電解質(zhì)，不是酸，B錯誤；

C.麥芽糖能發(fā)生水解生成兩分子葡萄糖，麥芽糖是二糖，C正確；

D.NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，是因為生成的一水合氨是電解質(zhì)，能電離出離子,

NH3是非電解質(zhì)，D錯誤;

故選C。

7.下列裝置中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且Fe作原電池負(fù)極的是（）

A.B.C.D.

扁溶液藉瀛南瀛藉瀛

1答案》B

K解析》

（祥解力原電池的構(gòu)成條件，（1）反應(yīng)：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（符合“強弱規(guī)律”）；（2）

電極：兩個活潑性不同的電極（兩種活潑性不同的金屬或金屬與碳棒）；（3）溶液：電解質(zhì)溶

液；（4）回路：形成閉合回路，①內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液作離子導(dǎo)體；②外電路：導(dǎo)線作電子

導(dǎo)體。

【詳析】A.酒精溶液不是電解質(zhì)溶液，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，A不符合題意;

B.該裝置中鐵作負(fù)極，正極作石墨，電解質(zhì)溶液為稀硝酸，B符合題意；

C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，C不符合題意；

D.電極材料相同，無電流產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，D不符合題意;

故選Bo

8.利用下列裝置進行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）

CO2(SO2)CH4(C2H4)

A.B-酸性

KMnO

NO(NO2)

NaOH溶液、三NaOH溶液

（答案』A

（解析》

【詳析】A.二氧化硫能被濱水氧化吸收，二氧化碳不與濱水反應(yīng)，A正確；

B.乙烯會被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；

C.一氧化氮、二氧化氮混合氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能達(dá)到除雜目的，D錯誤；

故選A?

9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.將O.lmolNHs通入足量水中，生成的NHs-H2。數(shù)為O.INA

B.O.lmol鐵粉與足量硫粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有的原子總數(shù)為5NA

D.0.2mol-LT乙酸溶液中，含有的H+數(shù)為0,2NA

k答案』B

K解析X

【詳析】A.NHs+%OuN%.%。由于是可逆反應(yīng)，則生成的NHs-H?。數(shù)小于（MNA，

A錯誤；

B.O.lmol鐵粉與足量硫粉共熱，硫把鐵氧化生成硫化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA，B

正確;

c.CHCI3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣體，不可以用氣體摩體積進行計算，C錯誤;

D.未給出體積，無法進行計算，D錯誤；

故選B。

10.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（）

飽和

碳酸

鈉

溶液

A.試劑的添加順序可以為濃硫酸、乙醇、乙酸

B.該反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑

C.可用飽和NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液

D.試管中發(fā)生的反應(yīng)為

CH.COOH+CH,CH,18OH=^??=±CH,CO18OCHCH.+H,O

55Z'入52.952

k答案》D

K解析X

［祥解X實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、濃髻、

CH3COOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H2O,加入藥品時，為防止酸

液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易

產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，以此分

析解答；

【詳析】A.為防止酸液飛濺，混合時先加密度小液體，再加密度大的液體，加入試劑的

順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.濃硫酸作催化劑和吸水劑，可加快酯化反應(yīng)速率和提高酯的產(chǎn)率，B錯誤；

C.不可用飽和NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液，酯在NaOH溶液中會水解，C錯誤；

D.試管中發(fā)生的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，竣酸脫羥基醇脫氫，形成乙酸乙酯，

18I8

CH3COOH+CH3CH2OH,^CH3COOCH2CH3+H2O,D正確；

故選D。

11.下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（

A.向Si。2粉末中加入足量水：SiO2+H2O=H2SiO3

盧燃

B.硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒：2s+3。2=塵25。3

3+

C.向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe+3NH3H2OFe（OH）3+3NH；

D.乙烷在空氣中燃燒：2c2H6+6。2點燃＞4c。2+6H2。

［答案工C

K解析工

【詳析】A.Si。？不溶于水，A錯誤；

點燃

B.硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫：S+O2^^SO2,B錯誤；

C.向FeC1溶液中加入足量氨水生成氫氧化鐵沉淀:

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3J+3NH：,C正確;

D.乙烷在空氣中燃燒：2c2H$+7。2點燃＞4c（J2+6旦0，D錯誤;

故選Co

12.鉛酸蓄電池（裝置如圖）作為一種重要的化學(xué)電源，在社會生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著不可替代

的作用。下列說法錯誤的是（）

A.鉛酸蓄電池工作時不能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

B.Pb作負(fù)極，工作時失去電子，質(zhì)量增大

C.電池工作一段時間后，溶液酸性減弱

+

D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2-2e-+SO；+4H=PbSO4+2H2O

（答案ID

（解析H

1祥解》鉛酸蓄電池放電時，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極。

【詳析】A.鉛酸蓄電池工作時不能把化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.Pb作負(fù)極，工作時失去電子，生成硫酸鉛，質(zhì)量增大，B正確；

C.電池工作一段時間后，消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，溶液酸性減弱，C正確；

D.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e一+SO；一+4H+=PbSO4+2H2O,D錯誤；

故選D。

13.有機物R（結(jié)構(gòu)如圖所示）是有機合成中間體，用于合成復(fù)雜的有機物，下列關(guān)于R的說

法正確的是（）

o

n

Hcc

3\e

O

II

CH=CH

A.分子式C7H6O4B.分子中含有3種官能團

C.分子中所有原子可能在同一平面上D.ImolR最多能與3moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

［答案》B

K解析X

【詳析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，R的分子式為C7H8。4,A錯誤；

B.分子中含碳碳雙鍵、酯基、竣基3種官能團，B正確；

C.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.分子中碳碳雙鍵可以與氫氣加成，ImolR最多能與ImolH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤;

故選B。

14.碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著舉足輕重的角

色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.上述過程不涉及氧化還原反應(yīng)

B.可用NaOH濃溶液和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗證母液中含有NH：

C.將CO2和NH3通入飽和食鹽水時，應(yīng)先通入NH^

D.將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為

2+

2NH；+CaO=Ca+2NH3T+H20

k答案1B

K解析X

（祥解X侯德榜聯(lián)合制堿反應(yīng)為：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3；+NH4Cl,在沉淀池中，

加入飽和食鹽水，先通氨氣，后通CCh,生成的NaHCCh大部分以晶體的形式析出，過濾后

加熱便可獲得純堿產(chǎn)品，C02氣體循環(huán)使用；母液為NH4cl溶液，通入NH3并撒入食鹽細(xì)

粒，便可讓NH4cl結(jié)晶析出，據(jù)此分析；

【詳析】A.氧化還原反應(yīng)要有化合價的升降，上述過程不涉及，A正確；

B.NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙可驗證母液中含有NH：,B錯誤；

C.將C。?和NH3通入飽和食鹽水時，應(yīng)先通入NH3,由于氨氣極易溶于水，再通二氧

化碳，能較多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCCh晶體，C正確；

D.母液為NH4cl溶液，將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為

2+

2NH；+CaO=Ca+2NH3T+H20,D正確；

故選B?

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.海洋是巨大的資源寶庫，海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食

鹽和澳的過程如圖1所示:

?吸收塔一?蒸儲塔工業(yè)澳

圖1

查閱資料：Br?的沸點為58.8℃,Br2微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）工業(yè)上通過電解熔融NaCl冶煉Na單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）在吹出塔中得到澳單質(zhì)，在吸收塔中又將Br2轉(zhuǎn)化為B「，其目的是；

將吹出塔得到的含Br2的氣體按一定速率通入吸收塔（用S0?和水進行吸收），吸收塔中吸收

Br2的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）吸收塔中吸收Bq后的氣體進入吹出塔循環(huán)利用（如圖2）,“吹出”時，Er?的吹出率與

吸收塔中SO,流量的關(guān)系如圖3所示。試分析，當(dāng)吸收塔中SO?流量過大，Br?的吹出率

反而下降的原因：。

含比2的空工SC）2、H20

吸收比2后的空氣2030405060

SO2流量/（kg%」）

圖2圖3

（4）工業(yè)上也可用純堿溶液代替二氧化硫水溶液吸收澳單質(zhì)，反應(yīng)后澳元素以BrO1和

Br-的形式存在，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若在實驗室蒸儲出澳單質(zhì)，需

控制溫度在60℃左右，則宜采取的加熱方式是（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

（5）海水淡化可采用（填一種方法即可）。

_電解\

1答案X⑴2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

（2）①,濃縮、富集澳單質(zhì)②.Br2+SC）2+2H2O=SO：+2Br一+4H+

（3）過量的SO?隨“吸收Bn后的空氣”進入“吹出”步驟，與澳反應(yīng)，使澳吹出率下降

（4）①.3Br2+3CO^=BrO；+5Br-+3CO2T②.水浴加熱

（5）蒸播法（或電滲析法、離子交換法等）

k解析》氯氣通入母液將澳離子氧化為澳單質(zhì)，澳易揮發(fā)，利用熱空氣將浪吹出，在吸收

塔中用二氧化硫水溶液把澳單質(zhì)還原為濱離子，所得溶液中通氯氣把澳離子氧化為澳單質(zhì),

此過程的目的是濃縮、富集澳單質(zhì)，再通過蒸儲塔獲得工業(yè)澳；

_電解A

（1）電解熔融NaCl冶煉Na單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）=2Na+C12T;

（2）在吹出塔中得到澳單質(zhì)，在吸收塔中又將Er2轉(zhuǎn)化為Br~其目的是濃縮、富集漠單

質(zhì)，吸收塔中吸收Br?的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=SO^+2Br+4H；

（3）吹出時，若SC>2流量過大，過量的SC）2隨“吸收母2后的空氣”進入“吹出”步驟，與澳

反應(yīng)，使澳吹出率下降；

（4）工業(yè)上也可用純堿溶液代替二氧化硫水溶液吸收澳單質(zhì)，反應(yīng)后澳元素以BrO；和

Br-的形式存在，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3COj=BrO'+5Br-+3CC）2T；若

在實驗室蒸儲出澳單質(zhì)，需控制溫度在60℃左右，則宜采取的加熱方式是水浴加熱；

（5）海水淡化可采用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。

16.氮氧化物作為主要大氣污染物之一，其控制與轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護領(lǐng)域具有重要意義。工

業(yè)上，在特定工藝條件下，氨（NH3）能夠有效地將二氧化氮（NO?）還原，實現(xiàn)污染物的凈

化。某化學(xué)興趣小組利用圖2裝置（省略夾持裝置）對該反應(yīng)機理進行了深入探究。請回答

下列問題：

（1）利用圖1裝置制備NH3,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,干燥劑X

為（填試劑名稱）。

（2）圖2中，將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成NO2,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的

性，銅絲可抽動的優(yōu)點是,在該裝置中，（填“能”或

“不能”）把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是o

（3）NH3和NO?在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為,M中可觀察到的現(xiàn)象是。

/、A入

(答案』(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3^+2H2O②.堿石灰

(2)①.酸性和氧化②.方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③.不能④.鐵遇濃硝酸

會發(fā)生鈍化

催化劑

⑶①.6NO2+8NH37N2+12H2O②.紅棕色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有液

滴，氣球體積縮小

K解析工圖1裝置產(chǎn)生氨氣，通入到圖2裝置中與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)，二氧化氮由銅與濃

硝酸發(fā)生產(chǎn)生。

(1)圖1制備NH3,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O;產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，需要使用

干燥劑吸水，因此干燥劑X為堿石灰。

(2)將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生CU+4HNC>3=CU(NO3)2+NO2T+2H2。，該反應(yīng)體現(xiàn)了

濃硝酸的酸性和氧化；銅絲可抽動的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；在該裝置中，不

能把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化；

故［答案》為：酸性和氧化；方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；不能；鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍

化。

(3)NH3和NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好物質(zhì)，因此反應(yīng)為：

催化劑

6NO2+8NH3^-7N2+12H2O；因此觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色逐漸變淺，玻璃管

內(nèi)壁有液滴，氣球體積縮小。

17.2-丁烯酸乙酯(F)是一種重要的化工中間體，在藥物合成領(lǐng)域內(nèi)有著廣泛的應(yīng)用。其一

種合成路線如圖所示，請回答下列問題：

水O,Cu一定條件E

CH—?CHOH--2-?CH3cHO-------?CHCH=CHCOOH------?CHCH=CHCOOCHCH

2425△3濃硫酸、△323

ABCDF

(1)下列關(guān)于A及其同系物的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.符合通式?“Ham

b.均能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.均能作植物生長調(diào)節(jié)劑

d.與濱水發(fā)生加成反應(yīng)時，原子利用率均100%

(2)淀粉或纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B,葡萄糖的分子式為

(3)B-C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

(4)D中含有的官能團名稱為,E的化學(xué)名稱為。

(5)催化劑作用下，F(xiàn)可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________O

(6)M是B的同系物，相對分子質(zhì)量比B大42,則M的結(jié)構(gòu)有種。

k答案』(1)abd

⑵C6H12O6

Cu

(3)①.2C,.一H5、(DH+O,fA2cH3cHO+2H?Q②.氧化反應(yīng)

(4)①.碳碳雙鍵、竣基②.乙醇

CH3H

催化劑「IIr

(5)nCH,CH=CHCOOCH,CH,t{CH—C七

J2JL|-111

COOCH2CH3

(6)8

K解析X(1)A為乙烯，乙烯及其同系物均含有1個碳碳雙鍵，符合通式C“H2”+2；含有

碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)原子利用率為100%；乙烯能

作植物生長調(diào)節(jié)劑；故正確的選abd；

(2)葡萄糖的分子式為C6Hl2。6；

Cu

(3)B-C是乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2c2H5(DH+O,->2CH3cHe)+2凡0,該

A-

反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，D中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生

成F；

(5)催化劑作用下，F(xiàn)可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3H

催化劑II

nCH3cH=CHCOOCH2cH3t{CH—/；

COOCH2cH3

(6)M是B的同系物，相對分子質(zhì)量比B大42,M分子式為C5Hl2。，分子中含有1個羥

基，是戊烷的一元取代物，正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原

子，則M的結(jié)構(gòu)有8種。

18.HCN在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，可用來制造樹脂單體、合成農(nóng)藥等。工業(yè)制備HCN的反

應(yīng)為NH3(g)+CH4(g)^HCN(g)+3H2(g),反應(yīng)物與生成物的能量變化如圖所示，

請回答下列問題：

A

1molHCN(g)+3molH2(g)

嘲/j

器/210kJ

ImolNH式g)+1molCHJg)

(1)下列反應(yīng)或過程中，與該反應(yīng)能量變化相符的是(填標(biāo)號)；每生成

lmolH2,反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

A.濃硫酸的稀釋

B.硫酸和金屬鎂的反應(yīng)

C.碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)

D.Ba(OH)2晶體與NH4cl晶體混合后的反應(yīng)

(2)T℃時，在2L恒容密閉容器中充入ImolNHs、hnolCH4發(fā)生上述反應(yīng)，8min

11

時，〃(CHJ="(fl2)；0?20min內(nèi)，L>(CH4)=0.0125-mol-U-min；30min時，

1

c(NH3)=0.25mol-Uo

①下列說法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.3V(NH3)=V(H2)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.每消耗0.2molCH4的同時生成Q2moiHCN

②8min時，/(填，'或“<”)v逆；0?8min內(nèi)，V(HCN)=(用分

數(shù)表示)mol-IT1-min-1。

③20min時，該反應(yīng)___________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到")平衡狀態(tài)，此時NH3的轉(zhuǎn)化率［轉(zhuǎn)

化率=〃考(轉(zhuǎn)以化)°°%］為-----------。

［答案》(1)①.CD②.吸收③.70

(2)①.BC②.>③.0.015625④.達(dá)到50.0%

k解析可(1)由題干能量與反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，

即為吸熱反應(yīng)，下列反應(yīng)或過程中，濃硫酸的稀釋為放熱過程，硫酸和金屬鎂的反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)、Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體混合后的反應(yīng)為吸熱

210

反應(yīng)，則與該反應(yīng)能量變化相符的是CD；每生成ImolH?,反應(yīng)吸收——=70kJ能量，故