山東省菏澤某中學(xué)2022-2023學(xué)年高三年級上冊期末考試化學(xué)試題

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高三化學(xué)試題

2023.01

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)

域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是

A.滑雪運(yùn)動員穿的速滑服的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”火炬格柵處涂裝鉀鹽能使火焰呈現(xiàn)美麗的金黃色

C.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來源于石油的裂解

D.新冠抗疫中被廣泛使用的干霧過氧化氫空氣消毒機(jī)，是利用了過氧化氫的氧化性

2.關(guān)于下列物質(zhì)應(yīng)用分析錯誤的是

A.酚醛樹脂具有絕緣性，用于生產(chǎn)電燈開關(guān)等電器用品

B.苯酚能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而起消毒作用

C.FeCl3能止血是因?yàn)槠渌馍傻腇e(OH)3膠體發(fā)生了聚沉

D.甘油用做皮膚保濕劑是因?yàn)楦视椭杏卸鄠€羥基

3.獲得2022年度諾貝爾化學(xué)獎的科學(xué)家Sharpless教授提出點(diǎn)擊化學(xué)，他認(rèn)為分子合成應(yīng)該是模塊化的，借

助標(biāo)準(zhǔn)“接口”統(tǒng)一組裝，形象地將其比喻為安全帶卡扣和插槽特異性地“click”在一起。以下是兩個點(diǎn)擊

化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)“接口”化學(xué)反應(yīng)，下列分析錯誤的是

反應(yīng)1:

+N=N-N-A-N'

“W

化合物A

反應(yīng)2：

^―=+-CM1)r正

十⑥▼

?化合物B

A.反應(yīng)1和2均為加成反應(yīng)

B.屬于脂環(huán)燒，且含有手性碳

C.的一氯代物有3種

D.化合物B中的含氮環(huán)中存在大了鍵

4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⑶覍ρb置或儀器的使用或操作規(guī)范的是

生濃硫酸

KJ1KMnO,

Up9溶液

!苒糖品紅

I\FeSO,“”胃容液

￥溶液

甲

A.用裂化汽油提純澳水B.用標(biāo)準(zhǔn)KMnC%溶液滴

C.驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、

D.灼燒海帶灰

中的明強(qiáng)氧化性

定未知濃度的FCS。,溶液

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.lmolSC%分子中，S的價層電子對數(shù)是4NA

B.常溫下，18gH2。中含有氫鍵的數(shù)目為2/

C.lmolP4分子中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

D.lmolNaHSC)4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是2NA

6.氧化石墨烯主要是作為制備石墨烯以及石墨烯基復(fù)合材料的前驅(qū)。下列關(guān)于氧化石墨烯的說法正確的是

輒化石黑烯

A.氧化石墨烯中含有2種含氧官能團(tuán)

B.lmol氧化石墨烯與足量鈉反應(yīng)最多得到1.5molH2

C.氧化石墨烯中碳原子的雜化方式是sp2雜化

D.氧化石墨烯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

7.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在

元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是

CH,

A.陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.上述陽離子中，X原子的雜化方式有一種

D.氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z

8.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說法錯誤的是

黃苓素

A.黃苓素的分子式為C15H10O5

B.lmol黃苓素與足量的Br2水反應(yīng)，最多消耗2molBr2

C.黃苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.lmol黃苓素與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7moiH2

9.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控、有機(jī)氧化還原電對反應(yīng)活性高等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究

團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池（圖1）在充電過程中，聚對苯二酚（圖2）

被氧化，H+能通過半透膜，而有機(jī)聚合物不能通過半透膜，下列說法錯誤的是

A.充電時，b電極接外接電源的負(fù)極

B.充電時，a電極的電極反應(yīng)方程式為

C.放電時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.放電時，b電極附近的pH減小

lO.CO2和甲醇在Ru-Rh（釘錯）基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的

B.反應(yīng)①是取代反應(yīng)

C.反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

CH3-CH-CHj

D.根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由OH制備CH3cH2cH2coOH

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用廣泛pH試紙測

A比較HSCN與HC1O的酸性強(qiáng)弱定相同濃度的pH值越小，酸性越強(qiáng)

HSCN與HC1O溶液

的pH

向盛有1mL0.2mol/LMgCl2溶

液的試管中加入5mLO.lmol/L先有白色沉淀生

))

B7Tsp[Cu(OH2]<^sp[Mg(OH2]

成，后有藍(lán)色沉淀

NaOH溶液，再滴加2滴0.1

mol/LCuCL溶液

C向乙二醇中滴加過量酸性高銃酸有氣泡產(chǎn)生由乙二醇加酸性高鋅酸鉀無法制備乙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鉀溶液二酸

向含有KSCN的

Fe（NC）3）2溶液中

3+

D比較H2O2與Fd+的氧化性氧化性：H2O2>Fe

滴加硫酸酸化的

H2O2,溶液變紅

12.化合物Y具有增強(qiáng)免疫的功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.lmolY最多能與4molNaOH反應(yīng)

C.X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子

D.Y的苯環(huán)上的二氯代物共有6種

13.某種電鍍污泥主要含有硝化亞銅（C%Te）、三氧化二銘（（2馬03）以及少量的金（Au）,可以用于制

取NazCr2。7溶液、金屬銅和粗碗等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下:

純堿、空氣稀硫酸so.

浸

出粗

液瑞

金屬單質(zhì)銅

已知：燃燒時，CuzTe被氧化為CuO和TeC）2；酸浸時TeO2轉(zhuǎn)化為TeOSO,。下列說法正確的是

A."燃燒”過程，1molCLTe轉(zhuǎn)移6moi

高溫

B.“煨燒”過程，52。3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cr2（D3+3O2+4Na2co3H4Na2CrO4+4CC）2

C.“電解沉積”過程，用純銅作陽極

D.“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2sO2+TeOSO4+3H,O=Te+3H°SC>4

14.科學(xué)家研究二甲醛（DME）在H-ZSM-5分子篩（用H+A「表示）上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化

如圖所示。下列說法錯誤的是

S

.X

慈

耍

q

m

o

3

A.由于AEa>AEa2,DME水解反應(yīng)更易以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行

B.根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑

C.升高溫度，階梯式反應(yīng)路徑和協(xié)同反應(yīng)路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.以階梯式反應(yīng)路徑進(jìn)行時，（CH3）,OH+A-生成Inti的反應(yīng)步驟為決速步驟

15.常溫下,弱酸HA與弱堿MOH分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)pH時，HA、A-、MOH和M+的分布分?jǐn)?shù)5（X）

與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知：以HA分子為例，存在5（HA）=,—o下列說法正確的是

'7c（HA）+c（Aj7

925

A.MOH的電離常數(shù)Kb（MOH）=IO-

B.等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA溶液中：c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（0H-）

C.等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA與NaOH的混合溶液及pH=8的HA與MOH的混合溶液中，后者*HA）大于前者

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）我國的5G技術(shù)領(lǐng)先世界。在5G系統(tǒng)的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）基態(tài)Ga原子的價電子排布式__________________0

（2）錢的各級電離能（單位：kJ-mol1）依次為579、1984.5、2961.8、6192,由此可知錢的主要化合價為

。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能GaZn（填“>”、或“="）,理由是

（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化錢的熔點(diǎn)如下表。從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因是

物質(zhì)BNAINGaN

熔點(diǎn)/℃300022491700

（4）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ga原子的雜化方式為。圖1的六棱柱底邊邊長為opm,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞中每個N原子周圍最近的N原子數(shù)目為。從GaN晶體中“分割”出

的平行六面體如圖2,若該平行六面體的體積為缶3Pm3,則GaN晶體的密度為g-cm3（用含

a、NA的代數(shù)式表示）。

圖2

17.（12分）三氯化銘（CrCh）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室

高溫

制取CrJ的反應(yīng)為Cr2O3（s）+3CC14（g）02CrC13（s）+3COC12（g），其實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器省略）

已知：@COC12（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

②堿性條件下，I!?。？可將CF+氧化為CrC^?一；酸性條件下，H2O2將Cr2。？？-還原為C/+?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）儀器a的名稱是；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮?dú)?，主要目的?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過（填操

作）使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行。

（3）裝置G中的液體是足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）測定產(chǎn)品中CrCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取用gCrCL產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量30%應(yīng)。2溶液，小火加熱使CrC4完全轉(zhuǎn)化為CrC^，

繼續(xù)加熱一段時間；

II.冷卻后，定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確移取上述溶液10.00ml,置于錐形瓶中，加入10ml蒸鐳水，2mL

濃硫酸和濃磷酸混酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），2滴二苯胺磺酸（指示劑），用

2

cmoLIji（NHjFe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NHj?Fe（SC）4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液％nL（己知?與。7~

被Fe?+還原為C/+）。

①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高的是（填字母標(biāo)號）。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間

b.步驟II中未加濃磷酸

c.步驟III中所用（NH4）2Fe（SC）4）2溶液已變質(zhì)

d.步驟HI中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，滴定管口有半滴懸液沒有滴下

18.（12分）釘（Ru）粉主要用于生產(chǎn)釘靶材，而釘靶材是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)硬盤不可替代的材料。以釘廢料（廢

料中釘主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Co、Ti、Fe等雜質(zhì)）制備高純釘粉的流程如下：

氯氣

已知：i.釘在堿性條件下被氯氣氧化為RUC>4,RUC>4是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得到紅色H?RUC16

溶液，其中還含有少量RuCl：-；

ii.（NH4）2RUC16易溶于水，微溶于酒精。

回答下列問題：

（1）釘廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為；釘廢料氧化時，隨著溫度的升高，

釘?shù)幕厥章首兓鐖D所示。綜合考慮，確定氧化時的溫度以℃為宜。

(2)用鹽酸吸收蒸儲產(chǎn)物時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)(NHj,RUC16沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是

(4)加入Hz。？的主要作用是，同時又調(diào)節(jié)了溶液的pH,有利于沉淀反應(yīng)的發(fā)生。流程中可以

循環(huán)利用的物質(zhì)=

(5)煨燒的過程分為兩步，第1步是氯釘酸鏤分解生成釘單質(zhì)和一種無毒的氣體單質(zhì)，同時有兩種化合物

生成；第2步是釘單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成釘?shù)难趸颮uOn(n=l?3)。第1步的化學(xué)方程式是

19.(12分)CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),

還可制備甲醇、二甲醛、碳基燃料等產(chǎn)品。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應(yīng)：

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ad&

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2K2

iii.CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g)A&K.

①A"：為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焰變。對于穩(wěn)定

相態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表所示數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)i的反應(yīng)熱S7=

物質(zhì)CH4co2CO

A^^kJ-mor1)-74.8-393.5-110.5

②在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，通入ImolCH,、3molcO2和lmolH2O(g)發(fā)生甲烷二氧化碳干

式重整涉反應(yīng)，達(dá)到平衡時，COamol,CO26mo1,反應(yīng)iii的平衡常數(shù)&=(用含有a和b的代數(shù)

式表不)O

(2)“合成氣”在催化劑作用下反應(yīng)，可以直接合成甲醇：

CO(g)+3H2(g),?-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,測得相同時間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如

圖1所示。

溫度在800。C以上甲醇產(chǎn)率下降的原因是0

（3）利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應(yīng)為：

2cH30H（g）干催化劑4cH30cH3值）+凡0值）,當(dāng)T=500KM，反應(yīng)平衡常數(shù)Kb慰9,在密閉容器

中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（填標(biāo)號）。

111…

a.<-b.=-c.>—d.無法確定

333

（4）我國科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷制備H2的方法，其電化學(xué)反應(yīng)原理如圖2所示。請寫出

Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：,標(biāo)況下每分解33.6LCH「Ni電極產(chǎn)生

的CP一的物質(zhì)的量是。

20.（12分）苯巴比妥（M）是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合成路線如

下：

O

R1COOR2+c+R20H

呢/、NH2RI

已知：i.

C00R!

CHLCOOR?定條件HC、

'COOR+RiOH

RiOORi

ii.

R、R］為烷基;

7:人Z

RX+H2CZ二^卷件*R—CZ

出.、H'z

R為烷基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

(1)A的名稱為,F所含官能團(tuán)的名稱是-

(2)E―F的化學(xué)方程式是o

(3)F—P的反應(yīng)類型是,B與NaOH的水溶液反應(yīng)得到的有機(jī)反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是—

(4)G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結(jié)構(gòu)簡式是=

(5)F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)QfM的化學(xué)方程式是：___________________________________________________________

高三化學(xué)試題參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

l.B2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

ll.C12.CD13.BD14.A15.C

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

（1）4s24Pl（1分）

（2）+3價（1分）＜（1分）

Ga的電子排布式為[Ar]3d4s24pL失去一個電子即為全充滿狀態(tài)，第一電離能較低，而Zn的電子電子

排布式為[Ar]3di°4s2,電子排布為全充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能較高（2分）

（3）氮化硼、氮化鋁、氮化錫都是共價晶體，硼、鋁、錢的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔

點(diǎn)降低（2分）

（4）sp3（1分）12（2分）竺2x103°（2分）

至

17.（12分）

（1）錐形瓶（2分）將COCL排入裝置G中并被充分吸收（2分）

（2）A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升（1分）對D處稍加熱（2分）

-

（3）COC12+4OH=CO^-+2CF+2H2O（2^）

i

（4