2024-2025學年新教材高中化學第一章物質及其變化1.1物質分類學案新人教版必修1

PAGE1-物質分類【學法指導】1.從基本的物質分類動身，相識分類對化學探討的重要性，形成學習化學的分類觀。2.了解膠體及分散系的概念,能列舉生活中常見的膠體。3.了解膠體和溶液、濁液的區(qū)分。4.相識膠體的性質——丁達爾效應?！緦W問導圖】【基礎梳理】依據物質的組成和性質分類1.同素異形體(1)由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。(2)金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體;紅磷和白磷是磷元素的同素異形體。2.常見的分類方法(1)樹狀分類法交叉分類法3.依據物質的性質分類4.物質的_____和_____也是對物質進行分類的重要依據。分散系及其分類1.分散系的含義與組成2.分散系的組合方式依據分散質或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），可將分散系分為9類：分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固分散系及其分類1.膠體的分類膠體的制備操作現象方程式試驗1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液。

試驗2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液

留意事項：①試驗中必需運用FeCl3飽和溶液和沸水。②當液體呈紅褐色時馬上停止加熱，因為過度加熱會破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。③制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最終形成沉淀。3.膠體的性質——丁達爾效應、吸附性操作現象試驗3用激光筆照耀試驗1、試驗2得到的液體試驗4在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體【性質1】丁達爾效應當一束可見光通過膠體時，可以看到一條。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。【性質2】吸附性膠體具有較強的，能吸附溶液中懸浮顆粒?！緫谩渴菂^(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。溶于水形成Al(OH)3膠體具有很好的凝合作用，是一種良好的凈水劑?！舅妓魈接憽?.溶液和膠體的本質區(qū)分是什么呢？為什么膠體有丁達爾效應而溶液沒有呢？膠體產生丁達爾效應的緣由是什么呢？2.如何分別氯化鈉溶液和淀粉膠體？總結溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子直徑大小<1

nm1～100

nm>100

nm>100

nm分散質粒子結構分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體顆粒大量分子聚集成的液體液滴特點均一、透亮多數均一、透亮,較穩(wěn)定不均一、不透亮,久置沉淀不均一、不透亮,久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別;膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別【課后練習】1.下列說法正確的是()A.混合物確定由兩種以上元素組成B.含氧元素的化合物都是氧化物C.酸性氧化物可能是非金屬氧化物,也可能是金屬氧化物D.金屬氧化物確定是堿性氧化物2.溶液、膠體、濁液這三種分散系最本質的區(qū)分是()A.是否能透過濾紙 B.是否均一、穩(wěn)定、透亮C.是否會產生丁達爾效應 D.分散質粒子的直徑大小3.用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是()A.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可B.將飽和FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,并接著煮沸至液體呈紅褐色即可D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,并接著煮沸至出現紅褐色沉淀即可4.下列物質的分類正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D5.有關物質的分類,下列說法錯誤的是(

)A.只能有一種分類標準

B.可能有多種分類標準

C.能用交叉分類法進行分類的物質就不能用樹狀分類法進行分類

D.能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類6.依據交叉分類法,下列物質的分類正確的是()A. B.

C. D.7.下列關于分散系的說法不正確的是()A.分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液

B.分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液

C.分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分別出來8.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)復原了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素特別相像。下列關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是(

)A.其直徑比Na+的小 B.其既能透過濾紙,也能透過半透膜

C.其在水中形成的分散系能產生丁達爾效應 D.其在水中形成的分散系屬于乳濁液9.無機化合物可依據其組成和性質進行分類(如圖)。(1)如圖所示的物質分類方法的名稱是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中隨意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、③、⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式： 。(4)寫出試驗室由⑩制備O2的化學方程式 ，反應類型為 。(5)試驗室制備⑦常用_ _和 反應，檢驗該氣體的方法是 。10.少量飽和溶液分別滴入下列物質中，得到三種分散系，完成相關問題。甲：飽和溶液滴入冷水中；乙：飽和溶液滴入NaOH溶液中；丙:飽和溶液滴入沸水中。（1）將丙接著加熱煮沸得到紅褐色透亮液體，反應的化學方程式為。 （2）用最簡潔的方法推斷丙中是否勝利制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論 。（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現一系列改變。①先出現和乙中相同的現象，緣由為。 ②隨后發(fā)生改變得到和甲相同的溶液，此反應的離子方程式為。（4）向丙中加入電極通電后，膠體粒子移向_(填“陰”或“陽”）極。（5）可用用如圖所示的裝置除去膠體中的雜質離子來提純膠體，試驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入溶液，若(填試驗現象)，則說明該膠體中的雜質離子已經完全除去。

答案以及解析1.答案：C解析：O2、O3混在一起為混合物，A項錯誤;氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，B項錯誤；如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,D項錯誤。2.答案：D解析：分散系的分類依據是分散質粒子的直徑大小，這也是溶液、膠體和濁液最本質的區(qū)分。3.答案：C解析：氧化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，生成氫氧化鐵膠體，則試驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氧化鐵溶液滴入沸水中，接著加熱到液體出現紅褐色即可，若接著加熱會發(fā)生聚沉。4.答案：D解析：A項，SO2是酸性氧化物;B項，純堿屬于鹽，SiO2屬于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物;C項，NaHSO4是酸式鹽。5.答案：AC解析：由于一種分類方法所依據的標準有確定局限,所能供應的信息較少,人們在相識事物時往往須要采納多種分類方法,來彌補單一分類方法的不足。6.答案：A解析：為硫酸鹽、可溶性鹽,犯難溶性鹽,故B項錯誤;屬于鹽,屬于酸,故C項錯誤;屬于金屬氧化物,故D項錯誤。7.答案：B解析：溶液均一穩(wěn)定,膠體屬于介穩(wěn)體系,濁液不能穩(wěn)定存在,所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液,A項正確。分散系中分散質粒子的大小依次為濁液>膠體>溶液,故B項錯誤。分散質粒子的直徑在1~100nm之間的分散系為膠體,C項正確。8.答案：C解析：“鈷酞菁”分子的直徑為1.3nm,Na+的直徑小于1nm，A項錯誤;“鈷酞菁”分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B項錯誤;“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于膠體，可產生丁達爾效應,C項正確、D項錯誤。9.答案：(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3等）③NaOH(或KOH等）⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等)(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可）(4)2H2O22H2O+O2↑;分解反應(5)稀鹽酸;大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明是CO2。解析：2)常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等;常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2等;常見的鹽有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。(4)試驗室制備O2常用H2O2在催化劑作用下發(fā)生分解反應:2H2O22H2O+O2↑。(5)制備CO2常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是CO2。10.答案：（1）（2）強光照耀，若有光亮的“通路”，則已經制備勝利（3）①遇到電解質會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀②（4）陰（5）不出現白色沉淀解析：（1）飽和溶液滴入沸水中，接著加熱煮沸得到的紅褐色透亮液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為。（2）膠體具有丁達爾效應，因此推