2022-2023學(xué)年山西省太原市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題說明：本試卷為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題時(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、選擇題(本題共18小題，第1-11小題每小題2分，第12-18小題每小題3分，共43分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入〖答案〗欄內(nèi))1.黨的二十大報(bào)告中提出：“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法不符合這一理念的是A.使用纖維素作為具有強(qiáng)吸濕性的可再生材料B.積極推動(dòng)大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)C.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋等D.采用高比表面積和小粒徑的制備的作為吸收材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．纖維素具有強(qiáng)吸濕性可再生材料，符合綠色能源的環(huán)保理念，A正確；B．積極推動(dòng)大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)，符合綠色能源的環(huán)保理念，B正確；C．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋，白色污染，不符合環(huán)保理念，C錯(cuò)誤；D．采用高比表面積和小粒徑的SiO2制備的Li4SiO4作為CO2吸收材料，具有更高的捕獲能力，符合節(jié)約集約的環(huán)保理念，D正確；故〖答案〗為：C。2.氮?dú)鈨?chǔ)糧是指利用制氮設(shè)備，通過人為調(diào)節(jié)，使氮?dú)鉂舛壬仙?5%~98%，從而有效保持糧食新鮮度，減少損失的一項(xiàng)儲(chǔ)糧技術(shù)。下列說法不正確的是A.由于糧堆中氧氣濃度的減少，糧食中油脂的氧化速率減緩B.這項(xiàng)技術(shù)與工業(yè)合成氨均屬于氮的固定C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)庵泻械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)目為D.與低溫儲(chǔ)糧、二氧化碳?xì)庹{(diào)相比，氮?dú)鈨?chǔ)糧的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢更加顯著〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氧氣濃度的減少，有利于油脂的氧化速率減緩，A正確；B．氮的固定是指由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，該技術(shù)只提高氮?dú)鉂舛?，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氮?dú)夥肿哟嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為，C正確；D．氮?dú)庠诳諝庵写罅看嬖冢@得相對(duì)簡單，故儲(chǔ)糧的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢更加顯著，D正確；故選B。3.吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.離子半徑： D.沸點(diǎn)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同周期元素，一般從左到右，第一電離能逐漸增大，但是由于氮元素2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故氮元素第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負(fù)性也逐漸遞減，故電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；故本題選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的分子式： B.氧原子的軌道表示式：C.質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子： D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物分子的組成的式子，故乙酸的分子式：，A正確；B．氧元素是8號(hào)元素，外層共8個(gè)電子，故正確的軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)的左上角代表的是質(zhì)量數(shù)，元素符號(hào)左下角代表的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子正確表示為：，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，形成的是離子鍵，故正確的電子式為：，D錯(cuò)誤；故本題選A。5.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.a與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含e的溶液D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的種類與鐵元素的化合價(jià)推知：a是鐵單質(zhì)，b是亞鐵鹽，c是氫氧化亞鐵，d是氫氧化鐵，e是鐵鹽，題目據(jù)此解答。〖詳析〗A．鐵單質(zhì)具有較強(qiáng)還原性，三價(jià)鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此a可與e反應(yīng)生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價(jià)有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質(zhì)可通過以下方式循環(huán)轉(zhuǎn)化：，D合理；故選C。6.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實(shí)與所給方程式相符的是A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C溶液中滴加稀硝酸產(chǎn)生氣體：D.濃硝酸用棕色瓶保存的原因：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸能將SO2氧化為，同時(shí)生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光易分解，發(fā)生反應(yīng)，因此用棕色瓶保存，D正確；故選D。7.核酸檢測所用的紅色液體學(xué)名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護(hù)病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準(zhǔn)確性。下列說法正確的是A.檢驗(yàn)病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B.檢驗(yàn)病毒保存液中是否含有蛋白質(zhì)，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C.為檢驗(yàn)葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D.為探究維生素C的還原性，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有鈉離子的方法：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，選項(xiàng)A正確；B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，蛋白質(zhì)加熱后變性，不能發(fā)生顏色變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．葡萄糖溶液中的水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無法檢驗(yàn)葡萄糖分子中的羥基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化鐵具有氧化性，若維生素C具有還原性，則可將黃色的氯化鐵溶液還原成淺綠色的氯化亞鐵溶液，但所用氯化鐵的量太大，實(shí)驗(yàn)無法實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗由蓋斯定律可知，反應(yīng)①十反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的，則該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g晶體中含有的離子數(shù)為B.1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下，碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．NaHSO4是離子化合物，晶體中含有Na+、；120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的陽離子數(shù)為2NA，A正確；B．稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。10.鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時(shí)間供電，其原理如下圖所示。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B.該電池使用時(shí)，需要定期補(bǔ)充正極和負(fù)極反應(yīng)物C.負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D.析氫副反應(yīng)可以表示為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕原理，在弱堿性的海水中，該電池利用吸氧反應(yīng)來供電，因此負(fù)極反應(yīng)物為鎂，正極反應(yīng)物為溶解氧。負(fù)極反應(yīng)生成的難溶于水，覆蓋在鎂電極表面影響電池供電，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應(yīng)速率，故A正確；B．正極電極反應(yīng)式為，反應(yīng)物為溶解氧，海水中含有足量的溶解氧，不需要定期補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，致使負(fù)極活性衰減，故C正確；D．Mg較活潑，在合適條件下可直接與水發(fā)生析氫反應(yīng)：，故D正確；故選B。11.阿魏酸(結(jié)構(gòu)如圖)存在于蔬菜和堅(jiān)果中，在化妝品中主要作為收斂劑、抗炎劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為，碳原子有兩種雜化方式B.可以使的溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.阿魏酸最多可與發(fā)生反應(yīng)D.分子中所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該有機(jī)物分子式為，醚鍵上的甲基的碳是雜化，其余的碳是雜化，A正確；B．該有機(jī)物含有C=C，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此兩種溶液均能褪色，B正確；C．每分子阿魏酸含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，因此阿魏酸最多可與發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)結(jié)構(gòu)中，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳原子不一定同一平面，D錯(cuò)誤；故選D。12.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式是B.Y和Z中均含有酯基C.Y和Z均通過加聚反應(yīng)制得D.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X的結(jié)構(gòu)簡式是，通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z，Y是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是酯基開環(huán)得到的聚酯。〖詳析〗A．X發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式知，X為，故A正確；B．Y中含有酯基，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z中也存在酯基，故B正確；C．Y是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是酯基開環(huán)生成，不屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Y的鏈節(jié)中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為5：6：2，Z的鏈節(jié)中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為5：6：2，所以Y、Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同，故D正確；故選C。13.乙烯催化氧化制乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖(部分產(chǎn)物已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程伴隨非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.過程Ⅴ可表示為D.以上過程的總反應(yīng)為〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．結(jié)合反應(yīng)過程，作反應(yīng)催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程伴隨碳碳雙鍵的斷裂即非極性鍵的斷裂，以及碳氧、氫氧極性鍵的形成，故B正確；C．結(jié)合該過程的反應(yīng)物和生成物，過程Ⅴ可表示為，故C正確；D．結(jié)合反應(yīng)物和生成物，以上過程的總反應(yīng)為，故D正確；故選A。14.用如圖裝置(相關(guān)試劑、夾持、防倒吸和加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中②中現(xiàn)象不能證明①中產(chǎn)物生成或反應(yīng)的是選項(xiàng)①中反應(yīng)②中檢測試劑及現(xiàn)象A濃硝酸分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)B將鐵粉、炭粉和溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸一段水柱C加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上方有無色油狀液體產(chǎn)生D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，使淀粉-KI溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．將鐵粉、炭粉和溶液的混合物放置一段時(shí)間，發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，導(dǎo)管中倒吸一段水柱，B正確；C．加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合物，在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，在飽和溶液的上方有無色油狀液體產(chǎn)生，C正確；D．與乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，D正確；故選A。15.高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①(未配平)；②。下列說法不正確的是A.在殺菌消毒過程中還可以凈水B.反應(yīng)①中每消耗，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(忽略和水的反應(yīng))C.若反應(yīng)①中，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則得到時(shí)最少消耗〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．K2FeO4處理水時(shí)，+6價(jià)鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①中K與Cl原子守恒關(guān)系，每消耗，吸收1molCl2，則吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，若反應(yīng)①中，其化學(xué)方程式為：，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)②，生成需要，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成，需要消耗，D正確；故選C。16.向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得微粒濃度如下：微粒濃度下列說法不正確的是A.向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低B.向所得溶液中加入等體積水，C.該溫度下，反應(yīng)的D.配制碘水時(shí)，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碘單質(zhì)在水中的溶解度小于有機(jī)溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低，A正確；B．向所得溶液中加入等體積水，體積擴(kuò)大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，，故平衡逆向移動(dòng)，，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．碘單質(zhì)在水中的溶解度小，配制碘水時(shí)，加入少量KI，，可促進(jìn)的溶解，D正確；故選B。17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，由它們組成的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X在宇宙中含量最豐富，Y與Z位于相鄰主族，下列說法正確的是A.W與Y形成的二元化合物不可能具有強(qiáng)氧化性B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸C.上述陰離子中的所有原子可能均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X和Y組成的化合物可用于實(shí)驗(yàn)室制取Y的單質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗“X在宇宙中含量最豐富”說明X是氫元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Y能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為6，位于第ⅥA族（結(jié)構(gòu)式圖下方的Y原子因?yàn)榈玫搅薟失去的1個(gè)電子而只形成1個(gè)共價(jià)鍵），“Y與Z位于相鄰主族”，Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，因此Z位于第ⅤA族，由于Z原子序數(shù)大于Y，因此Y位于第二周期，Z位于第三周期，故Y是氧元素，Z是磷元素，W易失去1個(gè)電子，原子序數(shù)比Z大，應(yīng)是第四周期第ⅠA族的鉀元素，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．W與Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3幾種，除K2O外，其余都具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，為中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．X的陰離子為，其結(jié)構(gòu)是只有一個(gè)電子層的兩電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．X與Y組成的化合物有H2O、H2O2，其中實(shí)驗(yàn)室通常用分解H2O2的方法制備氧氣，D正確；故選D。18.已知常溫下，。用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA為強(qiáng)酸，a=10B.水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)C.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，溶液中存：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖中信息=12，則氫離子濃度為0.100mol·L-1，因此HA為強(qiáng)酸，a=10，則溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此，則，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液為NH4A，強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解促進(jìn)水的電離，N點(diǎn)溶液中氨水過量，抑制水的電離，水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)，故B正確；C．常溫下，NH的水解平衡常數(shù)為==10-9，故C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于NH的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(

A-)，故D正確；〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題共57分)二、非選擇題(本題包括5小題，共57分)19.胡粉在中國古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測定胡粉的純度：方案Ⅰ．稱取一定質(zhì)量樣品，加入足量的稀硫酸，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。（1）寫出裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(已知生成白色沉淀)：_______。（2）儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→_______，裝置丁的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是_______。方案Ⅱ．實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為bg。（4）下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是_______(用對(duì)應(yīng)儀器的字母填空)。（5）如何確定樣品已完全分解？_______方案Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟為：①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡粉樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③待反應(yīng)完全后，_______，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL。（6）③中所留空的操作為_______，導(dǎo)管A的作用為_______?！即鸢浮剑?）2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3=3PbSO4+2CO2↑+4H2O（2）①.d→e→b(或c)c(或b)b(或c)c(或b)②.除去CO2中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定（3）將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)測定造成影響（4）E（5）將樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量相差在0.1g以內(nèi)（6）①.冷卻至室溫②.使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，便于硫酸順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定〖解析〗〖祥解〗方案Ⅰ：2PbCO3·Pb(OH)2是鹽，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4、CO2、H2O。該實(shí)驗(yàn)通過測定一定質(zhì)量的胡椒與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量計(jì)算其純度，為使測定值更接近真實(shí)值，需要先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后再被堿石灰吸收，同時(shí)要避免裝置中殘留反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體及NaOH溶液中水分被堿石灰吸收；在方案Ⅱ．通過煅燒固體藥品，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差確定PbO的質(zhì)量，進(jìn)而可得2PbCO3·Pb(OH)2的質(zhì)量，關(guān)鍵是確定樣品完全分解，方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量小于0.1g；方案Ⅲ中通過測定一定質(zhì)量樣品與硫酸反應(yīng)CO2氣體的體積確定其純度，為避免因CO2在水中溶解，在量氣管中要注入飽和NaHCO3溶液；為防止硫酸滴入時(shí)不容易滴下，使用了導(dǎo)氣管A，使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)一致。最后讀數(shù)時(shí)要等溶液恢復(fù)至室溫，且量氣管的左右液面相平，視線與凹液面最低處相切?！夹?詳析〗在裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4、H2O、CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3=3PbSO4+2CO2↑+4H2O；〖小問2詳析〗取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度，打開止水夾，利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2防止干擾CO2測定；干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉止水夾，通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉛，通過裝置丁吸收氣體中的水蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入干燥管，可以再連接干燥管，儀器接口的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→b→c，或a→d→e→c→b→c→b；丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定；〖小問3詳析〗實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入通過甲裝置通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)測定造成影響；〖小問4詳析〗①稱取胡粉樣品ag，②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②；測得剩余固體質(zhì)量為bg(用托盤天平稱量)；煅燒固體選擇坩堝內(nèi)加熱灼燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，不需要的是蒸發(fā)皿，故合理選項(xiàng)為E；〖小問5詳析〗若樣品分解完全，則樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，故判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；〖小問6詳析〗①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡椒樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③冷卻至室溫，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL，其中導(dǎo)氣管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，便于硫酸溶液可以順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定。20.工業(yè)上以黃鐵礦和純堿為原料制備無水和焦亞硫酸鈉()的主要流程如圖。已知電離常數(shù)：回答下列問題：（1）黃鐵礦的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）若“吸收”過程中有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）產(chǎn)品1是，常溫下其水溶液的_______7(填“>”、“＜”或“=”)；“氣流干燥”濕料時(shí)溫度不宜過高的原因是_______。（4）①生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_______。②可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______，該樣品中的殘留量為_______(以計(jì))?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.＜②.防止在高溫下分解，減低產(chǎn)率（4）①.②.③.0.128〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在空氣中焙燒，生成二氧化硫和燒渣。二氧化硫被碳酸氫鈉溶液吸收得到NaHSO3，結(jié)晶后的母液可以循環(huán)使用，過濾出來的NaHSO3濕料干燥后得到產(chǎn)品1。一系列操作后得到產(chǎn)品2?！夹?詳析〗黃鐵礦的主要成分為FeS2?！夹?詳析〗由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)可以生成二氧化碳，則在吸收過程中生成NaHSO3的同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！夹?詳析〗NaHSO3在水中能完全電離，電離出來的既能電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)為亞硫酸的第二步電離常數(shù)，即Ka2=6.0×10-8，其水解常數(shù)Kh=＜Ka2，即的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；NaHSO3受熱易分解，所以在“氣流干燥”濕料時(shí)溫度不宜過高。〖小問4詳析〗①NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②Na2S2O5中S為+4價(jià)，具有還原性，I2有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價(jià)的S被氧化為硫酸根離子，I2被還原為I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，n(Na2S2O4)=0.01000mol/L×0.01000L×=5×10-5mol，n(SO2)=2n(Na2S2O4)=2×5×10-5mol=1×10-4mol，則m(SO2)=1×10-4mo×64g/mol=6.4×10-3g，則在1L葡萄酒中以SO2計(jì)的Na2S2O5的殘留量為=0.128g/L。21.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問題：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.。則：_______。（2）0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)?！即鸢浮剑?）+177（2）①.的轉(zhuǎn)化率較高，且的選擇性較高②.溫度變化對(duì)能量變化大的吸熱反應(yīng)影響大，反應(yīng)I的焓變數(shù)值大，所以升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大，的轉(zhuǎn)化率高③.選擇性膜吸附，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，增大的選擇性④.⑤.〖解析〗〖小問1詳析〗焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖示，-300-(-477)=+177；〖小問2詳析〗①根據(jù)圖示，800℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率較高，且的選擇性較高，所以反應(yīng)選擇800℃。②根據(jù)，可知溫度變化對(duì)能量變化大的吸熱反應(yīng)影響大，反應(yīng)I的焓變數(shù)值大，所以升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大，的轉(zhuǎn)化率高。③選擇性膜吸附，降低體系中的濃度，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，所以增大的選擇性。④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，

，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，則3x=4a-2x，x=0.8a；同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。22.氧化鎵是一種新型超寬窄帶半導(dǎo)體材料，由于自身的優(yōu)異性能，在紫外探測、高頻功率器件等領(lǐng)域吸引了越來越多的關(guān)注和研究，中國科技部將其列入“十四五研發(fā)計(jì)劃”，讓第四代半導(dǎo)體獲得更廣泛的關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子最外層電子排布式為_______。（2）①氧化鎵的熔點(diǎn)為1740℃，氧化鈣的熔點(diǎn)為2613℃，但有的離子晶體如(硝酸乙基銨)的熔點(diǎn)只有12℃。中N原子的雜化軌道類型是_______，離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型：_______(填字母)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.范德華力E.σ鍵②第一電離能：Al_______Mg(填“>”或“＜”)，其原因是_______。（3）銻化物是一種超窄禁帶半導(dǎo)體材料，可用于紅外探測其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為，設(shè)Ga和Sb的原子半徑分別為和，則原子的空間占有率為_______(列出計(jì)算表達(dá)式，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！即鸢浮剑?）（2）①.、②.平面三角形③.BCE④.＜⑤.鎂元素的2p軌道電子是全充滿的，相對(duì)穩(wěn)定，故鎂元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大（3）(或或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖小問1詳析〗是31號(hào)元素，位于周期表第四周期第三主族，故原子最外層電子排布式為：；〖答案〗為：；〖小問2詳析〗結(jié)構(gòu)中氮原子形成了4個(gè)單鍵，故氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為，中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，沒有孤電子對(duì)，故該氮原子的雜化方式為：；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，離子的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形；與之間構(gòu)成離子鍵，還存在碳碳、碳?xì)涞鹊墓矁r(jià)鍵，單鍵均為σ鍵，故選BCE；〖答案〗為：sp3、sp2；平面三角形；BCE鎂元素的2p軌道是全充滿的，相對(duì)穩(wěn)定，故鎂元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，第一電離能：Al＜Mg；〖答案〗為：＜；鎂元素的2p軌道電子是全充滿的，相對(duì)穩(wěn)定，故鎂元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大；〖小問3詳析〗根據(jù)均攤法Sb在晶胞中原子個(gè)數(shù)為：；Ga均在晶胞內(nèi)部，在晶胞中原子個(gè)數(shù)為：4，假設(shè)晶胞體積為：V，根據(jù)晶胞密度可得關(guān)系式：，；原子體積為：4；則原子的空間占有率為：；或者假設(shè)晶胞參數(shù)為acm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞體對(duì)角線等于，，則a=；則原子的空間占有率為：；〖答案〗為：(或或其他合理〖答案〗)。23.乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖：已知：(重氮甲烷)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）已知反應(yīng)②中還有生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。E→F的反應(yīng)類型是_______。（5）由G生成J的過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和⑤的目的是_______。（6）化合物Q是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于4。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！即鸢浮剑?）對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸（2）硝基、酯基（3）（4）①.②.取代反應(yīng)（5）防止羧基被氧化，保護(hù)羧基（6）〖解析〗〖祥解〗在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式及后邊產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)可推出B為，在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為，與化合物M反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式的差別推出M為，發(fā)生取代反應(yīng)生成D和溴化鈉；E在一定條件下反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可推知E發(fā)生水解生成甲醇和F，F(xiàn)為?！夹?詳析〗A為，化學(xué)名稱為對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；故〖答案〗為：對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸?！夹?詳析〗D為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基；故〖答案〗為：硝基、酯基?！夹?詳析〗反應(yīng)②中還有NaBr生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；故〖答案〗為：?！夹?詳析〗反應(yīng)③是在催化劑作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水成肽反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O；E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故〖答案〗為：+H2O；取代反應(yīng)?！夹?詳析〗由G生成J的過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤先將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為羧基，故其目的是防止羧基被氧化，保護(hù)羧基；故〖答案〗為：防止羧基被氧化，保護(hù)羧基?！夹?詳析〗化合物Q是A()的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14，則多一個(gè)CH2；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上取代基數(shù)目小于4，若除酚羥基外還有一個(gè)取代基，則可以為-CH(Br)CHO，與酚羥基的位置有鄰、間、對(duì)位共3種；若還有兩個(gè)取代基，則有溴原子、-CH2CHO或-CH2Br和-CHO，跟酚羥基一起定一動(dòng)二，分別有10種，故共有23種同分異構(gòu)體；其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；故〖答案〗為：。PAGEPAGE1山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題說明：本試卷為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題時(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、選擇題(本題共18小題，第1-11小題每小題2分，第12-18小題每小題3分，共43分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填入〖答案〗欄內(nèi))1.黨的二十大報(bào)告中提出：“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法不符合這一理念的是A.使用纖維素作為具有強(qiáng)吸濕性的可再生材料B.積極推動(dòng)大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)C.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋等D.采用高比表面積和小粒徑的制備的作為吸收材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．纖維素具有強(qiáng)吸濕性可再生材料，符合綠色能源的環(huán)保理念，A正確；B．積極推動(dòng)大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)，符合綠色能源的環(huán)保理念，B正確；C．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋，白色污染，不符合環(huán)保理念，C錯(cuò)誤；D．采用高比表面積和小粒徑的SiO2制備的Li4SiO4作為CO2吸收材料，具有更高的捕獲能力，符合節(jié)約集約的環(huán)保理念，D正確；故〖答案〗為：C。2.氮?dú)鈨?chǔ)糧是指利用制氮設(shè)備，通過人為調(diào)節(jié)，使氮?dú)鉂舛壬仙?5%~98%，從而有效保持糧食新鮮度，減少損失的一項(xiàng)儲(chǔ)糧技術(shù)。下列說法不正確的是A.由于糧堆中氧氣濃度的減少，糧食中油脂的氧化速率減緩B.這項(xiàng)技術(shù)與工業(yè)合成氨均屬于氮的固定C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)庵泻械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)目為D.與低溫儲(chǔ)糧、二氧化碳?xì)庹{(diào)相比，氮?dú)鈨?chǔ)糧的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢更加顯著〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氧氣濃度的減少，有利于油脂的氧化速率減緩，A正確；B．氮的固定是指由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，該技術(shù)只提高氮?dú)鉂舛龋粚儆诘墓潭?，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氮?dú)夥肿哟嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為，C正確；D．氮?dú)庠诳諝庵写罅看嬖?，獲得相對(duì)簡單，故儲(chǔ)糧的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢更加顯著，D正確；故選B。3.吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.離子半徑： D.沸點(diǎn)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同周期元素，一般從左到右，第一電離能逐漸增大，但是由于氮元素2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故氮元素第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負(fù)性也逐漸遞減，故電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；故本題選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的分子式： B.氧原子的軌道表示式：C.質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子： D.的電子式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物分子的組成的式子，故乙酸的分子式：，A正確；B．氧元素是8號(hào)元素，外層共8個(gè)電子，故正確的軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)的左上角代表的是質(zhì)量數(shù)，元素符號(hào)左下角代表的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子正確表示為：，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，形成的是離子鍵，故正確的電子式為：，D錯(cuò)誤；故本題選A。5.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.a與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含e的溶液D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的種類與鐵元素的化合價(jià)推知：a是鐵單質(zhì)，b是亞鐵鹽，c是氫氧化亞鐵，d是氫氧化鐵，e是鐵鹽，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．鐵單質(zhì)具有較強(qiáng)還原性，三價(jià)鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此a可與e反應(yīng)生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價(jià)有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質(zhì)可通過以下方式循環(huán)轉(zhuǎn)化：，D合理；故選C。6.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實(shí)與所給方程式相符的是A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C溶液中滴加稀硝酸產(chǎn)生氣體：D.濃硝酸用棕色瓶保存的原因：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸能將SO2氧化為，同時(shí)生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光易分解，發(fā)生反應(yīng)，因此用棕色瓶保存，D正確；故選D。7.核酸檢測所用的紅色液體學(xué)名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護(hù)病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準(zhǔn)確性。下列說法正確的是A.檢驗(yàn)病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B.檢驗(yàn)病毒保存液中是否含有蛋白質(zhì)，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C.為檢驗(yàn)葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D.為探究維生素C的還原性，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有鈉離子的方法：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，選項(xiàng)A正確；B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，蛋白質(zhì)加熱后變性，不能發(fā)生顏色變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．葡萄糖溶液中的水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無法檢驗(yàn)葡萄糖分子中的羥基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化鐵具有氧化性，若維生素C具有還原性，則可將黃色的氯化鐵溶液還原成淺綠色的氯化亞鐵溶液，但所用氯化鐵的量太大，實(shí)驗(yàn)無法實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗由蓋斯定律可知，反應(yīng)①十反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的，則該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D錯(cuò)誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g晶體中含有的離子數(shù)為B.1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫下，碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．NaHSO4是離子化合物，晶體中含有Na+、；120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的陽離子數(shù)為2NA，A正確；B．稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。10.鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時(shí)間供電，其原理如下圖所示。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B.該電池使用時(shí)，需要定期補(bǔ)充正極和負(fù)極反應(yīng)物C.負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D.析氫副反應(yīng)可以表示為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕原理，在弱堿性的海水中，該電池利用吸氧反應(yīng)來供電，因此負(fù)極反應(yīng)物為鎂，正極反應(yīng)物為溶解氧。負(fù)極反應(yīng)生成的難溶于水，覆蓋在鎂電極表面影響電池供電，題目據(jù)此解答?！荚斘觥紸．由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應(yīng)速率，故A正確；B．正極電極反應(yīng)式為，反應(yīng)物為溶解氧，海水中含有足量的溶解氧，不需要定期補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，致使負(fù)極活性衰減，故C正確；D．Mg較活潑，在合適條件下可直接與水發(fā)生析氫反應(yīng)：，故D正確；故選B。11.阿魏酸(結(jié)構(gòu)如圖)存在于蔬菜和堅(jiān)果中，在化妝品中主要作為收斂劑、抗炎劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為，碳原子有兩種雜化方式B.可以使的溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.阿魏酸最多可與發(fā)生反應(yīng)D.分子中所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該有機(jī)物分子式為，醚鍵上的甲基的碳是雜化，其余的碳是雜化，A正確；B．該有機(jī)物含有C=C，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此兩種溶液均能褪色，B正確；C．每分子阿魏酸含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，因此阿魏酸最多可與發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．有機(jī)結(jié)構(gòu)中，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳原子不一定同一平面，D錯(cuò)誤；故選D。12.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式是B.Y和Z中均含有酯基C.Y和Z均通過加聚反應(yīng)制得D.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X的結(jié)構(gòu)簡式是，通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z，Y是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是酯基開環(huán)得到的聚酯。〖詳析〗A．X發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式知，X為，故A正確；B．Y中含有酯基，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z中也存在酯基，故B正確；C．Y是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是酯基開環(huán)生成，不屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Y的鏈節(jié)中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為5：6：2，Z的鏈節(jié)中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為5：6：2，所以Y、Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同，故D正確；故選C。13.乙烯催化氧化制乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖(部分產(chǎn)物已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程伴隨非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.過程Ⅴ可表示為D.以上過程的總反應(yīng)為〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．結(jié)合反應(yīng)過程，作反應(yīng)催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程伴隨碳碳雙鍵的斷裂即非極性鍵的斷裂，以及碳氧、氫氧極性鍵的形成，故B正確；C．結(jié)合該過程的反應(yīng)物和生成物，過程Ⅴ可表示為，故C正確；D．結(jié)合反應(yīng)物和生成物，以上過程的總反應(yīng)為，故D正確；故選A。14.用如圖裝置(相關(guān)試劑、夾持、防倒吸和加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中②中現(xiàn)象不能證明①中產(chǎn)物生成或反應(yīng)的是選項(xiàng)①中反應(yīng)②中檢測試劑及現(xiàn)象A濃硝酸分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)B將鐵粉、炭粉和溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸一段水柱C加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上方有無色油狀液體產(chǎn)生D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，使淀粉-KI溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．將鐵粉、炭粉和溶液的混合物放置一段時(shí)間，發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，導(dǎo)管中倒吸一段水柱，B正確；C．加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合物，在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，在飽和溶液的上方有無色油狀液體產(chǎn)生，C正確；D．與乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，D正確；故選A。15.高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①(未配平)；②。下列說法不正確的是A.在殺菌消毒過程中還可以凈水B.反應(yīng)①中每消耗，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(忽略和水的反應(yīng))C.若反應(yīng)①中，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則得到時(shí)最少消耗〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．K2FeO4處理水時(shí)，+6價(jià)鐵為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①中K與Cl原子守恒關(guān)系，每消耗，吸收1molCl2，則吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，若反應(yīng)①中，其化學(xué)方程式為：，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)②，生成需要，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成，需要消耗，D正確；故選C。16.向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得微粒濃度如下：微粒濃度下列說法不正確的是A.向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低B.向所得溶液中加入等體積水，C.該溫度下，反應(yīng)的D.配制碘水時(shí)，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碘單質(zhì)在水中的溶解度小于有機(jī)溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低，A正確；B．向所得溶液中加入等體積水，體積擴(kuò)大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，，故平衡逆向移動(dòng)，，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．碘單質(zhì)在水中的溶解度小，配制碘水時(shí)，加入少量KI，，可促進(jìn)的溶解，D正確；故選B。17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，由它們組成的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X在宇宙中含量最豐富，Y與Z位于相鄰主族，下列說法正確的是A.W與Y形成的二元化合物不可能具有強(qiáng)氧化性B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸C.上述陰離子中的所有原子可能均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X和Y組成的化合物可用于實(shí)驗(yàn)室制取Y的單質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗“X在宇宙中含量最豐富”說明X是氫元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Y能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為6，位于第ⅥA族（結(jié)構(gòu)式圖下方的Y原子因?yàn)榈玫搅薟失去的1個(gè)電子而只形成1個(gè)共價(jià)鍵），“Y與Z位于相鄰主族”，Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，因此Z位于第ⅤA族，由于Z原子序數(shù)大于Y，因此Y位于第二周期，Z位于第三周期，故Y是氧元素，Z是磷元素，W易失去1個(gè)電子，原子序數(shù)比Z大，應(yīng)是第四周期第ⅠA族的鉀元素，題目據(jù)此解答。〖詳析〗A．W與Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3幾種，除K2O外，其余都具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，為中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．X的陰離子為，其結(jié)構(gòu)是只有一個(gè)電子層的兩電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．X與Y組成的化合物有H2O、H2O2，其中實(shí)驗(yàn)室通常用分解H2O2的方法制備氧氣，D正確；故選D。18.已知常溫下，。用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA為強(qiáng)酸，a=10B.水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)C.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，溶液中存：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖中信息=12，則氫離子濃度為0.100mol·L-1，因此HA為強(qiáng)酸，a=10，則溶質(zhì)為NH4A，溶液顯酸性，因此，則，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液為NH4A，強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解促進(jìn)水的電離，N點(diǎn)溶液中氨水過量，抑制水的電離，水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)，故B正確；C．常溫下，NH的水解平衡常數(shù)為==10-9，故C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于NH的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(

A-)，故D正確；〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題共57分)二、非選擇題(本題包括5小題，共57分)19.胡粉在中國古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測定胡粉的純度：方案Ⅰ．稱取一定質(zhì)量樣品，加入足量的稀硫酸，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。（1）寫出裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(已知生成白色沉淀)：_______。（2）儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→_______，裝置丁的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是_______。方案Ⅱ．實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為bg。（4）下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是_______(用對(duì)應(yīng)儀器的字母填空)。（5）如何確定樣品已完全分解？_______方案Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟為：①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡粉樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③待反應(yīng)完全后，_______，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL。（6）③中所留空的操作為_______，導(dǎo)管A的作用為_______?！即鸢浮剑?）2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3=3PbSO4+2CO2↑+4H2O（2）①.d→e→b(或c)c(或b)b(或c)c(或b)②.除去CO2中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定（3）將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)測定造成影響（4）E（5）將樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量相差在0.1g以內(nèi)（6）①.冷卻至室溫②.使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，便于硫酸順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定〖解析〗〖祥解〗方案Ⅰ：2PbCO3·Pb(OH)2是鹽，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4、CO2、H2O。該實(shí)驗(yàn)通過測定一定質(zhì)量的胡椒與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量計(jì)算其純度，為使測定值更接近真實(shí)值，需要先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后再被堿石灰吸收，同時(shí)要避免裝置中殘留反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體及NaOH溶液中水分被堿石灰吸收；在方案Ⅱ．通過煅燒固體藥品，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差確定PbO的質(zhì)量，進(jìn)而可得2PbCO3·Pb(OH)2的質(zhì)量，關(guān)鍵是確定樣品完全分解，方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量小于0.1g；方案Ⅲ中通過測定一定質(zhì)量樣品與硫酸反應(yīng)CO2氣體的體積確定其純度，為避免因CO2在水中溶解，在量氣管中要注入飽和NaHCO3溶液；為防止硫酸滴入時(shí)不容易滴下，使用了導(dǎo)氣管A，使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)一致。最后讀數(shù)時(shí)要等溶液恢復(fù)至室溫，且量氣管的左右液面相平，視線與凹液面最低處相切?！夹?詳析〗在裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4、H2O、CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3=3PbSO4+2CO2↑+4H2O；〖小問2詳析〗取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度，打開止水夾，利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2防止干擾CO2測定；干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉止水夾，通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉛，通過裝置丁吸收氣體中的水蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入干燥管，可以再連接干燥管，儀器接口的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→b→c，或a→d→e→c→b→c→b；丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定；〖小問3詳析〗實(shí)驗(yàn)前后均需要打開止水夾，通入通過甲裝置通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)測定造成影響；〖小問4詳析〗①稱取胡粉樣品ag，②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②；測得剩余固體質(zhì)量為bg(用托盤天平稱量)；煅燒固體選擇坩堝內(nèi)加熱灼燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，不需要的是蒸發(fā)皿，故合理選項(xiàng)為E；〖小問5詳析〗若樣品分解完全，則樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，故判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；〖小問6詳析〗①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡椒樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③冷卻至室溫，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL，其中導(dǎo)氣管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，便于硫酸溶液可以順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定。20.工業(yè)上以黃鐵礦和純堿為原料制備無水和焦亞硫酸鈉()的主要流程如圖。已知電離常數(shù)：回答下列問題：（1）黃鐵礦的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）若“吸收”過程中有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）產(chǎn)品1是，常溫下其水溶液的_______7(填“>”、“＜”或“=”)；“氣流干燥”濕料時(shí)溫度不宜過高的原因是_______。（4）①生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_______。②可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______，該樣品中的殘留量為_______(以計(jì))?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.＜②.防止在高溫下分解，減低產(chǎn)率（4）①.②.③.0.128〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在空氣中焙燒，生成二氧化硫和燒渣。二氧化硫被碳酸氫鈉溶液吸收得到NaHSO3，結(jié)晶后的母液可以循環(huán)使用，過濾出來的NaHSO3濕料干燥后得到產(chǎn)品1。一系列操作后得到產(chǎn)品2。〖小問1詳析〗黃鐵礦的主要成分為FeS2。〖小問2詳析〗由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)可以生成二氧化碳，則在吸收過程中生成NaHSO3的同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。〖小問3詳析〗NaHSO3在水中能完全電離，電離出來的既能電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)為亞硫酸的第二步電離常數(shù)，即Ka2=6.0×10-8，其水解常數(shù)Kh=＜Ka2，即的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性；NaHSO3受熱易分解，所以在“氣流干燥”濕料時(shí)溫度不宜過高?！夹?詳析〗①NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②Na2S2O5中S為+4價(jià)，具有還原性，I2有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價(jià)的S被氧化為硫酸根離子，I2被還原為I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，n(Na2S2O4)=0.01000mol/L×0.01000L×=5×10-5mol，n(SO2)=2n(Na2S2O4)=2×5×10-5mol=1×10-4mol，則m(SO2)=1×10-4mo×64g/mol=6.4×10-3g，則在1L葡萄酒中以SO2計(jì)的Na2S2O5的殘留量為=0.128g/L。21.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問題：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.。則：_______。（2）0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。〖答案〗（1）+177（2）①.的轉(zhuǎn)化率較高，且的選擇性較高②.溫度變化對(duì)能量變化大的吸熱反應(yīng)影響大，反應(yīng)I的焓變數(shù)值大，所以升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響大，的轉(zhuǎn)