2022-2023學(xué)年江西省新余市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1新余市2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題卷面總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)1.2021年12月31日北碚區(qū)新開通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵狀況。下列說法不正確的是A.協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)B.協(xié)合路上的鐵護(hù)欄涂上油漆是電化學(xué)保護(hù)法C.馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VIII族D.斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強(qiáng)度和韌性都更強(qiáng)，其中釩最高可為+5價〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．霓虹燈發(fā)出紅色的光，是電子吸收能量發(fā)生躍遷，然后將能量以光的形式釋放出來，A正確；B．鐵護(hù)欄涂上油漆是物理過程，主要是隔絕空氣，防止鐵護(hù)欄生銹，同時增加美觀，B不正確；C．鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第VIII族，C正確；D．鋼中添加釩、鈦、鈮制成合金，可使鋼材的強(qiáng)度和韌性都更強(qiáng)，釩的價電子排布式為3d34s2，最高可為+5價，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子在同一能級的不同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故其軌道表示式為，故B錯誤；C．水是共價化合物，H與O原子之間是共價鍵，故其電子式為，故C錯誤；D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子排布式：3d54s1，故D正確；

故選：D。3.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。下列說法正確的是A.已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于46.2kJB.汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正減小，平衡逆向移動D.C2H5OH(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=?1367.0kJ?mol?1〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1，將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放入的氮氣和氫氣沒有反應(yīng)完，因此放熱小于46.2kJ，故A正確；B．汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)是ΔS＜0的反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH?TΔS＜0，說明該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．C2H5OH(1)的燃燒熱是生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。4.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，根據(jù)先達(dá)到平衡時間長短判斷反應(yīng)溫度的高低，然后分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義，比較不同溫度下平衡常數(shù)的大小。〖詳析〗A．由圖可知：在T2溫度下達(dá)到平衡所需時間比T1下較短，反應(yīng)速率較快，說明溫度：T2＞T1。溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則可逆反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，B錯誤；C．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：T2＞T1，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K1＞K2，即化學(xué)平衡常數(shù)在T1時比T2時的大，C錯誤；D．由圖可知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故增大，D正確；故合理選項是D。5.乙烯與HC1氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)速率比第二步的快B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C.加入催化劑，總反應(yīng)的ΔH不變D.第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的小〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，因此第一步反應(yīng)速率比第二步的慢，故A錯誤；B．第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即ΔH大于0，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)即ΔH小于0，故B錯誤；C．加入催化劑，活化能降低，但總反應(yīng)的ΔH不變，故C正確；D．根據(jù)圖中信息得到第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)都是，故A錯誤；B．分別向等體積的pH=2的CH3COOH和鹽酸溶液加入100mL水，溶液仍呈酸性，醋酸電離平衡正向移動，pH：CH3COOH<HCl；分別向等體積的pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中加入100mL水，溶液仍呈堿性，氨水的電離平衡正向移動，pH：氨水>NaOH；所以pH：③＞④＞②＞①，故B正確；C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，沒有溶液體積，不能判斷生成H2的多少，故C錯誤；D．若②、③兩種溶液等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，若要pH=7，消耗溶液的體積為：鹽酸＞氨水，故D錯誤；選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD.常溫下，向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH的數(shù)目為0.1NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．18gH218O的物質(zhì)的量，含有的中子數(shù)為×10NAmol-1=9NA，故A錯誤；B．電解精煉銅，陽極放電物質(zhì)除了銅還有鋅、鐵等，減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為2NA，故B錯誤；C．25℃，pH=13溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的鋇離子的物質(zhì)的量為0.05mol，個數(shù)為0.05NA個，故C錯誤；D．1L0.1mol·L-1氯化銨的物質(zhì)的量n=cV=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，將0.1molNH4Cl溶液加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH-)，而電荷守恒可知：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故有c(NH)=c(Cl-)=0.1mol·L-1，個數(shù)為1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA個，故D正確；

故選：D。8.已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項正確；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；故選C。9.某種陰離子如圖所示，X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Z>Y>W>XB.Y、W的簡單氫化物的沸點：W>YC.同周期元素第一電離能大于X的有2種D.Na分別與X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非極性鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)得到Y(jié)為O，W為S，Z為Cl，X得到電子，則X為N?！荚斘觥紸．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此元素的電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B．水存在分子間氫鍵，因此Y、W的簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．同周期元素第一電離能大于X的元素有F、Ne共2種，故C正確；D．Na與Y(O)形成的化合物可能含非極性鍵，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；〖答案〗選B。二、不定項選擇題(共4個小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。)11.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有或，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯誤；B．向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯誤；C．酸根離子對應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測得相同濃度溶液的：，說明常溫下的水解程度：，C正確；D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明有還原性，D錯誤；故選C。12.常溫下，關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.濃度分別為醋酸溶液中之比大于10B.可溶性正鹽溶液呈中性，可以推測為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.濃度均為和混合溶液：D.溶液〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者小于后者，之比小于10，選項A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，選項B錯誤；C．濃度均為和混合溶液中存在物料守恒：，選項C正確；D．溶液，則銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解，可知各微粒濃度大小關(guān)系為，選項D正確；〖答案〗選CD。13.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。〖詳析〗A．分析可知，裝置放電時，a極為負(fù)極，則充電時，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接，A說法錯誤；B．電池充電時，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+，B說法正確；C．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，材料質(zhì)量減少0.7g，即反應(yīng)0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C說法錯誤；D．電池充電時與電池放電時鋰離子的移動方向相反，則充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動，D說法正確；〖答案〗為BD。14.時向二元弱酸的溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積始終為。測得溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示?！祭旱姆植挤?jǐn)?shù)〗，下列說法正確的是A.曲線1是的變化曲線B.的電離常數(shù)C.由2.7到4.2的變化中水的電離程度一直增大D.在b點，〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．當(dāng)酸性越強(qiáng)時，曲線1表示的微粒的含量越高，可推知曲線1是H2A的變化曲線，曲線2是HA-的變化曲線，曲線3是A2-的變化曲線，選項A錯誤；B．在曲線1、2的交點H2A的濃度和HA-的濃度相等，pH=1.2，則H2A的電離常數(shù)Ka1==c(H+)=10-1.2，選項B正確；C．由2.7到4.2的變化中，減少，增多，則發(fā)生+OH-=+H2O，水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度一直增大，選項C正確；D．在b點，存在電荷守恒有，溶液呈酸性則，故，選項D錯誤；〖答案〗選BC。三、非選擇題(共4道大題，共54分)15.回答下列問題：（1）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Fe原子中，核外存在_______個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為_______。②基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為_______。（2）基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（3）Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為_______。（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.26②.4f5③.（2）球形（3）1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9（4）A〖解析〗〖小問1詳析〗①Fe為26號元素，一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子，因此基態(tài)Fe原子中，核外存在26個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，先失去最外層電子，再失去4f上的一個電子，因此Sm3+價層電子排布式為4f5；故〖答案〗為：26；4f5。②F為9號元素，則F基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為；故〖答案〗為：。〖小問2詳析〗Zn為30號元素，則Zn基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子為4s，則基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故〖答案〗為：球形?！夹?詳析〗Cu為29號元素，則Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9；故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9。〖小問4詳析〗A．即Mg＋，再失去一個電子所需能量即為鎂的第二電離能，電離最外層一個電子所需能量最大，故A符合題意；B．，3s軌道全滿，電離最外層一個電子即鎂的第一電離能，失去最外層一個電子所需能量比A選項低，故B不符合題意；C．，該鎂原子的電子處于激發(fā)態(tài)，容易失去3p上的電子，失去一個電子所需能量低，故C不符合題意；D．，即Mg＋，再失去一個電子即為鎂的第二電離能，最外層的電子處于激發(fā)態(tài)，失去最外層一個電子所需能量比A選項低，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：A。16.鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛。I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。（1）配制FeC13溶液時，將FeC13晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是_____。（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗c(FeCl3)/mol·L-1V(FeCl3)/mL溫度/°CpH10.1525x20.1535y30.2525z下列說法正確的是_____。(填標(biāo)號)。A.上述實驗?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解平衡的影響B(tài).表格中x>y>zC.上述實驗?zāi)艿贸觯涸龃驠eCl3溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大II.硫酸亞鐵銨晶體〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）實驗室制備摩爾鹽：向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1~2，在70°C~-80°C水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。選用乙醇洗滌晶體的目的是_______。（4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。A.取用的晶體不夠干燥B.容量瓶定容時仰視刻度線C.滴定管未用待盛溶液潤洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡④產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為392g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))。〖答案〗（1）抑制Fe3+水解（2）A（3）減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥（4）①.最后滴半滴KMnO4溶液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色②.③.C④.93.60%〖解析〗〖小問1詳析〗FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，H+濃度增大，可以抑制Fe3+的水解，所以配制FeCl3溶液時，將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是抑制Fe3+水解；〖小問2詳析〗A．其它條件相同時，溫度越高，水解程度越大，上述實驗通過pH能判斷出溫度對氯化鐵水解平衡的影響，故A正確；B．溫度越高，水解生成的氫離子的濃度越大，pH越小，F(xiàn)eCl3的濃度越大，溶液的pH越??；對比實驗1和實驗2可知，實驗1溫度最低，水解生成的氫離子濃度最小，所以x>y，對比實驗1和實驗3可知，實驗1中FeCl3的濃度小，溶液的pH大，所以x>z，實驗2與實驗3中pH無法比較，故B錯誤；C．FeCl3溶液的濃度越小，水解程度越大，因此增大鹽的濃度，雖然水解平衡正向移動，但是水解程度減小，故C錯誤；故〖答案〗為：A；〖小問3詳析〗摩爾鹽不溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，所以選用乙醇洗滌晶體的目的是減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥；〖小問4詳析〗①根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全，高錳酸鉀開始過量，溶液顯示高錳酸鉀的顏色，故滴定終點的現(xiàn)象是最后滴半滴KMnO4溶液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色；②根據(jù)得失電子守恒可知MnO和Fe2+的系數(shù)比為1：5，再結(jié)合原子守恒可得酸性高錳酸鉀溶液與反應(yīng)的離子方程式是；③A．取用的晶體不夠干燥，含有雜質(zhì)水，使產(chǎn)品含量偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B．容量瓶定容時仰視刻度線，加入蒸餾水偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故B錯誤；C．滴定管未用待盛溶液潤洗，會使高錳酸鉀的濃度偏低，故消耗的高錳酸鉀偏多，最終含量偏高，故C正確；D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡，說明記錄的高錳酸鉀含量偏低，實際需要更多的高錳酸鉀，測出的產(chǎn)品含量偏低，故D錯誤；故〖答案〗為：C。④根據(jù)反應(yīng)，則n(Fe2+)＝5n(MnO)，則有n(Fe2+)=5×0.02000mol/L×0.0234L×＝0.00936mol，產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為產(chǎn)品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.60%。17.研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1?？茖W(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。（2）在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)b．混合氣體的密度不再變化c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d．單位時間內(nèi)有4molC?H健斷裂的同時有4molO?H鍵形成e．混合氣體的壓強(qiáng)不變（3）如表是相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370485.675.750.5（4）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO2的體積分?jǐn)?shù)在不同條件X下隨著時間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：①若X表示溫度，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為______(用a、b、c表示)②X1條件下，曲線I對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。（5）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）?31.4（2）bd（3）低于300℃時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2的處理量逐漸增大，300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，高于300℃時，平衡逆向移動，NO2的處理量逐漸減?。?）①.b＜c＜a②.③.溫度過高，影響了催化劑的活性（5）3CO2+18H++18e－=CH3CH=CH2+6H2O〖解析〗〖小問1詳析〗③?②+①得到反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=?241.8kJ?mol?1?(?283kJ?mol?1)+(?72.6kJ?mol?1)=?31.4kJ?mol?1；故〖答案〗為：?31.4?！夹?詳析〗改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0，在恒溫恒容條件下，a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)，一個正反應(yīng)速率，一個逆反應(yīng)速率，兩者速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故a不符合題意；b．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此混合氣體的密度不再變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故b符合題意；c．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變大，因此平均摩爾質(zhì)量變小，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；d．單位時間內(nèi)有4molC?H健斷裂，正向反應(yīng)，同時有4molO?H鍵形成，正向反應(yīng)，同一個方向，不能說明達(dá)到平衡，故d符合題意；e．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)變大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變，則能說明達(dá)到平衡，故e不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：bd?！夹?詳析〗CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)表格分析反應(yīng)在低于300℃時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2的處理量逐漸增大，300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，高于300℃時，平衡逆向移動，NO2的處理量逐漸減??；故〖答案〗為：低于300℃時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2的處理量逐漸增大，300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，高于300℃時，平衡逆向移動，NO2的處理量逐漸減小。〖小問4詳析〗①氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量未變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，根據(jù)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)越大，說明生成物的量越小即氣體總物質(zhì)的量越小，則氣體平均摩爾質(zhì)量越大，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＜c＜a，氣體總物質(zhì)的量大小為a＜c＜b，因此a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為b＜c＜a；故〖答案〗為：b＜c＜a。②X1條件下，曲線I對應(yīng)的反應(yīng)建立三段式，，解得x=，該反應(yīng)平衡常數(shù)；故〖答案〗為：。③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，催化劑的催化活性受溫度的影響，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是溫度過高，影響了催化劑的活性；故〖答案〗為：溫度過高，影響了催化劑的活性。〖小問5詳析〗根據(jù)工作原理圖，二氧化碳轉(zhuǎn)化為丙烯，化合價降低，在陰極得到電子，氫離子向陰極移動，因此產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e－=CH3CH=CH2+6H2O；故〖答案〗為：3CO2+18H++18e－=CH3CH=CH2+6H2O。18.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3，A12O3，CaO，MgO，碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：（1）操作1的目的是除去廢料中的碳及有機(jī)物，通常采用的方法是_______。（2）堿浸過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“凈化除雜1”過程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升溫至80~85°C，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣I”主要成分是_______。（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol?L?1，則濾液中c(Ca2+)為_______mol?L?1〖已知Ksp(MgF2)=6.4×10?9、Ksp(CaF2)=4.0×10?11〗；（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨〖(NH4)2C2O4〗為測定產(chǎn)品的純度，將1g產(chǎn)品用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨〖(NH4)2C2O4〗溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76×10?5；H2C2O4的Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5。判斷(NH4)2C2O4溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。將草酸鈷溶液用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol?L?1KMnO4液滴定，可測定產(chǎn)品的純度?！即鸢浮剑?）高溫焙燒（2）Al2O3+2OH－=2+H2O（3）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+（4）①.將Fe2+完全氧化為Fe3+②.Fe(OH)3（5）6.25×10?8（6）酸性〖解析〗〖祥解〗含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3，A12O3，CaO，MgO，碳及有機(jī)物等)，先進(jìn)行高溫灼燒除掉碳及有機(jī)物，再堿浸過濾除掉鋁元素，向濾渣中加入硫酸和亞硫酸鈉，將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，過濾，向濾液中先加入雙氧水氧化亞鐵離子，再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，過濾，向濾液中加入過量氟化鈉沉淀鈣離子、鎂離子，過濾，向濾液中加入草酸銨沉淀Co2+得到CoC2O4。〖小問1詳析〗有機(jī)物及碳能燃燒，因此操作1的目的是除去廢料中的碳及有機(jī)物，通常采用的方法是高溫焙燒；故〖答案〗為：高溫焙燒?！夹?詳析〗堿浸過程中，A12O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，主要反應(yīng)離子方程式是Al2O3+2OH－=2+H2O；故〖答案〗為：Al2O3+2OH－=2+H2O?！夹?詳析〗“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，Co3+和亞硫酸根反應(yīng)Co2+和硫酸根，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平，其反應(yīng)的離子方程式為2Co3+++H2O=2Co2+++2H+；故〖答案〗為：2Co3+++H2O=2Co2+++2H+?！夹?詳析〗鈷浸取過程中加入亞硫酸根，則鐵元素以亞鐵離子形式存在，“凈化除雜1”過程中，先在40~50°C加入足量H2O2，其作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；再升溫至80~85°C.加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，根據(jù)前后聯(lián)系，堿浸時除掉鋁元素，凈化除雜2除掉鎂離子和鈣離子，則凈化除雜1除掉鐵離子，因此“濾渣I”主要成分是Fe(OH)3；故〖答案〗為：將Fe2+完全氧化為Fe3+；Fe(OH)3。小問5詳析〗“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10?5mol?L?1，則根據(jù)Ksp(MgF2)得到，則濾液中鈣離子濃度；故〖答案〗為：6.25×10?8?！夹?詳析〗根據(jù)越弱越水解，NH3·H2O的Kb=1.76×10?5小于H2C2O4的Ka2=6.4×10?5，說明銨根水解程度大于草酸根的水解程度，因此溶液顯銨根水解的酸性即(NH4)2C2O4溶液呈酸性；故〖答案〗為：酸性。PAGEPAGE1新余市2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題卷面總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)1.2021年12月31日北碚區(qū)新開通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵狀況。下列說法不正確的是A.協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)B.協(xié)合路上的鐵護(hù)欄涂上油漆是電化學(xué)保護(hù)法C.馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VIII族D.斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強(qiáng)度和韌性都更強(qiáng)，其中釩最高可為+5價〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．霓虹燈發(fā)出紅色的光，是電子吸收能量發(fā)生躍遷，然后將能量以光的形式釋放出來，A正確；B．鐵護(hù)欄涂上油漆是物理過程，主要是隔絕空氣，防止鐵護(hù)欄生銹，同時增加美觀，B不正確；C．鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第VIII族，C正確；D．鋼中添加釩、鈦、鈮制成合金，可使鋼材的強(qiáng)度和韌性都更強(qiáng)，釩的價電子排布式為3d34s2，最高可為+5價，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子在同一能級的不同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故其軌道表示式為，故B錯誤；C．水是共價化合物，H與O原子之間是共價鍵，故其電子式為，故C錯誤；D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子排布式：3d54s1，故D正確；

故選：D。3.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。下列說法正確的是A.已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱小于46.2kJB.汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正減小，平衡逆向移動D.C2H5OH(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=?1367.0kJ?mol?1〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1，將0.5molN2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放入的氮氣和氫氣沒有反應(yīng)完，因此放熱小于46.2kJ，故A正確；B．汽車尾氣凈化器中的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，該反應(yīng)是ΔS＜0的反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH?TΔS＜0，說明該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，υ逆增大，υ正增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．C2H5OH(1)的燃燒熱是生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。4.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，根據(jù)先達(dá)到平衡時間長短判斷反應(yīng)溫度的高低，然后分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義，比較不同溫度下平衡常數(shù)的大小。〖詳析〗A．由圖可知：在T2溫度下達(dá)到平衡所需時間比T1下較短，反應(yīng)速率較快，說明溫度：T2＞T1。溫度升高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則可逆反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，B錯誤；C．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：T2＞T1，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K1＞K2，即化學(xué)平衡常數(shù)在T1時比T2時的大，C錯誤；D．由圖可知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故增大，D正確；故合理選項是D。5.乙烯與HC1氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)速率比第二步的快B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C.加入催化劑，總反應(yīng)的ΔH不變D.第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的小〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，因此第一步反應(yīng)速率比第二步的慢，故A錯誤；B．第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即ΔH大于0，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)即ΔH小于0，故B錯誤；C．加入催化劑，活化能降低，但總反應(yīng)的ΔH不變，故C正確；D．根據(jù)圖中信息得到第一步的正反應(yīng)活化能比第二步的大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)都是，故A錯誤；B．分別向等體積的pH=2的CH3COOH和鹽酸溶液加入100mL水，溶液仍呈酸性，醋酸電離平衡正向移動，pH：CH3COOH<HCl；分別向等體積的pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中加入100mL水，溶液仍呈堿性，氨水的電離平衡正向移動，pH：氨水>NaOH；所以pH：③＞④＞②＞①，故B正確；C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，沒有溶液體積，不能判斷生成H2的多少，故C錯誤；D．若②、③兩種溶液等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，若要pH=7，消耗溶液的體積為：鹽酸＞氨水，故D錯誤；選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB.粗銅精煉中陽極減少64g時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAD.常溫下，向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氨水至中性，則溶液中NH的數(shù)目為0.1NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．18gH218O的物質(zhì)的量，含有的中子數(shù)為×10NAmol-1=9NA，故A錯誤；B．電解精煉銅，陽極放電物質(zhì)除了銅還有鋅、鐵等，減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為2NA，故B錯誤；C．25℃，pH=13溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的鋇離子的物質(zhì)的量為0.05mol，個數(shù)為0.05NA個，故C錯誤；D．1L0.1mol·L-1氯化銨的物質(zhì)的量n=cV=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，將0.1molNH4Cl溶液加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH-)，而電荷守恒可知：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故有c(NH)=c(Cl-)=0.1mol·L-1，個數(shù)為1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA個，故D正確；

故選：D。8.已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項正確；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；故選C。9.某種陰離子如圖所示，X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Z>Y>W>XB.Y、W的簡單氫化物的沸點：W>YC.同周期元素第一電離能大于X的有2種D.Na分別與X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非極性鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、W、Z四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)得到Y(jié)為O，W為S，Z為Cl，X得到電子，則X為N?！荚斘觥紸．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此元素的電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B．水存在分子間氫鍵，因此Y、W的簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．同周期元素第一電離能大于X的元素有F、Ne共2種，故C正確；D．Na與Y(O)形成的化合物可能含非極性鍵，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，A項正確；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C.m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；〖答案〗選B。二、不定項選擇題(共4個小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。)11.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色證明溶液X中含有或B室溫下，向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：C常溫下，測得相同濃度溶液的：證明常溫下的水解程度：D將溶液滴入酸性溶液中，紫紅色褪去證明有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向溶液X中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，溶液褪色，生成的氣體也可能是氯氣等具有漂白性的物質(zhì)，故X中不一定含有或，也可能含有高錳酸根離子等強(qiáng)氧化性離子，A錯誤；B．向溶液中加入幾滴溶液出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，滴加碘化鈉也會生成碘化銀沉淀，不能證明相同溫度下：，B錯誤；C．酸根離子對應(yīng)酸越弱，酸根離子水解程度越大，對應(yīng)溶液的堿性越大；常溫下，測得相同濃度溶液的：，說明常溫下的水解程度：，C正確；D．氯離子、亞鐵離子均能被酸性高錳酸鉀氧化，故不能證明有還原性，D錯誤；故選C。12.常溫下，關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.濃度分別為醋酸溶液中之比大于10B.可溶性正鹽溶液呈中性，可以推測為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.濃度均為和混合溶液：D.溶液〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者小于后者，之比小于10，選項A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，選項B錯誤；C．濃度均為和混合溶液中存在物料守恒：，選項C正確；D．溶液，則銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解，可知各微粒濃度大小關(guān)系為，選項D正確；〖答案〗選CD。13.新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()A.充電時，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動，則電極b為正極，電極a為負(fù)極?！荚斘觥紸．分析可知，裝置放電時，a極為負(fù)極，則充電時，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接，A說法錯誤；B．電池充電時，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+，B說法正確；C．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，材料質(zhì)量減少0.7g，即反應(yīng)0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C說法錯誤；D．電池充電時與電池放電時鋰離子的移動方向相反，則充電時鋰離子穿過隔膜向a極移動，D說法正確；〖答案〗為BD。14.時向二元弱酸的溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積始終為。測得溶液中的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示?！祭旱姆植挤?jǐn)?shù)〗，下列說法正確的是A.曲線1是的變化曲線B.的電離常數(shù)C.由2.7到4.2的變化中水的電離程度一直增大D.在b點，〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．當(dāng)酸性越強(qiáng)時，曲線1表示的微粒的含量越高，可推知曲線1是H2A的變化曲線，曲線2是HA-的變化曲線，曲線3是A2-的變化曲線，選項A錯誤；B．在曲線1、2的交點H2A的濃度和HA-的濃度相等，pH=1.2，則H2A的電離常數(shù)Ka1==c(H+)=10-1.2，選項B正確；C．由2.7到4.2的變化中，減少，增多，則發(fā)生+OH-=+H2O，水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度一直增大，選項C正確；D．在b點，存在電荷守恒有，溶液呈酸性則，故，選項D錯誤；〖答案〗選BC。三、非選擇題(共4道大題，共54分)15.回答下列問題：（1）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Fe原子中，核外存在_______個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為_______。②基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為_______。（2）基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（3）Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為_______。（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.26②.4f5③.（2）球形（3）1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9（4）A〖解析〗〖小問1詳析〗①Fe為26號元素，一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子，因此基態(tài)Fe原子中，核外存在26個運動狀態(tài)不同的電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，先失去最外層電子，再失去4f上的一個電子，因此Sm3+價層電子排布式為4f5；故〖答案〗為：26；4f5。②F為9號元素，則F基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，基態(tài)F原子的價電子軌道表達(dá)式為；故〖答案〗為：?！夹?詳析〗Zn為30號元素，則Zn基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子為4s，則基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故〖答案〗為：球形。〖小問3詳析〗Cu為29號元素，則Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9；故〖答案〗為：1s22s22p63s23p63d9或者〖Ar〗3d9?！夹?詳析〗A．即Mg＋，再失去一個電子所需能量即為鎂的第二電離能，電離最外層一個電子所需能量最大，故A符合題意；B．，3s軌道全滿，電離最外層一個電子即鎂的第一電離能，失去最外層一個電子所需能量比A選項低，故B不符合題意；C．，該鎂原子的電子處于激發(fā)態(tài)，容易失去3p上的電子，失去一個電子所需能量低，故C不符合題意；D．，即Mg＋，再失去一個電子即為鎂的第二電離能，最外層的電子處于激發(fā)態(tài)，失去最外層一個電子所需能量比A選項低，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：A。16.鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛。I.氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理。（1）配制FeC13溶液時，將FeC13晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是_____。（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗c(FeCl3)/mol·L-1V(FeCl3)/mL溫度/°CpH10.1525x20.1535y30.2525z下列說法正確的是_____。(填標(biāo)號)。A.上述實驗?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解平衡的影響B(tài).表格中x>y>zC.上述實驗?zāi)艿贸觯涸龃驠eCl3溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大II.硫酸亞鐵銨晶體〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）實驗室制備摩爾鹽：向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1~2，在70°C~-80°C水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。選用乙醇洗滌晶體的目的是_______。（4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。A.取用的晶體不夠干燥B.容量瓶定容時仰視刻度線C.滴定管未用待盛溶液潤洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡④產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩爾質(zhì)量為392g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))?！即鸢浮剑?）抑制Fe3+水解（2）A（3）減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥（4）①.最后滴半滴KMnO4溶液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色②.③.C④.93.60%〖解析〗〖小問1詳析〗FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，H+濃度增大，可以抑制Fe3+的水解，所以配制FeCl3溶液時，將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是抑制Fe3+水解；〖小問2詳析〗A．其它條件相同時，溫度越高，水解程度越大，上述實驗通過pH能判斷出溫度對氯化鐵水解平衡的影響，故A正確；B．溫度越高，水解生成的氫離子的濃度越大，pH越小，F(xiàn)eCl3的濃度越大，溶液的pH越?。粚Ρ葘嶒?和實驗2可知，實驗1溫度最低，水解生成的氫離子濃度最小，所以x>y，對比實驗1和實驗3可知，實驗1中FeCl3的濃度小，溶液的pH大，所以x>z，實驗2與實驗3中pH無法比較，故B錯誤；C．FeCl3溶液的濃度越小，水解程度越大，因此增大鹽的濃度，雖然水解平衡正向移動，但是水解程度減小，故C錯誤；故〖答案〗為：A；〖小問3詳析〗摩爾鹽不溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，所以選用乙醇洗滌晶體的目的是減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥；〖小問4詳析〗①根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全，高錳酸鉀開始過量，溶液顯示高錳酸鉀的顏色，故滴定終點的現(xiàn)象是最后滴半滴KMnO4溶液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色；②根據(jù)得失電子守恒可知MnO和Fe2+的系數(shù)比為1：5，再結(jié)合原子守恒可得酸性高錳酸鉀溶液與反應(yīng)的離子方程式是；③A．取用的晶體不夠干燥，含有雜質(zhì)水，使產(chǎn)品含量偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故A錯誤；B．容量瓶定容時仰視刻度線，加入蒸餾水偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故B錯誤；C．滴定管未用待盛溶液潤洗，會使高錳酸鉀的濃度偏低，故消耗的高錳酸鉀偏多，最終含量偏高，故C正確；D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡，說明記錄的高錳酸鉀含量偏低，實際需要更多的高錳酸鉀，測出的產(chǎn)品含量偏低，故D錯誤；故〖答案〗為：C。④根據(jù)反應(yīng)，則n(Fe2+)＝5n(MnO)，則有n(Fe2+)=5×0.02000mol/L×0.0234L×＝0.00936mol，產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為產(chǎn)品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.60%。17.研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，就是研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是目前化學(xué)研究的重要方向。把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)?H=?72.6kJ?mol?1②CO(g)+O2(g)CO2(g)?H=?283kJ?mol?1③O2(g)+H2(g)H2O(g)?H=?241.8kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=_______kJ?mol?1。科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH4可與NO2反應(yīng)，消除NO2的污染，改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0。（2）在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)b．混合氣體的密度不再變化c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d．單位時間內(nèi)有4molC?H健斷裂的同時有4molO?H鍵形成e．混合氣體的壓強(qiáng)不變（3）如表是相同時間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系，NO2的處理量先增大后減小的原因是_____。溫度/°C100200300400500NO2的處理量/%39.370485.675.750.5（4）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入4molCH4、8molNO2發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO2的體積分?jǐn)?shù)在不同條件X下隨著時間的變化如圖1中曲線I、曲線II所示：①若X表示溫度，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為______(用a、b、c表示)②X1條件下，曲線I對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。③欲研究在某催化劑作用下，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是______。（5）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）?31.4（2）bd（3）低于300℃時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO2的處理量逐漸增大，300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，高于300℃時，平衡逆向移動，NO2的處理量逐漸減?。?）①.b＜c＜a②.③.溫度過高，影響了催化劑的活性（5）3CO2+18H++18e－=CH3CH=CH2+6H2O〖解析〗〖小問1詳析〗③?②+①得到反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)中?H=?241.8kJ?mol?1?(?283kJ?mol?1)+(?72.6kJ?mol?1)=?31.4kJ?mol?1；故〖答案〗為：?31.4?！夹?詳析〗改善霧霾天氣發(fā)生的反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)?H<0，在恒溫恒容條件下，a．υ逆(NO2)=υ正(H2O)，一個正反應(yīng)速率，一個逆反應(yīng)速率，兩者速率之比等于計量系數(shù)之比，