2022-2023學(xué)年湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理犧牲陽極法D.泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)N原子電子排布圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.的模型：D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A電解精煉銅時電路中每轉(zhuǎn)移個電子，陽極溶解粗銅B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為4.下列說法中正確的是A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量少B.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C.已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱D.室溫下冰自動融化成水，這是熵增的過程5.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說法正確的是A.苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B.環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子C.環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷()高，是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵D.己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：11∶26.氨水中存在電離平衡；氯化銨溶液中存在水解平衡。下列敘述正確的是A.相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液，前者水的電離程度大B.向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三種溶液，：②>①>③D.某溫度下，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過程中減小7.一種新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)一半。下列敘述正確的是A.該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.工業(yè)上可通過電解溶液獲得W單質(zhì)C.Y的氧化物的水化物一定是強酸D.氫化物穩(wěn)定性：8.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入：，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A.溫度為T時平衡常數(shù)B保持其他條件不變，升高溫度再次平衡時C.后向該容器中再充入、和，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入和，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%9.以和為原料的共電解技術(shù)既能制備原料氣(和)，又能實現(xiàn)減排，對環(huán)境保護有重要意義。固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)電解池的工作原理如圖，下列說法正確的是A.N為陰極，與電源的負(fù)極相連B.若，則M極的電極反應(yīng)式為C.理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.該裝置在常溫下工作，可節(jié)約能源10.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X為或〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.的的數(shù)量級為C.時D.時，溶液中存在：11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子：Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；Z基態(tài)原子的能級成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說法正確的是A.的價電子排布式為 B.第一電離能C.的分子空間構(gòu)型為直線型 D.最簡單氫化物分子鍵角：12.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有，無B向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C用注射器吸入由和組成混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍，氣體顏色變淺反應(yīng)的平衡正向移動D用試紙測得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強A.A B.B C.C D.D13.催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)過程中起催化作用的只有C.該反應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化14.的分解反應(yīng)為，反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第到的濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說法正確的是A.時改變平衡狀態(tài)的條件為增大壓強B.第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度高C.時反應(yīng)重新達到平衡，D.的平均反應(yīng)速率比時大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。請考生根據(jù)要求作答。15.隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境問題越來越受到人們的重視和關(guān)注，資源利用和環(huán)境保護是當(dāng)前重要研究課題，回答下列問題：（1）合成氣(、、)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378則反應(yīng)_______(用含a、b代數(shù)式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科學(xué)家提出利用與制備“合成氣”(、)，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相對總能量，表示過渡態(tài)。若則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為_______。（3）一定條件下，向密閉容器中通入一定量的和制備甲醇，投料比，反應(yīng)為；測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。①X點的逆反應(yīng)速率(逆)與Y點的正反應(yīng)速率(正)的大小關(guān)系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②圖中Z點的壓強平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）利用電化學(xué)方法通過微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。裝置工作時，陰極區(qū)除生成外，還可能生成副產(chǎn)物并降低電解效率。已知：電解效率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)右池生成氧氣體積為時，測得左池的物質(zhì)的量為，則電解效率為_______。16.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是_______。（2）時，次氯酸的；亞硫酸的、。將少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。①的電離常數(shù)為_______。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時，溶液中_______(用計算式表示)。（4）溶液與溶液反應(yīng)會生成沉淀。已知：常溫下，，則轉(zhuǎn)化為的平衡常數(shù)_______。17.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。請從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，失去最外層一個電子所需能量最大的是_______(填字母序號)。A. B. C. D.（2）在分子中，鍵采用的成鍵軌道是_______。（3）基態(tài)的價電子軌道表示式為_______；按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)，位于_______區(qū)。（4）吡啶()和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最強的是_______。（5）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是_______。18.氮化鈣()是一種棕色粉末，耐高溫、導(dǎo)電性好、能溶于稀酸：在空氣中會被氧化，遇水會水解生成刺激性氣味的氣體。實驗室用與反應(yīng)制備，并對純度進行測定。制備裝置如下圖，回答下列問題：Ⅰ.的制備（1）儀器X的名稱為_______；E裝置的作用是_______。（2）實驗開始時應(yīng)先點燃A處酒精燈，目的是_______；當(dāng)觀察到_______時再點燃C處酒精燈。Ⅱ.純度的測定：（3）甲同學(xué)稱取制備的樣品，加入足量的碳酸鉀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得沉淀。通過數(shù)據(jù)a、b即可求得氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）乙同學(xué)按下圖裝置進行實驗。用分液漏斗向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計)。從燒杯中量取的吸收液注入錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的稀硫酸，重復(fù)操作2~3次，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；如果滴定管用蒸餾水洗滌后未用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。PAGEPAGE1湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B.臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理犧牲陽極法D.泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)N原子電子排布圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.的模型：D.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A電解精煉銅時電路中每轉(zhuǎn)移個電子，陽極溶解粗銅B.中含有的質(zhì)子數(shù)為C.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為4.下列說法中正確的是A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出熱量少B.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C.已知，則稀溶液和稀溶液的反應(yīng)熱D.室溫下冰自動融化成水，這是熵增的過程5.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說法正確的是A.苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B.環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子C.環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷()高，是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵D.己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：11∶26.氨水中存在電離平衡；氯化銨溶液中存在水解平衡。下列敘述正確的是A.相同條件下，的氨水和的氫氧化鈉溶液，前者水的電離程度大B.向氯化銨溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C.相等的①、②、③三種溶液，：②>①>③D.某溫度下，向氨水中滴加同濃度的溶液，滴加過程中減小7.一種新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)一半。下列敘述正確的是A.該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.工業(yè)上可通過電解溶液獲得W單質(zhì)C.Y的氧化物的水化物一定是強酸D.氫化物穩(wěn)定性：8.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入：，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A.溫度為T時平衡常數(shù)B保持其他條件不變，升高溫度再次平衡時C.后向該容器中再充入、和，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入和，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%9.以和為原料的共電解技術(shù)既能制備原料氣(和)，又能實現(xiàn)減排，對環(huán)境保護有重要意義。固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化釔的氧化鋯)電解池的工作原理如圖，下列說法正確的是A.N為陰極，與電源的負(fù)極相連B.若，則M極的電極反應(yīng)式為C.理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.該裝置在常溫下工作，可節(jié)約能源10.亞硒酸是一種二元弱酸。常溫下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中〖X為或〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.的的數(shù)量級為C.時D.時，溶液中存在：11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子：Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；Z基態(tài)原子的能級成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說法正確的是A.的價電子排布式為 B.第一電離能C.的分子空間構(gòu)型為直線型 D.最簡單氫化物分子鍵角：12.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有，無B向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C用注射器吸入由和組成混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍，氣體顏色變淺反應(yīng)的平衡正向移動D用試紙測得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強A.A B.B C.C D.D13.催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是A.總反應(yīng)方程式為B.該催化循環(huán)過程中起催化作用的只有C.該反應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化14.的分解反應(yīng)為，反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如圖所示(第到的濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說法正確的是A.時改變平衡狀態(tài)的條件為增大壓強B.第反應(yīng)溫度比第反應(yīng)溫度高C.時反應(yīng)重新達到平衡，D.的平均反應(yīng)速率比時大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。請考生根據(jù)要求作答。15.隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境問題越來越受到人們的重視和關(guān)注，資源利用和環(huán)境保護是當(dāng)前重要研究課題，回答下列問題：（1）合成氣(、、)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度／℃500700800Ⅰ.2.500.3400.150Ⅱ.2.500.5780.378則反應(yīng)_______(用含a、b代數(shù)式表示)，_______0(填“>”或“<”)。（2）科學(xué)家提出利用與制備“合成氣”(、)，可能的反應(yīng)歷程如下圖所示：注：表示吸附性活性炭，E表示相對總能量，表示過渡態(tài)。若則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為_______。（3）一定條件下，向密閉容器中通入一定量的和制備甲醇，投料比，反應(yīng)為；測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。①X點的逆反應(yīng)速率(逆)與Y點的正反應(yīng)速率(正)的大小關(guān)系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。②圖中Z點的壓強平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）利用電化學(xué)方法通過微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。裝置工作時，陰極區(qū)除生成外，還可能生成副產(chǎn)物并降低電解效率。已知：電解效率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)右池生成氧氣體積為時，測得左池的物質(zhì)的量為，則電解效率為_______。16.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”、“中性”)；等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是_______。（2）時，次氯酸的；亞硫酸的、。將少量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的、溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。①的電離常數(shù)為_______。②當(dāng)加入鹽酸的體積為時，溶液中_______(用計算式表示)。（4）溶液與溶液反應(yīng)會生成沉淀。已知：常溫下，，則轉(zhuǎn)化為的平衡常數(shù)_______。17.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。請從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度回