2022-2023學年福建省南平市高一上學期期末質量檢測化學試題 （解析版）

PAGEPAGE1南平市2022-2023學年第一學期高一期末質量檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名。考生要認真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收D.開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使饅頭疏松,蒸饅頭使用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃，選項A正確；B．包裝袋中的生石灰做干燥劑，選項B錯誤；C．維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收，選項C正確；D．開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，選項D正確；〖答案〗選B。2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A.月波成露露成霜 B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕 D.爆竹聲中一歲除〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A、“月波成露露成霜”只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選?！即鸢浮竭xD。3.建盞是建陽區(qū)特產(chǎn)，為中國國家地理標志產(chǎn)品，其成分之一Fe2O3的物質類別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗建盞的成分之一Fe2O3，由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，物質類別是氧化物；〖答案〗選D。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAC.3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下3.36LH2O中含有的分子數(shù)為0.15NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，選項A錯誤；B．0.5mol·L-1MgCl2溶液，缺少溶液體積，無法計算Cl-數(shù)，選項B錯誤；C．3.01×1022個SO2分子中含有氧原子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，3.36LH2O不是0.15mol，選項D錯誤；〖答案〗選C。5.下列物質除雜(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是A.CO2(CO)：通過灼熱氧化銅B.NO(NO2)：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl(K2CO3)：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結晶D.CuSO4溶液〖Fe2(SO4)3〗：加入足量銅粉，過濾〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．CO具有還原性，通過灼熱的氧化銅可被除去，選項A正確；B．NO2與水反應生成NO，再通過濃硫酸可得到純凈干燥的NO，選項B正確；C．K2CO3與鹽酸反應生成KCl，過量的HCl在蒸發(fā)過程可被除去，選項C正確；D．Fe2(SO4)3與銅粉反應除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質，選項D錯誤；〖答案〗選D。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-=2C1-+H2OD.實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+，其正確的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A錯誤；B．電荷不守恒，其正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉，其正確的離子方程式為C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，C錯誤；D．實驗室用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，其正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。7.二十大報告中提出“穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和”。目前“碳捕捉技術”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來實現(xiàn)其儲存、分離和利用。其工藝流程如圖所示(部分條件及物質未標出)。下列說法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質之一B.整個過程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個過程中，沒有涉及氧化還原反應D.該技術的一大優(yōu)點是能源消耗低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．引起酸雨的主要物質是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應的主要物質之一，選項A錯誤；B．“反應分離”產(chǎn)生的NaOH可進入捕捉室循環(huán)利用，選項B錯誤；C．涉及復分解反應、化合反應和分解反應，沒有涉及氧化還原反應，選項C正確；D．在“高溫反應爐”中CaCO3分解需要消耗能量，選項D錯誤；〖答案〗選C。8.下列說法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯誤；B．膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，B錯誤；C．鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C正確；D．溶液中可能含有CO等，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不一定是Cl-，D錯誤；故選C。9.下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH、CO D.H+、Fe2+、MnO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液中銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．三種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下高錳酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。10.下列物質的性質和用途不具有對應關系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．明礬可溶于水與明礬凈水無對應關系，可凈水是因生成Al(OH)3膠體有吸附性，A符合；B．鐵粉的還原性能與氧氣反應，與食品脫氧劑有對應關系，B不符合；C．二氧化硫具有還原性能與氧化性物質反應，與抗氧化劑有對應關系，C不符合；D．液氨汽化時要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對應關系，D不符合；故選A。11.歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列說法正確的是A.反應中發(fā)生化合價變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應，則需消耗2.24LO2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)方程式可知發(fā)生化合價變化的元素為二種，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質的量之比為1:2，C錯誤；D．2.24LO2未標明在標準狀況下，無法計算，D錯誤；故選B。12.下列實驗設計能達到實驗目的的是A.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗產(chǎn)物中的CO2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．裝置①中應用NH4C1和Ca(OH)2混合加熱制備NH3，選項A錯誤；B．裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，選項B正確；C．裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應生成NO2，收集NO不能用排空氣法，選項C錯誤；D．裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，選項D錯誤；〖答案〗選B。13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1：2：3，故〖答案〗為：B。14.利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“轉化”過程的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀是否洗凈C.“干燥”過程應將固體置于燒杯中加強熱快速烘干D.“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“轉化”過程加入的NH4HCO3溶液可電離產(chǎn)生，進一步電離產(chǎn)生H+和，反應得FeCO3、H2O和CO2，選項A正確；B．“洗滌”過程是洗去FeCO3表面附著的、等離子，此法用檢驗是否存在來證明沉淀是否洗凈，選項B正確；C．“干燥”過程不可在燒杯中強熱，選項C錯誤；D．“焙燒”過程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，選項D正確；〖答案〗選C。15.下列實驗操作和現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A某溶液加入濃NaOH加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含NHB將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．檢驗的常用方法，先加入強堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；B．論描述中Cl2沒有有酸性和漂白性，B錯誤；C．試劑添加順序未明確，無法得出相關結論，C錯誤；D．鐵被鈍化時發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤；故〖答案〗為：A。16.向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與加入鹽酸體積關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.圖中A→B的反應為HCO+H+=CO2↑+H2OB.將B點溶液蒸干得到固體NaClC.標準狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．結合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應：①H++OH-=H2O，②CO+H+=HCO+H2O，③HCO+H+=CO2↑+H2O，A正確；B．圖中B點表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C．根據(jù)反應③并結合圖中A點到B點氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標準狀況下氣體體積為448mL，C正確；D．根據(jù)碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質的量為0.02mol，進而求出n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒。現(xiàn)實驗室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。（1）用NaClO固體配制。①需要用托盤天平稱量_____gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要_____。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是_____。A.稱量時藥品放在右盤B.定容時俯視刻度線C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(不含其它雜質)，經(jīng)分析有關離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。（4）NaClO與水和空氣中CO2反應生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應的化學方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.74.5g②.500mL容量瓶、玻璃棒（2）AC（3）①.1.8mol·L-1②.0.1mol·L-1（4）2HClO2HCl+O2↑〖解析〗〖小問1詳析〗m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；〖小問2詳析〗A．稱量時藥品放在右盤，藥品質量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項A符合；B．定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項B不符合；C．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項C符合；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無影響，選項D不符合；〖答案〗選AC；〖小問3詳析〗①由圖知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，則c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；〖小問4詳析〗在光照條件下次氯酸會分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑。18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖是硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。（1）據(jù)圖中信息，物質a和b的化學式：a_____；b_____。（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產(chǎn)中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入圖中，應置于圖中的_____(填“c”、“d”或“e”)點。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有涉及的類別是_____(填序號)。A.單質B.酸性氧化物C.酸D.堿E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)SO2還原性的是_____(填序號)。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現(xiàn)，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為_____。過程②宜在土壤的_____區(qū)實現(xiàn)(填“富氧”或“缺氧”)?！即鸢浮剑?）①.SO3②.H2SO3（2）①.d②.D（3）A（4）①.1：2②.富氧區(qū)〖解析〗〖小問1詳析〗據(jù)圖中信息，a點為硫+6價的氧化物，則可判斷為SO3；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3；〖小問2詳析〗Na2S2O5中S化合價為+4，且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則〖答案〗選D；〖小問3詳析〗A體現(xiàn)SO2還原性，B體現(xiàn)SO2漂白性，C體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，D體現(xiàn)了SO2的氧化性。則體現(xiàn)SO2還原性的是A；〖小問4詳析〗圖中①可通過2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O來實現(xiàn)H2S→S的轉化。要實現(xiàn)S的最大回收，則SO2與H2S反應中n(SO2):n(H2S)=1:2，根據(jù)S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等。圖中②為S→，硫元素被氧化，顯然應在富氧區(qū)。19.2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列為生產(chǎn)生活中一些常見的化學反應。（1）反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應屬于四種基本反應類型中的_____。②該反應中，發(fā)生氧化反應的是_____(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物是_____。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中可將，轉化為Cl-的是_____(填序號)。A.FeSO4B.O2C.KMnO4D.SO2（3）小蘇打(NaHCO3)可作為食品制作過程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入_____(填化學式)，過濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.置換反應②.Al③.Fe（2）①.1：1②.AD（3）①.CO2②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O〖解析〗小問1詳析〗①根據(jù)反應物和生產(chǎn)物的種類和數(shù)量可判斷該反應為置換反應；〖答案〗為置換反應；②鋁元素的化合價升高，故單質鋁發(fā)生氧化反應，鐵元素化合價降低，故單質鐵為還原產(chǎn)物；〖答案〗為Al；Fe；〖小問2詳析〗該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價相同，均為-1價，故當4份HCl參加反應時，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產(chǎn)物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產(chǎn)物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；轉為Cl-需加入還原劑，F(xiàn)eSO4和SO2均具有還原性，〖答案〗為AD；〖小問3詳析〗①Na2CO3通過反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可轉化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2；②根據(jù)現(xiàn)象可寫出該反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20.高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列問題：（1）“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是_____。（3）“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的pH_____。（4）“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的_____性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下實現(xiàn)NH→NO→NO轉化，在堿性條件下NH被氧氣氧化成NO的總反應的離子方程式為_____。（6）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機物如甲醇(CH3OH)，實現(xiàn)HNO3→NO→N2轉化，0.5molHNO3完全轉化成N2轉移電子的物質的量為_____?！即鸢浮剑?）將NH時轉化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低（2）熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出（3）8（4）吸附性（5）NH+2O2+2OH-=NO+3H2O（6）2.5mol〖解析〗〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，“吹脫法”是將氨氮廢水加入NaOH溶液后產(chǎn)生的NH3用熱空氣將其吹出，而“氧化法”則是用NaClO或Cl2將氨氮廢水中的N元素氧化為N2后排出，處理后的廢水排入排放池，用活性炭吸附多余的氯，兩種方法得到的低濃度氨氮廢水進入硝化池中用硝化細菌將其轉化為硝酸鹽或亞硝酸鹽，然后進入反硝化池中用有機物進行反硝化即將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原為N2，最后達到的廢水排入河流，據(jù)此分析解題。〖小問1詳析〗由分析可知，“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”由于+OH-=NH3·H2O，將時轉化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低，故〖答案〗為：將時轉化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低；〖小問2詳析〗“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好，熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故〖答案〗為：熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；〖小問3詳析〗觀察氨氮去除率與溶液pH的關系圖，可知去除率最高時所對應的pH為8，故〖答案〗為：8；〖小問4詳析〗利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯，故〖答案〗為：吸附；〖小問5詳析〗利用氧化還原反應化合價升降來分轉化為；氮元素化合價升高，則氧氣中氧元素化合價降低。反應的化學方程式+2O2+2OH-=+3H2O，故〖答案〗為：+2O2+2OH-=+3H2O；〖小問6詳析〗0.5molHNO3完全轉化成N2，根據(jù)HNO3中N為+5價轉化為N2中N為0價由5×0.5mol=2.5mol，故〖答案〗為：2.5。21.過氧化氫水溶液是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對過氧化氫(H2O2)氧化性和還原性開展如下探究?！疾殚嗁Y料〗①BaO2與稀硫酸反應可制得H2O2，反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。②H2O2在常溫下會緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnO2等催化劑作用下會迅速分解。③H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡?！紝嶒炋骄俊剑?）制備H2O2：將BaO2溶于足量冷稀硫酸中充分反應，經(jīng)_____(填操作名稱)得到含H2O2的溶液A。（2）檢驗H2O2：取一定量的溶液A于試管中，加入少量MnO2，迅速產(chǎn)生大量氣泡，檢驗該氣體的方法是_____。（3）探究H2O2的氧化性和還原性：I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，產(chǎn)生氣泡，溶液紫色褪去。反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作_____劑。Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液變?yōu)樽攸S色，此反應的離子方程式為_____，其中H2O2作_____劑。Ⅲ.該小組設計如表實驗探究H2O2與Mn2+的反應。序號實驗溶液現(xiàn)象iH2O2有少量氣泡iiH2O2+H2SO4有少量氣泡iiiH2O2+a生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡①設計實驗i的目的是_____。②試劑a應選_____。A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO3③取ii中生成的棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____(填序號)。A.B.C.D.（4）綜上所述，H2O2在反應中表現(xiàn)氧化性或還原性，與其它反應物的氧化性或還原性強弱以及溶液的_____性等因素有關?！即鸢浮剑?）過濾（2）將帶火星的木條放在試管口，木條復燃（3）①.還原劑②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.氧化劑④.做為對照實驗或空白實驗⑤.C⑥.B（4）酸堿性〖解析〗〖小問1詳析〗BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反應，反應后生成BaSO4沉淀，固液分離故用過濾；〖小問2詳析〗少量MnO2使H2O2迅速分解產(chǎn)生大量氣泡，該氣體為氧氣，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條放在試管口，木條復燃；〖小問3詳析〗I.H2O2在反應中轉化為O2，氧元素化合價升高，被氧化做還原劑；Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液A含有H2O2，由于Fe2+轉化為Fe3+溶液變?yōu)樽攸S色，反應的化學方程式為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，H2O2中的氧元素化合價降低被還原作氧化劑；Ⅲ.①三個實驗進行對比，i只用H2O2，ii和iii均是在H2O2中加了其它試劑，故i是做為對照實驗或空白實驗；②依資料中：H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡，由實驗iii現(xiàn)象可知應加入堿，即NaOH，故選C；③取ii中生成的棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生裝置應選固+液需加熱的裝置類型，故選B；〖小問4詳析〗依據(jù)實驗Ⅲ可知，H2O2在反應中表現(xiàn)氧化性或還原性，除與其它反應物的氧化性或還原性強弱有關外，還與溶液的酸堿性有關。PAGEPAGE1南平市2022-2023學年第一學期高一期末質量檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名。考生要認真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收D.開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使饅頭疏松,蒸饅頭使用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃，選項A正確；B．包裝袋中的生石灰做干燥劑，選項B錯誤；C．維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收，選項C正確；D．開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，選項D正確；〖答案〗選B。2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A.月波成露露成霜 B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕 D.爆竹聲中一歲除〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A、“月波成露露成霜”只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選?！即鸢浮竭xD。3.建盞是建陽區(qū)特產(chǎn)，為中國國家地理標志產(chǎn)品，其成分之一Fe2O3的物質類別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗建盞的成分之一Fe2O3，由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，物質類別是氧化物；〖答案〗選D。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAC.3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下3.36LH2O中含有的分子數(shù)為0.15NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，選項A錯誤；B．0.5mol·L-1MgCl2溶液，缺少溶液體積，無法計算Cl-數(shù)，選項B錯誤；C．3.01×1022個SO2分子中含有氧原子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，3.36LH2O不是0.15mol，選項D錯誤；〖答案〗選C。5.下列物質除雜(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是A.CO2(CO)：通過灼熱氧化銅B.NO(NO2)：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl(K2CO3)：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結晶D.CuSO4溶液〖Fe2(SO4)3〗：加入足量銅粉，過濾〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．CO具有還原性，通過灼熱的氧化銅可被除去，選項A正確；B．NO2與水反應生成NO，再通過濃硫酸可得到純凈干燥的NO，選項B正確；C．K2CO3與鹽酸反應生成KCl，過量的HCl在蒸發(fā)過程可被除去，選項C正確；D．Fe2(SO4)3與銅粉反應除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質，選項D錯誤；〖答案〗選D。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-=2C1-+H2OD.實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+，其正確的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A錯誤；B．電荷不守恒，其正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉，其正確的離子方程式為C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，C錯誤；D．實驗室用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，其正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。7.二十大報告中提出“穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和”。目前“碳捕捉技術”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來實現(xiàn)其儲存、分離和利用。其工藝流程如圖所示(部分條件及物質未標出)。下列說法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質之一B.整個過程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個過程中，沒有涉及氧化還原反應D.該技術的一大優(yōu)點是能源消耗低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．引起酸雨的主要物質是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應的主要物質之一，選項A錯誤；B．“反應分離”產(chǎn)生的NaOH可進入捕捉室循環(huán)利用，選項B錯誤；C．涉及復分解反應、化合反應和分解反應，沒有涉及氧化還原反應，選項C正確；D．在“高溫反應爐”中CaCO3分解需要消耗能量，選項D錯誤；〖答案〗選C。8.下列說法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯誤；B．膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，B錯誤；C．鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C正確；D．溶液中可能含有CO等，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不一定是Cl-，D錯誤；故選C。9.下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH、CO D.H+、Fe2+、MnO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液中銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．三種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下高錳酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。10.下列物質的性質和用途不具有對應關系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．明礬可溶于水與明礬凈水無對應關系，可凈水是因生成Al(OH)3膠體有吸附性，A符合；B．鐵粉的還原性能與氧氣反應，與食品脫氧劑有對應關系，B不符合；C．二氧化硫具有還原性能與氧化性物質反應，與抗氧化劑有對應關系，C不符合；D．液氨汽化時要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對應關系，D不符合；故選A。11.歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列說法正確的是A.反應中發(fā)生化合價變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應，則需消耗2.24LO2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)方程式可知發(fā)生化合價變化的元素為二種，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質的量之比為1:2，C錯誤；D．2.24LO2未標明在標準狀況下，無法計算，D錯誤；故選B。12.下列實驗設計能達到實驗目的的是A.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗產(chǎn)物中的CO2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．裝置①中應用NH4C1和Ca(OH)2混合加熱制備NH3，選項A錯誤；B．裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，選項B正確；C．裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應生成NO2，收集NO不能用排空氣法，選項C錯誤；D．裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，選項D錯誤；〖答案〗選B。13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1：2：3，故〖答案〗為：B。14.利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“轉化”過程的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀是否洗凈C.“干燥”過程應將固體置于燒杯中加強熱快速烘干D.“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．“轉化”過程加入的NH4HCO3溶液可電離產(chǎn)生，進一步電離產(chǎn)生H+和，反應得FeCO3、H2O和CO2，選項A正確；B．“洗滌”過程是洗去FeCO3表面附著的、等離子，此法用檢驗是否存在來證明沉淀是否洗凈，選項B正確；C．“干燥”過程不可在燒杯中強熱，選項C錯誤；D．“焙燒”過程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，選項D正確；〖答案〗選C。15.下列實驗操作和現(xiàn)象、結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A某溶液加入濃NaOH加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含NHB將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．檢驗的常用方法，先加入強堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；B．論描述中Cl2沒有有酸性和漂白性，B錯誤；C．試劑添加順序未明確，無法得出相關結論，C錯誤；D．鐵被鈍化時發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤；故〖答案〗為：A。16.向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與加入鹽酸體積關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.圖中A→B的反應為HCO+H+=CO2↑+H2OB.將B點溶液蒸干得到固體NaClC.標準狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．結合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應：①H++OH-=H2O，②CO+H+=HCO+H2O，③HCO+H+=CO2↑+H2O，A正確；B．圖中B點表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C．根據(jù)反應③并結合圖中A點到B點氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標準狀況下氣體體積為448mL，C正確；D．根據(jù)碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質的量為0.02mol，進而求出n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F(xiàn)實驗室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。（1）用NaClO固體配制。①需要用托盤天平稱量_____gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要_____。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是_____。A.稱量時藥品放在右盤B.定容時俯視刻度線C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(不含其它雜質)，經(jīng)分析有關離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。（4）NaClO與水和空氣中CO2反應生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應的化學方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.74.5g②.500mL容量瓶、玻璃棒（2）AC（3）①.1.8mol·L-1②.0.1mol·L-1（4）2HClO2HCl+O2↑〖解析〗〖小問1詳析〗m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；〖小問2詳析〗A．稱量時藥品放在右盤，藥品質量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項A符合；B．定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項B不符合；C．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項C符合；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無影響，選項D不符合；〖答案〗選AC；〖小問3詳析〗①由圖知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，則c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；〖小問4詳析〗在光照條件下次氯酸會分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑。18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖是硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。（1）據(jù)圖中信息，物質a和b的化學式：a_____；b_____。（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產(chǎn)中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入圖中，應置于圖中的_____(填“c”、“d”或“e”)點。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有涉及的類別是_____(填序號)。A.單質B.酸性氧化物C.酸D.堿E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)SO2還原性的是_____(填序號)。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現(xiàn)，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為_____。過程②宜在土壤的_____區(qū)實現(xiàn)(填“富氧”或“缺氧”)。〖答案〗（1）①.SO3②.H2SO3（2）①.d②.D（3）A（4）①.1：2②.富氧區(qū)〖解析〗〖小問1詳析〗據(jù)圖中信息，a點為硫+6價的氧化物，則可判斷為SO3；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3；〖小問2詳析〗Na2S2O5中S化合價為+4，且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則〖答案〗選D；〖小問3詳析〗A體現(xiàn)SO2還原性，B體現(xiàn)SO2漂白性，C體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，D體現(xiàn)了SO2的氧化性。則體現(xiàn)SO2還原性的是A；〖小問4詳析〗圖中①可通過2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O來實現(xiàn)H2S→S的轉化。要實現(xiàn)S的最大回收，則SO2與H2S反應中n(SO2):n(H2S)=1:2，根據(jù)S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等。圖中②為S→，硫元素被氧化，顯然應在富氧區(qū)。19.2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列為生產(chǎn)生活中一些常見的化學反應。（1）反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應屬于四種基本反應類型中的_____。②該反應中，發(fā)生氧化反應的是_____(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物是_____。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中可將，轉化為Cl-的是_____(填序號)。A.FeSO4B.O2C.KMnO4D.SO2（3）小蘇打(NaHCO3)可作為食品制作過程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入_____(填化學式)，過濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為_____?！即鸢浮剑?）①.置換反應②.Al③.Fe（2）①.1：1②.AD（3）①.CO2②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O〖解析〗小問1詳析〗①根據(jù)反應物和生產(chǎn)物的種類和數(shù)量可判斷該反應為置換反應；〖答案〗為置換反應；②鋁元素的化合價升高，故單質鋁發(fā)生氧化反應，鐵元素化合價降低，故單質鐵為還原產(chǎn)物；〖答案〗為Al；Fe；〖小問2詳析〗該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價相同，均為-1價，故當4份HCl參加反應時，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產(chǎn)物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產(chǎn)物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；轉為Cl-需加入還原劑，F(xiàn)eSO4和SO2均具有還原性，〖答案〗為AD；〖小問3詳析〗①Na2CO3通過反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可轉化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2；②根據(jù)現(xiàn)象可寫出該反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。20.高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列問題：（1）“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是_____。（3）“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的pH_____。（4）“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的_____性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下實現(xiàn)NH→NO→NO轉化，在堿性條件下NH被氧氣氧化成NO的總反應的離子方程式為_____。（6）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機物如甲醇(CH3OH)，實現(xiàn)HNO3→NO→N2轉化，0.5molHNO3完全轉化成N2轉移電子的物質的量為_____?！即鸢浮剑?）將NH時轉化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低（2）熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出（3）8（4）吸附性（5）NH+2O2+2OH-=NO+